सल्फर ऑक्साइड सूत्र, गुण, जोखिम और उपयोग

सल्फर ऑक्साइड (VI), जिसे सल्फर ट्राइऑक्साइड या सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड के रूप में भी जाना जाता है, सूत्र SO का एक रासायनिक यौगिक है₃. इसकी संरचना चित्र 1 (ईएमबीएल-ईबीआई, 2016) में प्रस्तुत की गई है.

सल्फर ट्राईऑक्साइड एक पतला गैसीय रूप में निर्मित होता है, एक संपर्क सल्फ्यूरिक एसिड संयंत्र में सल्फर डाइऑक्साइड युक्त गैसों के ऑक्सीकरण के माध्यम से होता है।.

अब तक, हालांकि, एसओ युक्त गैसों से शुद्ध सल्फर ट्राइऑक्साइड की एकमात्र तैयारी₃ पतला, क्रायोस्कोपिक संक्षेपण को शामिल करने वाली पायलट-स्केल प्रक्रिया रही है.

सामान्य प्रक्रिया में ओमील के आसवन को शामिल किया जाता है। ओलियम डिस्टिलेशन के लिए आवश्यक ऊष्मा सबसे अधिक आसानी से संबद्ध सल्फ्यूरिक एसिड प्लांट से गर्म संपर्क गैस द्वारा आपूर्ति की जाती है.

यह सल्फ्यूरिक एसिड को गर्म करके और एक ठंडा रिसीवर में उपनल को इकट्ठा करके प्रयोगशाला में तैयार किया जा सकता है। यदि वाष्प 27 ° C से ऊपर संघनित होता है, तो गामा रूप एक तरल के रूप में प्राप्त होता है.

यदि भाप 27 डिग्री सेल्सियस से नीचे और नमी के ट्रेस की उपस्थिति में संघनित होती है, तो तीन रूपों का मिश्रण प्राप्त किया जाता है। 3 रूपों को भिन्नात्मक आसवन द्वारा अलग किया जा सकता है.

सल्फर ऑक्साइड के भौतिक और रासायनिक गुण

सल्फर ट्राइऑक्साइड सफेद सुइयों की तरह होता है जो हवा में धुएं में बदल जाता है। अक्सर पोलीमराइजेशन को रोकने के लिए अवरोधकों का सामना करना पड़ता है (जैव प्रौद्योगिकी सूचना के लिए राष्ट्रीय केंद्र, 2017).

इसका आणविक भार 80.066 g / mol है, इसका घनत्व 1.92 g / cm / g / mL है और पिघलने और क्वथनांक क्रमशः 16.8 .0C और 44.7 respectivelyC ​​हैं। (रॉयल सोसाइटी ऑफ केमिस्ट्री, 2015).

यौगिक को विस्फोटक बल के साथ पानी के साथ जोड़ा जाता है, जिससे इसकी अम्लता के कारण सल्फ्यूरिक एसिड बनता है। सल्फर ट्राईऑक्साइड ऑर्गेनिक पदार्थों को कार्बोनेट करता है.

घने सफेद धुएं का उत्सर्जन करते हुए सल्फर ट्राइऑक्साइड, नमी को जल्दी अवशोषित करता है। सल्फ्यूरिक एसिड में ट्राईऑक्साइड के घोल को फ्यूमिंग सल्फ्यूरिक एसिड या ओलियम कहा जाता है। (सल्फर ट्राईऑक्साइड, 2016).

सल्फर ट्राईऑक्साइड और ऑक्सीजन डिफ्लुकोराइड की प्रतिक्रिया बहुत जोरदार होती है और अगर विलायक की अनुपस्थिति में प्रतिक्रिया की जाती है तो विस्फोट होता है। टेट्रफ्लुओरोएथिलीन के साथ अतिरिक्त सल्फर ट्राइऑक्साइड की प्रतिक्रिया कार्बोनिल फ्लोराइड और सल्फर डाइऑक्साइड के विस्फोटक अपघटन का कारण बनती है.

सल्फर ट्राइऑक्साइड के साथ निर्जल पेर्क्लोरिक एसिड की प्रतिक्रिया हिंसक है और काफी गर्मी के विकास के साथ है। सल्फर ट्राईऑक्साइड तरल नाइट्राइल क्लोराइड के साथ हिंसक रूप से प्रतिक्रिया करता है, 75 डिग्री सेल्सियस पर भी.

सल्फर ट्राईऑक्साइड और लेड ऑक्साइड की प्रतिक्रिया से श्वेत प्रदर होता है। आयोडीन, पाइरीडीन, सल्फर ट्राइऑक्साइड और फॉर्मामाइड के संयोजन ने कई महीनों के बाद दबाव पर एक गैस विकसित की.

यह सल्फ्यूरिक एसिड के धीमे गठन, बाहरी पानी या हाइड्रोजन साइनाइड (SULFUR TRIOXIDE, S.F.) के लिए फॉर्मामाइड के निर्जलीकरण के कारण होता है।.

प्रतिक्रिया और खतरों

सल्फर ट्राईऑक्साइड एक स्थिर यौगिक है, जो कार्बनिक पदार्थों, बारीक जमीनी धातुओं, आधारों, पानी, साइनाइड्स और अन्य रसायनों की एक विस्तृत विविधता के साथ असंगत है.

पदार्थ एक मजबूत ऑक्सीडेंट है और दहनशील और कम करने वाली सामग्री और कार्बनिक यौगिकों के साथ हिंसक रूप से प्रतिक्रिया करता है जो आग और विस्फोट के खतरे का कारण बनता है.

सल्फ्यूरिक एसिड का उत्पादन करने के लिए पानी और नम हवा के साथ हिंसक प्रतिक्रिया करता है। पानी में घोल एक मजबूत अम्ल है, यह क्षारों के साथ हिंसक रूप से प्रतिक्रिया करता है और ये ज्वलनशील धातु होते हैं जो ज्वलनशील / विस्फोटक गैस बनाते हैं।.

 यौगिक धातुओं और कपड़ों के लिए संक्षारक है। आंखों और त्वचा में जलन होती है। घूस मुंह, ग्रासनली और पेट में गंभीर जलन का कारण बनता है। साँस लेना द्वारा वाष्प बहुत विषाक्त है। (व्यावसायिक सुरक्षा और स्वास्थ्य के लिए राष्ट्रीय संस्थान, 2015)

आंखों के संपर्क के मामले में आपको जांचना चाहिए कि क्या आप संपर्क लेंस पहन रहे हैं और उन्हें तुरंत हटा दें। आंखों को कम से कम 15 मिनट तक बहते हुए पानी से धोना चाहिए, जिससे पलकें खुली रहें। आप ठंडे पानी का उपयोग कर सकते हैं। आंखों के लिए मलम का उपयोग नहीं किया जाना चाहिए.

यदि रसायन कपड़ों के संपर्क में आता है, तो इसे अपने हाथों और शरीर की रक्षा करते हुए, जितनी जल्दी हो सके हटा दें। पीड़ित को सेफ्टी शॉवर के नीचे रखें.

यदि पीड़ित की उजागर त्वचा पर रसायन जमा हो जाता है, जैसे कि हाथ, धीरे से और सावधानी से त्वचा को दूषित पानी और गैर-अपघर्षक साबुन से धोएं। आप ठंडे पानी का उपयोग कर सकते हैं। यदि जलन बनी रहती है, तो चिकित्सा पर ध्यान दें। पुन: उपयोग करने से पहले दूषित कपड़े धो लें.

साँस लेने की स्थिति में, पीड़ित को एक अच्छी तरह हवादार क्षेत्र में आराम करने की अनुमति दी जानी चाहिए। यदि साँस लेना गंभीर है, तो पीड़ित को जल्द से जल्द एक सुरक्षित क्षेत्र में पहुंचाया जाना चाहिए। ढीले कपड़े जैसे शर्ट कॉलर, बेल्ट या टाई.

यदि पीड़ित को सांस लेने में मुश्किल होती है, तो ऑक्सीजन प्रशासित किया जाना चाहिए। यदि पीड़ित सांस नहीं ले रहा है, तो मुंह से मुंह फिर से शुरू किया जाता है। हमेशा ध्यान में रखते हुए कि यह उस व्यक्ति के लिए खतरनाक हो सकता है, जो मुंह से मुंह को पुनर्जीवित करने में मदद प्रदान करता है, जब साँस की सामग्री विषाक्त, संक्रामक या संक्षारक होती है.

सभी मामलों में आपको तत्काल चिकित्सा ध्यान देना चाहिए (सामग्री सुरक्षा डेटा शीट सल्फर ट्राइऑक्साइड, 2013).

अनुप्रयोगों

सल्फर ट्राईऑक्साइड सल्फाइड प्रतिक्रियाओं में एक आवश्यक अभिकर्मक है। ये प्रक्रिया डिटर्जेंट, रंजक और फार्मास्यूटिकल्स प्रदान करती है। यह सीटू में सल्फ्यूरिक एसिड से उत्पन्न होता है या इसे फ्यूमिंग सल्फ्यूरिक एसिड समाधान के रूप में उपयोग किया जाता है.

सल्फर ऑक्साइड द्वारा वायु प्रदूषण एक बड़ी पर्यावरणीय समस्या है, जिसमें हर साल लाखों टन सल्फर डाइऑक्साइड और वातावरण में उत्सर्जित होने वाले ट्रायोक्साइड होते हैं। ये यौगिक पौधे और पशु जीवन के साथ-साथ कई निर्माण सामग्री के लिए हानिकारक हैं.

एक और बड़ी समस्या एसिड रेन है। दोनों सल्फर ऑक्साइड एसिड समाधान बनाने के लिए वायुमंडलीय पानी की बूंदों में घुल जाते हैं जो बारिश के रूप में वितरित होने पर बहुत हानिकारक हो सकते हैं.

यह माना जाता है कि अम्लीय वर्षा की अम्लता का मुख्य कारण सल्फ्यूरिक एसिड है, जो जंगलों को नुकसान पहुंचा सकता है और कई झीलों में मछलियों के मरने का कारण बन सकता है.

धातु, चूना और अन्य सामग्रियों के लिए भी अम्लीय वर्षा अम्लीय होती है। जलने से पहले कोयले और तेल से सल्फर निकालने की कठिनाई के कारण इस समस्या के संभावित समाधान महंगे हैं (ज़ुमदहल, 2014).

संदर्भ

1. EMBL-EBI। (2016, 2 दिसंबर). सल्फर ट्राईऑक्साइड. ChEBI से लिया गया: ebi.ac.uk
2. सामग्री सुरक्षा डेटा शीट सल्फर ट्राइऑक्साइड. (2013, 21 मई)। Sciencelab से लिया गया: Sciencelab.com
3. जैव प्रौद्योगिकी सूचना के लिए राष्ट्रीय केंद्र। (2017, 24 जून). पबकेम कम्पाउंड डेटाबेस; CID = 24682 . PubChem से लिया गया: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. व्यावसायिक सुरक्षा और स्वास्थ्य के लिए राष्ट्रीय संस्थान। (2015, 22 जुलाई). सल्फर ट्रायोक्साइड. Cdc.gov से लिया गया: cdc.gov
5. रॉयल सोसाइटी ऑफ केमिस्ट्री। (2015). सल्फर ट्राईऑक्साइड. Chemspider से लिया गया: chemspider.com
6. सल्फर ट्राईऑक्साइड. (2016)। केमिकलबुक से लिया गया: chemicalbook.com.
7. सल्फर ट्रायोक्साइड. (S.F.)। CAMEO से लिया गया: कैमोकेमिकल्सnoaa.gov.
8. जुमदहल, एस.एस. (2014, 13 फरवरी)। ब्रिटैनिका से लिया गया: britannica.com.