क्यूप्रिक ऑक्साइड फॉर्मूला, गुण, जोखिम और उपयोग



कप ऑक्साइड, कॉपर ऑक्साइड (II) भी कहा जाता है, सूत्र CuO का एक रासायनिक यौगिक है। इसकी संरचना चित्र 1 (EMBL-EBI, 2017) में दिखाई गई है.

क्यूप्रिक ऑक्साइड प्रकृति में खनिजों के घटकों में से एक के रूप में पाया जाता है जैसे टेनोराइट और पेरामेलैकोनाइट। यह दुनिया भर के खनिजों से निकाला जाता है, मुख्यतः दक्षिण अमेरिका में, पेरू, बोलीविया जैसे देशों में.

अमोनियम कार्बोनेट और अमोनिया जैसे कुछ रासायनिक यौगिकों का उपयोग खनिजों के निष्कर्षण को बढ़ावा देने के लिए किया जाता है.

क्यूप्रिक ऑक्साइड मुख्य रूप से खनिजों में निष्कर्षण द्वारा उत्पादित किया जाता है, हालांकि इसे औद्योगिक रूप से उत्पादन करने के लिए कुछ प्रक्रिया है.

कप्रीक ऑक्साइड में कप नाइट्रेट ट्राइहाइड्रेट (100-20 ° C), कप हाइड्रॉक्साइड (100 ° C) या कॉपर कार्बोनेट (250 ° C) की इग्निशन प्रतिक्रिया द्वारा तैयार किया जाता है:

2Cu (सं।)3)2 → 2CuO + 4NO2 + हे2

Cu (OH)2(s) → CuO (s) + एच2ओ (एल)

Cuco3 → CuO + CO2

यह लगभग 800 ° C (कप्रिक ऑक्साइड फॉर्मूला, S.F.) पर तांबे की धातु को हवा में गर्म करके कृत्रिम रूप से तैयार किया जाता है।.

कप ऑक्साइड के भौतिक और रासायनिक गुण

कॉपर (II) ऑक्साइड यह एक आयनिक संरचना के साथ एक अच्छा काला पाउडर के रूप में दिखाई देता है। इसका स्वरूप चित्र 3 में दिखाया गया है.

अणु का निर्माण द्विसंयोजक cationic कॉपर Cu + 2 और आयनिक ऑक्सीजन O-2 से होता है। अणु एक मोनोक्लीय क्रिस्टलीय प्रणाली बनाते हैं, जहां प्रत्येक तांबा परमाणु 4 ऑक्सीजन परमाणुओं द्वारा समन्वित होता है.

यह अन्य कॉपर ऑक्साइड से निकटता से संबंधित है: Cu2O कपरी ऑक्साइड (राष्ट्रीय जैव प्रौद्योगिकी सूचना केंद्र। 2005)।.

इसका आणविक भार 79.545 g / mol है और इसका घनत्व 6.315 g / ml है। इसका गलनांक 1326 ° C है जहाँ यह ऑक्सीजन छोड़ने का विघटन करता है, इसका क्वथनांक 2000 ° C से ऊपर होता है.

यौगिक पानी, शराब, अमोनियम हाइड्रॉक्साइड, अमोनियम कार्बोनेट में अघुलनशील है और अमोनियम क्लोराइड और पोटेशियम साइनाइड में घुलनशील है (रॉयल सोसाइटी ऑफ केमिस्ट्री, 2015).

कॉपर ऑक्साइड एम्फोटेरिक है, इसलिए यह एसिड और क्षारीय घोल में घुल सकता है। क्षारीय घोल में, यह अन्य तांबे के लवण बनाने के लिए प्रतिक्रिया करता है:

2MetalOH + CuO + एच2हे → धातु2[Cu (OH)4]

एसिड समाधानों में, यह अन्य तांबे के लवण बनाने के लिए भी प्रतिक्रिया करता है:

CuO + 2HNO3 → Cu (सं।)3)2 + एच2हे

CuO + 2HCl → CuCl2 + एच2हे

यह एल्यूमीनियम, हाइड्रोजन या मैग्नीशियम के संपर्क में गर्म होने पर फट जाता है। साथ ही गर्म होने पर यह कुछ विषैले वाष्प पैदा करता है.

प्रतिक्रिया और खतरों

कॉपर (II) ऑक्साइड अंतर्ग्रहण द्वारा अत्यंत जहरीला और विषाक्त होता है। केंद्रीय तंत्रिका तंत्र और अंतःस्रावी तंत्र को नुकसान पहुंचाता है (AZoM, 2013).

इससे आंखों और त्वचा में जलन भी होती है। गैर-ज्वलनशील, स्थिर और कम करने वाले एजेंटों, हाइड्रोजन सल्फाइड, एल्यूमीनियम, क्षार धातुओं, बारीक पाउडर धातुओं (फिशर साइफिक, 2009) के साथ.

आंखों के संपर्क के मामले में, आपको यह देखना चाहिए कि क्या आप संपर्क लेंस पहन रहे हैं और उन्हें तुरंत हटा दें।.

आंखों को कम से कम 15 मिनट तक बहते हुए पानी से धोना चाहिए, जिससे पलकें खुली रहें। आप ठंडे पानी का उपयोग कर सकते हैं। आंखों के लिए मलम का उपयोग नहीं किया जाना चाहिए.

यदि रसायन कपड़ों के संपर्क में आता है, तो इसे अपने हाथों और शरीर की रक्षा करते हुए, जितनी जल्दी हो सके हटा दें। पीड़ित को सेफ्टी शॉवर के नीचे रखें.

यदि पीड़ित की उजागर त्वचा पर रसायन जमा हो जाता है, जैसे कि हाथ, धीरे से और सावधानी से त्वचा को दूषित पानी और गैर-अपघर्षक साबुन से धोएं।.

आप ठंडे पानी का उपयोग कर सकते हैं। यदि जलन बनी रहती है, तो चिकित्सा पर ध्यान दें। पुन: उपयोग करने से पहले दूषित कपड़े धो लें.

यदि त्वचा के साथ संपर्क गंभीर है, तो इसे एक कीटाणुनाशक साबुन से धोया जाना चाहिए और एक एंटी-बैक्टीरियल क्रीम से दूषित त्वचा को कवर करना चाहिए।.

साँस लेने की स्थिति में, पीड़ित को एक अच्छी तरह हवादार क्षेत्र में आराम करने की अनुमति दी जानी चाहिए। यदि साँस लेना गंभीर है, तो पीड़ित को जल्द से जल्द सुरक्षित क्षेत्र में पहुंचाया जाना चाहिए.

ढीले कपड़े जैसे शर्ट कॉलर, बेल्ट या टाई। यदि पीड़ित को सांस लेने में मुश्किल होती है, तो ऑक्सीजन प्रशासित किया जाना चाहिए.

यदि पीड़ित सांस नहीं ले रहा है, तो मुंह से मुंह फिर से शुरू किया जाता है। हमेशा ध्यान में रखते हुए कि यह उस व्यक्ति के लिए खतरनाक हो सकता है, जो मुंह से मुंह को पुनर्जीवित करने में मदद प्रदान करता है, जब साँस की सामग्री विषाक्त, संक्रामक या संक्षारक होती है.

घूस के मामले में, उल्टी को प्रेरित न करें। ढीले कपड़े जैसे शर्ट कॉलर, बेल्ट या टाई। यदि पीड़ित साँस नहीं ले रहा है, तो मुँह से मुँह से पुनरुत्थान करें.

सभी मामलों में आपको तत्काल चिकित्सा ध्यान देना चाहिए (सामग्री सुरक्षा डेटा शीट कप्रिक ऑक्साइड, 2013).

अनुप्रयोगों

कप्रिक ऑक्साइड का उपयोग क्रिस्टल, चीनी मिट्टी के बरतन एनामेल्स और कृत्रिम रत्नों के लिए वर्णक के रूप में किया जाता है। ऑक्साइड ऐसी सामग्री में एक नीली-हरी-भरी टिंट जोड़ता है.

इसका उपयोग पेट्रोलियम गैसों के लिए एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में और एक ऑक्सीकरण उत्प्रेरक के रूप में और गैल्वेनिक इलेक्ट्रोड (एनसाइक्लोपीडिया ब्रिटानिका, 2017) में भी किया जाता है।.

कुछ प्रक्रियाओं में मध्यवर्ती उत्पादों का उत्पादन करने के लिए रासायनिक और कृषि रासायनिक उद्योगों में क्यूप्रिक ऑक्साइड का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है.

यह एक व्यापक रूप से इस्तेमाल ऑक्सीकरण / कम करने वाले एजेंट और रासायनिक प्रतिक्रिया में प्रक्रिया का एक नियामक है, खासकर पेट्रोलियम के उत्पादन में.

कप्रिक ऑक्साइड का उपयोग पेंट और कोटिंग बनाने के लिए किया जाता है और यह कुछ वायु देखभाल उत्पादों में एक घटक भी है.

दुर्लभ रूप से जानवरों में आहार अनुपूरक के रूप में उपयोग किया जाता है, इसके संकीर्ण बैंड अंतराल के कारण पी-टाइप अर्धचालक के रूप में भी इसका उपयोग होता है। इसका उपयोग दीमक में लोहे के ऑक्साइड के विकल्प के रूप में किया जाता है.

इसकी कवकनाशी और सूक्ष्म जीवाणुनाशक गुणों के कारण, तांबा (II) ऑक्साइड एक कीटनाशक और फ्यूमिगेंट के रूप में भी उपयोग होता है.

इसका उपयोग मुख्य रूप से आलू के पौधों के उपचार में और जहाज के पतवार में एंटीफ्लिंग एजेंट के रूप में किया जाता है। एक एंटीफ्लिंग एजेंट एक सामग्री है जो एक नाव के तल में बार्नाकल और अन्य जीवों के गठन को रोकता है.

जब ये जीव एक जहाज के पतवार में बढ़ते हैं, तो वे पानी से गुजरने पर उत्पन्न घर्षण को बढ़ाते हैं, इस प्रकार इसकी गति को कम करते हैं.

यौगिक का उपयोग लकड़ी के परिरक्षक के रूप में भी किया जाता है, बाड़ के पदों, छीलन, अलंकार, छत, दाद, समुद्र की दीवारें, और अन्य ताजे पानी और कीड़ों और कवक से समुद्री संरचनाओं की रक्षा के लिए। (थॉमसन गैल, 2006).

संदर्भ

  1. (2013, 21 अगस्त)। कॉपर (II) ऑक्साइड सेमीकंडक्टर्स। Azom.com से पुनर्प्राप्त.
  2. क्यूप्रिक ऑक्साइड फॉर्मूला। (S.F.)। Softschools.com से पुनर्प्राप्त.
  3. EMBL-EBI। (2017, 2 फरवरी)। तांबा (II) ऑक्साइड। ChEBI.ac.uk से लिया गया.
  4. एनसाइक्लोपीडिया ब्रिटानिका। (2017, 16 मई)। कॉपर (Cu)। Britannica.com से पुनर्प्राप्त.
  5. फिशर वैज्ञानिक। (2009, 20 सितंबर)। सामग्री सुरक्षा डेटा शीट कॉपर (II) ऑक्साइड। Fke.uitm.edu.my.my से लिया गया.
  6. सामग्री सुरक्षा डाटा शीट कप्रिक ऑक्साइड। (2013, 21 मई)। Sciencelab.com से पुनर्प्राप्त.
  7. राष्ट्रीय जैव प्रौद्योगिकी सूचना केंद्र ... (2005, 26 मार्च)। पबकेम कम्पाउंड डेटाबेस; CID = 14829। PubChem से लिया गया.
  8. रॉयल सोसाइटी ऑफ केमिस्ट्री। (2015)। कॉपर (II) ऑक्साइड। Chemspider.com से लिया गया.
  9. थॉमसन गेल। (2006)। कॉपर (II) ऑक्साइड। Encyclopedia.com से पुनर्प्राप्त.