पोटेशियम ऑक्साइड (K2O) सूत्र, गुण, जोखिम और उपयोग

पोटेशियम ऑक्साइड, जिसे डिपोटेशियम ऑक्साइड भी कहा जाता है, एक आयनिक ऑक्सीजन और पोटेशियम नमक है जिसका सूत्र K है₂ओ। इसकी संरचना आकृति 1 (ईएमबीएल-ईबीआई, 2016) में प्रस्तुत की गई है.

के₂या यह सबसे सरल पोटेशियम ऑक्साइड है, यह एक अत्यधिक प्रतिक्रियाशील और शायद ही कभी पाया जाने वाला यौगिक है। कुछ व्यावसायिक सामग्री, जैसे कि उर्वरक और सीमेंट, को रासायनिक यौगिकों के मिश्रण के बराबर होने वाली संरचना का प्रतिशत मानकर परीक्षण किया जाता है।₂हे.

पोटेशियम ऑक्साइड पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड (कास्टिक पोटाश) और धातु पोटेशियम 450 डिग्री सेल्सियस पर आणविक हाइड्रोजन (पोटैसियम ऑक्साइड K2O, S.F.) का उत्पादन समीकरण के अनुसार करता है:

2K + 2KOH 2 2K₂ओ + एच₂ (450 ° C).

यह भी प्रतिक्रिया के अनुसार पोटेशियम पेरोक्साइड को कम करके प्राप्त किया जाता है:

2K₂हे₂ → के₂ओ + ओ₂ (530 ° C).

पोटेशियम ऑक्साइड प्राप्त करने का एक अन्य तरीका निम्न प्रतिक्रिया द्वारा इंगित उच्च तापमान पर पोटेशियम कार्बोनेट को गर्म करना है:

कश्मीर₂सीओ₃ ⇌ के₂ओ + सीओ₂ (T> 1200 ° C).

हालांकि, पोटेशियम ऑक्साइड प्राप्त करने का मुख्य तरीका निम्नलिखित प्रतिक्रिया द्वारा इंगित आणविक नाइट्रोजन प्राप्त करने के लिए पोटेशियम नाइट्रेट को गर्म करना है:

2KNO₃ + 10K → 6K₂ओ + एन₂

सूची

• 1 भौतिक और रासायनिक गुण
• 2 प्रतिक्रिया और खतरों
• ३ उपयोग
• 4 संदर्भ

भौतिक और रासायनिक गुण

पोटेशियम ऑक्साइड एक विशिष्ट सुगंध के बिना पीले रंग के टेट्राहेड्रल क्रिस्टल होते हैं (नेशनल सेंटर फॉर बायोटेक्नोलॉजी जानकारी।, 2017)। इसका स्वरूप चित्र 2 (अमेरिकी तत्वों, एस.एफ.) में दिखाया गया है।.

यौगिक का आणविक भार 94.2 g / mol है और घनत्व 24 ° C पर 2.13 g / ml है। इसमें 740 ° C का गलनांक है, हालांकि यह 300 ° C (रॉयल सोसाइटी ऑफ केमिस्ट्री, 2015) से विघटित होने लगता है।.

यौगिक गर्मी के लिए प्रतिरोधी है और इथेनॉल और ईथर में घुलनशील है। कश्मीर₂या यह एंटिफ्लोराइट संरचना में क्रिस्टलीकृत होता है। इस कारण से, सीएएफ में उनके पदों के संबंध में आयनों और उद्धरणों की स्थिति उलट है₂, पोटेशियम आयनों के साथ 4 ऑक्साइड आयनों और ऑक्साइड ऑक्साइड 8 पोटेशियम के लिए समन्वित होते हैं.

कश्मीर₂या यह एक बुनियादी ऑक्साइड है और कास्टिक पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड का उत्पादन करने के लिए पानी के साथ हिंसक प्रतिक्रिया करता है। यह वाष्पशील है और इस जोरदार प्रतिक्रिया को शुरू करते हुए वातावरण से पानी को अवशोषित करता है.

पोटेशियम ऑक्साइड को 350 ° C पर पोटेशियम पेरोक्साइड के प्रतिवर्ती ऑक्सीकरण किया जाता है, प्रतिक्रिया के अनुसार पोटेशियम लवण बनाने के लिए, हाइड्रोक्लोरिक एसिड जैसे एसिड के साथ हिंसक प्रतिक्रिया करता है:

कश्मीर₂O + 2HCl → 2KCl + H₂हे.

150 और 200 डिग्री सेल्सियस के बीच के तापमान पर नाइट्रेट और पोटेशियम नाइट्राइट बनाने के लिए यौगिक नाइट्रोजन डाइऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है:

कश्मीर₂O + 2NO₂ = केएनओ₂ + KNO₃

पोटेशियम ऑक्साइड अमोनिया के साथ कम तापमान पर प्रतिक्रिया करता है और प्रतिक्रिया के अनुसार पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड बनाता है:

कश्मीर₂ओ + एनएच₃ (l) → KNH₂↓ + कोह (-50 डिग्री सेल्सियस).

प्रतिक्रिया और खतरों

पोटेशियम ऑक्साइड एक अस्थिर पदार्थ है। यह आसानी से अन्य पोटेशियम ऑक्साइड, पेरोक्साइड या पोटेशियम ऑक्साइड एसिड (KHO) के लिए ऑक्सीकरण होता है। यौगिक दहनशील नहीं है, लेकिन पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH) बनाने के लिए पानी के साथ सख्ती से और बाहरी रूप से प्रतिक्रिया करता है.

पानी में पोटेशियम ऑक्साइड का समाधान एक मजबूत आधार है, एसिड के साथ हिंसक प्रतिक्रिया करता है और संक्षारक होता है। पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड पैदा करने वाले पानी के साथ हिंसक रूप से प्रतिक्रिया करता है। पानी की उपस्थिति में कई धातुओं को आकर्षित करता है (व्यावसायिक सुरक्षा और स्वास्थ्य के लिए राष्ट्रीय संस्थान, 2014).

पदार्थ आंखों, त्वचा और श्वसन पथ के लिए संक्षारक होता है, साथ ही साथ घिसने पर भी। एरोसोल के साँस लेना फुफ्फुसीय एडिमा का कारण बन सकता है। फुफ्फुसीय एडिमा के लक्षण अक्सर कुछ घंटों के बाद प्रकट नहीं होते हैं और शारीरिक परिश्रम से बढ़ जाते हैं.

आंखों के संपर्क के मामले में आपको जांचना चाहिए कि क्या आप संपर्क लेंस पहन रहे हैं और उन्हें तुरंत हटा दें। आंखों को कम से कम 15 मिनट तक बहते पानी से धोना चाहिए, इससे पलकें खुली रहती हैं। आप ठंडे पानी का उपयोग कर सकते हैं। आंखों के लिए मलम का उपयोग नहीं किया जाना चाहिए.

यदि रसायन कपड़ों के संपर्क में आता है, तो इसे अपने हाथों और शरीर की रक्षा करते हुए, जितनी जल्दी हो सके हटा दें। पीड़ित को सेफ्टी शॉवर के नीचे रखें.

यदि पीड़ित की उजागर त्वचा पर रसायन जमा हो जाता है, जैसे कि हाथ, धीरे से और सावधानी से त्वचा को दूषित पानी और गैर-अपघर्षक साबुन से धोएं। आप ठंडे पानी का उपयोग कर सकते हैं। यदि जलन बनी रहती है, तो चिकित्सा पर ध्यान दें। पुन: उपयोग करने से पहले दूषित कपड़े धो लें.

यदि त्वचा के साथ संपर्क गंभीर है, तो इसे एक कीटाणुनाशक साबुन से धोया जाना चाहिए और एक एंटी-बैक्टीरियल क्रीम से दूषित त्वचा को कवर करना चाहिए।.

साँस लेने की स्थिति में, पीड़ित को एक अच्छी तरह हवादार क्षेत्र में आराम करने की अनुमति दी जानी चाहिए। यदि साँस लेना गंभीर है, तो पीड़ित को जल्द से जल्द सुरक्षित क्षेत्र में पहुंचाया जाना चाहिए.

ढीले कपड़े जैसे शर्ट कॉलर, बेल्ट या टाई। यदि पीड़ित को सांस लेने में मुश्किल होती है, तो ऑक्सीजन प्रशासित किया जाना चाहिए। यदि पीड़ित सांस नहीं ले रहा है, तो मुंह से मुंह फिर से शुरू किया जाता है.

हमेशा ध्यान में रखते हुए कि यह उस व्यक्ति के लिए खतरनाक हो सकता है, जो मुंह से मुंह को पुनर्जीवित करने में मदद प्रदान करता है, जब साँस की सामग्री विषाक्त, संक्रामक या संक्षारक होती है.

घूस के मामले में, उल्टी को प्रेरित न करें। ढीले कपड़े जैसे शर्ट कॉलर, बेल्ट या टाई। यदि पीड़ित साँस नहीं ले रहा है, तो मुँह से मुँह से पुनरुत्थान करें। सभी मामलों में, तत्काल चिकित्सा की मांग की जानी चाहिए (IPCS, S.F.).

अनुप्रयोगों

रासायनिक सूत्र के₂O (या बस "K") का उपयोग कई औद्योगिक संदर्भों में किया जाता है: उर्वरकों के लिए N-P-K संख्या, सीमेंट फ़ार्मुलों में और ग्लास फ़ार्मुलों में.

पोटेशियम ऑक्साइड को अक्सर इन उत्पादों में सीधे उपयोग नहीं किया जाता है, लेकिन पोटेशियम की मात्रा K समकक्षों के संदर्भ में बताई गई है।₂या किसी भी प्रकार के पोटेशियम यौगिकों के लिए उपयोग किया जाता है, जैसे पोटेशियम कार्बोनेट.

पोटेशियम ऑक्साइड वजन द्वारा लगभग 83% पोटेशियम है, जबकि पोटेशियम क्लोराइड केवल 52% है। पोटेशियम क्लोराइड पोटेशियम ऑक्साइड की समान मात्रा से कम पोटेशियम प्रदान करता है.

इसलिए, यदि एक उर्वरक वजन से 30% पर पोटेशियम क्लोराइड है, तो पोटेशियम ऑक्साइड के आधार पर इसका मानक पोटेशियम सूचकांक केवल 18.8% होगा। यह यूरोपीय आर्थिक क्षेत्र में इस पदार्थ के प्रति वर्ष 10 और 100 टन के बीच निर्मित और / या आयात किया जाता है.

इस पदार्थ का उपयोग प्रयोगशाला रसायनों, उर्वरकों, पॉलिमर और फाइटोसैनेटिक उत्पादों में किया जाता है। के₂या इसका एक औद्योगिक उपयोग होता है जिसके परिणामस्वरूप दूसरे पदार्थ का निर्माण होता है (मध्यवर्ती उत्पादों का उपयोग).

पोटेशियम ऑक्साइड का उपयोग मिश्रण और / या फिर से पैकेजिंग और कृषि, वानिकी और मछली पकड़ने के निर्माण के क्षेत्रों में किया जाता है। इस पदार्थ का उपयोग रासायनिक उत्पादों, प्लास्टिक उत्पादों और खनिज उत्पादों (जैसे प्लास्टर, सीमेंट) के निर्माण के लिए किया जाता है.

पोटेशियम ऑक्साइड के पर्यावरण के लिए रिलीज औद्योगिक उपयोग के लिए होने की संभावना है: एक अन्य पदार्थ (मध्यवर्ती उत्पादों का उपयोग) के निर्माण में एक मध्यवर्ती कदम के रूप में, मिश्रण के निर्माण, प्रसंस्करण सहायता और कम गति के साथ घर्षण के औद्योगिक प्रसंस्करण के रूप में। टेक्सटाइल रिलीज़, कटिंग, मशीनिंग या धातु की पॉलिशिंग).

यह संभव है कि उदाहरण के लिए अंदरूनी भाग, तरल पदार्थ / डिटर्जेंट, मोटर वाहन देखभाल उत्पाद, पेंट और कोटिंग्स या चिपकने वाले, सुगंध और एयर फ्रेशनर्स में इसके उपयोग से इस पदार्थ के पर्यावरण के लिए एक और रिलीज।.

न्यूनतम रिलीज के साथ बंद सिस्टम में इसके उपयोग के लिए भी, जैसे रेफ्रिजरेटर में तरल पदार्थ ठंडा करना, तेल आधारित इलेक्ट्रिक हीटर.

पोटेशियम ऑक्साइड का उपयोग कम रिलीज दर वाले दीर्घकालिक सामग्रियों में किया जाता है, उदाहरण के लिए, भवन निर्माण सामग्री और धातु, लकड़ी और प्लास्टिक का निर्माण.

घर के अंदर, यह लंबे समय तक चलने वाले सामग्रियों में उपयोग किया जाता है, जिसमें कम रिलीज वेग जैसे फर्नीचर, खिलौने, निर्माण सामग्री, पर्दे, जूते, चमड़े के उत्पाद, कागज और कार्डबोर्ड उत्पाद, इलेक्ट्रॉनिक उपकरण होते हैं।.

यह पदार्थ पत्थर, प्लास्टर, सीमेंट, कांच या सिरेमिक सामग्री (उदाहरण के लिए, व्यंजन, बर्तन / धूपदान, खाद्य भंडारण कंटेनर, निर्माण और इन्सुलेशन सामग्री) (यूरोपीय रासायनिक एजेंसी, 2017) के उत्पादों में पाया जा सकता है.

पोटेशियम ऑक्साइड एक थर्मल स्थिर, अत्यधिक अघुलनशील पोटेशियम स्रोत है जो ग्लास, प्रकाशिकी और सिरेमिक अनुप्रयोगों के लिए उपयुक्त है। ऑक्साइड यौगिकों से बिजली नहीं बनती.

हालांकि, पेरोसाइट के कुछ संरचित ऑक्साइड इलेक्ट्रॉनिक प्रवाहकीय होते हैं जो ठोस ऑक्साइड ईंधन कोशिकाओं और ऑक्सीजन प्रणालियों के कैथोड में आवेदन पाते हैं.

वे यौगिक होते हैं जिनमें कम से कम एक ऑक्सीजन आयन और एक धातु का पिंजरा होता है। वे मिट्टी के कटोरे या उन्नत इलेक्ट्रॉनिक्स के लिए सिरेमिक संरचनाओं का निर्माण करने में उन्हें बहुत उपयोगी बना रहे हैं.

यह एयरोस्पेस और इलेक्ट्रोकेमिकल अनुप्रयोगों में हल्के संरचनात्मक घटकों जैसे ईंधन कोशिकाओं में भी उपयोग किया जाता है जिसमें वे आयनिक चालकता का प्रदर्शन करते हैं।.

धातु ऑक्साइड यौगिक बुनियादी एनहाइड्राइड हैं और इसलिए रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में एसिड और मजबूत कम करने वाले एजेंटों के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं.

संदर्भ

1. अमेरिकी तत्व। (S.F.). पोटेशियम ऑक्साइड. Americanelements.com से पुनर्प्राप्त.
2. EMBL-EBI। (2016, 19 सितंबर). पोटेशियम ऑक्साइड. ChEBI से बरामद: ebi.ac.uk.
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5. राष्ट्रीय जैव प्रौद्योगिकी सूचना केंद्र ... (2017, 29 अप्रैल). पबकेम कम्पाउंड डेटाबेस; CID = 9989219. Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov से लिया गया.
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