पोटेशियम नाइट्राइट (KNO2) गुण, उपयोग और खतरे

पोटेशियम नाइट्राइट यह पीले सफेद रंग का एक क्रिस्टलीय ठोस है। इसका रासायनिक सूत्र KNO है_{2 और} इसमें पोटेशियम और नाइट्राइट ऑक्सीजेंस के बीच एक आयनिक बंधन होता है। सामान्य रूप से नाइट्राइट मिट्टी, पानी, पशु और पौधों के ऊतकों और उर्वरकों में स्वाभाविक रूप से मौजूद होते हैं.

पोटैशियम नाइट्रेट को सबसे पहले स्वीडिश रसायनशास्त्री कार्ल विल्हेम शेहेले ने प्राप्त किया था, जब उन्होंने कोपीन गांव में अपनी फार्मेसी की प्रयोगशाला में काम किया था। उन्होंने पोटेशियम नाइट्रेट को लाल गर्म करने के लिए आधे घंटे तक गर्म किया जब तक कि उन्हें एक नए नमक के रूप में मान्यता नहीं मिली.

दो लवण, नाइट्रेट और नाइट्राइट, फ्रेंच रसायनज्ञ यूजीन-मेल्चीर पेलेगोट द्वारा विशेषता थे और प्रतिक्रिया के रूप में स्थापित किया गया था:

यह प्रक्रिया आज भी इसके उत्पादन के लिए उपयोग की जाती है। पोटेशियम नाइट्रेट पोटेशियम नाइट्रेट की कमी से प्राप्त होता है। नाइट्राइट का उत्पादन पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड या पोटेशियम कार्बोनेट के समाधान में नाइट्रोजन ऑक्साइड के अवशोषण द्वारा किया जाता है.

हालांकि, इन आधारों की उच्च लागत के कारण यह बड़े पैमाने पर नहीं किया जाता है, इसके अलावा पानी में पोटेशियम नाइट्राइट की उच्च घुलनशीलता को पुनर्प्राप्त करना मुश्किल होता है। (पोटेशियम नाइट्राइट, s.f.)

सूची

• 1 भौतिक और रासायनिक गुण
• 2 प्रतिक्रिया और खतरों
  • 2.1 संभव विस्फोट
  • २.२ त्वचा के लिए खतरनाक
  • २.३ श्वसन संबंधी खतरे
  • 2.4 हृदय की स्थिति
  • 2.5 अन्य
• 3 हैंडलिंग और भंडारण
• 4 चिकित्सा उपयोग
• 5 अन्य उपयोग
• 6 जैव रसायन
• 7 संदर्भ

भौतिक और रासायनिक गुण

पोटेशियम नाइट्राइट कमरे के तापमान पर पीले, सफेद रंग में ठोस होता है। इसका मोलर द्रव्यमान 85.1 g / mol है और इसका घनत्व 1.915 g / ml है.

इसका गलनांक 441 डिग्री सेल्सियस होता है और यह 350 डिग्री सेल्सियस पर विघटित होने लगता है। इसका क्वथनांक 537 डिग्री सेल्सियस है जिसमें यह विस्फोट करता है.

पोटेशियम नाइट्राइट पानी में अत्यधिक घुलनशील है। यह 0 डिग्री सेंटीग्रेड पर 100 मिली पानी में 281 ग्राम, 100 मिली पानी में 413 ग्राम 100 डिग्री सेंटीग्रेड पर घोल सकता है.

कमरे के तापमान पर इसकी घुलनशीलता 100 मिलीलीटर पानी में 312 ग्राम है। यह अमोनिया में बहुत घुलनशील है और गर्म शराब में घुलनशील है.

प्रतिक्रिया और खतरों

संभव विस्फोट

पोटेशियम नाइट्राइट एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है जो आग लगने पर दूसरों के दहन को तेज कर सकता है। फास्फोरस, टिन (II) क्लोराइड या अन्य मजबूत कम करने वाले एजेंटों के संपर्क पर विस्फोटक प्रतिक्रिया कर सकते हैं.

अमोनियम यौगिकों के साथ संदूषण सहज विघटन का कारण बन सकता है। परिणामी गर्मी में मौजूद दहनशील सामग्री को प्रज्वलित कर सकते हैं.

नाइट्रोजन डाइऑक्साइड की विषाक्त गैसों को बनाने के लिए एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है। जब तरल अमोनिया के साथ मिलाया जाता है तो यह डिपोटेशियम नाइट्राइट बनाता है जो बहुत प्रतिक्रियाशील और विस्फोटक होता है। जब अमोनियम लवण के साथ पिघलाया जाता है तो हिंसक विस्फोट होता है.

पोटेशियम साइनाइड के साथ मिश्रित होने पर यह विस्फोट हो सकता है। जब अमोनियम सल्फेट की छोटी मात्रा को पिघला हुआ पोटेशियम नाइट्रेट में जोड़ा जाता है, तो एक लौ के साथ एक जोरदार प्रतिक्रिया होती है (पोटेशियम नाइट्राइट, 2016).

त्वचा के लिए खतरनाक

पोटेशियम नाइट्रेट, आंखों के साथ, अंतर्ग्रहण या साँस के साथ त्वचा के संपर्क के मामले में बेहद खतरनाक है। क्षति की गंभीरता संपर्क की अवधि पर निर्भर करेगी.

त्वचा के साथ संपर्क में जलन, सूजन और घर्षण हो सकता है। (सामग्री सुरक्षा डेटा शीट पोटेशियम नाइट्रेट, 2013).

श्वसन संबंधी खतरे

पोटेशियम नाइट्रेट सांस लेने में प्रभावित कर सकता है। धूल को अंदर खींचने से गले, नाक और फेफड़ों में जलन हो सकती है, जिससे कफ के साथ खांसी होती है.

उच्च जोखिम फुफ्फुसीय एडिमा का कारण बन सकता है जो अंततः मृत्यु का कारण बन सकता है (पोहनिश, 2012).

हृदय की स्थिति

पोटेशियम नाइट्रेट के उच्च स्तर संवहनी प्रणाली को प्रभावित कर सकते हैं और ऑक्सीजन (मेथेमोग्लोबिनेमिया) को परिवहन करने की रक्त की क्षमता में हस्तक्षेप करते हैं, जिससे सिरदर्द, कमजोरी, चक्कर आना और त्वचा और श्लेष्मा झिल्ली के नीले मलिनकिरण को साइनोसिस कहा जाता है.

उच्च खुराक से श्वसन संबंधी समस्याएं, पतन और यहां तक ​​कि मृत्यु भी हो सकती है (यूरोप में खाद्य योज्य, 2000).

अन्य लोग

लंबे समय तक संपर्क दरार त्वचा, सूखापन और जिल्द की सूजन पैदा कर सकता है। यह फेफड़ों में जलन पैदा कर सकता है जिससे ब्रोंकाइटिस हो सकता है। यह भी सबूत है कि पोटेशियम नाइट्राइट विकासशील भ्रूण को नुकसान पहुंचा सकता है.

पोटेशियम नाइट्रेट की विषाक्तता शरीर के वजन के 235 मिलीग्राम प्रति किलोग्राम (रसायन विज्ञान, 2015 के शाही समाज) और चूहों में किए गए अध्ययनों से पता चला है कि प्रति दिन खपत प्रति किलोग्राम 10 किलोग्राम केएनओ 2 से कम खुराक में कोई प्रभाव नहीं हैं (एच.पी. तिल, 1988).

हैंडलिंग और भंडारण

पोटेशियम नाइट्राइट को आमतौर पर अन्य ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ संग्रहीत किया जाता है, और दहनशील या ज्वलनशील पदार्थों से अलग किया जाता है, जिससे एजेंटों, एसिड, साइनाइड्स, अमोनियम यौगिकों, अमाइड्स और अन्य नाइट्रोजन लवणों को एक सूखी, गर्म, अच्छी तरह हवादार स्थान पर रखा जाता है।.

इसे निगल या साँस नहीं लिया जाना चाहिए। यदि पर्याप्त वेंटिलेशन नहीं है, तो उपयुक्त श्वास उपकरण का उपयोग किया जाना चाहिए, जैसे कि एंटी-गैस और एंटी-वाष्प फिल्टर के साथ मास्क। त्वचा और आंखों के संपर्क से बचें.

घूस के मामले में, तुरंत चिकित्सा सहायता लें। यह इन मामलों के लिए, कंटेनर बोतल या उत्पाद लेबल दिखाने के लिए अनुशंसित है.

हैंडलिंग के लिए, आपको दुर्घटनाओं से बचने के लिए हमेशा एक लैब कोट, सुरक्षा चश्मा और लेटेक्स दस्ताने पहनना चाहिए। (सामग्री सुरक्षा डेटा शीट पोटेशियम नाइट्रेट, 2013)

चिकित्सा का उपयोग करता है

अकार्बनिक उपचार में अकार्बनिक नाइट्राइट्स की चिकित्सा रुचि में उछाल आना शुरू हो गया था। इससे पहले, कहा गया था कि बुराई के लिए उपचार, वेनेशन द्वारा किया गया था.

यह धारणा गलत होने के कारण कि दर्द उच्च रक्तचाप के कारण था, नसों को काट दिया गया था और रोगी को खून बहने दिया गया था। यह कहने की जरूरत नहीं है कि उपचार असुविधाजनक था.

यह 1860 के दशक के आसपास था, जिसमें थॉमस लॉडर ब्रंटन, एमडी, एनजाइना पेक्टोरिस के साथ रोगियों में अमाइल नाइट्राइट के साँस लेने की कोशिश करने का फैसला किया था, एक यौगिक जिसे हाल ही में उनके एक सहयोगी ने संश्लेषित किया था और दिखाया था कि रक्तचाप कम हो गया था। जानवरों में.

उनके रोगियों में परिणाम उपयोगी थे। इस बीमारी से जुड़ा दर्द तेजी से कम हुआ और इसका असर कई मिनटों तक चला, मरीज के ठीक होने और आराम करने के लिए पर्याप्त समय.

लंबे समय तक, एमाइल नाइट्राइट एनजाइना पेक्टोरिस के लिए चुना गया उपचार था, लेकिन इसकी अस्थिरता के कारण, इसे पोटेशियम नाइट्राइट जैसे लवण द्वारा बदल दिया गया, जिसका प्रभाव एक ही था (बटलर और फीलिश, 2008).

स्वस्थ मानव स्वयंसेवकों में तंत्रिका तंत्र, रीढ़ की हड्डी, मस्तिष्क, नाड़ी, रक्तचाप और श्वसन पर पोटेशियम नाइट्राइट के प्रभाव के साथ-साथ विभिन्न व्यक्तियों में इसकी परिवर्तनशीलता देखी गई थी।.

सबसे महत्वपूर्ण अवलोकन यह था कि मौखिक रूप से दिए गए लगभग 30 मिलीग्राम की छोटी खुराक में, यह शुरू में रक्तचाप में वृद्धि का कारण बनता है; इसके बाद इसमें मामूली कमी आई। उच्च खुराक के साथ, स्पष्ट हाइपोटेंशन हुआ.

उन्होंने यह भी देखा कि पोटेशियम नाइट्राइट की परवाह किए बिना कि यह कैसे प्रशासित किया गया था, रक्त की उपस्थिति और ऑक्सीजन परिवहन क्षमता पर गहरा प्रभाव पड़ा।.

उन्होंने अमाइल और एथिल नाइट्राइट्स के साथ पोटेशियम नाइट्राइट की जैविक क्रिया की तुलना की और निष्कर्ष निकाला कि कार्रवाई की समानता कार्बनिक नाइट्राइट के नाइट्रस एसिड में रूपांतरण पर निर्भर करती है.

हाइपोक्सिक स्थितियों के तहत, नाइट्राइट नाइट्रिक ऑक्साइड जारी कर सकता है, जो शक्तिशाली वासोडिलेशन का कारण बनता है। नाइट्राइट को NO में रूपांतरण के लिए कई तंत्रों का वर्णन किया गया है, जिसमें एक्सथाइन ऑक्सीडेरक्टेस, नाइट्राइट रिडक्टेज़ और एनओ सिंथेज़ (एनओएस) के साथ-साथ गैर-एंजाइमी विघटन प्रतिक्रियाएं भी शामिल हैं। (अल्बर्ट एल। लेहिंगर, 2005).

आमतौर पर, उच्च रक्तचाप वाले रोगियों के इलाज के लिए, फार्माकोलॉजी में, सोडियम लवण के बजाय, पोटेशियम लवण का उपयोग किया जाता है.

अन्य उपयोग

अन्य उपयोगों के बीच, जो पोटेशियम नाइट्रेट, साथ ही सोडियम नाइट्रेट को दिया जाता है, भोजन का संरक्षण है, विशेष रूप से बेकन और कोरिज़ो जैसे मीट को ठीक करता है। सोडियम और पोटेशियम के नाइट्राइट का उपयोग एंटी-माइक्रोबियल परिरक्षकों के रूप में किया जाता है जो बैक्टीरिया द्वारा ऐसे खाद्य पदार्थों के क्षरण को रोकते हैं.

इन रासायनिक यौगिकों का विस्तृत तंत्र बैक्टीरिया की वृद्धि को रोकने से जाता है जब तक कि विशिष्ट एंजाइमों का निषेध नहीं होता है.

सोडियम नाइट्राइट का उपयोग मांस के इलाज के लिए किया जाता है, न केवल इसलिए कि यह बैक्टीरिया के विकास को रोकता है, बल्कि इसलिए भी क्योंकि यह एक ऑक्सीकरण एजेंट है; मांस के मायोग्लोबिन के साथ एक प्रतिक्रिया में, यह उत्पाद को एक वांछनीय गुलाबी-लाल "गुलाबी" रंग देता है.

नाइट्राइट का यह उपयोग मध्य युग में वापस चला जाता है और संयुक्त राज्य अमेरिका में 1925 से औपचारिक रूप से इसका उपयोग किया जाता है। नाइट्राइट की अपेक्षाकृत उच्च विषाक्तता के कारण, मांस उत्पादों में नाइट्राइट एकाग्रता 200 पीपीएम है, यह अधिकतम एकाग्रता की अनुमति देता है।.

इन स्तरों पर, संयुक्त राज्य अमेरिका के औसत आहार में नाइट्राइट के 80 से 90% के बीच में मांस उत्पाद नहीं आते हैं, लेकिन वनस्पति नाइट्रेट के सेवन से नाइट्राइट के प्राकृतिक उत्पादन से.

कुछ शर्तों के तहत (विशेष रूप से खाना पकाने के दौरान) मांस में नाइट्राइट अमीनो एसिड क्षरण उत्पादों के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं, जिससे नाइट्रोसैमिन बनता है, जो कि कार्सिनोजेन्स के रूप में जाना जाता है.

हालांकि, सी। बोटुलिनम एंडोस्पोरस के अंकुरण को रोकने से बोटुलिज़्म की रोकथाम में नाइट्राइट्स (और कुछ हद तक नाइट्रेट्स की भूमिका) ने संयुक्त राज्य अमेरिका में नाइट्राइट्स को मांस से पूर्ण उन्मूलन को रोक दिया है। UU.

मांस को नाइट्राइट के अतिरिक्त के बिना ठीक नहीं माना जा सकता है। वे विषाक्तता की रोकथाम में अपूरणीय माने जाते हैं बोटुलिनम सूखे हुए सॉसेज जैसे सॉसेज या सॉसेज के सेवन से बीजाणु के अंकुरण को रोका जा सकता है.

चूहों में, असंतृप्त वसा के साथ नाइट्राइट से भरपूर खाद्य पदार्थ उच्च रक्तचाप को रोक सकते हैं, जो भूमध्य आहार के स्पष्ट स्वास्थ्य प्रभाव (नाथन एस। ब्रायन, 2011) का स्पष्टीकरण है.

पोटेशियम नाइट्राइट को दिए गए अन्य उपयोग गर्मी हस्तांतरण लवण, संक्षारण अवरोधक और एंटी-फाउलिंग एजेंट के निर्माण में हैं, ऑक्साइड प्रतिक्रियाओं में कमी के लिए अभिकर्मक के रूप में, पेंट और कोटिंग्स में एक योजक के रूप में और पानी के उपचार के लिए (पोटेशियम) नाइट्राइट, sf).

जीव रसायन

मौखिक रूप से प्रशासित नाइट्रेट्स और नाइट्राइट को अवशोषित किया जाता है और जठरांत्र संबंधी मार्ग के ऊपरी हिस्से में रक्त में स्थानांतरित किया जाता है। पेक्टिन में प्रचुर मात्रा में खाद्य पदार्थ अवशोषण में देरी कर सकते हैं जो आंत में कम हो सकते हैं, नाइट्रेट में नाइट्रेट के माइक्रोबियल परिवर्तन के संभावित जोखिम के साथ.

जोखिम के मार्ग के बावजूद, नाइट्रेट और नाइट्राइट तेजी से रक्त में स्थानांतरित हो जाते हैं। नाइट्राइट को धीरे-धीरे नाइट्रेट में ऑक्सीकृत किया जाता है, जो कि शरीर के अधिकांश तरल पदार्थ (मूत्र, लार, गैस्ट्रिक जूस, पसीना, इलियोस्टोमी द्रव) में आसानी से वितरित होता है। नाइट्रेट शरीर में जमा नहीं होता है.

नाइट्राइट्स की विषाक्तता का मुख्य तंत्र डीओकेहेमोग्लोबिन में फेरिक आयरन (Fe3 +) का ऑक्सीकरण है, जो कि मेथेमोग्लोबिन का उत्पादन करता है। मेथेमोग्लोबिन ऑक्सीजन को उल्टा घूमने या परिवहन करने के लिए बाध्य नहीं कर सकता है.

ऑक्सीडाइज्ड रूप में कुल मेथेमोग्लोबिन के प्रतिशत के आधार पर, क्लिनोसिस, कार्डियक अतालता और संचार विफलता, और केंद्रीय तंत्रिका तंत्र (CNS) पर प्रगतिशील प्रभाव के साथ नैदानिक ​​तस्वीर ऑक्सीजन की कमी में से एक है। सीएनएस पर प्रभाव हल्के चक्कर आना और सुस्ती से लेकर कोमा और दौरे (पोटेशियम नाइट्राइट, एस.एफ.) तक हो सकते हैं।.

नाइट्रेट और नाइट्राइट के संपर्क के संभावित दीर्घकालिक प्रभावों की मुख्य चिंता नाइट्रस यौगिकों के निर्माण से जुड़ी है, जिनमें से कई कैंसरकारी हैं.

यह गठन जहाँ भी नाइट्राइट और नाइट्रोसेबल यौगिकों में मौजूद हो सकता है, लेकिन अम्लीय परिस्थितियों या कुछ बैक्टीरिया की उपस्थिति के पक्ष में है.

जठरांत्र संबंधी मार्ग और विशेष रूप से पेट को मुख्य गठन स्थल के रूप में माना जाता है, लेकिन एक संक्रमित मूत्राशय में नाइट्रोसेशन प्रतिक्रियाएं भी हो सकती हैं

नाइट्राइट का मूत्र और मल का उत्सर्जन बहुत कम है, क्योंकि अधिकांश नाइट्राइट जो रक्तप्रवाह में प्रवेश करते हैं या जठरांत्र संबंधी मार्ग (जीआई) से गुजरते हैं, जल्दी से नाइट्रेट बन जाते हैं, जीआई सामग्री से बंधे होते हैं, या एंटरिक बैक्टीरिया से कम हो जाते हैं.

रक्त नाइट्राइट सांद्रता में तेजी से कमी को हीमोग्लोबिन और अन्य अंतर्जात यौगिकों के साथ नाइट्राइट की प्रतिक्रिया के लिए जिम्मेदार ठहराया जाता है, एक परिकल्पना जो चूहों में नाइट्राइट के अंतःशिरा प्रशासन के बाद नाइट्रेट एकाग्रता में वृद्धि पर आधारित है।.

संदर्भ

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