एसिड लवण (ऑक्सिसल) नामकरण, गठन, उदाहरण

एसिड लवण या ऑक्सिलेस वे होते हैं जो हाइड्रैज़ाइड और ऑक्साक्साइड के आंशिक न्यूनीकरण से निकलते हैं। इसलिए, द्विआधारी और टर्नरी लवण, चाहे अकार्बनिक या कार्बनिक, प्रकृति में पाए जा सकते हैं। वे उपलब्ध एसिड प्रोटॉन (एच) की विशेषता है⁺).

इसके कारण, आम तौर पर उनके समाधान अम्लीय मीडिया (पीएच) प्राप्त करने के लिए नेतृत्व करते हैं<7). Sin embargo, no todas las sales ácidas exhiben esta característica; algunas de hecho originan soluciones alcalinas (básicas, con pH>7).

सभी एसिड लवणों में से सबसे अधिक प्रतिनिधि वह है जिसे आमतौर पर सोडियम बाइकार्बोनेट के रूप में जाना जाता है; बेकिंग पाउडर (शीर्ष छवि) के रूप में भी जाना जाता है, या उनके संबंधित पारंपरिक, व्यवस्थित या संरचना नामकरण द्वारा शासित नामों के साथ.

बेकिंग सोडा का रासायनिक सूत्र क्या है? NaHCO₃. जैसा कि देखा जा सकता है, इसमें केवल एक प्रोटॉन है। और प्रोटॉन कैसे जुड़ा हुआ है? ऑक्सीजन परमाणुओं में से एक के लिए, हाइड्रॉक्साइड (OH) समूह बनाते हैं.

तो दो शेष ऑक्सीजन परमाणुओं को ऑक्साइड (ओ) माना जाता है^2-)। आयनों की रासायनिक संरचना का यह दृश्य इसे और अधिक चुनिंदा नाम देना संभव बनाता है.

रासायनिक संरचना

एसिड लवण में एक या अधिक अम्लीय प्रोटॉन, साथ ही साथ एक धातु और एक गैर-धातु की उपस्थिति होती है। उन लोगों के बीच अंतर जो हाइड्रैसिड्स (एचए) और ऑक्सोइड्स (एचएओ) से आते हैं, तार्किक रूप से, ऑक्सीजन परमाणु है.

हालांकि, मुख्य कारक जो यह निर्धारित करता है कि नमक में अम्लीय कैसे होता है (एक विलायक में एक बार भंग होने वाला पीएच), प्रोटॉन और आयनों के बीच बंधन की ताकत पर गिरता है; यह पिंजरे की प्रकृति पर भी निर्भर करता है, जैसे कि अमोनियम आयन (NH) के मामले में₄⁺).

बल एच-एक्स, जहां एक्स आयन है, नमक को घोलने वाले विलायक के अनुसार बदलता रहता है; जो आमतौर पर पानी या शराब है। यहां से, समाधान में कुछ संतुलन के विचार के बाद, उल्लिखित लवण की अम्लता का स्तर घटाया जा सकता है।.

जितना अधिक प्रोटॉन एसिड होता है, उतने ही अधिक लवण जो उससे निकल सकते हैं। प्रकृति में इस कारण से कई एसिड लवण होते हैं, जिनमें से अधिकांश महान महासागरों और समुद्रों में भंग होते हैं, साथ ही साथ मिट्टी के पोषण घटकों के साथ-साथ ऑक्साइड भी होते हैं।.

सूची

• 1 रासायनिक संरचना
• 2 एसिड लवण का नामकरण
  • 2.1 हाइड्रिक एसिड लवण
  • २.२ टेरनेरी एसिड लवण
  • 2.3 एक और उदाहरण
• 3 प्रशिक्षण
  • 3.1 फॉस्फेट
  • ३.२ सिट्रेट्स
• 4 उदाहरण
  • 4.1 संक्रमण धातुओं के अम्ल लवण
• 5 एसिड चरित्र
• 6 का उपयोग करता है
• 7 संदर्भ 

एसिड लवण का नामकरण

एसिड लवण नाम कैसे हैं? लोकप्रिय संस्कृति को सबसे आम लवणों के लिए बहुत स्थापित नामों को सौंपने के लिए कमीशन किया गया है; हालांकि, उनमें से बाकी के लिए, इतनी अच्छी तरह से ज्ञात नहीं है, रसायनज्ञों ने उन्हें सार्वभौमिक नाम देने के लिए कई चरणों का प्रबंधन किया है.

इस उद्देश्य के लिए, आईयूपीएसी ने नामकरण की एक श्रृंखला की सिफारिश की है, जो हालांकि, वे हाइड्रैसिड और ऑक्साइड्स पर समान रूप से लागू होते हैं, अपने लवण के साथ उपयोग किए जाने पर मामूली अंतर पेश करते हैं।.

लवण के नामकरण तक जाने से पहले एसिड के नामकरण में महारत हासिल करना आवश्यक है.

अम्लीय अम्ल लवण

हाइड्रेज़ाइड्स संक्षेप में हाइड्रोजन और एक गैर-धातु परमाणु (समूह 17 और 16 के बीच, ऑक्सीजन के अपवाद के बीच) हैं। हालांकि, केवल उन दो प्रोटॉन (एच) हैं₂X) अम्ल लवण बनाने में सक्षम हैं.

इस प्रकार, हाइड्रोजन सल्फाइड (एच) के मामले में₂एस), जब इसके एक प्रोटॉन को धातु, सोडियम द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है, उदाहरण के लिए, इसमें NaHS है.

NaHS नमक किसे कहा जाता है? दो तरीके हैं: पारंपरिक नामकरण और रचना.

यह जानते हुए कि यह एक सल्फर है, और सोडियम में केवल +1 की एक वैलेंस है (क्योंकि यह समूह 1 से है), हम इस प्रकार हैं:

साल: NaHS

नामावली

रचना: सोडियम हाइड्रोजन सल्फाइड.

परंपरागत: सोडियम एसिड सल्फाइड.

एक अन्य उदाहरण सीए (एचएस) भी हो सकता है₂:

साल: सीए (एचएस)₂

नामावली

रचना: कैल्शियम बिस (हाइड्रोजन सल्फाइड).

परंपरागत: सल्फर कैल्शियम एसिड.

जैसा कि देखा जा सकता है, उपसर्ग bis-, tris, tetraquis, आदि, आयनों (HX) की संख्या के अनुसार जोड़े जाते हैं।_n, जहां n धात्विक परमाणु की वैधता है। फिर, आस्था (HSe) के लिए एक ही तर्क लागू₃:

साल: आस्था (HSe)₃

नामावली

रचना: आयरन (III) हाइड्रोजन ट्रिस (हाइड्रोजन).

परंपरागत: आयरन एसिड सल्फाइड (III).

चूंकि लोहे में मुख्य रूप से दो वैलेंस (+2 और +3) होते हैं, यह रोमन अंकों के साथ कोष्ठक में इंगित किया गया है.

टर्नरी एसिड लवण

ऑक्सीलिस भी कहा जाता है, उनके पास अम्लीय एसिड लवण की तुलना में अधिक जटिल रासायनिक संरचना है। इन में गैर-मेटालिक परमाणु ऑक्सीजन (X = O) के साथ डबल बॉन्ड बनाता है, जिसे ऑक्साइड के रूप में सूचीबद्ध किया जाता है, और सरल बॉन्ड (X-OH); प्रोटॉन की अम्लता के लिए उत्तरार्द्ध जिम्मेदार है.

पारंपरिक और संरचनावादी नामकरण ऑक्सोकिड्स और उनके संबंधित टर्नरी लवणों के समान मानदंडों को बनाए रखते हैं, जिसमें प्रोटॉन की उपस्थिति को उजागर करने का एकमात्र भेद है।.

दूसरी ओर, व्यवस्थित नामकरण एक्सओ (जोड़) के प्रकार या ऑक्सीजेंस और प्रोटॉन (आयनों के हाइड्रोजन) की संख्या पर विचार करता है.

सोडियम बाइकार्बोनेट के साथ लौटना, इसका नाम इस प्रकार है:

साल: NaHCO₃

नामावली

परंपरागत: सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट.

रचना: सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट.

आयनों के अलावा और हाइड्रोजन की प्रणाली: सोडियम हाइड्रोक्साइड डाइऑक्साइड कार्बोनेट (-1), सोडियम हाइड्रोजन (ट्रायोक्साइड कार्बोनेट).

अनौपचारिक: सोडियम बाइकार्बोनेट, बेकिंग सोडा.

Do हाइड्रोक्सी ’और the डाइऑक्साइड’ शब्द कहां से आते हैं? 'हाइड्रोक्सी' HOH आयन में शेष -OH समूह को संदर्भित करता है₃^- (ओ₂सी-ओएच), और अन्य दो ऑक्सीजन पर 'डाइऑक्साइड', जिस पर वे डबल बॉन्ड C = O (अनुनाद) "प्रतिध्वनित" करते हैं.

इस कारण से व्यवस्थित नामकरण, हालांकि यह अधिक सटीक है, रसायन विज्ञान की दुनिया में शुरू किए गए लोगों के लिए थोड़ा जटिल है। संख्या (-1) आयनों के ऋणात्मक आवेश के बराबर है.

एक और उदाहरण

साल: मिलीग्राम (एच)₂पीओ₄)₂

नामावली

परंपरागत: मैग्नीशियम डायसीड फॉस्फेट.

रचना: मैग्नीशियम डाइहाइड्रोजेन फॉस्फेट (नोट दो प्रोटॉन).

आयनों के अलावा और हाइड्रोजन की प्रणाली: मैग्नीशियम डाइहाइड्रॉक्सी डाइऑक्साइडोफॉस्फेट (-1), बीआईएस [मैग्नीशियम डाइहाइड्रोजेन (टेट्राऑक्सीडायोफॉस्फेट)].

फिर से व्यवस्थित नामकरण की व्याख्या करते हुए, हमारे पास एच अनियन है₂पीओ₄^- दो ओएच समूह हैं, इसलिए दो शेष ऑक्सीजन परमाणु आक्साइड (पी = ओ) बनाते हैं।.

ट्रेनिंग

एसिड लवण कैसे बनते हैं? वे एक आधार के साथ एक एसिड की प्रतिक्रिया के तटस्थकरण का एक उत्पाद है। क्योंकि इन लवणों में अम्लीय प्रोटॉन होते हैं, जो बेअसर हो सकते हैं पूर्ण नहीं, लेकिन आंशिक; अन्यथा तटस्थ नमक प्राप्त होता है, जैसा कि रासायनिक समीकरणों में देखा जा सकता है:

एच₂A + 2NaOH => ना₂ए + 2 एच₂ओ (पूर्ण)

एच₂A + NaOH => NaHA + H₂O (आंशिक)

इसके अलावा, HNO एसिड के बाद से केवल पॉलीप्रोटिक एसिड आंशिक रूप से बेअसर हो सकता है₃, एचएफ, एचसीएल, आदि, केवल एक प्रोटॉन है। यहाँ, अम्ल नमक NaHA है (जो काल्पनिक है).

यदि इसके बजाय द्विध्रुवीय एसिड एच को बेअसर करने के₂A (अधिक सटीक रूप से, एक हाइड्रेज़ाइड), Ca (OH) के साथ₂, तब कैल्शियम नमक Ca (HA) उत्पन्न होता₂ तदनुसार। यदि Mg (OH) का उपयोग किया गया था₂, आपको Mg (HA) मिलेगा₂; यदि LiOH, LiHA का उपयोग किया जाता था; CsOH, CsHA, और इसी तरह.

इससे यह निष्कर्ष निकाला जाता है कि गठन के संबंध में, कि नमक का निर्माण आयनों ए से होता है, जो एसिड से आता है, और बेस के धातु से बेअसर हो जाता है.

फॉस्फेट

फॉस्फोरिक एसिड (एच₃पीओ₄) एक ऑक्सीओसाइड पॉलीप्रोटिक है, जिसमें से लवण की एक विस्तृत मात्रा प्राप्त होती है। KOH का उपयोग इसे बेअसर करने के लिए और इस प्रकार इसके लवण प्राप्त करें:

एच₃पीओ₄ + कोह => केएच₂पीओ₄ + एच₂हे

के.एच.₂पीओ₄ + कोह => के₂HPO₄ + एच₂हे

कश्मीर₂HPO₄ + कोह => के₃पीओ₄ + एच₂हे

KOH H के अम्लीय प्रोटॉन में से एक को बेअसर करता है₃पीओ₄, K केशन के लिए स्थानापन्न⁺ पोटेशियम डायसीड फॉस्फेट नमक (पारंपरिक नामकरण के अनुसार)। यह प्रतिक्रिया तब तक जारी रहती है जब तक कि सभी प्रोटॉन को बेअसर करने के लिए एक ही KOH समकक्षों को नहीं जोड़ा जाता है.

तब यह देखा जा सकता है कि तीन अलग-अलग पोटेशियम लवण बनते हैं, प्रत्येक अपने संबंधित गुणों और संभव उपयोगों के साथ। लीओह का उपयोग करके लिथियम फॉस्फेट का उपयोग करके एक ही परिणाम प्राप्त किया जा सकता है; या सीनियर (OH)₂, स्ट्रोंटियम फॉस्फेट बनाने के लिए, और इसी तरह अन्य आधारों के साथ.

citrates

साइट्रिक एसिड एक tricarboxylic एसिड है जो कई फलों में मौजूद है। इसलिए, इसके तीन समूह हैं -COOH, जो तीन एसिड प्रोटॉन के बराबर है। फिर, साथ ही साथ फॉस्फोरिक एसिड, यह तटस्थता की डिग्री के आधार पर तीन प्रकार के साइट्रेट उत्पन्न करने में सक्षम है.

इस प्रकार, NaOH के उपयोग से मोनो-, di- और त्रिकोणीय सोडियम साइट्रेट प्राप्त होते हैं:

OHC₃एच₄(COOH)₃ + NaOH => OHC₃एच₄(COONa) (COOH)₂ + एच₂हे

OHC₃एच₄(COONa) (COOH)₂ + NaOH => OHC₃एच₄(COONa)₂(कोह) + एच₂हे

OHC₃एच₄(COONa)₂(COOH) + NaOH => OHC₃एच₄(COONa)₃ + एच₂हे

रासायनिक समीकरण साइट्रिक एसिड की संरचना को देखते हुए जटिल लगते हैं, लेकिन इसका प्रतिनिधित्व करने के लिए प्रतिक्रियाएं फास्फोरिक एसिड की तरह सरल होंगी.

अंतिम नमक तटस्थ सोडियम साइट्रेट है, जिसका रासायनिक सूत्र ना है₃सी₆एच₅हे₇. और अन्य सोडियम साइट्रेट हैं: ना₂सी₆एच₆हे₇, सोडियम एसिड साइट्रेट (या डिसोडियम साइट्रेट); और NaC₆एच₇हे₇, डायसीड सोडियम साइट्रेट (या मोनोसोडियम साइट्रेट).

ये कार्बनिक अम्ल लवण का एक स्पष्ट उदाहरण हैं.

उदाहरण

कई एसिड लवण फूलों और कई अन्य जैविक सब्सट्रेट्स, साथ ही साथ खनिजों में पाए जाते हैं। हालांकि, अमोनियम लवण छोड़ा गया है, जो दूसरों के विपरीत, एक एसिड से नहीं बल्कि एक आधार से प्राप्त होता है: अमोनिया.

यह कैसे संभव है? यह अमोनिया (एनएच) की तटस्थता प्रतिक्रिया के कारण है₃), आधार जो अवक्षेपण करता है और अमोनियम कटियन (NH) का उत्पादन करता है₄⁺)। एनएच₄⁺, जैसे अन्य धातु के टुकड़े करते हैं, यह पूरी तरह से हाइड्रिक या ऑक्साइडस प्रजातियों के अम्लीय प्रोटॉन में से किसी को भी प्रतिस्थापित कर सकता है।.

अमोनियम फॉस्फेट और साइट्रेट के मामले के लिए, यह एन और कश्मीर को एनएच से बदलने के लिए पर्याप्त है₄, और छह नए लवण प्राप्त किए जाएंगे। कार्बोनिक एसिड के साथ भी यही सच है: एनएच₄HCO₃ (अमोनियम एसिड कार्बोनेट) और (एनएच)₄)₂सीओ₃ (अमोनियम कार्बोनेट).

संक्रमण धातुओं के एसिड लवण

संक्रमण धातुएं विभिन्न लवणों का हिस्सा भी हो सकती हैं। हालांकि, वे कम प्रसिद्ध हैं और उनके पीछे के संश्लेषण विभिन्न ऑक्सीकरण संख्याओं के कारण जटिलता की एक बड़ी डिग्री पेश करते हैं। इन लवणों में निम्नलिखित उदाहरण के रूप में गिने जाते हैं:

साल: AgHSO₄

नामावली

परंपरागत: सिल्वर एसिड सल्फेट.

रचना: सिल्वर हाइड्रोजन सल्फेट.

वर्गीकरण: हाइड्रोजन (टेट्राऑक्सीडोसल्फेट) चांदी.

साल: आस्था (एच₂बो₃)₃

नामावली

परंपरागत: बोराट आयरन डायसिड (III).

रचना: आयरन डाइहाइड्रोजेन-बोरेट (III).

वर्गीकरण: ट्रिस [आयरन डायहाइड्रोजेन (ट्रायोक्सीडोबोरेट)] (III).

साल: Cu (HS)₂

नामावली

परंपरागत: तांबा का सल्फर एसिड (II).

रचना: कॉपर हाइड्रोजेनसल्फ़ाइड (II).

वर्गीकरण: बिस (हाइड्रोजन सल्फाइड) तांबा (II).

साल: Au (HCO)₃)₃

नामावली

परंपरागत: सोने का एसिड कार्बोनेट (III).

रचना: गोल्ड हाइड्रोजन कार्बोनेट (III).

वर्गीकरण: ट्रिस [हाइड्रोजन (ट्राईऑक्साइड कार्बोनेट)] सोने का (III).

और इसलिए अन्य धातुओं के साथ। एसिड लवणों की महान संरचनात्मक समृद्धि धातु की प्रकृति में आयनों की तुलना में अधिक है; चूंकि बहुत सारे हाइड्रैसिड्स या मौजूदा ऑक्साइड्स नहीं हैं.

एसिड चरित्र

एसिड लवण आमतौर पर जब पानी में भंग होता है, तो पीएच के साथ एक जलीय घोल 7. से कम होता है। हालांकि, यह सभी लवणों के लिए कड़ाई से सच नहीं है.

क्यों नहीं? क्योंकि एसिड प्रोटॉन को आयनों से जोड़ने वाली ताकतें हमेशा समान नहीं होती हैं। वे जितने मजबूत होते हैं, पर्यावरण को देने की प्रवृत्ति उतनी ही कम होती है; इसी तरह, एक विपरीत प्रतिक्रिया है जो इस तथ्य को उलट देती है: हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रिया.

यह बताता है कि एन.एच.₄HCO₃, एक एसिड नमक होने के बावजूद, यह क्षारीय समाधान उत्पन्न करता है:

राष्ट्रीय राजमार्ग₄⁺ + एच₂हे <=> राष्ट्रीय राजमार्ग₃ + एच₃हे⁺

HCO₃^- + एच₂हे <=> एच₂सीओ₃ + ओह^-

HCO₃^- + एच₂हे <=> सीओ₃^2- + एच₃हे⁺

राष्ट्रीय राजमार्ग₃ + एच₂हे <=> राष्ट्रीय राजमार्ग₄⁺ + ओह^-

ऊपर संतुलन के समीकरणों को देखते हुए, मूल पीएच इंगित करता है कि प्रतिक्रियाएं जो ओएच का उत्पादन करती हैं^- एच का उत्पादन करने वालों के लिए अधिमानतः₃हे⁺, एक एसिड समाधान की सूचक प्रजातियां.

हालांकि, सभी आयनों को हाइड्रोलाइज्ड नहीं किया जा सकता है (एफ^-, क्लोरीन^-, नहीं₃^-, आदि); ये वे हैं, जो मजबूत एसिड और बेस से आते हैं.

अनुप्रयोगों

प्रत्येक अम्ल नमक का अलग-अलग क्षेत्रों में नियत उपयोग होता है। हालाँकि, वे उनमें से अधिकांश के लिए कई सामान्य उपयोगों को संक्षेप में प्रस्तुत कर सकते हैं:

-खाद्य उद्योग में वे खमीर या संरक्षक के रूप में, साथ ही बेकिंग में, मौखिक स्वच्छता उत्पादों में और दवाओं की तैयारी में उपयोग किए जाते हैं.

-जो हाइग्रोस्कोपिक हैं वे नमी और सीओ को अवशोषित करने के लिए हैं₂ रिक्त स्थान या शर्तों में जिसकी आवश्यकता होती है.

-पोटेशियम और कैल्शियम लवण आमतौर पर उर्वरकों, पोषण घटकों या प्रयोगशाला अभिकर्मकों के रूप में उपयोग करते हैं.

-ग्लास, सिरेमिक और सीमेंट के लिए योजक के रूप में.

-बफर समाधान की तैयारी में, पीएच में अचानक परिवर्तन के प्रति संवेदनशील उन सभी प्रतिक्रियाओं के लिए आवश्यक है। उदाहरण के लिए, फॉस्फेट या एसीटेट के बफर.

-और अंत में, इनमें से कई लवण अकार्बनिक या कार्बनिक संश्लेषण की दुनिया में बहुत मांग के साथ ठोस और आसानी से प्रबंधनीय रूपों (विशेषकर संक्रमण धातुओं) प्रदान करते हैं।.

संदर्भ

1. Whitten, डेविस, पेक और स्टेनली। रसायन विज्ञान। (8 वां संस्करण।) कैंजेज लर्निंग, पृष्ठ 138, 361.
2. ब्रायन एम। ऊतक। (2000)। उन्नत कमजोर एसिड और कमजोर आधार इक्विलिब्रिया। से लिया गया: टिशूग्रुप.केम .vt.edu
3. सी। स्पीकमैन और नेविल स्मिथ (1945)। पीएच-मानकों के रूप में कार्बनिक अम्ल के एसिड लवण। प्रकृति मात्रा 155, पृष्ठ 698.
4. विकिपीडिया। (2018)। एसिड साल्ट। से लिया गया: en.wikipedia.org
5. एसिड, बेस और साल्ट की पहचान करना। (2013)। से लिया गया: ch302.cm.utexas.edu
6. अम्लीय और मूल नमक समाधान। से लिया गया: chem.purdue.edu
7. जोक्विन नवारो गोमेज़। अम्लीय अम्ल लवण। से लिया गया: formulacionquimica.weebly.com
8. इनसाइक्लोपीडिया ऑफ़ एग्जामिनेशन (2017)। एसिड लवण। से लिया गया: ejemplos.co