बेरियम नाइट्रेट फॉर्मूला, रासायनिक संरचना, उपयोग, गुण



बेरियम नाइट्रेट एक बेरियम परमाणु (Ba) और नाइट्रेट आयन (NO) से बना एक नमक है3)। यह कमरे के तापमान पर एक सफेद क्रिस्टलीय ठोस के रूप में दिखाई देता है और प्रकृति में नाइट्रोबाइट नामक एक बहुत ही दुर्लभ खनिज के रूप में मौजूद है। इसके गुण इसे एक विषैला यौगिक बनाते हैं जिसे सावधानी से संभालना चाहिए.

वास्तव में, इस यौगिक का सैन्य उद्योग में कई उपयोग हैं, क्योंकि इसे अन्य रासायनिक पदार्थों से जोड़ा जा सकता है और विस्फोटकों और भस्म के योगों में जोड़ा जा सकता है।.

सूची

  • 1 सूत्र
  • 2 रासायनिक संरचना
  • ३ वियोग
  • 4 उपयोग
  • 5 भौतिक और रासायनिक गुण
  • 6 संदर्भ

सूत्र

बेरियम नाइट्रेट, जिसे बेरियम डिनिट्रेट भी कहा जाता है, का रासायनिक सूत्र बा (NO) है3)2, और यह आमतौर पर दो तरीकों से निर्मित होता है.

इनमें से पहले में बेरियम कार्बोनेट (BaCO) के छोटे टुकड़ों का विघटन शामिल है3) नाइट्रिक एसिड (HNO) के एक माध्यम में3, एक अत्यधिक संक्षारक खनिज एसिड), तब लोहे की अशुद्धियों को अवक्षेपित करने की अनुमति देता है और फिर इस मिश्रण को फ़िल्टर्ड, वाष्पित और क्रिस्टलीकृत किया जाता है.

दूसरी विधि बेरियम क्लोराइड (BaCl) के संयोजन के माध्यम से की जाती है2, सोडियम नाइट्रेट के पूर्व-गर्म समाधान के साथ पानी में अधिक घुलनशीलता के बेरियम लवण में से एक। यह एक प्रतिक्रिया उत्पन्न करता है जिसके परिणामस्वरूप मिश्रण से बेरियम नाइट्रेट क्रिस्टल को अलग किया जाता है.

रासायनिक संरचना

यह नमक क्यूबिक क्रिस्टलीय संरचना या निर्जल ऑक्टाहेड्रा की विशेषताओं को प्रस्तुत करता है.

इसकी रासायनिक संरचना इस प्रकार है:

पृथक्करण

ऊंचे तापमान (592 ° C) पर बेरियम नाइट्रेट के बेरियम ऑक्साइड (BaO), नाइट्रोजन डाइऑक्साइड (NO) बनाने के लिए विघटित होता है।2) और ऑक्सीजन (हे2), निम्नलिखित रासायनिक प्रतिक्रिया के अनुसार:

2Ba (सं।)3)2 + गर्मी → 2BaO + 4NO2 +हे2

नाइट्रिक ऑक्साइड (NO) की उच्च सांद्रता वाले मीडिया में, बेरियम नाइट्रेट का अपघटन बेरियम नाइट्राइट (Ba (NO) नामक एक यौगिक का उत्पादन करता है2)2), निम्नलिखित समीकरण के अनुसार:

बा (सं।)3)2 + 2NO → बा (सं।)2)2 + 2NO2

धातु या सल्फ्यूरिक एसिड (एच) के घुलनशील सल्फेट्स के साथ प्रतिक्रियाएं2दप4) बेरियम सल्फेट (BaSO) उत्पन्न करते हैं4)। बहुसंख्यक अघुलनशील बेरियम लवण, जैसे कार्बोनेट (BaCO)3), ऑक्सालेट (BaC)2हे4) या धातु फॉस्फेट (बा3(PO4)2), दोहरे अपघटन की समान प्रतिक्रियाओं से उपजी हैं.

अनुप्रयोगों

पाउडर के रूप में यह पदार्थ एक ऑक्सीकरण एजेंट है और आम कम करने वाले एजेंटों के साथ महत्वपूर्ण रूप से प्रतिक्रिया करता है. 

जब यह नमक अन्य धातुओं के साथ मिश्रित होता है, जैसे कि एल्यूमीनियम या जस्ता इसके सूक्ष्म रूप से विभाजित रूपों में, या एल्यूमीनियम-मैग्नीशियम जैसे मिश्र धातुओं के साथ, यह प्रज्वलित होता है और प्रभाव पर फट जाता है। इस कारण से, बेरियम नाइट्रेट को सैन्य हथियारों और विस्फोटकों का एक उत्कृष्ट घटक माना जाता है।.

ट्रिनिट्रोटोलुइन के साथ यूनाइटेड (व्यावसायिक रूप से टीएनटी, या सी के रूप में जाना जाता है6एच2(कोई2)3सीएच3) और एक बांधने की मशीन (नियमित रूप से पैराफिन मोम), यह नमक बारटोल नामक एक यौगिक बनाता है, जिसमें विस्फोटक गुण होते हैं। बेरियम नाइट्रेट का उच्च घनत्व बैराटोल भी एक उच्च घनत्व प्राप्त करता है, जिससे यह अपने कार्य में अधिक प्रभावी हो जाता है.

बेरियम नाइट्रेट भी एल्यूमीनियम पाउडर के साथ बांधता है, एक फार्मूला जिसके परिणामस्वरूप बारूद चमकता है, जिसका उपयोग मुख्य रूप से आतिशबाजी और नाटकीय आतिशबाज़ी बनाने की विद्या में किया जाता है।.

इस चमकती बारूद का उपयोग फ्लेयर के उत्पादन (विमान के मिसाइल रोधी उपायों के रूप में) और स्टन ग्रेनेड में भी देखा गया है। इसके अलावा, यह पदार्थ अत्यधिक विस्फोटक है.

इस नमक को अभिकर्मक मिश्रण के साथ मिलाया जाता है जिसे दीमक कहा जाता है, जिसे यह दीमक का रूपांतर कहा जाता है, जो थोड़े समय के लिए छोटे क्षेत्रों में बहुत अधिक तापमान के छोटे और बहुत शक्तिशाली चमक उत्पन्न करता है.

टर्मेट-टीएच 3 एक टर्मिनेट है जिसमें बेरियम नाइट्रेट की भार संरचना द्वारा 29% होता है, जो थर्मल प्रभाव को बढ़ाने में मदद करता है, लपटें उत्पन्न करता है और टर्मेट के इग्निशन तापमान को काफी कम करता है.

दीमक आमतौर पर आग लगानेवाला हथगोले के उत्पादन में उपयोग किया जाता है और टैंक कवच और सैन्य संरचनाओं को नष्ट करने का कार्य करता है.

इसके अलावा, बेरियम नाइट्रेट द्वितीय विश्व युद्ध के दौरान अपने युद्धक विमानों में अंग्रेजों द्वारा इस्तेमाल किए जाने वाले आग लगाने वाले आरोपों के उत्पादन में सबसे अधिक इस्तेमाल की जाने वाली सामग्री में से एक था, जो दुश्मन के विमानों को नष्ट करने के लिए काम करने वाले भड़काऊ गोला बारूद से लैस था.

अंत में, इस नमक का उपयोग बेरियम ऑक्साइड के निर्माण की प्रक्रिया में होता है, थर्मिओनिक वाल्वों के उद्योग में और, जैसा कि पहले ही कहा गया है, आतिशबाज़ी बनाने की विद्या में, विशेष रूप से हरे रंग के रंगों के निर्माण में।.

भौतिक और रासायनिक गुण

नमक एक सफेद, हीड्रोस्कोपिक और गंधहीन ठोस के रूप में प्रकट होता है, जो पानी में खराब घुलनशील और अल्कोहल में पूरी तरह से अघुलनशील होता है.

इसका दाढ़ द्रव्यमान 261.337 ग्राम / मोल, घनत्व 3.24 ग्राम / सेमी है3 और एक गलनांक 592 ° C है। जब यह अपने क्वथनांक तक पहुँचता है तो यह विघटित हो जाता है, जैसा कि ऊपर कहा जा चुका है। कमरे के तापमान पर यह 10.5 ग्राम / 100 मिलीलीटर पानी में घुलनशीलता है.

यह स्थिर माना जाता है, लेकिन यह एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है और आग को रोकने के लिए दहनशील पदार्थों से दूर रखा जाना चाहिए। इसमें पानी के प्रति संवेदनशीलता है और इसे एसिड या निर्जल के साथ नहीं मिलाया जाना चाहिए.

उच्च सांद्रता में (जैसे, कंटेनर) उन्हें उन पदार्थों से अलग किया जाना चाहिए जो उन्हें प्रतिक्रिया करने का कारण बन सकते हैं, क्योंकि वे हिंसक विस्फोट कर सकते हैं.

किसी भी अन्य घुलनशील बेरियम यौगिक की तरह, यह जानवरों और मनुष्यों के लिए एक विषाक्त पदार्थ है.

इसे साँस या सेवन नहीं किया जाना चाहिए, क्योंकि विषाक्तता के लक्षण (विशेष रूप से चेहरे की मांसपेशियों को सख्त करना), उल्टी, दस्त, पेट में दर्द, मांसपेशियों में कंपन, चिंता, कमजोरी, श्वसन संकट, हृदय की अनियमितता और दौरे पड़ सकते हैं।.

इस पदार्थ के साथ विषाक्तता के परिणामस्वरूप मौत हो सकती है, कुछ घंटे या कुछ दिन पहले.

बेरियम नाइट्रेट की साँस लेना श्वसन म्यूकोसा में जलन पैदा करता है और विषाक्तता के दोनों तरीकों में, सल्फेट लवण के घोल को प्रभावितों को प्राथमिक चिकित्सा देने के लिए तैयार किया जाना चाहिए.

फैलने के मामले में, इसे दहनशील पदार्थों और सामग्रियों से अलग किया जाना चाहिए और आग के मामले में, इसे कभी भी सूखे रसायनों या फोम के संपर्क में नहीं आना चाहिए। आग बड़ी होने पर क्षेत्र को पानी से भर दिया जाना चाहिए.

संदर्भ

  1. Mabus। (एन.डी.)। ScienceMadness। Sciencemadness.org से लिया गया
  2. यूनाइटेड स्टेट्स इन्केंडरी बम TH3-M50A3 (एन.डी.)। Ammunitionpages.com से लिया गया
  3. कैमियो केमिकल्स। (एन.डी.)। कैमोकेमिकल्सइनोआ.गो से पुनर्प्राप्त
  4. ChemSpider। (एन.डी.)। Chemspider.com से लिया गया