सल्फाइट सोडियम (Na2SO3) संरचना, गुण, उपयोग



सोडियम सल्फाइट या सोडियम सल्फाइट, जिसका रासायनिक सूत्र ना है2दप3, एक सोडियम घुलनशील नमक है जिसे सल्फ्यूरिक एसिड (या सल्फर ऑक्साइड (IV)) की प्रतिक्रिया के रूप में प्राप्त किया जाता है.

1650 और 1660 के बीच, ग्लुबेर ने सामान्य नमक (NaCl) और केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड से सोडियम सल्फाइट का निर्माण शुरू किया। इस प्रक्रिया को रासायनिक उद्योग की शुरुआत माना जाता है.

सल्फाइट प्रक्रिया लकड़ी की लुगदी का उत्पादन करती है, जिसे लकड़ी के चिप्स से लिग्निन निकालने के लिए सल्फ्यूरस एसिड के कई लवणों का उपयोग करके लगभग शुद्ध सेलूलोज़ फाइबर के रूप में देखा जाता है।.

इस प्रकार, सल्फाइट में खाद्य उद्योग में एक योज्य के रूप में विभिन्न प्रकार के अनुप्रयोगों की एक बड़ी संख्या होती है। इसके सबसे प्रासंगिक कार्यों में इसकी एंजाइमैटिक और गैर-एंजाइमिक ब्राउनिंग, माइक्रोबियल ग्रोथ का नियंत्रण और निषेध, ऑक्सीडेटिव rancidity की रोकथाम और भोजन के rheological गुणों के संशोधन की क्षमता है।.

सूची

  • 1 सोडियम सल्फाइट की तैयारी
  • 2 रासायनिक संरचना
  • 3 गुण
    • 3.1 रासायनिक गुण
    • ३.२ भौतिक गुण
  • 4 उपयोग
  • 5 जोखिम
    • 5.1 यौगिक के संपर्क में होने के कारण प्रभाव
    • ५.२ इकोटॉक्सिसिटी
    • 5.3 परिरक्षकों के साथ खाद्य पदार्थों का सेवन
  • 6 संदर्भ

सोडियम सल्फाइट की तैयारी

आम तौर पर, प्रयोगशाला पैमाने पर, सोडियम सल्फाइड को सल्फर डाइऑक्साइड गैस (2NOHOH + SO) के साथ सोडियम हाइड्रोक्साइड घोल की प्रतिक्रिया से उत्पन्न किया जाता है।2 → ना2दप3 + एच2ओ).

फिर एसओ का विकास2 केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड की कुछ बूंदों को जोड़ने से पता चलेगा कि सोडियम हाइड्रॉक्साइड लगभग चला गया है, जलीय सोडियम सल्फाइड में परिवर्तित (Na)2दप3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + एच2ओ).

दूसरी ओर, इस रासायनिक यौगिक को सोडियम कार्बोनेट घोल के साथ सल्फर डाइऑक्साइड की प्रतिक्रिया द्वारा औद्योगिक रूप से प्राप्त किया जाता है.

प्रारंभिक संयोजन सोडियम बिस्ल्फाइट (NaHSO) उत्पन्न करता है3), जो सोडियम हाइड्रॉक्साइड या सोडियम कार्बोनेट के साथ प्रतिक्रिया करने पर सोडियम सल्फाइट में परिवर्तित हो जाता है। इन प्रतिक्रियाओं को वैश्विक प्रतिक्रिया एसओ में संक्षेपित किया जा सकता है2 + ना2सीओ3 → ना2दप3 + सीओ2.

रासायनिक संरचना

सोडियम सल्फाइट के सभी रूपों को सफेद, क्रिस्टलीय और हीड्रोस्कोपिक ठोस होने की विशेषता है, जो आसपास के वातावरण के पानी के अणुओं को आसानी से आकर्षित करने और बनाए रखने की क्षमता रखते हैं, जो सामान्य रूप से कमरे के तापमान पर होते हैं।.

परिसर में पानी की उपस्थिति से क्रिस्टल संरचना का प्रकार जुड़ा हुआ है। सोडियम सल्फाइट एनहाइड्राइड में एक ऑर्थोरोम्बिक या हेक्सागोनल संरचना होती है और, यदि यौगिक में पानी के अणुओं की उपस्थिति होती है, तो इसकी संरचना में परिवर्तन होता है (उदाहरण के लिए, सोडियम सल्फेट हेप्टाहाइड्रेट में एक मोनोक्लिनिक संरचना होती है).

गुण

इस प्रजाति के कुछ भौतिक और रासायनिक गुण हैं जो इसे अन्य लवणों से अलग करते हैं, जो नीचे वर्णित हैं:

रासायनिक गुण

संतृप्त जलीय घोल के रूप में, इस पदार्थ का लगभग 9 पीएच है। इसके अलावा, हवा के संपर्क में आने वाले समाधानों को अंततः सोडियम सल्फेट के ऑक्सीकरण किया जाता है।.

दूसरी ओर, अगर जलीय घोल के सोडियम सल्फाइट को कमरे के तापमान या उससे कम पर क्रिस्टलीकृत करने की अनुमति दी जाती है, तो यह ऐसा हेप्टाहाइड्रेट के रूप में करता है। हेप्टाहाइड्रेट क्रिस्टल गर्म, शुष्क हवा में खिलते हैं, वे भी सल्फेट बनाने के लिए हवा में ऑक्सीकरण करते हैं.

इस अर्थ में, निर्जल रूप हवा द्वारा ऑक्सीकरण के खिलाफ बहुत अधिक स्थिर है। सल्फाइट एसिड, मजबूत ऑक्सीडेंट और उच्च तापमान के साथ असंगत है। यह अमोनिया और क्लोरीन में भी अघुलनशील है.

भौतिक गुण

सोडियम सल्फाइट एनहाइड्राइड में 126.43 ग्राम / मोल का मोलर द्रव्यमान है, जिसका घनत्व 2.633 ग्राम / सेमी है3, 33.4 ° C (92.1 ° F या 306.5 K) का पिघलने बिंदु, 1.429 ° C (2.604 ° F या 1.702 K) का क्वथनांक, और ज्वलनशील नहीं है। इसके अलावा, घुलनशीलता (20 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर मापा जाता है) 13.9 ग्राम / 100 मिलीलीटर है.

अनुप्रयोगों

अपने प्रतिक्रियाशील गुणों के कारण, सोडियम सल्फाइट बहुत बहुमुखी है और वर्तमान में और व्यापक रूप से विभिन्न प्रकार के उद्योगों में उपयोग किया जाता है.

-यह पानी के उपचार और बॉयलर के पानी में भंग ऑक्सीजन के उन्मूलन में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है.

-यह कागज उद्योग (अर्ध तरल लुगदी) में भी अनुप्रयोग है.

-फोटोग्राफी में इसका उपयोग डेवलपर्स के निर्माण में किया जाता है.

-एक पर्याप्त डिग्री तक इसका उपयोग खाद्य संरक्षण और एंटीऑक्सिडेंट में किया जाता है.

-कपड़ा उद्योग में इसका उपयोग विरंजन और एंटीक्लोरो प्रक्रियाओं में किया जाता है.

-इसे कम करने वाले एजेंट के रूप में भी उपयोग किया जाता है.

-इसके अलावा, इसका उपयोग तेल कुओं की माध्यमिक वसूली में किया जाता है.

-यह भी कार्बनिक यौगिकों, रंजक, स्याही, विस्कोस रेयान और घिसने के निर्माण में उपयोग किया जाता है.

-इसका उपयोग कई रसायनों के निर्माण में किया जाता है, जिनमें पोटेशियम सल्फेट, सोडियम सल्फाइट, सोडियम सिलिकेट, सोडियम हाइपोसेल्फाइट और सोडियम एल्यूमीनियम सल्फेट शामिल हैं।.

जोखिम

यौगिक के संपर्क में होने के कारण प्रभाव

लंबे समय तक या बार-बार इस पदार्थ के संपर्क में आने से डर्मेटाइटिस और संवेदनशीलता प्रतिक्रिया हो सकती है। सल्फाइट, दमा और एटोपिक के प्रति संवेदनशील लोगों में एक्सपोजर गंभीर ब्रोन्कोकन्स्ट्रिक्शन का कारण बन सकता है और मजबूरन अतिरिक्त मात्रा के स्तर को कम कर सकता है.

इसी तरह, सोडियम सल्फाइट का एसिड अपघटन सल्फर डाइऑक्साइड सहित सल्फर ऑक्साइड के विषाक्त और खतरनाक धुएं को छोड़ सकता है, जो क्रोनिक और तीव्र जोखिम के कारण स्थायी फेफड़े खराब हो सकते हैं।.

इसी तरह, सल्फर डाइऑक्साइड द्वारा तीव्र विषाक्तता दुर्लभ है क्योंकि गैस का आसानी से पता लगाया जाता है। यह इतना परेशान करने वाला है कि संपर्क को बर्दाश्त नहीं किया जा सकता है.

लक्षणों में खांसी, स्वर बैठना, छींकना, फाड़ना और सांस लेने में कठिनाई शामिल है। हालांकि, अपरिहार्य उच्च जोखिम वाले कर्मचारी महत्वपूर्ण और संभवतः घातक फेफड़ों को नुकसान पहुंचा सकते हैं.

ecotoxicity

सोडियम सल्फाइट एक गैर-खतरनाक समाधान है, जो आमतौर पर अपशिष्ट जल के लिए एक डीक्लोरिनेशन एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है। उच्च सांद्रता जलीय वातावरण में रासायनिक ऑक्सीजन की उच्च मांग में योगदान करती है.

परिरक्षकों के साथ खाद्य पदार्थों का सेवन

एडिटिव्स में से एक जो संवेदनशील लोगों में समस्या पैदा कर सकता है, वह समूह है जिसे सल्फेट एजेंटों के रूप में जाना जाता है, जिसमें सोडियम सल्फाइट (SO) सहित विभिन्न अकार्बनिक सल्फाइट एडिटिव्स (E220-228) शामिल हैं।2).

जो लोग हाइपरसेंसिटिव या दमा के शिकार होते हैं, सल्फाइट डाइऑक्साइड वाले खाद्य पदार्थों की खपत या साँस लेना विषाक्त हो सकता है.

ये यौगिक ब्रोन्को-कंस्ट्रक्शन के लिए जिम्मेदार होते हैं जिसके परिणामस्वरूप सांस लेने में कठिनाई होती है। इस अतिरेक का एकमात्र उपचार उन खाद्य पदार्थों और पेय पदार्थों से बचना है जिनमें सल्फाइट होते हैं.

संदर्भ

1. ब्रिटानिका, ई। (S.f.)। सोडियम सल्फाइट। Britannica.com से लिया गया
2. खाद्य-सूचना। (एन.डी.)। E221: सोडियम सल्फाइट। भोजन-info.net से लिया गया
3. पबकेम। (एन.डी.)। सोडियम सल्फाइट। Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov से लिया गया
4. सोल्वे टिकाऊ। (एन.डी.)। सोडियम सल्फाइट। Solvay.us से लिया गया
5. विकिपीडिया। (एन.डी.)। सोडियम सल्फाइट। En.wikipedia.org से लिया गया