विशेषता एपोलर अणु, उन्हें कैसे पहचानें और उदाहरण

एपोलर अणु वे वे हैं जो उनकी संरचना में अपने इलेक्ट्रॉनों का एक सममित वितरण करते हैं। यह संभव है अगर इसके परमाणुओं के इलेक्ट्रोनगेटिविटी का अंतर छोटा है, या अगर इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु या समूह अणु में अपने प्रभाव को रद्द करते हैं.

हमेशा "क्षमा याचना" निरपेक्ष नहीं होती है। इस कारण से, ध्रुवीय ध्रुवीयता के अणुओं को कभी-कभी एपोलर माना जाता है; यह है, यह एक द्विध्रुवीय क्षण μ के करीब 0. है। यहाँ एक रिश्तेदार के इलाके में प्रवेश करता है: एक अणु या यौगिक के लिए μ कितना कम होना चाहिए जो कि एपीओलर माना जाता है?

इस मुद्दे को बेहतर तरीके से संबोधित करने के लिए आपके पास बोरोन ट्राइफ्लोराइड अणु, BF है₃ (शीर्ष छवि).

फ्लोरीन परमाणु बोरॉन परमाणु की तुलना में बहुत अधिक विद्युत प्रवाहित होता है, और इसलिए बी-एफ बांड ध्रुवीय होते हैं। हालांकि, बीएफ अणु₃ सममित (त्रिकोणीय विमान) है और इसमें तीन क्षणों B-F का वेक्टर रद्दीकरण शामिल है.

इस प्रकार, ध्रुवीय बांड के अस्तित्व के साथ, एपोलर अणु भी उत्पन्न होते हैं। उत्पन्न ध्रुवता को एक और ध्रुवीय लिंक के अस्तित्व से संतुलित किया जा सकता है, पिछले एक के समान परिमाण, लेकिन विपरीत दिशा में उन्मुख; जैसा कि बीएफ में होता है₃.

सूची

• एक एपोलर अणु के 1 लक्षण
  • १.१ समरूपता
  • 1.2 विद्युतगति
  • १.३ अंतर-आणविक बल
• 2 उनकी पहचान कैसे करें?
• 3 उदाहरण
  • 3.1 महान गैसें
  • 3.2 डायटोमिक अणु
  • ३.३ हाइड्रोकार्बन
  • ३.४ अन्य
• 4 संदर्भ

एक अणु अणु के लक्षण

समरूपता

एक दूसरे को रद्द करने के लिए ध्रुवीय बांड के प्रभावों के लिए, अणु में एक निश्चित ज्यामितीय संरचना होनी चाहिए; उदाहरण के लिए, रैखिक, पहली नजर में समझने में सबसे आसान.

यह कार्बन डाइऑक्साइड (CO) का मामला है₂), जिसमें दो ध्रुवीय लिंक (O = C = O) हैं। यह इस तथ्य के कारण है कि C = O लिंक के दो द्विध्रुवीय क्षण एक दूसरे का सामना करने पर एक दूसरे को रद्द करते हैं, और दूसरे को 180 ° के कोण पर.

इसलिए, एक पक्षी की आंख के रूप में एक अणु की "apolarity" का मूल्यांकन करते समय ध्यान में रखने वाली पहली विशेषताओं में से एक, यह निरीक्षण करना है कि यह कितना सममित है।.

मान लीजिए कि सीओ के बजाय₂ आपके पास COS अणु (O = C = S) है, जिसे कार्बोनिल सल्फाइड कहा जाता है.

अब यह एक एपोलर अणु नहीं रह गया है, क्योंकि सल्फर की विद्युतीयता ऑक्सीजन की तुलना में कम है; और इसलिए, द्विध्रुवीय क्षण C = S, C = O से भिन्न होता है। नतीजतन, COS एक ध्रुवीय अणु है (एक अन्य बोरी से ध्रुवीय आटा कैसे निकलता है).

निचली छवि को एक ग्राफिक तरीके से सारांशित किया जाता है, जिसे अभी वर्णित किया गया है:

ध्यान दें कि CO = S बॉन्ड का द्विध्रुवीय क्षण COS अणु में C = O बॉन्ड की तुलना में कम होता है.

वैद्युतीयऋणात्मकता

पॉलिंग स्केल में वैद्युतीयऋणात्मकता में 0.65 (फ्रेंशियम के लिए), और 4.0 (फ्लुएंट के लिए) के बीच मान होते हैं। सामान्य तौर पर, हैलोजेन में एक उच्च विद्युतीकरण होता है.

जब एक सहसंयोजक बंधन बनाने वाले तत्वों की इलेक्ट्रोनगेटिविटी का अंतर 0.4 से कम या उसके बराबर होता है, तो इसे अपोलर या नॉनपोलर कहा जाता है। हालांकि, एकमात्र अणु जो वास्तव में एपोलर हैं, वे समान परमाणुओं (जैसे हाइड्रोजन, एच-एच) के बीच के लिंक से बनते हैं.

इंटरमॉलिक्युलर फोर्स

किसी पदार्थ के पानी में घुलने के लिए उसे अणुओं के साथ विद्युत रूप से संपर्क करना चाहिए; बातचीत जो एपोलर अणु नहीं बना सकते हैं.

अपोलर अणुओं में, उनके विद्युत आवेश अणु के एक छोर पर सीमित नहीं होते हैं, बल्कि सममित रूप से (या समरूप) वितरित किए जाते हैं। इसलिए, यह द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय बलों के माध्यम से बातचीत करने में असमर्थ है.

इसके विपरीत, एपोलर अणु लंदन के फैलाव बलों के माध्यम से एक दूसरे के साथ बातचीत करते हैं; ये तत्काल द्विध्रुवीय हैं जो पड़ोसी अणुओं के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक बादल को ध्रुवीकृत करते हैं। यहाँ आणविक द्रव्यमान इन अणुओं के भौतिक गुणों में एक प्रमुख कारक है.

उनकी पहचान कैसे करें?

-एक एपोलर अणु की पहचान करने के लिए शायद सबसे अच्छे तरीकों में से एक अलग ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में इसकी घुलनशीलता है, उनमें आम तौर पर खराब घुलनशील है.

-सामान्य तौर पर, अपोलर अणु प्रकृति में गैसीय होते हैं। वे पानी के साथ तरल पदार्थ भी बना सकते हैं.

-एपोलर ठोस नरम होने की विशेषता है.

-फैलाव बल जो उन्हें एक साथ पकड़ते हैं वे आम तौर पर कमजोर होते हैं। इस वजह से, उनके पिघलने या उबलते बिंदु ध्रुवीय प्रकृति के यौगिकों की तुलना में कम होते हैं.

-एपोलर के अणु, विशेष रूप से तरल रूप में, बिजली के खराब कंडक्टर हैं, क्योंकि उनके पास शुद्ध विद्युत प्रभार की कमी है.

उदाहरण

कुलीन गैसें

हालांकि वे अणु नहीं हैं, महान गैसों को अपोलर माना जाता है। यह मानते हुए कि दो संक्षिप्त समय के लिए उसके दो परमाणु आपस में बातचीत करते हैं, हे-हे, इस इंटरैक्शन को एक अणु के रूप में (आधा) माना जा सकता है; अणु जो प्रकृति में क्षम्य होगा.

डायटोमिक अणु

डायटोमिक अणु, जैसे कि एच₂, बीआर₂, मैं₂, क्लोरीन₂, ओ₂, और एफ₂, वे क्षमाशील हैं। ये एक सामान्य सूत्र A के रूप में हैं₂, ए-ए.

हाइड्रोकार्बन

क्या होगा यदि A परमाणुओं का एक समूह था? यह अन्य एपोलर यौगिकों से पहले होगा; उदाहरण के लिए, एथेन, सीएच₃-सीएच₃, जिसका कार्बन कंकाल रैखिक है, सी-सी.

मीथेन, सीएच₄, और एथेन, सी₂एच₆, वे एपोलर अणु हैं। कार्बन में 2.55 की एक इलेक्ट्रोनगेटिविटी है; जबकि हाइड्रोजन की वैद्युतीयऋणात्मकता 2.2 है। इसलिए, हाइड्रोजन से कार्बन के लिए उन्मुख एक कम तीव्रता द्विध्रुवीय वेक्टर है.

लेकिन, मीथेन और एथेन अणुओं की ज्यामितीय समरूपता के कारण, उनके अणुओं में द्विध्रुवीय वैक्टर या द्विध्रुवीय क्षणों का योग शून्य होता है, इसलिए अणुओं पर शुद्ध आवेश नहीं होता है.

सामान्य तौर पर सभी हाइड्रोकार्बन के साथ ऐसा ही होता है, और यहां तक ​​कि जब भी उनमें (डबल और ट्रिपल बॉन्ड) इंसर्बेशन होता है, तो उन्हें एपोलर या लो पोलरिटी कंपाउंड माना जाता है। इसी तरह, चक्रीय हाइड्रोकार्बन एपोलर अणु होते हैं, जैसे कि साइक्लोहेक्सेन या साइक्लोब्यूटेन।.

अन्य लोग

कार्बन डाइऑक्साइड के अणु (CO)₂) और कार्बन डाइसल्फ़ाइड (CS)₂) एक रेखीय ज्यामिति के साथ एपोलर अणु होते हैं.

कार्बन डाइसल्फ़ाइड में, कार्बन की वैद्युतीयऋणात्मकता 2.55 है, जबकि सल्फर की वैद्युतीयऋणात्मकता 2.58 है; ताकि दोनों तत्वों में व्यावहारिक रूप से एक ही विद्युतीयता हो। द्विध्रुवीय वेक्टर की कोई पीढ़ी नहीं है और इसलिए, शुद्ध शुल्क शून्य है.

इसके अलावा, हमारे पास निम्नलिखित CCl अणु हैं₄ और AlBr₃, दोनों माफी:

एल्यूमीनियम ट्राइब्रोमाइड में, AlBr₃ यह बीएफ के साथ भी ऐसा ही होता है₃, लेख की शुरुआत में। इस बीच, कार्बन टेट्राक्लोराइड, CCl के लिए₄, ज्यामिति टेट्राहेड्रल और सममित है, क्योंकि सभी सी-सीएल लिंक समान हैं.

इसी तरह, सामान्य सूत्र सीएक्स के साथ अणु₄ (सीएफ₄, सीआई₄ और सीबीआर₄), वे भी क्षमाप्रार्थी हैं.

और अंत में, एक एपोलर अणु में ऑक्टाहेड्रल ज्यामिति भी हो सकती है, जैसा कि सल्फर हेक्साफ्लुइडाइड, एसएफ के मामले में है₆. वास्तव में, इसकी कोई भी ज्यामिति या संरचना हो सकती है, जब तक कि यह सममित न हो और इसका इलेक्ट्रॉनिक वितरण समरूप हो.

संदर्भ

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