रासायनिक आवधिकता क्या है? मुख्य विशेषताएं

रासायनिक आवधिकता या रासायनिक गुणों की आवधिकता परमाणु संख्या बढ़ने पर तत्वों के रासायनिक गुणों में नियमित, आवर्तक और अनुमानित भिन्नता है.

इस प्रकार, रासायनिक आवधिकता उनके परमाणु संख्या और उनके रासायनिक गुणों के आधार पर सभी रासायनिक तत्वों के वर्गीकरण का आधार है.

रासायनिक आवधिकता के दृश्य प्रतिनिधित्व को आवर्त सारणी, मेंडेलीव तालिका या तत्वों के आवधिक वर्गीकरण के रूप में जाना जाता है.

यह सभी रासायनिक तत्वों को दर्शाता है, उनके परमाणु संख्या के बढ़ते क्रम में और उनके इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन के अनुसार व्यवस्थित किया गया है। इसकी संरचना इस तथ्य को दर्शाती है कि रासायनिक तत्वों के गुण उनके परमाणु संख्या के आवधिक कार्य हैं.

यह आवधिकता बहुत उपयोगी रही है, क्योंकि इसने उन तत्वों के कुछ गुणों की भविष्यवाणी करने की अनुमति दी है जो खोजे जाने से पहले तालिका में खाली स्थानों पर कब्जा कर लेंगे।.

आवर्त सारणी की सामान्य संरचना पंक्तियों और स्तंभों की एक व्यवस्था है जिसमें तत्वों को परमाणु संख्या के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित किया जाता है.

आवधिक गुणों की एक बड़ी संख्या है। परमाणु आकार और आयनों को बनाने की प्रवृत्ति से संबंधित प्रभावी परमाणु प्रभार, और परमाणु त्रिज्या, जो घनत्व, गलनांक और उबलते को प्रभावित करता है, से संबंधित सबसे महत्वपूर्ण स्टैंड के बीच.

इसके अलावा मौलिक आयनिक त्रिज्या हैं (यह एक आयनिक यौगिक के भौतिक और रासायनिक गुणों को प्रभावित करता है), आयनीकरण क्षमता, इलेक्ट्रोनगेटिविटी और इलेक्ट्रॉनिक आत्मीयता, दूसरों के बीच में।.

4 मुख्य आवधिक गुण

परमाणु रेडियो

यह परमाणु के आयामों से संबंधित माप को संदर्भित करता है और संपर्क बनाने वाले दो परमाणुओं के केंद्रों के बीच की आधी दूरी से मेल खाता है.

ऊपर से नीचे तक आवर्त सारणी में रासायनिक तत्वों के एक समूह का पता लगाकर, परमाणुओं का विस्तार होता है, क्योंकि सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन नाभिक से ऊर्जा के स्तर पर कब्जा कर लेते हैं.

इस कारण से यह कहा जाता है कि परमाणु त्रिज्या अवधि के साथ बढ़ता है (ऊपर से नीचे तक).

इसके विपरीत, तालिका के समान अवधि में बाएं से दाएं जाने पर प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ जाती है, जिसका मतलब है कि इलेक्ट्रिक चार्ज बढ़ता है और, इसलिए, आकर्षक बल। यह परमाणुओं के आकार को कम करने के लिए इसका कारण बनता है.

आयनीकरण ऊर्जा

यह वह ऊर्जा है जो एक तटस्थ परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक है.

जब रासायनिक तत्वों का एक समूह आवर्त सारणी में ऊपर से नीचे तक फंसाया जाता है, तो अंतिम स्तर के इलेक्ट्रॉनों को नाभिकीय रूप से कभी कम होने वाली विद्युत शक्ति द्वारा आकर्षित किया जाएगा, जो उन्हें आकर्षित करने वाले नाभिक से और दूर हो रहे हैं।.  

इसीलिए कहा जाता है कि समूह के साथ आयनीकरण ऊर्जा बढ़ती है और अवधि के साथ घट जाती है.

वैद्युतीयऋणात्मकता 

यह अवधारणा उस बल को संदर्भित करती है जिसके साथ एक परमाणु उन इलेक्ट्रॉनों के प्रति आकर्षण उत्पन्न करता है जो एक रासायनिक बंधन को एकीकृत करते हैं.

विद्युत प्रवाह एक अवधि के माध्यम से बाएं से दाएं बढ़ता है और धातु के चरित्र में कमी के साथ मेल खाता है.  

एक समूह में परमाणु संख्या में वृद्धि और धातु चरित्र में वृद्धि के साथ विद्युतगतिशीलता घट जाती है.

सबसे अधिक विद्युतीय तत्व आवधिक तालिका के ऊपरी दाएं भाग में स्थित हैं, और तालिका के निचले बाएं भाग में सबसे कम विद्युतीय तत्व हैं.

इलेक्ट्रॉनिक आत्मीयता 

इलेक्ट्रॉनिक आत्मीयता उस ऊर्जा से मेल खाती है जो उस समय जारी होती है जिसमें एक तटस्थ परमाणु एक इलेक्ट्रॉन लेता है जिसके साथ यह एक नकारात्मक आयन बनाता है.

इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने की यह प्रवृत्ति एक समूह में ऊपर से नीचे तक कम हो जाती है, और किसी अवधि के दाईं ओर बढ़ने पर यह बढ़ जाती है.

आवर्त सारणी में तत्वों का संगठन

किसी तत्व को आवर्त सारणी में उसके परमाणु क्रमांक (प्रोटॉन की संख्या जो उस तत्व का प्रत्येक परमाणु है) के अनुसार रखा जाता है और उप-स्तर का प्रकार जिसमें अंतिम इलेक्ट्रॉन स्थित होता है.

तत्वों के समूह या परिवार तालिका के कॉलम में पाए जाते हैं। इनमें समान भौतिक और रासायनिक गुण होते हैं और उनके सबसे बाहरी ऊर्जा स्तर पर समान इलेक्ट्रॉनों की संख्या होती है.

वर्तमान में, आवर्त सारणी में 18 समूह होते हैं जिनमें से प्रत्येक में एक अक्षर (A या B) और एक रोमन अंक होता है.

समूहों ए के तत्वों को प्रतिनिधि के रूप में जाना जाता है और समूह बी के उन लोगों को संक्रमण के तत्व कहा जाता है.

इसके अलावा 14 तत्वों के दो सेट हैं: तथाकथित "दुर्लभ पृथ्वी" या आंतरिक संक्रमण, जिसे लैंथेनाइड और एक्टाइडाइड श्रृंखला के रूप में भी जाना जाता है.

अवधियाँ पंक्तियों (क्षैतिज रेखाओं) में होती हैं और वे 7 होती हैं। प्रत्येक अवधि के तत्वों में समान संख्या में कक्षाएँ होती हैं.

हालांकि, आवधिक तालिका के समूहों में क्या होता है, इसके विपरीत, एक ही अवधि में रासायनिक तत्वों में समान गुण नहीं होते हैं.

तत्वों को कक्षीय के अनुसार चार सेटों में बांटा गया है जहां उच्चतम ऊर्जा इलेक्ट्रॉन स्थित है: एस, पी, डी और एफ.

परिवारों या तत्वों का समूह

समूह 1 (क्षार धातु परिवार)

हर किसी की ऊर्जा के अंतिम स्तर में एक इलेक्ट्रॉन होता है। पानी के साथ प्रतिक्रिया करने पर ये क्षारीय घोल बनाते हैं; इसलिए इसका नाम.

इस समूह को बनाने वाले तत्व पोटेशियम, सोडियम, रुबिडियम, लिथियम, फ्रेंशियम और सीज़ियम हैं.

समूह 2 (क्षारीय पृथ्वी धातु परिवार)

उनमें अंतिम ऊर्जा स्तर में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं। मैग्नीशियम, बेरिलियम, कैल्शियम, स्ट्रोंटियम, रेडियम और बेरियम इस परिवार के हैं.

समूह 3 से 12 (संक्रमण धातुओं का परिवार)

वे छोटे परमाणु हैं। वे पारे को छोड़कर कमरे के तापमान पर ठोस होते हैं। इस समूह में, लोहा, तांबा, चांदी और सोना बाहर खड़ा है.

समूह १३

इस समूह में धातु, गैर-धातु और अर्ध-धातु प्रकार के तत्व भाग लेते हैं। यह गैलियम, बोरॉन, इंडियम, थैलियम और एल्यूमीनियम से बना है.

समूह १४

कार्बन इस समूह से संबंधित है, जो जीवन का एक मूल तत्व है। इसमें अर्धवृत्ताकार, धात्विक और अधात्विक तत्व होते हैं.

कार्बन के अलावा, टिन, लेड, सिलिकॉन और जर्मेनियम भी इस समूह का हिस्सा हैं.

समूह १५

यह नाइट्रोजन से बना है, जो हवा में सबसे बड़ी उपस्थिति के साथ गैस है, साथ ही आर्सेनिक, फॉस्फोरस, बिस्मथ और एंटीमनी भी है।.

समूह १६

इस समूह में ऑक्सीजन है और सेलेनियम, सल्फर, पोलोनियम और टेल्यूरियम भी है.

समूह 17 (यूनानी "नमक बनाने" से हैलोजन का परिवार)

वे इलेक्ट्रॉनों को पकड़ने में आसान हैं और गैर-धातु हैं। यह समूह ब्रोमीन, एस्टैटिन, क्लोरीन, आयोडीन और फ्लोरीन से बना है.

समूह 18 (कुलीन गैसें)

यह सबसे स्थिर रासायनिक तत्व हैं, क्योंकि वे रासायनिक रूप से निष्क्रिय हैं क्योंकि उनके परमाणुओं ने इलेक्ट्रॉनों की अंतिम परत को भर दिया है। वे हीलियम के अपवाद के साथ पृथ्वी के वायुमंडल में कम मौजूद हैं.

अंत में, तालिका के बाहर अंतिम दो पंक्तियाँ तथाकथित दुर्लभ पृथ्वी, लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स के अनुरूप हैं.

संदर्भ

1. चांग, ​​आर। (2010)। रसायन विज्ञान (वॉल्यूम 10)। बोस्टन: मैकग्रा-हिल.
2. ब्राउन, टी। एल। (2008)। रसायन विज्ञान: केंद्रीय विज्ञान। ऊपरी सैडल नदी, एनजे: पियर्सन अप्रेंटिस हॉल.
3. पेट्रूसी, आर। एच। (2011)। सामान्य रसायन विज्ञान: सिद्धांत और आधुनिक अनुप्रयोग (वॉल्यूम 10)। टोरंटो: पियर्सन कनाडा.
4. बिफानो, सी। (2018)। रसायन विज्ञान की दुनिया कराकस: पोलर फाउंडेशन.
5. बेलांडी, एफ एंड रेयेस, एम एंड फॉन्टल, बी एंड सुआरेज़, टी एंड कॉन्ट्रेरास, आर। (2004)। रासायनिक तत्व और उनकी आवधिकता। मेरेडा: यूनिवर्सिटी ऑफ एंडेस, VI वेनेजुएला स्कूल ऑफ द टीचिंग ऑफ केमिस्ट्री.
6. आवधिकता क्या है? अपने रसायन विज्ञान अवधारणाओं की समीक्षा करें। (2018)। ThoughtCo। 3 फरवरी 2018 को, https://www.thoughtco.com/definition-of-periodicity-604600 से प्राप्त किया गया