बेरियम ऑक्साइड फॉर्मूला, गुण, जोखिम और उपयोग

बेरियम ऑक्साइड फार्मूला BaO का एक रासायनिक यौगिक है जो बेरियम नाइट्रेट के थर्मल अपघटन या बेरियम कार्बोनेट जैसे लवण के थर्मोलिसिस द्वारा बनाया जाता है: BaCO₃ + ताप → बाओ (s) + CO₂(G).

बेरियम ऑक्साइड सफेद या पीले क्रिस्टल होते हैं। इसका स्वरूप चित्र 2 (राष्ट्रीय जैव प्रौद्योगिकी सूचना केंद्र, 2017) में दिखाया गया है।.

बेरियम ऑक्साइड क्यूबिक ज्यामिति के साथ सोडियम क्लोराइड के समान क्यूबिक ज्यामिति के साथ क्रिस्टल होते हैं। इसकी क्रिस्टलीय संरचना चित्र 3 (मार्क विंटर [शेफिल्ड एंड वेबेल्स लिमिटेड, 2016 के विश्वविद्यालय) में प्रस्तुत की गई है].

इसका आणविक भार 153.326 g / mol है, इसका घनत्व 5.72 g / mL है और पिघलने और क्वथनांक क्रमशः 1923 19C और 2000 respectivelyC ​​हैं।.

यौगिक बेरियम हाइड्रोक्साइड बनाने के लिए पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है। यह अल्कोहल, एसिड और अल्केन्स में घुलनशील है। यह एसीटोन और अमोनिया में अघुलनशील है (रॉयल सोसाइटी ऑफ केमिस्ट्री, 2015).

बेरियम ऑक्साइड एक मजबूत आधार के रूप में प्रतिक्रिया करता है। यह सभी एसिड श्रेणियों के साथ बाह्य रूप से जोड़ती है। बेरियम के कार्बोनेट बनाने के लिए कार्बन डाइऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है.

संपर्क पर हाइड्रॉक्सिलमाइन चालू करें। पारा या निकल ऑक्साइड के साथ मिश्रण हवा में हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ सख्ती से प्रतिक्रिया करता है.

विस्फोट हो सकते हैं। विशेष रूप से यह नमी की उपस्थिति में, एल्यूमीनियम और जस्ता के साथ धातु आक्साइड या हाइड्रॉक्साइड बनाने और हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करने के लिए प्रतिक्रिया कर सकता है.

यह पोलीमराइज़ करने योग्य कार्बनिक यौगिकों, विशेष रूप से एपॉक्सीड में पोलीमराइजेशन प्रतिक्रियाओं को शुरू कर सकता है। यह अमोनियम लवण, नाइट्राइड्स, हैलोजनेटेड कार्बनिक यौगिकों, पेरोक्साइड्स और हाइड्रोपरॉक्साइड्स के साथ ज्वलनशील और / या विषाक्त गैसों को उत्पन्न कर सकता है। (BARX OXIDE, S.F.).

बेरियम ऑक्साइड की प्रतिक्रियाशीलता और खतरे

बेरियम ऑक्साइड एक स्थिर यौगिक है, जो पानी के साथ असंगत है, डिनिट्रोजेन टेट्रोक्साइड, हाइड्रॉक्सिलमाइन, सल्फर ट्राइऑक्साइड और हाइड्रोजन सल्फाइड, जिससे आग और विस्फोट खतरा पैदा होता है। यौगिक कैंसर का कारण बन सकता है.

यौगिक विषाक्त है। वाष्प, धूल या पदार्थों के साथ साँस लेना, घूस या संपर्क (त्वचा, आँखें) गंभीर चोट, जलने या मृत्यु का कारण बन सकता है.

पानी या नम हवा के साथ प्रतिक्रिया विषाक्त, संक्षारक या ज्वलनशील गैसों को छोड़ देगी। पानी के साथ प्रतिक्रिया बहुत गर्मी पैदा कर सकती है जो हवा में वाष्प की एकाग्रता को बढ़ाएगी.

आग चिड़चिड़ाहट, संक्षारक और / या विषाक्त गैसों का उत्पादन करेगी। नियंत्रण पानी या आग के कमजोर पड़ने से अपवाह संक्षारक और / या विषाक्त हो सकता है और संदूषण का कारण बन सकता है (BARIUM OXIDE, 2016).

आंखों के संपर्क के मामले में आपको जांचना चाहिए कि क्या आप संपर्क लेंस पहन रहे हैं और उन्हें तुरंत हटा दें। आंखों को कम से कम 15 मिनट तक बहते हुए पानी से धोना चाहिए, जिससे पलकें खुली रहें। आप ठंडे पानी का उपयोग कर सकते हैं। आंखों के लिए मलम का उपयोग नहीं किया जाना चाहिए.

यदि रसायन कपड़ों के संपर्क में आता है, तो इसे अपने हाथों और शरीर की रक्षा करते हुए, जितनी जल्दी हो सके हटा दें। पीड़ित को सेफ्टी शॉवर के नीचे रखें.

यदि पीड़ित की उजागर त्वचा पर रसायन जमा हो जाता है, जैसे कि हाथ, धीरे से और सावधानी से त्वचा को दूषित पानी और गैर-अपघर्षक साबुन से धोएं। आप ठंडे पानी का उपयोग कर सकते हैं। यदि जलन बनी रहती है, तो चिकित्सा पर ध्यान दें। पुन: उपयोग करने से पहले दूषित कपड़े धो लें.

साँस लेने की स्थिति में, पीड़ित को एक अच्छी तरह हवादार क्षेत्र में आराम करने की अनुमति दी जानी चाहिए। यदि साँस लेना गंभीर है, तो पीड़ित को जल्द से जल्द एक सुरक्षित क्षेत्र में पहुंचाया जाना चाहिए। ढीले कपड़े जैसे शर्ट कॉलर, बेल्ट या टाई.

यदि पीड़ित को सांस लेने में मुश्किल होती है, तो ऑक्सीजन प्रशासित किया जाना चाहिए। यदि पीड़ित सांस नहीं ले रहा है, तो मुंह से मुंह फिर से जीवित करना चाहिए। हमेशा ध्यान में रखते हुए कि यह उस व्यक्ति के लिए खतरनाक हो सकता है, जो मुंह से मुंह को पुनर्जीवित करने में मदद प्रदान करता है, जब साँस की सामग्री विषाक्त, संक्रामक या संक्षारक होती है.

सभी मामलों में, तत्काल चिकित्सा की मांग की जानी चाहिए (राष्ट्रीय व्यावसायिक सुरक्षा और स्वास्थ्य संस्थान (NIOSH), 2015).

अनुप्रयोगों

बेरियम ऑक्साइड का उपयोग गैसोलीन और सॉल्वैंट्स के लिए सुखाने वाले एजेंट के रूप में किया जाता है। इसका उपयोग गर्म कैथोड के लिए एक कोटिंग के रूप में किया जाता है, उदाहरण के लिए, कैथोड रे ट्यूब.

लीड ऑक्साइड (II) को कुछ प्रकार के ग्लास जैसे ऑप्टिकल क्राउन ग्लास के उत्पादन में बदल दिया गया था.

1884 में यह पता चला कि बेरियम ऑक्साइड के फैलाव के बिना अपवर्तक सूचकांक को बढ़ाने का प्रभाव था, एक संपत्ति जो फोटोग्राफिक लेंस के डिजाइन में अधिक मूल्य की हो गई थी जिसे एनास्टिग्मैटिक लेंस (एस्टिग्मेटिक एब्रेशन से रहित लेंस) कहा जाता है।.

जबकि लेड ऑक्साइड ने अपवर्तक सूचकांक को बढ़ा दिया था, जिससे फैलने वाली शक्ति भी बढ़ गई, जिसे बेरियम ऑक्साइड नहीं बदलता (रुडोल्फ किंग्सलेक, 2016).

बेरियम ऑक्साइड का उपयोग एथिलीन ऑक्साइड और अल्कोहल की प्रतिक्रिया में एथोक्सिलेशन उत्प्रेरक के रूप में भी किया जाता है, जो 150 और 200 डिग्री सेल्सियस के बीच होता है।.

यह थर्मल उतार-चढ़ाव के माध्यम से शुद्ध ऑक्सीजन का एक स्रोत भी है। आसानी से बाओ के लिए ऑक्सीकरण करता है_{1 +एक्स} एक पेरोक्साइड आयन के गठन से.

बाओ को BaO की पूर्ण पेरोक्सीडेशन₂ मध्यम तापमान पर होता है, लेकिन ओ अणु के एन्ट्रापी में वृद्धि₂ उच्च तापमान पर इसका मतलब है कि बाओ₂ यह ओ में विघटित होता है₂ और बाओ को 1175 के.

20 वीं शताब्दी की शुरुआत में वायु पृथक्करण के प्रमुख होने से पहले ऑक्सीजन का उत्पादन करने के लिए एक बड़े पैमाने पर विधि के रूप में प्रतिक्रिया का उपयोग किया गया था.

विधि का नाम उसके आविष्कारकों ब्रिन प्रक्रिया के नाम पर रखा गया था। इस प्रतिक्रिया का उपयोग जूलस वर्ने ने अपनी पुस्तक "द लैंड टू द मून" में नायक "सांस" के अंदर सांस लेने के लिए किया था.

हालांकि रिएक्वेमीट्रिक बिंदु से प्रतिक्रिया सही है, वर्न ने इस बात पर ध्यान नहीं दिया कि प्रतिक्रिया के लिए इस्तेमाल किया जाने वाला ऊष्मा स्रोत, एक लौ, ऑक्सीजन का सेवन करता है.

संदर्भ

1. बैराग ऑक्साइड. (2016)। केमिकलबुक से लिया गया: chemicalbook.com.
2. बैराग ऑक्साइड. (S.F.)। CAMEO से लिया गया: कैमोकेमिकल्सnoaa.gov
3. मार्क विंटर [शेफ़ील्ड और वेबएल्स यूनिवर्सिटी लिमिटेड (2016). webelements. बेरियम से लिया गया: बेरियम ऑक्साइड: webelements.com
4. जैव प्रौद्योगिकी सूचना के लिए राष्ट्रीय केंद्र। (2017, 24 जून). पबकेम कम्पाउंड डेटाबेस; CID = 62392 . PubChem से लिया गया: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. रॉयल सोसाइटी ऑफ केमिस्ट्री। (2015). Oxobarium. Chemspider से लिया गया: chemspider.com
6. रुडोल्फ किंग्सलेक, बी। जे। (2016, 14 सितंबर). प्रकाशिकी. ब्रिटैनिका से लिया गया: britannica.com
7. राष्ट्रीय व्यावसायिक सुरक्षा और स्वास्थ्य संस्थान (NIOSH)। (2015, 22 जुलाई). बैराग ऑक्साइड. Cdc.gov से लिया गया: cdc.gov.