धातु खनिज विशेषताएँ, प्रकार और उदाहरण

धातु खनिज वे वे हैं जो विभिन्न प्रकार के खनिजों द्वारा निर्मित होते हैं जिनमें मानव के लिए मूल्यवान धातु होती है। जबकि कुछ धात्विक खनिजों को संशोधनों के बिना उपयोग किया जा सकता है (जैसा कि उन्हें निकाला जाता है), दूसरों को वांछित उत्पाद प्राप्त करने के लिए विभिन्न प्रक्रियाओं के अधीन होना चाहिए।.

एक खनिज ठोस अवस्था में एक अकार्बनिक पदार्थ होता है, जो एक आंतरिक संरचना में परिभाषित रासायनिक संरचना के साथ एक या एक से अधिक रासायनिक तत्वों द्वारा निर्मित होता है।.

सूची

• 1 लक्षण
  • 1.1 चमक
  • 1.2 रंग
  • १.३ तप
  • 1.4 विशिष्ट वजन
  • 1.5 विद्युत गुण
• 2 प्रकार और उदाहरण
  • 2.1 कीमती धातुएँ
  • 2.2 स्टील धातुकर्म
  • 2.3 अलौह औद्योगिक धातु
• 3 संदर्भ

सुविधाओं

सभी खनिज ठोस हैं और भौतिक और रासायनिक प्रक्रियाओं की बातचीत से बनते हैं जो भूगर्भीय वातावरण (लंबे समय तक) के भीतर होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप एक सजातीय प्राकृतिक मिश्रण होता है.

चमक

चमक उस तरीके का वर्णन करती है जिसमें खनिज की सतह पर प्रकाश परिलक्षित होता है। यह गुण उसकी रासायनिक प्रकृति पर निर्भर करता है। सभी धातु खनिजों को एक उच्च चमक की विशेषता है, क्योंकि वे लगभग सभी प्रकाश को प्रतिबिंबित करते हैं जो इन पर प्रभाव डालते हैं.

रंग

कोई सोच सकता है कि रंग किसी भी खनिज की सबसे विशेषता गुण है; हालाँकि, यह इसके लक्षण वर्णन के समय मान्य नहीं है.

इसके अलावा, उनके रंग भिन्न हो सकते हैं कि क्या अन्य धातुएं हैं या नहीं। उदाहरण के लिए, सोना तांबे के साथ मिश्रित होने पर अपना विशिष्ट पीला रंग खो देता है, जो अंतिम उत्पाद को गुलाबी बनाता है (गुलाब सोना).

tenaciousness

यह वह व्यवहार है जो बाहरी शक्तियों के तहत खनिज को प्रकट करता है। जबकि गर्मी कुछ धातु खनिजों पर लागू होती है, उन्हें प्लेटों, चादरों में विकृत करना संभव है या उन्हें तारों या तारों के रूप में विकृत किया जा सकता है; यह सोना, चांदी, तांबा, दूसरों के बीच का मामला है.

अन्य नाजुक खनिज भी काफी आसानी से तोड़ने या छिड़काव करने में सक्षम हैं, जैसे कि क्वार्ट्ज (सिलिकॉन और ऑक्सीजन से बना एक खनिज)।.

विशिष्ट वजन

आम तौर पर, यह विशेषता वजन सामान्य मात्रा में पानी के बराबर मात्रा के साथ खनिज के वजन की तुलना करके प्राप्त किया जाता है.

इस अर्थ में, चट्टानों को बनाने वाले अधिकांश खनिजों का एक विशिष्ट वजन लगभग 2.7 ग्राम / सेमी है³. इसी प्रकार, धात्विक खनिजों के मामले में इस भार का एक मान होता है जो लगभग 5 ग्राम / सेमी होता है³.

विद्युत गुण

विद्युत प्रवाह का संचालन करने के लिए खनिजों में अलग-अलग क्षमता होती है। मूल धातु के क्रिस्टल विद्युत के सुचालक होते हैं.

दूसरी ओर, क्वार्ट्ज में अर्धचालक गुण होते हैं; इसका मतलब है कि वे विभिन्न कारकों, जैसे चुंबकीय क्षेत्र के आधार पर कंडक्टर या इन्सुलेटर के रूप में व्यवहार करते हैं.

प्रकार और उदाहरण

इसकी संरचना और अन्य विशेषताओं के अनुसार, धातु खनिजों को तीन प्रकारों में वर्गीकृत किया जा सकता है: कीमती धातु, इस्पात धातु और अलौह औद्योगिक धातु.

कीमती धातुएँ

वे वे हैं जो स्वाभाविक रूप से, एक स्वतंत्र अवस्था में हैं; यह है, एक कच्चे माल के रूप में वे अन्य तत्वों के साथ संयुक्त (एक यौगिक के रूप में) नहीं हैं। यह व्यवहार इसकी कम प्रतिक्रिया के कारण है.

इनमें से कुछ कीमती धातुएं हैं:

सोना (Au)

जंग के लिए अपने उच्च प्रतिरोध के लिए गहने और इलेक्ट्रॉनिक्स में उपयोग किया जाता है। यह पवित्रता, साहस, रॉयल्टी और शक्ति का प्रतीक है.

सिल्वर (एजी)

इसमें सभी धातुओं की उच्चतम विद्युत और तापीय चालकता है, लेकिन यह इसकी उच्च लागत है जो इसके बड़े पैमाने पर उपयोग को रोकती है। सिक्कों के अलावा, वेल्डिंग, बिजली के संपर्क और इलेक्ट्रिक बैटरी के लिए मिश्र धातुओं में चांदी का उपयोग किया जाता है.

प्लैटिनम (Pt)

यह ज्यादातर एसिड में नहीं घुलता है और जंग के लिए प्रतिरोधी है। इसका उपयोग उद्योग की विभिन्न शाखाओं में एक उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है: तेल, दवा, रसायन, और हथियारों के निर्माण में.

इसके अलावा, इसका उपयोग कंप्यूटर और फाइबर ऑप्टिक केबल के लिए हार्ड डिस्क ड्राइव के उत्पादन में किया जाता है.

रोडियाम (Rh)

यह हाइड्रोजनीकरण के लिए उत्प्रेरक के रूप में और हाइड्रोकार्बन के उत्प्रेरक सुधार में एक सक्रिय केंद्र के रूप में उपयोग किया जाता है। रोडियाम का उपयोग विद्युत संपर्कों के अनुप्रयोगों में भी किया जाता है। यह धातु बहुत दुर्लभ और दुर्लभ है, इस कारण से यह सभी की सबसे महंगी धातु है.

पैलेडियम (पीडी)

पैलेडियम का उपयोग मुख्य रूप से उत्प्रेरक कन्वर्टर्स के निर्माण के लिए किया जाता है। इसका उपयोग गहनों में, दंत चिकित्सा में, वॉचमेकिंग में और सर्जिकल उपकरणों और विद्युत संपर्कों के उत्पादन में भी किया जाता है.

स्टील धातु

वे ब्लास्ट फर्नेस में लोहे के आक्साइड की कमी से प्राप्त होते हैं, जिसमें धातु खनिजों को पेश किया जाता है। इस समूह के भीतर सबसे महत्वपूर्ण लोहे और मैंगनीज हैं.

लोहा (विश्वास)

यह कई खनिजों की संरचना में पाया जाता है: हेमटिट (Fe)₂हे₃), मैग्नेटाइट (आस्था)₃हे₄) और लिमोनाइट (FeO (OH))। इसका उपयोग ताले, सौंदर्य उत्पाद, मैग्नेट, चुंबकीय टेप, ट्यूब और जस्ती धातु की चादरें बनाने के लिए किया जाता है.

मैंगनीज (Mn)

यह पायरोलुसाइट (MnO2), साइलोमेलाना (MnO) जैसे खनिजों में पाया जाता है₂· एच₂ओ), मैंगनीज (एमएनओ (ओएच)), दूसरों के बीच में। यह कांच, बैटरी, धातु के बक्से, पेंट और वार्निश, नाव प्रोपेलर, टॉरपीडो, ऑक्सीजन, क्लोरीन और दवाओं के उत्पादन में भी उपयोगी है।.

अलौह औद्योगिक धातु

वे धातु खनिजों से निकाले गए धातु होते हैं जिनमें प्रशंसनीय मात्रा में लोहा नहीं होता है और परिवर्तन के उद्योग के लिए कच्चे माल के बराबर उत्कृष्टता है। निकाली गई धातुओं में सीसा, तांबा और जस्ता शामिल हैं.

कॉपर (Cu)

चेलकोपीराइट (CuFeS)₂), क्लोसाइट (Cu)₂एस), कोवेलिट (CuS) और बोर्निटा (Cu)₅Fes₄) सर्वश्रेष्ठ ज्ञात कॉपर सल्फाइड खनिज हैं। कॉपर का उपयोग पाइप, घरेलू बर्तन, गहने और उच्च वोल्टेज लाइनों के निर्माण के लिए किया जाता है.

लीड (Pb)

यह आम तौर पर गैलेन में लीड सल्फाइड के रूप में प्राप्त किया जाता है। वाणिज्यिक उद्योग के लिए महत्वपूर्ण अन्य खनिज कार्बोनेट (सेरेस्यूइट, PbCO) हैं₃) और सल्फेट्स (एंगल्साइट, PbSO)₄)। इसका उपयोग पानी और ड्रेनेज, केबल, बैटरी, पिगमेंट और सेलर्स के लिए पाइप बनाने के लिए किया जाता है.

जिंक (Zn)

जिंक प्रकृति में जिंक सल्फाइड्स (मिक्सी), कार्बोनेट्स (स्मिथोनाइट) और सिलिकेट्स (कैलामाइन) के रूप में पाया जाता है। कुल जस्ता की खपत का एक बड़ा प्रतिशत गैल्वनाइजिंग स्टील के लिए उपयोग किया जाता है, जहां जस्ता स्टील को क्षरण से बचाता है, क्योंकि यह एक बलिदान एनोड के रूप में कार्य करता है.

संदर्भ

1. विकिपीडिया। (एन.डी.)। खनिज। En.wikipedia.org से लिया गया
2. प्राकृतिक संसाधन कनाडा। (एन.डी.)। खनिज और धातु बाजार। Nrcan.gc.ca से लिया गया
3. लुमेन लर्निंग (एन.डी.)। पढ़ना: खनिजों की भौतिक विशेषताएं। Courses.lumenlearning.com से लिया गया
4. न्यूफ़ाउंडलैंड लैब्राडोर कनाडा। (एन.डी.)। धात्विक खनिज। Nr.gov.nl.ca से लिया गया
5. चांग, ​​आर। (2007)। रसायन विज्ञान, नौवां संस्करण। मैक्सिको: मैकग्रा-हिल.
6. चटर्जी, के। के। (2007)। धातु और धात्विक खनिजों का उपयोग। Books.google.co.ve से लिया गया