एक ध्रुवीय सहसंयोजक लिंक क्या है? (उदाहरण सहित)

एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन दो परमाणुओं के बीच एक सहसंयोजक बंधन होता है, जहां बंधन बनाने वाले इलेक्ट्रॉनों को असमान रूप से वितरित किया जाता है.

विद्युत द्विध्रुवों का आवेश एक पूर्ण इकाई आवेश से कम होता है, इसलिए उन्हें आंशिक प्रभार माना जाता है और डेल्टा प्लस (plus +) और डेल्टा माइनस (δ-) (असीम, 2016) द्वारा निरूपित किया जाता है।.

क्योंकि बंधन में धनात्मक और ऋणात्मक आवेशों को अलग किया जाता है, ध्रुवीय सहसंयोजक बंधों वाले अणु अन्य अणुओं में द्विध्रुव के साथ परस्पर क्रिया करते हैं.

यह उनके (हेलमेनस्टाइन, ध्रुवीय बॉन्ड परिभाषा और उदाहरण, 2017) के बीच द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतर-आणविक बलों का उत्पादन करता है।.

वैद्युतीयऋणात्मकता और बाध्यकारी ध्रुवीयता

एक बंधन की ध्रुवता (जिस पर यह ध्रुवीय है) एक बहुत हद तक निर्धारित परमाणुओं के सापेक्ष इलेक्ट्रोनगेटिविट द्वारा निर्धारित किया जाता है.

इलेक्ट्रोनगेटिविटी (χ) को अणु में एक परमाणु की क्षमता के रूप में परिभाषित किया गया है या इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करने के लिए एक आयन है। इसलिए, विद्युतीयता और बंध ध्रुवीयता (ध्रुवीय सहसंयोजक बांड, S.F.) के बीच सीधा संबंध है।.

एक बंधन गैर-ध्रुवीय है यदि संलग्न परमाणुओं में समान या समान इलेक्ट्रोनगैटिविटीज हैं। यदि संलग्न परमाणुओं के इलेक्ट्रोनगेटिविटिस समान नहीं हैं, तो यह कहा जा सकता है कि बांड सबसे अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु की ओर ध्रुवीकृत है.

एक बांड जिसमें B (isB) की इलेक्ट्रोनगेटिविटी A (ofA) की इलेक्ट्रोनगेटिविटी से अधिक है, उदाहरण के लिए, सबसे इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु पर आंशिक नकारात्मक चार्ज के साथ संकेत दिया गया है:

एक ^δ+-बी ^δ-

विद्युतीयता का मूल्य जितना अधिक होगा, बंधन इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी को आकर्षित करने के लिए परमाणु का बल उतना अधिक होगा.

चित्रा 1 आवर्त सारणी में प्रत्येक प्रतीक के तहत विभिन्न तत्वों के इलेक्ट्रोनगेटिविटी मूल्यों को दर्शाता है.

कुछ अपवादों के साथ, इलेक्ट्रोनगेटिविटिज़ बढ़ जाती हैं, बाएं से दाएं, एक अवधि में, और घटती है, ऊपर से नीचे तक, एक परिवार में। (वैद्युतीयऋणात्मकता: वर्गीकृत बॉन्ड प्रकार, एस.एफ.).

जब दो परमाणु एक साथ आते हैं, तो इलेक्ट्रोनगेटिविज़, बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी का क्या होगा, इसकी जानकारी देते हैं.

ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन तब बनते हैं जब शामिल परमाणुओं में 0.5 और 1.7 के बीच वैद्युतीयऋणात्मकता का अंतर होता है.

परमाणु जो सबसे अधिक मजबूती से बंधे इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी को आकर्षित करता है, वह थोड़ा और नकारात्मक होता है, जबकि दूसरा परमाणु अणु में एक द्विध्रुवीय बनाने में थोड़ा अधिक सकारात्मक होता है.

इलेक्ट्रोनगेटिविटीज में अंतर जितना अधिक होगा, बंधन में शामिल परमाणु अधिक नकारात्मक और सकारात्मक होंगे। (इलेक्ट्रोनैटिविटी और पोलर कॉलिंग, एस.एफ.).

ध्रुवीय बांड शुद्ध सहसंयोजक बंधन और शुद्ध आयनिक बंधन के बीच की विभाजन रेखा है.

शुद्ध सहसंयोजक बंधन (गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन) परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के जोड़े समान रूप से साझा करते हैं.

तकनीकी रूप से, गैर-ध्रुवीय जंक्शन केवल तब होता है जब परमाणु एक दूसरे के समान होते हैं (उदाहरण के लिए, गैस एच₂ या सीएल गैस₂), लेकिन केमिस्ट परमाणु के बीच किसी भी बंधन को 0.4 से कम गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन के इलेक्ट्रोनगेटिविटी में अंतर के साथ मानते हैं.

उदाहरण के लिए, कार्बन डाइऑक्साइड (CO)₂) और मीथेन (सीएच)₄) गैर-ध्रुवीय अणु हैं.

आयनिक बांड में, बंधन में इलेक्ट्रॉनों को अनिवार्य रूप से एक परमाणु को दूसरे द्वारा दान किया जाता है (जैसे, NaCl).

आयनिक बंध परमाणुओं के बीच तब बनते हैं जब उनके बीच विद्युतीयता में अंतर 1.7 से अधिक होता है। आयनिक बंध के मामले में, इलेक्ट्रॉनों का कोई बंटवारा नहीं होता है और संघ इलेक्ट्रोस्टैटिक बलों द्वारा होता है.

ध्रुवीय सहसंयोजक बंध के उदाहरण

पानी (एच₂O) एक ध्रुवीय अणु का सबसे क्लासिक उदाहरण है। यह कहा जाता है कि पानी सार्वभौमिक विलायक है, लेकिन इसका मतलब यह नहीं है कि यह सार्वभौमिक रूप से सब कुछ घुल जाता है, लेकिन इसकी बहुतायत के कारण यह ध्रुवीय पदार्थों (हेल्मेनस्टाइन, 2017) को भंग करने के लिए एक आदर्श विलायक है।.

आकृति 1 के मूल्यों के अनुसार, ऑक्सीजन की वैद्युतीयऋणात्मकता मूल्य 3.44 है, जबकि हाइड्रोजन की वैद्युतीयऋणात्मकता 2.10 है।.

इलेक्ट्रॉनों के वितरण में असमानता अणु के झुकने के रूप को स्पष्ट करती है। अणु के "ऑक्सीजन" पक्ष में एक नकारात्मक शुद्ध आवेश होता है, जबकि दो हाइड्रोजन परमाणुओं (दूसरे "पक्ष") पर शुद्ध धनात्मक आवेश होता है (आकृति 3).

हाइड्रोजन क्लोराइड (HCl) एक अणु का एक और उदाहरण है जिसमें एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन होता है.

क्लोरीन सबसे अधिक विद्युतीय परमाणु है, इसलिए हाइड्रोजन परमाणु के साथ बंधन में इलेक्ट्रॉन क्लोरीन परमाणु के साथ अधिक निकटता से जुड़े होते हैं.

एक डाइपोल का निर्माण क्लोरीन पक्ष के साथ एक नकारात्मक शुद्ध आवेश होता है और हाइड्रोजन पक्ष का शुद्ध धनात्मक आवेश होता है। हाइड्रोजन क्लोराइड एक रैखिक अणु है क्योंकि इसमें केवल दो परमाणु होते हैं, इसलिए कोई अन्य ज्यामिति संभव नहीं है.

अमोनिया अणु (एनएच)₃) और अमाइन और एमाइड में नाइट्रोजन, हाइड्रोजन और स्थानापन्न परमाणुओं के बीच ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन होते हैं.

अमोनिया के मामले में, द्विध्रुवीय ऐसी है कि नाइट्रोजन परमाणु अधिक नकारात्मक चार्ज किया जाता है, सभी तीन हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ नाइट्रोजन परमाणु के सभी तरफ एक सकारात्मक चार्ज होता है.

असममित यौगिक ध्रुवीय सहसंयोजक विशेषताओं का प्रदर्शन करते हैं। कार्यात्मक समूहों के साथ एक कार्बनिक यौगिक जिसमें इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर होता है, ध्रुवता दर्शाता है.

उदाहरण के लिए, 1-क्लोरोब्यूटेन (सीएच)₃-सीएच₂-सीएच₂-सीएच₂Cl) Cl पर आंशिक ऋणात्मक आवेश और कार्बन परमाणुओं पर वितरित आंशिक धनात्मक आवेश को दर्शाता है। इसे आगमनात्मक प्रभाव कहा जाता है (TutorVista.com, S.F.).

संदर्भ

1. (2016, 17 अगस्त). सहसंयोजक बांड और अन्य बांड और बातचीत. असीम से पुनर्प्राप्त। Com.
2. इलेक्ट्रोनैटिविटी और ध्रुवीय सहबंध. (S.F.)। Dummies.com से पुनर्प्राप्त.
3. इलेक्ट्रोनगेटिविटी: वर्गीकृत बॉन्ड प्रकार. (S.F.)। Chemteam.info से लिया गया.
4. हेल्मेनस्टाइन, ए। एम। (2017, 12 अप्रैल). पोलर और नॉनपोलर अणु के उदाहरण. सोचाco.com से लिया गया.
5. हेल्मेनस्टाइन, ए। एम। (2017, 17 फरवरी). ध्रुवीय बॉन्ड परिभाषा और उदाहरण. सोचाco.com से लिया गया.
6. ध्रुवीय सहसंयोजक बांड. (S.F.)। Saylordotorg.github.io से पुनर्प्राप्त किया गया.