मान्य समाधान क्या हैं? (उदाहरण सहित)

समाधान महत्वपूर्ण या मानक समाधान वे हैं जिनमें इसके घटकों की सांद्रता के माप को सटीक रूप से जाना जाता है और उनका पालन किया जाता है। एकाग्रता के उपाय मानकीकृत हैं.

सभी पदार्थ दो मूल तत्वों से बने सजातीय मिश्रण हैं: एक विलेय और एक विलायक.

विलेय वह हिस्सा है जो घुलता है और सॉल्वेंट वह हिस्सा है जो विलेय को घोलता है। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि विलेय विलायक की तुलना में कम मात्रा में पाया जाता है.

इस अर्थ में, मूल्यांकन किए गए पदार्थों में, मानक समाधान बनाने के लिए आवश्यक विलेय और विलायक की सटीक मात्रा ज्ञात है।.

एक मूल्यवान समाधान करने के लिए, समाधान के प्रत्येक अवयव को तौलें या मापें और यह सुनिश्चित करें कि किसी भी माप के उपकरण के साथ विलेय या विलायक का कोई मिलीग्राम जुड़ा न रहे।.

अनुभवजन्य समाधान हल किए गए उपाय

समाधान दो प्रकार के हो सकते हैं: अनुभवजन्य या मूल्यवान। पहले वे हैं जिनमें मिश्रित और विलायक की मात्रा अज्ञात है। अनुभवजन्य समाधानों में, उपाय मायने नहीं रखते.

इसके विपरीत, जिन समाधानों का मूल्यांकन किया गया है, वे हैं, जो मिश्रित और विलायक की मात्राओं को मिलाया जाता है, जो समाधान बनाते हैं.

इस प्रकार के समाधानों में, पदार्थ की कार्यप्रणाली की गारंटी के लिए घटकों की माप आवश्यक है.

एक मूल्यवान समाधान के घटक

सामान्य शब्दों में, एक मूल्यवान समाधान के घटक किसी अन्य समाधान के समान होते हैं। अर्थात्, एक विलेय और एक विलायक.

घोल घुलने वाले घोल का हिस्सा है। यह कम मात्रा में होता है। इसके भाग के लिए, विलायक समाधान का हिस्सा है जो घुल जाता है और अधिक मात्रा में होता है.

एकाग्रता

यह उस सीमा तक एकाग्रता के रूप में जाना जाता है जो किसी समाधान के तत्वों की मात्रा (विलेय और विलायक) के बीच संबंध को व्यक्त करता है। यह रिश्ता नीचे प्रस्तुत है:

एकाग्रता = विलायक की मात्रा / विलायक की मात्रा.

एकाग्रता को प्रस्तुत करने के तरीके

molarity

आमतौर पर, शीर्षक वाले समाधानों की सांद्रता मोल्स प्रति लीटर (मोल / एल), मोल्स प्रति क्यूबिक डेसीमीटर (मोल / डीएम) की इकाइयों में व्यक्त की जाती है। ³), किलोमोल प्रति क्यूबिक मीटर (किमीोल / मी ³), दूसरों के बीच में। एकाग्रता के इस उपाय को दाढ़ के रूप में जाना जाता है.

मोलरिटी का सूत्र निम्नानुसार है:

मोलरिटी = सॉले के मोल्स की संख्या (मोल) / लीटर का घोल (एल).

अभिव्यक्ति इकाई mol / L को इकाई M में संक्षेपित किया जा सकता है.

द्रव्यमान द्वारा प्रतिशत (द्रव्यमान द्वारा%)

एक अन्य सामान्य रूप द्रव्यमान का प्रतिशत (द्रव्यमान द्वारा%) है। एकाग्रता की यह अभिव्यक्ति समाधान के द्रव्यमान के एक सौ इकाइयों के साथ विलेय के द्रव्यमान से संबंधित है.

द्रव्यमान आमतौर पर ग्राम में व्यक्त किया जाता है, हालांकि, अन्य द्रव्यमान माप का उपयोग किया जा सकता है.

द्रव्यमान में प्रतिशत का सूत्र निम्नलिखित है:

द्रव्यमान में% = (हल का द्रव्यमान / द्रव्यमान का द्रव्यमान) x 100

मात्रा में प्रतिशत (मात्रा में%)

आयतन प्रतिशत मात्रा में विलेय की मात्रा और समाधान की एक सौ आयतन इकाइयों के बीच के संबंध को व्यक्त करता है। सबसे अधिक उपयोग किए जाने वाले उपाय लीटर (एल) और क्यूबिक सेंटीमीटर (सेमी) हैं ³).

आयतन में प्रतिशत का सूत्र निम्नलिखित है:

% मात्रा में = (घोल की मात्रा / घोल की मात्रा) x 100

ग्राम प्रति लीटर (g / L)

एकाग्रता की यह अभिव्यक्ति विलेय के द्रव्यमान (ग्राम में व्यक्त) और समाधान की मात्रा (लीटर में व्यक्त) के बीच एक संबंध स्थापित करती है.

इसका उपयोग शैक्षिक प्रथाओं में किया जाता है, हालांकि, पेशेवर क्षेत्र में यह आम नहीं है.

इस अभिव्यक्ति का सूत्र निम्नलिखित है:

g / L = घोल का लीटर / लीटर घोल

मूल्यवान समाधान के प्रकार

तीन प्रकार के मूल्यवान समाधान हैं: आयनिक, मौलिक और तैयार समाधान.

आयोनिक मूल्यवान समाधान

वे वे हैं जिनमें समाधान के घटक (विलेय और विलायक) आयनिक बंधन बनाते हैं। इसका मतलब है कि दो या अधिक जुड़े हुए आयन मौजूद हैं.

इन आयनों में से एक में एक धनात्मक आवेश होता है (जिसे धनायन कहा जाता है) और दूसरे का ऋणात्मक आवेश (अयन कहा जाता है).

इस तरह के समाधान का उपयोग क्लोराइड (Cl -) और सल्फेट (SO4) जैसे आयनों के विश्लेषण के लिए किया जाता है। ^2-)। इसका उपयोग सोडियम (Na +) और पोटेशियम (K +) जैसे उद्धरणों के विश्लेषण में भी किया जाता है।.

मान्य प्राथमिक समाधान

ये समाधान शुद्ध अवस्था में तत्वों द्वारा बनते हैं और अन्य यौगिकों के समाधान से प्राप्त होते हैं.

मान्य समाधान तैयार

ये समाधान परमाणु भार की गणना और समाधान में मौजूद तत्वों की संख्या पर आधारित हैं.

मूल्यवान समाधान के उदाहरण

कई प्रयोगशालाएँ मूल्यवान समाधान पैदा करती हैं। इन पदार्थों के लिए सूत्र व्यापक रूप से ज्ञात हैं, इसलिए क्षेत्र में कोई भी सक्षम प्रयोगशाला परिणामों को पुन: पेश कर सकती है.

ये कुछ इस प्रकार हैं:

संदर्भ

1. मानक समाधान। 2 अगस्त, 2017 को en.wikipedia.org से पुनः प्राप्त
2. मानक समाधान। Study.com से 2 अगस्त, 2017 को लिया गया
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