डोबेरिनर ट्रायड क्या हैं?

डोबेरेनर से यात्राएं वे तीन रासायनिक तत्वों के समूह हैं जो समान विशेषताओं को साझा करते हैं। वे 118 रासायनिक तत्वों का हिस्सा हैं, जो दिखाया गया है और उनके यौगिकों की विविधता, उनका सबसे आकर्षक पहलू है.

तत्वों को वर्गीकृत करने का विचार उनके रासायनिक गुणों को ठीक से व्यवहार करना है, जिनमें से प्रत्येक में नियमों और सिद्धांतों का एक सेट अलगाव में विकसित करने की आवश्यकता के बिना है।.

इसके आवधिक वर्गीकरण ने कुछ बहुत ही सरल और तार्किक पैटर्न के अनुसार उन्हें सहसंबंधित करने के लिए एक अत्यंत उपयोगी व्यवस्थित ढांचा दिया है.

तत्वों को व्यवस्थित रूप से बढ़ती संख्या के साथ पंक्तियों और स्तंभों में व्यवस्थित किया जाता है, और नई खोजों के लिए स्थान आरक्षित किया गया है.

1815 में लगभग 30 तत्व ही ज्ञात थे। यद्यपि इन और उनके यौगिकों के बारे में बहुत सारी जानकारी उपलब्ध थी, लेकिन कोई स्पष्ट आदेश नहीं था.

आदेश को खोजने के लिए कई प्रयास किए गए थे, हालांकि, जो कुछ भी ज्ञात था उसे व्यवस्थित करना मुश्किल था, इसलिए कई वैज्ञानिकों ने अपने गुणों में एक पैटर्न की तलाश शुरू की जो इस स्थिति को मापेगी.

डोबेरेन ट्रायड्स की खोज

वैज्ञानिक जोहान वोल्फगैंग डोबेरिनर ने तत्वों के परमाणु भार के बीच संख्यात्मक नियमितता के बारे में महत्वपूर्ण निष्कर्ष निकाले, सबसे पहले तीन तत्वों के कई समूहों के अस्तित्व पर ध्यान दिया गया था, जिसे उन्होंने ट्रायड्स कहा, जिसमें रासायनिक समानता दिखाई.

इन तत्वों ने एक महत्वपूर्ण संख्यात्मक संबंध का पता लगाया, क्योंकि एक बार उनके समकक्ष वजन, या परमाणु भार के अनुसार आदेश दिया गया था, केंद्रीय तत्व का वजन त्रय में शेष दो तत्वों का अनुमानित औसत निकला।.

1817 में डोबेरिनर ने पाया कि अगर कुछ तत्वों को द्विआधारी यौगिकों में ऑक्सीजन के साथ जोड़ा गया था, तो इन यौगिकों के समतुल्य भार के बीच एक संख्यात्मक संबंध विच्छेदित हो सकता है।.

डोबेरिनर के अवलोकन का रासायनिक दुनिया में पहले प्रभाव बहुत कम था, लेकिन फिर यह बहुत प्रभावशाली हो गया। उन्हें वर्तमान में आवधिक प्रणाली के विकास के अग्रदूतों में से एक माना जाता है.

बारह साल बाद, 1829 में, डोबेरिनर ने तीन नए ट्रायड जोड़े, जिन्हें नीचे दिखाया गया है:

हलोजन समूह

क्लोरीन, ब्रोमीन और आयोडीन में समान रासायनिक गुण होते हैं और एक त्रिदोष बनाते हैं। ये तत्व बहुत प्रतिक्रियाशील गैर-धातु हैं। यदि वे सापेक्ष द्रव्यमान बढ़ाने के क्रम में सूचीबद्ध होते हैं तो वे प्रतिक्रियाशीलता को कम करने के क्रम में होते हैं। ब्रोमीन में क्लोरीन और आयोडीन के बीच मध्यवर्ती परमाणु द्रव्यमान होता है.

ब्रोमो मध्यम तत्व (Br) का परमाणु द्रव्यमान क्लोरीन (Cl) और आयोडीन (I) के परमाणु द्रव्यमान के औसत के बराबर है.

प्राप्त औसत मूल्य ब्रोमिन (Br) के परमाणु द्रव्यमान के करीब है.

रासायनिक गुणों में समानता:

1. वे सभी अधातु हैं.
2. एसिड बनाने के लिए सभी पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं (उदाहरण के लिए: एचसीएल, एचबीआर, एचएफ).
3. सभी में एक का एक उदाहरण है (उदाहरण के लिए: HCl, HBr, HF).
4. सभी क्षार धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करते हैं ताकि तटस्थ लवण बन सकें (उदाहरण के लिए, NaCl, NaBr, NaI)

अल्कल्स मेटल्स ग्रुप

लिथियम, सोडियम और पोटेशियम में समान रासायनिक गुण होते हैं और एक त्रिदोष बनाते हैं। ये तत्व नरम और हल्के लेकिन बहुत प्रतिक्रियाशील धातु हैं.

यदि उन्हें सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान बढ़ाने के क्रम में सूचीबद्ध किया जाता है, तो वे प्रतिक्रियाशीलता बढ़ाने के क्रम में भी हैं। सोडियम में लिथियम और पोटेशियम के बीच मध्यवर्ती परमाणु द्रव्यमान होता है.

केंद्रीय तत्व सोडियम (Na) का परमाणु द्रव्यमान लिथियम (ली) और पोटेशियम (K) के परमाणु द्रव्यमान के औसत के बराबर है.

रासायनिक गुणों में समानता:

1. वे सभी धातु हैं.
2. क्षारीय विलयन और हाइड्रोजन गैस बनाने के लिए पानी के साथ सभी प्रतिक्रिया करते हैं.
3. सभी में एक का एक उदाहरण है (उदाहरण के लिए: LiCl, NaCl, KCl).
4. इसके कार्बोनेट थर्मल अपघटन के प्रतिरोधी हैं.

कैल्कोजेनोस या एफिनजेनस का समूह

सल्फर, सेलेनियम और टेल्यूरियम में समान रासायनिक गुण होते हैं और एक त्रिदोष बनाते हैं। सेलेनियम सल्फर और टेल्यूरियम के बीच परमाणु द्रव्यमान मध्यवर्ती है.

मध्य तत्व सेलेनियम (से) का परमाणु द्रव्यमान सल्फर (एस) और तेलुरो (ते) के परमाणु द्रव्यमान के औसत के बराबर है.

एक बार फिर से प्राप्त औसत मूल्य सेलेनियम (से) के परमाणु द्रव्यमान के करीब है.

 रासायनिक गुणों में समानता:

1. इन तत्वों के हाइड्रोजन संयोजन से विषाक्त गैसों का परिणाम होता है.
2. इनमें से प्रत्येक तत्व में 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं.
3. परमाणु संख्या बढ़ने पर धात्विक गुण बढ़ जाते हैं.

डोबेरिनर ने यह भी चेतावनी दी कि वैध होने के लिए तीनों तत्वों के बीच रासायनिक संबंधों के साथ-साथ संख्यात्मक संबंधों को प्रकट करना चाहिए.

दूसरी ओर उन्होंने क्लोरीन, ब्रोमीन और आयोडीन के साथ एक साथ फ्लोरीन के समूह से इनकार कर दिया, क्योंकि वह रासायनिक कारणों से कर सकता था, क्योंकि उसे फ्लोरीन के परमाणु भार और इन अन्य हैलोजेन के बीच एक त्रिअक्षीय संबंध नहीं मिला.

वह असंतुष्ट तत्वों, जैसे नाइट्रोजन, कार्बन और ऑक्सीजन के बीच परीक्षणों की उपस्थिति पर विचार करने के लिए अनिच्छुक था, भले ही उन्होंने एक महत्वपूर्ण त्रिगुण संख्यात्मक संबंध दिखाया हो.

डोबरिनियर के काम ने एक त्रय के तत्वों के बीच संबंधों पर ध्यान केंद्रित किया, लेकिन तीनों के बीच संबंधों के बारे में कोई सुराग नहीं दिया.

यह कहने के लिए पर्याप्त है कि डोबेरिनर के शोध ने एक शक्तिशाली अवधारणा के रूप में तीनों की धारणा को स्थापित किया, जो जल्द ही कई अन्य रसायनों को ध्यान में रखेगा।.

वास्तव में, डोबेरिनर ट्रायड्स ने आवर्त सारणी के भीतर ऊर्ध्वाधर स्तंभों में तत्वों को समूहित करने के लिए पहले चरण का प्रतिनिधित्व किया और इस तरह एक प्रणाली स्थापित की जो रासायनिक गुणों की व्याख्या करती है और तत्वों के भौतिक संबंधों को प्रकट करती है.

तीनों का विस्तार

अन्य रसायनज्ञों ने तीन मूल तत्वों को शामिल करने के लिए डोबेरिनर ट्रायड्स को बढ़ाया। उदाहरण के लिए, क्लोरीन क्लोरीन, ब्रोमीन और आयोडीन युक्त त्रिदोष के शीर्ष में जोड़ा गया था.

अन्य "ट्रायड्स" का उत्पादन किया गया था, जैसे कि ऑक्सीजन, सल्फर, सेलेनियम और टेल्यूरियम। लेकिन ऐसी कोई व्यवस्था नहीं थी जो उन्हें समग्र रूप से सहसंबद्ध बनाती.

मुख्य कमियों में से एक यह था कि कई रिश्तेदार परमाणु द्रव्यमान अभी भी समय के लिए गलत थे.

संदर्भ

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