न्यूट्रलाइजेशन रिएक्शन के लक्षण, उत्पाद और उदाहरण

एक तटस्थता प्रतिक्रिया वह है जो एक एसिड और एक मूल प्रजाति के बीच एक मात्रात्मक तरीके से होता है। सामान्य तौर पर, इस प्रकार की प्रतिक्रियाओं में एक जलीय माध्यम (एच के अलावा एक केशन से बना आयनिक प्रजाति) में पानी और नमक का उत्पादन होता है।⁺ और ओह के अलावा अन्य आयनों^- यू ओ^2-) निम्नलिखित समीकरण के अनुसार: एसिड + बेस → नमक + पानी.

एक बेअसर प्रतिक्रिया में, इलेक्ट्रोलाइट्स शामिल होते हैं, जो पदार्थ होते हैं जो पानी में भंग होने पर, एक समाधान उत्पन्न करते हैं जो विद्युत चालकता की अनुमति देता है। अम्ल, क्षार और लवण इलेक्ट्रोलाइट्स माने जाते हैं.

इस तरह, मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स वे प्रजातियां हैं जो समाधान में होने पर अपने घटक आयनों में पूरी तरह से अलग हो जाते हैं, जबकि कमजोर इलेक्ट्रोलाइट केवल आंशिक रूप से आयनित करते हैं (उनके पास एक विद्युत प्रवाह संचालित करने की कम क्षमता है, अर्थात वे अच्छे नहीं हैं मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स जैसे कंडक्टर).

सूची

• 1 लक्षण
  • १.१ अम्ल-क्षार दशांश
• 2 उदाहरण
  • 2.1 मजबूत एसिड + मजबूत आधार
  • 2.2 मजबूत एसिड + कमजोर आधार
  • 2.3 कमजोर एसिड + मजबूत आधार
  • 2.4 कमजोर एसिड + कमजोर आधार
• 3 संदर्भ

सुविधाओं

सबसे पहले, इस बात पर जोर दिया जाना चाहिए कि यदि एसिड और बेस (मोल्स में) की समान मात्रा के साथ एक बेअसर प्रतिक्रिया शुरू की जाती है, जब प्रतिक्रिया समाप्त हो जाती है, तो केवल एक नमक प्राप्त होता है; अर्थात्, अम्ल या क्षार की कोई अवशिष्ट मात्रा नहीं होती है.

इसके अलावा, एसिड-बेस प्रतिक्रियाओं की एक बहुत महत्वपूर्ण संपत्ति पीएच है, जो इंगित करता है कि अम्लीय या मूल समाधान कैसे है। यह एच आयनों की मात्रा से निर्धारित होता है⁺ मापा समाधान में पाया.

दूसरी ओर, मापदंडों और ध्यान में रखे गए मापदंडों के आधार पर अम्लता और बुनियादीता की कई अवधारणाएं हैं। एक अवधारणा जो बाहर है वह ब्रोंस्टेड और लोरी की है, जो एक एसिड को प्रोटॉन दान करने में सक्षम प्रजाति के रूप में मानता है (एच)⁺) और उन्हें स्वीकार करने में सक्षम प्रजातियों के रूप में एक आधार.

अम्ल-क्षार दशांश

एसिड और बेस के बीच एक न्यूट्रलाइजेशन रिएक्शन को ठीक से और क्वांटिटेटिवली स्टडी करने के लिए, एसिड-बेस टाइट्रेशन (या टाइटिटेशन) नामक तकनीक लागू की जाती है।.

एसिड-बेस टाइट्स में एसिड या बेस की एकाग्रता को निर्धारित करने के लिए आवश्यक होता है जो ज्ञात एकाग्रता के आधार या एसिड की एक निश्चित मात्रा को बेअसर करने के लिए आवश्यक होता है।.

व्यवहार में, एक मानक समाधान (जिसकी एकाग्रता को ठीक से जाना जाता है) को धीरे-धीरे उस समाधान में जोड़ा जाना चाहिए, जिसकी एकाग्रता अज्ञात है जब तक कि समतुल्यता का बिंदु नहीं पहुंच जाता है, जहां प्रजातियों में से एक ने पूरी तरह से दूसरे को बेअसर कर दिया है.

तुल्यता के बिंदु को संकेतक के रंग के हिंसक परिवर्तन से पता चलता है जो अज्ञात एकाग्रता के समाधान में जोड़ा गया है जब दोनों समाधानों के बीच रासायनिक प्रतिक्रिया पूरी हो गई है.

उदाहरण के लिए, फॉस्फोरिक एसिड (एच) के बेअसर होने की स्थिति में₃पीओ₄) प्रत्येक प्रोटॉन के लिए एक तुल्यता बिंदु होगा जो एसिड से अलग हो जाता है; अर्थात्, तीन समतुल्य बिंदु होंगे और रंग के तीन परिवर्तन देखे जाएंगे.

एक तटस्थता प्रतिक्रिया के उत्पाद

एक मजबूत आधार के साथ एक मजबूत एसिड की प्रतिक्रियाओं में, प्रजातियों का पूरा तटस्थकरण किया जाता है, जैसा कि हाइड्रोक्लोरिक एसिड और बेरियम हाइड्रॉक्साइड के बीच प्रतिक्रिया में होता है:

2HCl (एसी) + बा (OH)₂(एसी) → बाक्एल₂(एसी) + 2 एच₂ओ (एल)

तो कोई H आयन उत्पन्न नहीं होते हैं⁺ या ओह^- अधिकता में, जिसका अर्थ है कि मजबूत इलेक्ट्रोलाइट समाधानों का पीएच जिसे बेअसर कर दिया गया है, आंतरिक रूप से उनके शिशुओं के एसिड चरित्र से संबंधित है.

इसके विपरीत, एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट और एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट (मजबूत एसिड + कमजोर आधार या कमजोर एसिड + मजबूत आधार) के बीच तटस्थता के मामले में कमजोर इलेक्ट्रोलाइट का आंशिक पृथक्करण प्राप्त होता है और एसिड का पृथक्करण निरंतर दिखाई देता है (के)_को) या आधार (के_ख) कमजोर, पीएच की गणना करके शुद्ध प्रतिक्रिया के एसिड या मूल चरित्र को निर्धारित करने के लिए.

उदाहरण के लिए, आपके पास हाइड्रोसिनेटिक एसिड और सोडियम हाइड्रोक्साइड के बीच प्रतिक्रिया है:

HCN (एसी) + NaOH (एसी) → NaCN (एसी) + एच₂ओ (एल)

इस प्रतिक्रिया में कमजोर इलेक्ट्रोलाइट समाधान में पर्याप्त रूप से आयनित नहीं होता है, इसलिए शुद्ध आयनिक समीकरण निम्नानुसार दर्शाया गया है:

एचसीएन (एसी) + ओएच^-(एसी) → सी.एन.^-(एसी) + एच₂ओ (एल)

यह उनके अलग-अलग रूप (Na) में मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स के साथ प्रतिक्रिया लिखने के बाद प्राप्त होता है⁺(एसी) + ओएच^-(एसी) रिएक्टर्स की तरफ, और ना⁺(एसी) + सीएन^-(एसी) उत्पादों की तरफ), जहां केवल सोडियम आयन एक दर्शक है.

अंत में, एक कमजोर एसिड और कमजोर आधार के बीच प्रतिक्रिया के मामले में, ने कहा कि तटस्थता नहीं होती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि दोनों इलेक्ट्रोलाइट आंशिक रूप से अलग हो जाते हैं, बिना अपेक्षित पानी और नमक के.

उदाहरण

मजबूत एसिड + मजबूत आधार

एक जलीय माध्यम में सल्फ्यूरिक एसिड और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के बीच दी गई प्रतिक्रिया को निम्नलिखित उदाहरणों के अनुसार लिया जाता है:

एच₂दप₄(एसी) + 2KOH (एसी) → के₂दप₄(एसी) + 2 एच₂ओ (एल)

यह देखा जा सकता है कि एसिड और हाइड्रॉक्साइड दोनों मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स हैं; इसलिए, वे समाधान में पूरी तरह से आयनित होते हैं। इस समाधान का पीएच मजबूत इलेक्ट्रोलाइट पर निर्भर करेगा जो अधिक से अधिक अनुपात में है.

मजबूत एसिड + कमजोर आधार

अमोनियम नाइट्रेट यौगिक में अमोनिया के साथ नाइट्रिक एसिड का निष्प्रभावन, जैसा कि नीचे दिखाया गया है:

HNO₃(एसी) + एनएच₃(एसी) → एनएच₄नहीं₃(AQ)

इस मामले में, नमक के साथ उत्पादित पानी नहीं देखा जाता है, क्योंकि इसे निम्न रूप में प्रस्तुत करना होगा:

HNO₃(एसी) + एनएच₄⁺(एसी) + ओएच^-(एसी) → एनएच₄नहीं₃(एसी) + एच₂ओ (एल)

तो पानी को प्रतिक्रिया के उत्पाद के रूप में देखा जा सकता है। इस मामले में, समाधान में एक अनिवार्य अम्लीय पीएच होगा.

कमजोर एसिड + मजबूत आधार

अगला, एसिटिक एसिड और सोडियम हाइड्रोक्साइड के बीच की प्रतिक्रिया को दिखाया गया है:

सीएच₃COOH (एसी) + NaOH (एसी) → सीएच₃COONa (एसी) + एच₂ओ (एल)

चूंकि एसिटिक एसिड एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट है जो इसे आंशिक रूप से विघटित करता है, जिसके परिणामस्वरूप सोडियम एसीटेट और पानी होता है, जिसके समाधान में एक मूल पीएच होगा.

कमजोर एसिड + कमजोर आधार

अंत में और जैसा कि ऊपर कहा गया है, एक कमजोर आधार एक कमजोर एसिड को बेअसर नहीं कर सकता है; न ही इसके विपरीत होता है। दोनों प्रजातियों को जलीय घोल में हाइड्रोलाइज्ड किया जाता है और घोल का पीएच अम्ल और क्षार की "ताकत" पर निर्भर करेगा।.

संदर्भ

1. विकिपीडिया। (एन.डी.)। तटस्थ (रसायन विज्ञान)। En.wikipedia.org से लिया गया
2. चांग, ​​आर। (2007)। रसायन विज्ञान, नौवां संस्करण (मैकग्रा-हिल).
3. रेमंड, के। डब्ल्यू। (2009)। सामान्य कार्बनिक और जैविक रसायन विज्ञान। Books.google.co.ve से लिया गया
4. जोस्टेन, एम.डी., हॉग, जे.एल. और कास्टेलियन, एम.ई. (2006)। रसायन विज्ञान की दुनिया: अनिवार्य। Books.google.co.ve से लिया गया
5. Clugston, M. और फ्लेमिंग, R. (2000)। उन्नत रसायन। Books.google.co.ve से लिया गया
6. रेगर, डी। एल।, गूड, एस। आर। और बॉल, डी। डब्ल्यू। (2009)। रसायन विज्ञान: सिद्धांत और अभ्यास। Books.google.co.ve से लिया गया