ट्रिटियम संरचना, गुण और उपयोग

ट्रिटियम वह नाम है जो रासायनिक तत्व हाइड्रोजन के समस्थानिकों में से एक को दिया गया है, जिसका प्रतीक आमतौर पर टी या है ³एच, हालांकि इसे हाइड्रोजन -3 भी कहा जाता है। यह व्यापक रूप से बड़ी संख्या में अनुप्रयोगों में उपयोग किया जाता है, खासकर परमाणु क्षेत्र में.

इसके अलावा, 1930 के दशक में इस आइसोटोप की उत्पत्ति पहली बार हुई थी, जो एक ही तत्व के दूसरे आइसोटोप के उच्च ऊर्जा कणों (ड्युट्रॉन) के साथ बमबारी से शुरू हुआ, जिसे ड्यूटेरियम कहा जाता है, वैज्ञानिकों पी। हर्टेक, एम। एल। ओलीफेंट और ई। रदरफोर्ड का धन्यवाद.

ये शोधकर्ता अपने परीक्षणों के बावजूद ट्रिटियम के अलगाव में सफल नहीं हुए, जिससे कॉर्नोग और अल्वारेज़ के हाथों में ठोस परिणाम आए, जिससे इस पदार्थ के रेडियोधर्मी गुणों की खोज हुई.

इस ग्रह पर ट्रिटियम का उत्पादन प्रकृति में अत्यंत दुर्लभ है, जो केवल ऐसे छोटे अनुपातों में उत्पन्न होता है जो कि निशान को ब्रह्मांडीय विकिरण के साथ वायुमंडलीय बातचीत के माध्यम से माना जाता है.

सूची

• 1 संरचना
  • 1.1 ट्रिटियम के बारे में कुछ तथ्य
• 2 गुण
• ३ उपयोग
• 4 संदर्भ

संरचना

जब हम ट्रिटियम की संरचना के बारे में बात करते हैं, तो पहली चीज जो ध्यान दी जानी चाहिए वह है इसका नाभिक, जिसमें दो न्यूट्रॉन और एक एकल प्रोटॉन होते हैं, जो इसे सामान्य हाइड्रोजन की तुलना में तीन गुना अधिक द्रव्यमान देता है।.

इस आइसोटोप में भौतिक और रासायनिक गुण हैं जो इसकी संरचनात्मक समानता के बावजूद, हाइड्रोजन से अन्य समस्थानिक प्रजातियों से इसे अलग करते हैं.

लगभग 3 ग्राम के परमाणु भार या द्रव्यमान के अलावा, यह पदार्थ रेडियोधर्मिता को प्रकट करता है, जिसकी गतिज विशेषताओं में लगभग 12.3 वर्षों का आधा जीवन दिखाई देता है.

ऊपरी छवि हाइड्रोजन के तीन ज्ञात आइसोटोप की संरचनाओं की तुलना करती है, जिसे प्रोटियम (सबसे प्रचुर मात्रा में प्रजातियां), ड्यूटेरियम और ट्रिटियम कहा जाता है।.

ट्रिटियम की संरचनात्मक विशेषताएं इसे प्रकृति से आने वाले पानी में हाइड्रोजन और ड्यूटेरियम के साथ मिलकर काम करने की अनुमति देती हैं, जिसका उत्पादन संभवतः लौकिक विकिरण और वायुमंडलीय मूल के नाइट्रोजन के बीच बातचीत के कारण होता है।.

इस अर्थ में, यह पदार्थ 10 के अनुपात में प्राकृतिक मूल के पानी में मौजूद है^-18 साधारण हाइड्रोजन के संबंध में; यह एक छोटी बहुतायत है जिसे केवल निशान के रूप में पहचाना जा सकता है.

ट्रिटियम के बारे में कुछ तथ्य

ट्रिटियम के उत्पादन के कई तरीकों का अनुसंधान और उपयोग उनके उच्च वैज्ञानिक रुचि के कारण रेडियोधर्मी गुणों और ऊर्जा के उपयोग के कारण होता है जो वे पेश करते हैं।.

इस प्रकार, निम्न समीकरण सामान्य प्रतिक्रिया को दर्शाता है जिसके द्वारा इस आइसोटोप का उत्पादन किया जाता है, उच्च ऊर्जा के साथ ड्यूटेरियम परमाणुओं की बमबारी से:

डी + डी → टी + एच

इसी तरह, इसे कुछ तत्वों (जैसे लिथियम या बोरॉन) के न्यूट्रॉन सक्रियण नामक एक प्रक्रिया के माध्यम से एक एक्ज़ोथिर्मिक या एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया के रूप में किया जा सकता है, और इलाज किया जा रहा तत्व के आधार पर.

इन विधियों के अलावा, ट्रिटियम को शायद ही कभी परमाणु विखंडन से प्राप्त किया जा सकता है, जिसमें भारी माने जाने वाले परमाणु के नाभिक को विभाजित करना शामिल है (इस मामले में, यूरेनियम या प्लूटोनियम के समस्थानिक) दो या अधिक नाभिक प्राप्त करने के लिए आकार, भारी मात्रा में ऊर्जा का उत्पादन.

इस मामले में ट्रिटियम प्राप्त करना संपार्श्विक उत्पाद या उत्पाद के रूप में दिया जाता है, लेकिन यह इस तंत्र का उद्देश्य नहीं है.

पहले वर्णित प्रक्रिया के अपवाद के साथ, इस समस्थानिक प्रजातियों के इन सभी उत्पादन प्रक्रियाओं को परमाणु रिएक्टरों में किया जाता है, जिसमें प्रत्येक प्रतिक्रिया की स्थितियों को नियंत्रित किया जाता है।.

गुण

- यह ऊर्जा की एक बड़ी मात्रा का उत्पादन करता है जब यह ड्यूटेरियम से उत्पन्न होता है.

- रेडियोधर्मिता के गुण प्रस्तुत करता है, जो परमाणु संलयन अनुसंधान में वैज्ञानिक रुचि पैदा करता है.

- यह आइसोटोप टी के रूप में अपने आणविक रूप में दर्शाया गया है₂ या ³एच₂, जिसका आणविक भार लगभग 6 ग्राम है.

- प्रोटियम और ड्यूटेरियम के समान, इस पदार्थ को सीमित होने में कठिनाई होती है.

- जब इस प्रजाति को ऑक्सीजन के साथ जोड़ा जाता है, तो एक ऑक्साइड उत्पन्न होता है (टी के रूप में प्रतिनिधित्व किया जाता है₂O) जो तरल चरण में है और आमतौर पर इसे सुपरहैवी पानी के रूप में जाना जाता है.

- यह साधारण हाइड्रोजन द्वारा दिखाए गए की तुलना में अन्य प्रकाश प्रजातियों के साथ अधिक आसानी से संलयन का अनुभव करने में सक्षम है.

- यह पर्यावरण के लिए एक खतरा प्रस्तुत करता है यदि इसका बड़े पैमाने पर उपयोग किया जाता है, खासकर संलयन प्रक्रियाओं की प्रतिक्रियाओं में.

- यह ऑक्सीजन के साथ अर्ध-पारगम्य पानी (एचटीओ के रूप में प्रतिनिधित्व) के रूप में जाना जाता है, जो रेडियोधर्मी भी है.

- इसे कम ऊर्जा कणों का एक जनरेटर माना जाता है, जिसे बीटा विकिरण के रूप में जाना जाता है.

- जब पानी की खपत के मामले सामने आए हैं, तो यह देखा गया है कि शरीर में उनका औसत जीवन बाद में उत्सर्जित 2.4 से 18 दिनों तक बना रहता है।.

अनुप्रयोगों

ट्रिटियम के अनुप्रयोगों में परमाणु प्रतिक्रियाओं से संबंधित प्रक्रियाएं हैं। निम्नलिखित इसके सबसे महत्वपूर्ण उपयोगों की एक सूची है:

- रेडिओलूमिनेसिंस के क्षेत्र में, ट्रिटियम का उपयोग उन उपकरणों का उत्पादन करने के लिए किया जाता है, जो विशेष रूप से रात के समय, प्रकाश में, घड़ी, चाकू, आग्नेयास्त्र, जैसे अन्य उपकरणों के लिए स्व-खिला के माध्यम से प्रकाश की अनुमति देता है।.

- परमाणु रसायन विज्ञान के क्षेत्र में, इस प्रकार की प्रतिक्रियाओं का उपयोग परमाणु और थर्मोन्यूक्लियर हथियारों के निर्माण में ऊर्जा स्रोत के रूप में किया जाता है, इसके अलावा नियंत्रण में परमाणु संलयन प्रक्रियाओं के लिए ड्यूटेरियम के साथ संयोजन में उपयोग किया जाता है।.

- विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान के क्षेत्र में, इस आइसोटोप का उपयोग रेडियोधर्मी लेबलिंग प्रक्रिया में किया जा सकता है, जहां ट्रिटियम को एक विशिष्ट प्रजाति या अणु में रखा जाता है और इसका पालन उन अध्ययनों के लिए किया जा सकता है जो आप इस तरह से अभ्यास करना चाहते हैं।.

- जैविक माध्यम के मामले में, ट्रिटियम का उपयोग समुद्री प्रक्रियाओं में क्षणिक प्रकार के ट्रेसर के रूप में किया जाता है, जो भौतिक, रासायनिक और यहां तक ​​कि जैविक क्षेत्रों में पृथ्वी पर महासागरों के विकास की जांच की अनुमति देता है.

- अन्य अनुप्रयोगों में, इस प्रजाति का उपयोग विद्युत ऊर्जा का उत्पादन करने के लिए एक परमाणु बैटरी के निर्माण के लिए किया गया है.

संदर्भ

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