एल्यूमीनियम नाइट्रेट सूत्र, उपयोग और जोखिम

एल्यूमीनियम नाइट्रेट यह नाइट्रिक एसिड का एल्यूमीनियम नमक है। कमरे के तापमान पर नॉनहाइड्रेटेड एल्यूमीनियम नाइट्रेट, नाइट्रिक एसिड की गंध के साथ एक बेरंग ठोस के रूप में प्रकट होता है.

वे दहनशील नहीं हैं, लेकिन वे दहनशील पदार्थों के दहन को तेज कर सकते हैं। यदि बड़ी मात्रा में एल्यूमीनियम नाइट्रेट शामिल हैं, या दहनशील सामग्री को सूक्ष्म रूप से विभाजित किया जाता है, तो एक विस्फोट हो सकता है.

आग या गर्मी के लंबे समय तक संपर्क में विस्फोट हो सकता है। जब वे आग के संपर्क में आते हैं, तो वे नाइट्रोजन ऑक्साइड का उत्पादन करते हैं। इसके उपयोगों में शामिल हैं, पेट्रोलियम को परिष्कृत करना, और रंगाई और चमड़े को कमाना.

यह एक सफेद नमक है, जो पानी में घुलनशील होता है, जो आमतौर पर अपने क्रिस्टलीय रूप में नाहिद्रातदा (नॉनहाइड्रेटेड एल्यूमीनियम नाइट्रेट) में होता है।.

• सूत्रों

• कैस: 13473-90-0 एल्यूमीनियम नाइट्रेट (निर्जल)
• कैस: 14797-65-0 एल्युमिनियम नाइट्रेट (नॉनहाइड्रेट)

2 डी संरचना

3 डी संरचना

एल्यूमीनियम नाइट्रेट के लक्षण

भौतिक और रासायनिक गुण

• एल्यूमीनियम नाइट्रेट नाइट्रेट और नाइट्राइट यौगिकों, अकार्बनिक के प्रतिक्रियाशील समूह से संबंधित है.
• नाइट्रेट आयन आणविक सूत्र NO3 के साथ एक पॉलीआटोमिक आयन है - और नाइट्रिक एसिड का संयुग्म आधार है.
• लगभग सभी अकार्बनिक नाइट्रेट लवण मानक तापमान और दबाव में पानी में घुलनशील हैं.
• नाइट्रेट यौगिकों के उपयोग की एक विस्तृत श्रृंखला है जो ऑक्सीकरण एजेंटों के रूप में उनकी गतिविधि पर आधारित है, स्वतंत्र रूप से उपलब्ध नाइट्रोजन या उनकी घुलनशीलता की उपस्थिति।.

प्रतिक्रियाशीलता अलर्ट

एल्यूमीनियम नाइट्रेट एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है.

हवा और पानी के साथ प्रतिक्रियाएं

एल्यूमीनियम नाइट्रेट विलक्षण है (इसमें एक जलीय घोल बनाने के लिए हवा से नमी को अवशोषित करने की संपत्ति है)। यह पानी में घुलनशील है। इसके जलीय घोल अम्लीय होते हैं.

उत्तेजन

नाइट्रेट्स और नाइट्राइट यौगिक हैं विस्फोटक हैं। इन पदार्थों में से कुछ जब वे गर्म होते हैं या आग में शामिल होते हैं तो विस्फोटक रूप से विघटित हो सकते हैं। वे गर्मी या संदूषण से विस्फोट कर सकते हैं। गर्म होने पर कंटेनर फट सकते हैं.

दहन उत्पादों से उत्पन्न होने वाले विशेष खतरे: जहरीले नाइट्रोजन ऑक्साइड एल्यूमीनियम नाइट्रेट से युक्त आग में बन सकते हैं.

जेट

नाइट्रेट और नाइट्राइट अत्यंत शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य कर सकते हैं और एजेंटों को कम करने या कार्बनिक पदार्थों जैसे कम पदार्थों के साथ मिश्रण विस्फोटक हो सकते हैं। विषाक्त नाइट्रोजन डाइऑक्साइड बनाने के लिए एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है.

सामान्य तौर पर, नाइट्रेट और नाइट्राइट रेडोक्स सक्रिय फैटायनों के लवण (संक्रमण धातुओं और समूह 3 ए, 4 ए और आवर्त सारणी के 5a की धातुओं, साथ ही अमोनियम कटियन [NH4]) कार्बनिक पदार्थों और एजेंटों के साथ अधिक प्रतिक्रियाशील हैं परिवेश की स्थिति के तहत कम करने.

एल्यूमीनियम नाइट्रेट एक ऑक्सीकरण एजेंट है। एल्काइल एस्टर के साथ मिश्रण विस्फोट कर सकते हैं। फास्फोरस, टिन (II) क्लोराइड या अन्य कम करने वाले एजेंटों के साथ मिश्रण विस्फोटक प्रतिक्रिया कर सकते हैं.

विषाक्तता

मनुष्य नाइट्रेट्स और नाइट्राइट्स की विषाक्तता के अधीन हैं, जिनमें बच्चे विशेष रूप से मेथेमोग्लोबिनेमिया के शिकार हैं.

एल्यूमीनियम नाइट्रेट की बड़ी खुराक के गैस्ट्रिक जलन, मतली, उल्टी और दस्त का कारण बनता है। धूल से संपर्क आंखों और त्वचा को परेशान करता है.

अनुप्रयोगों

नाइट्रेट्स और नाइट्राइट्स व्यापक रूप से अपनी तत्परता की वजह से कृषि के क्षेत्र में उर्वरक के रूप में इस्तेमाल कर रहे हैं (और बहुत बड़ी मात्रा में) विघटित और पौधों की वृद्धि के लिए और उनके घुलनशीलता की वजह से रिलीज नाइट्रोजन के लिए अनुमति नाइट्रेट आयनों हो सकता है संयंत्र जड़ों द्वारा अवशोषित.

नाइट्रेट यौगिकों को व्यापक रूप से औद्योगिक कच्चे माल के रूप में उपयोग किया जाता है जब ऑक्सीकरण एजेंट या नाइट्रेट आयन स्रोत की आवश्यकता होती है.

एल्यूमीनियम नाइट्रेट का उपयोग प्रयोगशाला रसायनों, सौंदर्य प्रसाधन और व्यक्तिगत स्वच्छता उत्पादों के उत्पादन में किया जाता है। उद्योग में, इसका उपयोग अन्य पदार्थों के निर्माण में मध्यवर्ती पदार्थों के रूप में किया जाता है.

इसका उपयोग चमड़े के टैनिंग में, एंटीपर्सपिरेंट्स, जंग अवरोधकों में, यूरेनियम निष्कर्षण, पेट्रोलियम रिफाइनिंग में और नाइट्रेटिंग एजेंट के रूप में किया जाता है।.

एल्यूमीनियम नाइट्रेट नॉनहाइड्रेट और अन्य हाइड्रेटेड एल्यूमीनियम नाइट्रेट्स में कई अनुप्रयोग हैं। कैथोड रे ट्यूब के ताप तत्वों में और ट्रांसफार्मर के मुख्य टुकड़े टुकड़े में इन्सुलेट पेपर की तैयारी के लिए इन लवणों का उपयोग एल्यूमिना का उत्पादन करने के लिए किया जाता है। हाइड्रेटेड लवण का उपयोग एक्टिनाइड तत्वों के निष्कर्षण के लिए भी किया जाता है.

नैदानिक ​​प्रभाव

एल्यूमीनियम सर्वव्यापी है, यह पृथ्वी की पपड़ी में सबसे प्रचुर धातु है। मानव जोखिम का अधिकांश हिस्सा भोजन से आता है। यह कुछ दवा उत्पादों में मौजूद है। उद्योग में इसका व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है.

एल्युमिनियम अस्थि पुनरावृत्ति को रोकता है, जिससे ऑस्टियोमलेशिया होता है। यह एरिथ्रोपोएसिस को रोकने के लिए सोचा जाता है, जिससे एनीमिया हो सकता है.

तीव्र विषाक्तता दुर्लभ है। एल्यूमीनियम के घुलनशील रूपों में अघुलनशील रूपों की तुलना में अधिक विषाक्तता की संभावना होती है, उनके अधिक अवशोषण के कारण.

गुर्दे की विफलता के साथ मरीजों, अपोहित या अन्य बहिर्जात स्रोतों में या तो एल्यूमीनियम से, एल्यूमीनियम विषाक्तता से ग्रस्त हैं विशेष रूप से फॉस्फेट बाइंडरों और एल्यूमीनियम antacids युक्त.

एल्यूमीनियम पाउडर के लिए लगातार जोखिम श्वास कष्ट, खांसी, फेफड़े फाइब्रोसिस, वातिलवक्ष, क्लोमगोलाणुरुग्णता, मस्तिष्क विकृति, कमजोरी, असमन्वय और epileptiform आक्षेप पैदा कर सकता है.

एल्यूमीनियम लवण आंखों और श्लेष्म झिल्ली, नेत्रश्लेष्मलाशोथ, जिल्द की सूजन और एक्जिमा का कारण बन सकता है.

यद्यपि एल्यूमीनियम और इसके यौगिकों ने मनुष्यों में कार्सिनोजेनेसिटी के बहुत कम सबूत दिखाए हैं, एल्यूमीनियम के उत्पादन में शामिल अन्य पदार्थों के संपर्क को कार्सिनोजेनेसिटी से जोड़ा गया है.

सुरक्षा और जोखिम

रसायनों के वर्गीकरण और लेबलिंग के लिए विश्व स्तर पर हार्मोनाइज्ड सिस्टम की खतरनाक स्थिति (SGA).

रसायन विज्ञान (SGA) के वर्गीकरण और लेबलिंग के लिए ग्लोबली हार्मोनाइज्ड सिस्टम एक अंतरराष्ट्रीय स्तर पर सहमत प्रणाली है, जिसे संयुक्त राष्ट्र द्वारा बनाया गया है और दुनिया भर में लगातार मानदंडों का उपयोग करके विभिन्न देशों में उपयोग किए जाने वाले विभिन्न वर्गीकरण और लेबलिंग मानकों को बदलने के लिए डिज़ाइन किया गया है.

संयुक्त राष्ट्र 2015; खतरा वर्गों (और GHS की अपनी इसी अध्याय) वर्गीकरण मानकों और लेबलिंग और एल्यूमीनियम नाइट्रेट और नाइट्रेट nonahydrate एल्यूमीनियम के लिए सिफारिशें इस प्रकार है (यूरोपीय रसायन एजेंसी, 2017 कर रहे हैं; PubChem, 2017):

जीएचएस हैज़र्ड क्लासेस

H272: आग को तेज कर सकता है; ऑक्सीडेंट [चेतावनी ऑक्सीकरण तरल पदार्थ; ऑक्सीकरण ठोस - श्रेणी 3] (पबकेम, 2017).

H301: घूस द्वारा विषाक्त [खतरनाक तीव्र विषाक्तता, मौखिक - श्रेणी 3] (पबकेम, 2017).

H315: त्वचा की जलन का कारण बनता है [चेतावनी त्वचा की जलन / जलन - श्रेणी 2] (पबकेम, 2017).

H318: आंखों की गंभीर क्षति के कारण [गंभीर गंभीर आंखों की क्षति / आंखों में जलन - श्रेणी 1] (प्रकाशन 2017).

H319: गंभीर आंखों में जलन का कारण बनता है [चेतावनी गंभीर आंखों की क्षति / आंखों में जलन - श्रेणी 2A] (PubChem, 2017).

विवेकपूर्ण परिषदों के कोड

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301 + P310, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P310, P321, P330, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P378, P405, और P501 (PubChem, 2017).

संदर्भ

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