सिल्वर ऑक्साइड (Ag2O) संरचना, गुण, नामकरण और उपयोग



सिल्वर ऑक्साइड एक अकार्बनिक यौगिक है जिसका रासायनिक सूत्र एजी है2ओ। अपने परमाणुओं को एकजुट करने वाला बल पूरी तरह से आयनिक प्रकृति का है; इसलिए, इसमें एक आयनिक ठोस होता है, जहाँ दो Ag cations का अनुपात होता है+ आयनों हे के साथ इलेक्ट्रोस्टैटिक बातचीत2-.

ऑक्साइड आयन, हे2-, यह पर्यावरण के ऑक्सीजन के साथ सतह के चांदी के परमाणुओं की बातचीत के परिणामस्वरूप होता है; लोहे और कई अन्य धातुओं के समान तरीके से। जंग में लाल और टूटने के बजाय एक चांदी का टुकड़ा या गहने, काला हो जाता है, चांदी ऑक्साइड की विशेषता.

उदाहरण के लिए, ऊपर की छवि में आप एक रस्टी सिल्वर कप देख सकते हैं। इसकी काली सतह पर ध्यान दें, हालांकि यह अभी भी कुछ सजावटी चमक बरकरार रखती है; यही कारण है कि सजावटी उपयोग के लिए भी जंग लगी चांदी की वस्तुओं को काफी आकर्षक माना जा सकता है.

सिल्वर ऑक्साइड के गुण ऐसे हैं कि वे खराब नहीं होते हैं, पहली नजर में, मूल धातु की सतह। यह हवा में ऑक्सीजन के साथ सरल संपर्क द्वारा कमरे के तापमान पर बनता है; और इससे भी अधिक दिलचस्प, यह उच्च तापमान पर विघटित हो सकता है (200 डिग्री सेल्सियस से ऊपर).

इसका मतलब यह है कि अगर छवि का ग्लास आयोजित किया गया था, और एक तीव्र लौ की गर्मी को लागू किया गया था, तो यह उसकी चांदी की चमक को ठीक कर देगा। इसलिए, इसका गठन एक थर्मोडायनामिक रूप से प्रतिवर्ती प्रक्रिया है.

सिल्वर ऑक्साइड के अन्य गुण भी हैं और, इसके सरल एजी फॉर्मूला से परे2या, यह जटिल संरचनात्मक संगठनों और ठोस पदार्थों की एक समृद्ध विविधता को समाहित करता है। हालाँकि, ए.जी.2या यह शायद, एजी के बगल में है2हे3, चांदी के आक्साइड का सबसे प्रतिनिधि.

सूची

  • 1 सिल्वर ऑक्साइड की संरचना
    • 1.1 वालेंसिया की संख्या के साथ परिवर्तन
  • 2 भौतिक और रासायनिक गुण
    • 2.1 आणविक भार
    • २.२ दिखना
    • 2.3 घनत्व
    • 2.4 गलनांक
    • 2.5 के.पी.एस.
    • 2.6 घुलनशीलता
    • 2.7 सहसंयोजक चरित्र
    • 2.8 अपघटन
  • 3 नामकरण
    • ३.१ वैलेंसियास I और III
    • 3.2 जटिल चांदी ऑक्साइड के लिए व्यवस्थित नामकरण
  • 4 उपयोग
  • 5 संदर्भ

सिल्वर ऑक्साइड की संरचना

इसकी संरचना कैसी है? जैसा कि शुरुआत में बताया गया है: यह एक आयनिक ठोस है। इस कारण से, इसकी संरचना में सहसंयोजक बंधन Ag - O और न ही Ag = O नहीं हो सकते हैं; चूंकि, अगर वहाँ थे, तो इस ऑक्साइड के गुणों में भारी बदलाव होगा। यह तो एजी आयन है+ और हे2- 2: 1 के अनुपात में और इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण का अनुभव.

सिल्वर ऑक्साइड की संरचना उस परिणाम के रूप में निर्धारित की जाती है जिस तरह से आयनिक बल अंतरिक्ष में निपटान करते हैं+ और हे2-.

ऊपरी छवि में, उदाहरण के लिए, आपके पास क्यूबिक क्रिस्टलीय प्रणाली के लिए एक इकाई सेल है: Ag cations+ चांदी के नीले गोले हैं, और हे2- लाल रंग का गोला.

यदि आप गोले की संख्या की गणना करते हैं, तो आप पाएंगे कि पहली नज़र में, नौ सिल्वर ब्लू और चार लाल रंग हैं। हालांकि, केवल घन के भीतर निहित गोले के टुकड़े को ध्यान में रखा जाता है; इनकी गिनती कुल क्षेत्रों के भिन्न होने के कारण, Ag के लिए 2: 1 अनुपात को पूरा किया जाना चाहिए2हे.

एजीओ टेट्राहेड्रोन की संरचनात्मक इकाई को दोहराते हुए4 चारों ओर से चार अन्य एजी+, सभी काले ठोस का निर्माण किया जाता है (अंतराल या इन क्रिस्टल व्यवस्थाओं में अनियमितता को कम करते हुए).

वालेंसिया की संख्या के साथ परिवर्तन

अब एजो टेट्राहेड्रोन पर ध्यान नहीं दिया जा रहा है4 लेकिन लाइन में AgOAg (ऊपरी घन के कोने का निरीक्षण करें), यह होगा कि सिल्वर ऑक्साइड ठोस होते हैं, एक और दृष्टिकोण से, कई आयन परतों के रैखिक रूप से व्यवस्थित होते हैं (हालांकि इच्छुक)। यह सब एजी के आसपास "आणविक" ज्यामिति के परिणामस्वरूप है+.

ऊपर इसकी आयनिक संरचना के कई अध्ययनों द्वारा पुष्टि की गई है.

सिल्वर मुख्य रूप से वैलेंस +1 के साथ काम करता है, क्योंकि एक इलेक्ट्रॉन को खोने के बाद इसका इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन [Kr] 4d है10, जो बहुत स्थिर है। अन्य वैलेंस, जैसे कि ए.जी.2+ और अग3+ वे कम स्थिर होते हैं क्योंकि वे ऑर्बिटल्स से इलेक्ट्रॉनों को लगभग पूरी तरह से भर देते हैं.

एजी आयन3+, हालांकि, यह एजी की तुलना में अपेक्षाकृत कम अस्थिर है2+. वास्तव में, यह एजी की कंपनी में सह-अस्तित्व में हो सकता है+ रासायनिक रूप से संरचना को समृद्ध करना.

इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Kr] 4d है8, इस तरह से अप्रकाशित इलेक्ट्रॉनों के साथ जो इसे कुछ स्थिरता देता है.

एजी आयनों के आसपास रैखिक ज्यामितीय के विपरीत+, यह पाया गया है कि एजी आयनों की3+ यह चौकोर सपाट है। इसलिए, एग आयनों के साथ एक चांदी ऑक्साइड3+ एगो वर्गों से बनी परतों से मिलकर बनेगा4 (टेट्राहेड्रा नहीं) AgOAg लाइनों द्वारा इलेक्ट्रोस्टैटिक रूप से जुड़ा हुआ; एग का मामला ऐसा है4हे4 या एजी2ओ ∙ अग2हे3 मोनोक्लिनिक संरचना के साथ.

भौतिक और रासायनिक गुण

यदि आप मुख्य छवि के चांदी के कप की सतह को खरोंचते हैं, तो आपको एक ठोस मिलेगा, जो न केवल काला है, बल्कि भूरे या भूरे रंग के टन (शीर्ष छवि) भी है। क्षणों द्वारा बताए गए इसके कुछ भौतिक और रासायनिक गुण निम्नलिखित हैं:

आणविक भार

231,735 ग्राम / मोल

दिखावट

पाउडर के रूप में ठोस काले भूरे रंग (ध्यान दें कि आयनिक ठोस होने के बावजूद, इसमें क्रिस्टलीय उपस्थिति का अभाव है)। यह गंधहीन होता है और पानी के साथ मिलकर इसे धातु का स्वाद देता है

घनत्व

7.14 ग्राम / एमएल.

गलनांक

277-300 डिग्री सेल्सियस। निश्चित रूप से, यह ठोस चांदी में पिघला देता है; यह है, यह संभवतः तरल ऑक्साइड बनाने से पहले टूट जाता है.

केपीएस

१.५२ ∙ १०-8 20 डिग्री सेल्सियस पर पानी में यह इसलिए पानी में मुश्किल से घुलनशील एक यौगिक है.

घुलनशीलता

यदि आप इसकी संरचना की छवि को ध्यान से देखेंगे तो पाएंगे कि ए.जी.2+ और हे2- वे लगभग आकार में असहमत नहीं हैं। नतीजतन, केवल छोटे अणु क्रिस्टलीय जाली के अंदरूनी हिस्से में घुस सकते हैं, जिससे यह लगभग सभी सॉल्वैंट्स में अघुलनशील हो सकता है; उन लोगों को छोड़कर जहां यह प्रतिक्रिया करता है, जैसे कि कुर्सियां ​​और एसिड.

सहसंयोजक चरित्र

यद्यपि यह बार-बार कहा गया है कि सिल्वर ऑक्साइड एक आयनिक यौगिक है, कुछ गुण, जैसे इसका कम गलनांक, इस कथन के विपरीत है.

निश्चित रूप से, सहसंयोजक चरित्र का विचार टूट नहीं जाता है कि इसकी संरचना के लिए क्या समझाया गया है, यह एजी की संरचना में इसे जोड़ने के लिए पर्याप्त होगा2या सहसंयोजक बांड को इंगित करने के लिए गोले और सलाखों का एक मॉडल.

इसके अलावा, टेट्राहेड्रा और स्क्वायर प्लेन ए.जी.ओ.4, AgOAg लाइनों के साथ-साथ, उन्हें सहसंयोजक (या सहसंयोजक आयनिक) बंधों से जोड़ा जाएगा.

इसे ध्यान में रखते हुए, ए.जी.2या यह वास्तव में एक बहुलक होगा। हालांकि, इसे सहसंयोजक चरित्र (जिसकी कड़ी की प्रकृति अभी भी एक चुनौती है) के साथ एक आयनिक ठोस के रूप में विचार करने की सिफारिश की जाती है।.

सड़न

सबसे पहले यह उल्लेख किया गया था कि इसका गठन थर्मोडायनामिक रूप से प्रतिवर्ती है, इसलिए यह अपनी धात्विक स्थिति में लौटने के लिए गर्मी को अवशोषित करता है। यह सब इस तरह की प्रतिक्रियाओं के लिए दो रासायनिक समीकरणों द्वारा व्यक्त किया जा सकता है:

4Ag (s) + हे2(g) => 2Ag2O (s) + Q

2AG2O (s) + Q => 4Ag (s) + O2(G)

जहां Q समीकरण में ऊष्मा का प्रतिनिधित्व करता है। यह बताता है कि जंग लगी सिल्वर कप की सतह को जलाने वाली आग क्यों अपनी चमकदार चमक लौटाती है.

इसलिए, यह मानना ​​मुश्किल है कि एजी है2ओ (एल) चूंकि यह गर्मी से तुरंत विघटित हो जाएगा; जब तक, दबाव भूरा काला तरल प्राप्त करने के लिए बहुत अधिक है.

शब्दावली

जब Ag आयनों की संभावना पेश की गई थी2+ और अग3+ आम और प्रमुख ए.जी.+, Ag को संदर्भित करने के लिए 'सिल्वर ऑक्साइड' शब्द अपर्याप्त प्रतीत होता है2हे.

यह इसलिए है क्योंकि एजी आयन+ दूसरों की तुलना में अधिक प्रचुर मात्रा में है, इसलिए एजी लिया जाता है2या केवल ऑक्साइड के रूप में; जो बिल्कुल सही नहीं है.

अगर आप ए.जी.2+ जैसा कि व्यावहारिक रूप से किसी ने भी अपनी अस्थिरता नहीं दी है, तब केवल वैल्यू +1 और +3 वाले आयन मौजूद होंगे; वह है, Ag (I) और Ag (III).

वैलेंसियास I और III

Ag (I) कम से कम वैलेंस होने के कारण, इसका नाम प्रत्यय -सो जोड़कर इसका नाम रखा गया है Argentum. तो, ए.जी.2या यह है: argentoso ऑक्साइड या, व्यवस्थित नामकरण, डिप्लोमा मोनोऑक्साइड के अनुसार.

अगर एजी (III) को पूरी तरह से नजरअंदाज कर दिया जाता है, तो इसका पारंपरिक नामकरण अवश्य होना चाहिए: अर्जेन्टाइन ऑक्साइड के बजाय सिल्वर ऑक्साइड.

दूसरी ओर, Ag (III) अधिक से अधिक वैलेंस होने के कारण इसके नाम में प्रत्यय जोड़ दिया जाता है। तो, ए.जी.2हे3 है: सिल्वर ऑक्साइड (2 Ag आयन)3+ तीन ओ के साथ2-)। इसके अलावा, व्यवस्थित नामकरण के अनुसार इसका नाम होगा: डिप्लोमा ट्रायोक्साइड.

यदि Ag की संरचना देखी जाती है2हे3, यह माना जा सकता है कि यह ओजोन द्वारा ऑक्सीकरण का उत्पाद है, या3, ऑक्सीजन के बजाय। इसलिए, इसका सहसंयोजक चरित्र अधिक होना चाहिए क्योंकि यह Ag-O-O-O-Ag या Ag-O बॉन्ड के साथ सहसंयोजक यौगिक है।3-एजी.

जटिल चांदी ऑक्साइड के लिए व्यवस्थित नामकरण

AgO, जिसे Ag भी लिखा जाता है4हे4 या एजी2ओ ∙ अग2हे3, यह सिल्वर ऑक्साइड (I, III) है, क्योंकि इसमें वैल्यू +1 और +3 दोनों हैं। व्यवस्थित नामकरण के अनुसार इसका नाम होगा: टेट्राप्लेट टेट्राऑक्साइड.

जब यह अन्य stoichiometrically अधिक जटिल चांदी ऑक्साइड की बात आती है तो यह नामकरण बहुत मदद करता है। उदाहरण के लिए, मान लीजिए कि दो ठोस 2Ag2ओ ∙ अग2हे3 और अग2ओ g 3Ag2हे3.

पहले एक को और अधिक उपयुक्त तरीके से लिखना होगा: एजी6हे5 (Ag और O के परमाणुओं को गिनना और जोड़ना)। उसका नाम तब हेक्सापलेट पेंटॉक्साइड होगा। ध्यान दें कि इस ऑक्साइड में एजी की तुलना में एक चांदी की रचना कम समृद्ध है2ओ (६: ५) < 2:1).

दूसरा ठोस लेखन करते समय, यह होगा: Ag8हे10. इसका नाम ऑक्टापलेट डीकोआक्साइड (8:10 या 4: 5 अनुपात के साथ) होगा। यह काल्पनिक सिल्वर ऑक्साइड "बहुत ऑक्सीकृत" होगा.

अनुप्रयोगों

सिल्वर ऑक्साइड के नए और परिष्कृत उपयोगों की खोज में किए गए अध्ययन आज भी किए जा रहे हैं। इसके कुछ उपयोग नीचे सूचीबद्ध हैं:

-यह अमोनिया, अमोनियम नाइट्रेट और पानी में घुल जाता है जिससे टॉलेंस अभिकर्मक बनता है। यह अभिकर्मक कार्बनिक रसायन विज्ञान प्रयोगशालाओं के भीतर गुणात्मक विश्लेषण में एक उपयोगी उपकरण है। यह एक नमूने में एल्डिहाइड की उपस्थिति को निर्धारित करने की अनुमति देता है, सकारात्मक प्रतिक्रिया परखनली में "सिल्वर मिरर" के गठन के रूप में होती है.

-धातु जस्ता के साथ मिलकर यह चांदी के जस्ता-ऑक्साइड की प्राथमिक बैटरी बनाती है। यह शायद इसके सबसे आम और होमेलिक उपयोगों में से एक है.

-यह गैस शोधक के रूप में कार्य करता है, उदाहरण के लिए सीओ को अवशोषित करता है2. गर्म होने पर, यह फंसी हुई गैसों को छोड़ता है और कई बार पुन: उपयोग किया जा सकता है.

-चांदी के रोगाणुरोधी गुणों के कारण, इसका ऑक्साइड बायोएनालिसिस और मिट्टी की शुद्धि के अध्ययन में उपयोगी है.

-यह एक हल्का ऑक्सीकरण एजेंट है जो कार्बोक्जिलिक एसिड के लिए एल्डिहाइड को ऑक्सीकरण करने में सक्षम है। यह हॉफमैन प्रतिक्रिया (तृतीयक अमाइन) में भी उपयोग किया जाता है और अन्य कार्बनिक प्रतिक्रियाओं में भाग लेता है, या तो अभिकर्मक या उत्प्रेरक के रूप में.

संदर्भ

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