एक समन्वित सहसंयोजक लिंक क्या है? (उदाहरण सहित)

एक समन्वित सहसंयोजक बंधन या समन्वय लिंक हैएक प्रकार का बांड जिसमें संलग्न परमाणुओं में से एक सभी साझा इलेक्ट्रॉनों की आपूर्ति करता है.

एक साधारण सहसंयोजक बंधन में, प्रत्येक परमाणु बंध को एक इलेक्ट्रॉन की आपूर्ति करता है। दूसरी ओर, एक समन्वय बंधन में, परमाणुओं जो एक बंधन बनाने के लिए इलेक्ट्रॉन का दान करते हैं उन्हें दाता परमाणु कहा जाता है, जबकि परमाणु जो जोड़े जाने के लिए इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी को स्वीकार करता है, उसे स्वीकारकर्ता परमाणु (क्लार्क, 2012) कहा जाता है।.

एक समन्वय बंधन एक तीर द्वारा दर्शाया जाता है जो दाता परमाणुओं से शुरू होता है और स्वीकर्ता परमाणु (चित्र 1) पर समाप्त होता है। कुछ मामलों में दाता एक अणु हो सकता है.

इस मामले में, अणु में एक परमाणु इलेक्ट्रॉन की जोड़ी को दान कर सकता है, जो कि लुईस बेस होगा, जबकि स्वीकर्ता क्षमता वाला अणु लुईस एसिड (कोऑर्डिनेट सहसंयोजक बॉन्ड, एस.एफ.) होगा।.

एक समन्वय लिंक में एक साधारण सहसंयोजक लिंक के समान विशेषताएं हैं। इस प्रकार के बंधन वाले यौगिकों में आमतौर पर कम पिघलने और क्वथनांक होते हैं, परमाणुओं के बीच एक गैर-संयुग्मित युग्मन बातचीत के साथ (आयनिक बंधन के विपरीत) और यौगिक पानी में बहुत घुलनशील होते हैं (Atkins, 2017).

समन्वित सहसंयोजक बंधों के कुछ उदाहरण

एक समन्वय बंधन का सबसे आम उदाहरण अमोनियम आयन है, जो अमोनिया के एक अणु और एक एसिड से एक प्रोटॉन के संयोजन से बनता है.

अमोनिया में, नाइट्रोजन परमाणु में अपने ऑक्टेट को पूरा करने के बाद इलेक्ट्रॉनों का एक अकेला जोड़ा होता है। इस एकान्त जोड़े को हाइड्रोजन आयन में दान करें, इसलिए नाइट्रोजन परमाणु एक दाता बन जाता है। हाइड्रोजन परमाणु स्वीकारकर्ता बन जाता है (शिलर, एस.एफ.).

डाइवेट लिंकेज का एक और आम उदाहरण है हाइड्रोनियम आयन का बनना। अमोनियम आयन के रूप में, पानी के अणु की मुक्त इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्रोटॉन के लिए एक दाता के रूप में कार्य करती है जो स्वीकर्ता (चित्र 2) है.

हालांकि, यह ध्यान में रखा जाना चाहिए कि एक बार समन्वय लिंक स्थापित हो जाने के बाद, ऑक्सीजन से जुड़े सभी हाइड्रोजेन बिल्कुल बराबर होते हैं। जब हाइड्रोजन आयन फिर से टूट जाता है, तो हाइड्रोजन के बीच कोई भेदभाव नहीं होता है.

एक लुईस बेस एसिड प्रतिक्रिया का एक उत्कृष्ट उदाहरण है, जो एक सहसंयोजक समन्वय बंधन के गठन को दर्शाता है, अमोनिया के साथ बोरान ट्राइफ्लोराइड एडक्ट का गठन प्रतिक्रिया है.

बोरोन ट्राइफ्लोराइड एक यौगिक है जिसमें बोरान परमाणु के आसपास एक महान गैस संरचना नहीं है। बोरॉन के वैलेंस शेल में केवल 3 जोड़े इलेक्ट्रॉन हैं, इसलिए यह कहा जाता है कि बीएफ 3 इलेक्ट्रॉनों में कमी है.

उस कमी को दूर करने के लिए अमोनिया नाइट्रोजन की बिना पकी हुई इलेक्ट्रॉन जोड़ी का उपयोग किया जा सकता है और एक यौगिक बनता है जिसमें एक समन्वय बंधन शामिल होता है.

नाइट्रोजन की उस इलेक्ट्रॉन जोड़ी को बोरान के खाली पी ऑर्बिटल को दान कर दिया जाता है। यहां अमोनिया लुईस का आधार है और बीएफ 3 लुईस का एसिड है.

समन्वय रसायन

अकार्बनिक रसायन विज्ञान की एक शाखा है जो विशेष रूप से यौगिकों के अध्ययन के लिए समर्पित है जो संक्रमण धातुओं का निर्माण करते हैं। ये धातुएं जटिल अणुओं के निर्माण के लिए समन्वय बंधन के माध्यम से अन्य परमाणुओं या अणुओं को बांधती हैं.

इन अणुओं को समन्वय यौगिकों के रूप में जाना जाता है और उनका अध्ययन करने वाले विज्ञान को समन्वय रसायन विज्ञान कहा जाता है.

इस मामले में, धातु से जुड़ा पदार्थ, जो इलेक्ट्रॉन दाता होगा, एक लिगैंड के रूप में जाना जाता है और आमतौर पर समन्वय यौगिकों को परिसरों के रूप में जाना जाता है।.

समन्वय यौगिकों में विटामिन बी 12, हीमोग्लोबिन और क्लोरोफिल, रंजक और वर्णक जैसे पदार्थ शामिल हैं, और जैविक पदार्थों की तैयारी में उपयोग किए जाने वाले उत्प्रेरक (जैक हैल्पर, 2014).

एक जटिल आयन का एक उदाहरण कोबाल्ट परिसर [Co (NH) होगा₂सीएच₂सीएच₂राष्ट्रीय राजमार्ग₂) 2ClNH₃]²⁺  जो डाइक्लोरोएमेनिथिलीन डायमाइन कोबाल्ट (IV) होगा.

समन्वय रसायन विज्ञान अल्फ्रेड वर्नर के काम से उत्पन्न हुआ, जो एक स्विस रसायनज्ञ थे जिन्होंने कोबाल्ट (III) क्लोराइड और अमोनिया के विभिन्न यौगिकों की जांच की। हाइड्रोक्लोरिक एसिड के शामिल होने के बाद, वर्नर ने देखा कि अमोनिया को पूरी तरह से समाप्त नहीं किया जा सकता है। इसके बाद, उन्होंने प्रस्ताव दिया कि अमोनिया केंद्रीय कोबाल्ट आयन के लिए अधिक कसकर बाध्य होना चाहिए.

हालांकि, जब जलीय रजत नाइट्रेट जोड़ा गया था, तो गठित उत्पादों में से एक ठोस चांदी क्लोराइड था। गठित सिल्वर क्लोराइड की मात्रा कोबाल्ट (III) क्लोराइड से जुड़े अमोनिया अणुओं की संख्या से संबंधित थी.

उदाहरण के लिए, जब सिल नाइट नाइट्रेट CoCl में जोड़ा गया था₃ · 6NH₃, तीन क्लोराइड चांदी क्लोराइड बन गए.

हालांकि, जब CoCl में सिल्वर नाइट्रेट मिलाया गया₃ · 5NH₃, 3 क्लोराइड्स में से केवल 2 ने सिल्वर क्लोराइड का गठन किया। जब CoCl का इलाज किया गया था₃.4NH₃  चांदी नाइट्रेट के साथ, तीन क्लोराइड में से एक सिल्वर क्लोराइड के रूप में अवक्षेपित होता है.

परिणामी टिप्पणियों ने जटिल या समन्वय यौगिकों के गठन का सुझाव दिया। आंतरिक समन्वय के क्षेत्र में, जिसे पहले ग्रंथ के रूप में कुछ ग्रंथों में भी संदर्भित किया जाता है, लिगेंड सीधे केंद्रीय धातु से जुड़े होते हैं.

समन्वय के बाहरी क्षेत्र में, कभी-कभी दूसरे क्षेत्र कहा जाता है, अन्य आयन जटिल आयन से बंधे होते हैं। वर्नर को उनके सिद्धांत के समन्वय के लिए 1913 में नोबेल पुरस्कार दिया गया था (समन्वय रसायन विज्ञान, 2017 का परिचय).

यह समन्वय सिद्धांत बनाता है संक्रमण धातुओं में दो प्रकार की वैलेंस होती है: पहली वैलेंस, जो धातु के ऑक्सीकरण संख्या और दूसरी वेलेंस द्वारा निर्धारित की जाती है जिसे समन्वय संख्या कहा जाता है।.

ऑक्सीकरण संख्या बताती है कि धातु में कितने सहसंयोजक बंधन बन सकते हैं (जैसे लोहा (II) FeO का उत्पादन करता है) और समन्वय संख्या बताती है कि परिसर में कितने समन्वय बंधन बन सकते हैं (जैसे समन्वय संख्या 4 वाले लोहे का उत्पादन [FeCl]₄]^- और [FeCl₄]^2-) (समन्वय यौगिक, 2017).

कोबाल्ट के मामले में, इसमें समन्वय संख्या 6 है। यही कारण है कि वर्नर के प्रयोगों में, चांदी नाइट्रेट को जोड़ने पर, एक हेक्साकोर्डिनेटेड कोबाल्ट छोड़ने वाले चांदी क्लोराइड की मात्रा हमेशा प्राप्त होती थी।.

इस प्रकार के यौगिक के समन्वय लिंक में रंगीन होने की विशेषता है.

वास्तव में वे एक धातु (लाल लोहे, नीले कोबाल्ट आदि) से जुड़े विशिष्ट रंग के लिए जिम्मेदार हैं और स्पेक्ट्रोफोटोमेट्रिक अवशोषण और परमाणु उत्सर्जन परीक्षण (स्कोद्जे, एस.एफ.) के लिए महत्वपूर्ण हैं।.

संदर्भ

1. एटकिन्स, पी। डब्ल्यू। (2017, 23 जनवरी)। रासायनिक बंधन। Britannica.com से पुनर्प्राप्त.
2. क्लार्क, जे। (2012, सितंबर)। CO-ORDINATE (DATIVE COVALENT) बांडिंग। Chemguide.co.uk से लिया गया.
3. सहसंयोजक बॉन्ड। (S.F.)। रसायन विज्ञान से पुनर्प्राप्त.
4. समन्वय यौगिक। (2017, 20 अप्रैल)। बरामद dechem.libretexts.org.
5. समन्वय रसायन विज्ञान का परिचय। (2017, 20 अप्रैल)। Chem.libretexts.org से लिया गया.
6. जैक हेल्पर, जी बी (2014, 6 जनवरी)। समन्वय यौगिक। Britannica.com से पुनर्प्राप्त.
7. शिलर, एम। (एस.एफ.)। समन्वय सहसंयोजक संबंध। Easychem.com से पुनर्प्राप्त.
8. स्कोद्जे, के। (एस.एफ.)। समन्वय सहसंयोजक बंधन: परिभाषा और उदाहरण। Study.com से लिया गया.