एकाधिक अनुपात स्पष्टीकरण, आवेदन और अभ्यास के कानून का समाधान

एकाधिक अनुपात का नियम यह स्टोइकोमेट्री के सिद्धांतों में से एक है और 1803 में पहली बार केमिस्ट और गणितज्ञ जॉन डाल्टन द्वारा तैयार किया गया था, जिसमें रासायनिक तत्वों के संयोजन के तरीके की व्याख्या की पेशकश की गई थी.

इस कानून में यह कहा गया है कि यदि दो तत्व एक से अधिक रासायनिक यौगिक बनाने के लिए संयोजित होते हैं, तो तत्व संख्या दो के द्रव्यमान के अनुपात को एक संक्रमणीय द्रव्यमान के साथ एकीकृत किया जाएगा जो छोटे पूर्णांकों के संबंधों में होगा.

इस तरह, यह कहा जा सकता है कि प्राउस्ट द्वारा परिभाषित अनुपात के कानून से, लावोस्सिएयर द्वारा प्रस्तावित द्रव्यमान के संरक्षण का कानून और निश्चित अनुपात का कानून परमाणु सिद्धांत (एक मील का पत्थर) के विचार में आया था रसायन विज्ञान का इतिहास), साथ ही रासायनिक यौगिकों के लिए सूत्रीकरण का निर्माण.

सूची

• 1 स्पष्टीकरण
• 2 आवेदन
• 3 व्यायाम हल किए
  • 3.1 पहला व्यायाम
  • 3.2 दूसरा व्यायाम
  • ३.३ तीसरा अभ्यास
• 4 संदर्भ

व्याख्या

अलग-अलग अनुपात में दो तत्वों का मिलन हमेशा विभिन्न विशेषताओं के साथ अद्वितीय यौगिकों में होता है.

इसका मतलब यह नहीं है कि तत्वों को किसी भी रिश्ते में जोड़ा जा सकता है, क्योंकि उनके इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन को हमेशा यह ध्यान में रखना चाहिए कि कौन से लिंक और संरचनाएं बन सकती हैं।.

उदाहरण के लिए, तत्वों के लिए कार्बन (C) और ऑक्सीजन (O) केवल दो संयोजन संभव हैं:

- सीओ, जहां कार्बन और ऑक्सीजन के बीच का अनुपात 1: 1 है.

- सीओ₂, जहाँ कार्बन में ऑक्सीजन का अनुपात 2: 1 है.

अनुप्रयोगों

यह दिखाया गया है कि सरल यौगिकों में कई अनुपातों का नियम अधिक सटीक रूप से लागू होता है। इसी तरह, दो यौगिकों को मिलाने के लिए आवश्यक अनुपात का निर्धारण करने और रासायनिक प्रतिक्रिया के माध्यम से एक या एक से अधिक बनाने के लिए यह अत्यंत उपयोगी है.

हालांकि, यह कानून उन यौगिकों पर लागू होने पर महान परिमाण की त्रुटियों को प्रस्तुत करता है, जिनके तत्वों के बीच एक स्टोइकोमेट्रिक संबंध नहीं है.

इसी तरह, यह बड़ी खामियों को दिखाता है जब यह उनकी संरचनाओं की जटिलता के कारण पॉलिमर और समान पदार्थों का उपयोग करने की बात आती है.

हल किए गए अभ्यास

पहला व्यायाम

एक पानी के अणु में हाइड्रोजन का द्रव्यमान प्रतिशत 11.1% है, जबकि हाइड्रोजन पेरोक्साइड में यह 5.9% है। प्रत्येक मामले में हाइड्रोजन का कारण क्या है?

समाधान

पानी के अणु में, हाइड्रोजन का अनुपात ओ / एच = 8/1 के बराबर है। पेरोक्साइड के अणु में यह O / H = 16/1 पर होता है

यह समझाया गया है क्योंकि दोनों तत्वों के बीच संबंध इसके द्रव्यमान के साथ निकटता से जुड़ा हुआ है, इसलिए पानी के मामले में प्रत्येक अणु के लिए 16: 2 का अनुपात होगा, या जो कि 8: 1 के बराबर है, जैसा कि सचित्र है। यानी हाइड्रोजन के हर 2 ग्राम के लिए 16 ग्राम ऑक्सीजन (एक परमाणु) (2 परमाणु).

दूसरा व्यायाम

नाइट्रोजन परमाणु ऑक्सीजन के साथ पांच यौगिक बनाता है जो मानक वायुमंडलीय परिस्थितियों (25 डिग्री सेल्सियस, 1 एटीएम) के तहत स्थिर होते हैं। इन आक्साइडों में निम्नलिखित सूत्र हैं: एन₂या, नहीं, एन₂हे₃, एन₂हे₄ और एन₂हे₅. इस घटना को कैसे समझाया गया है?

समाधान

कई अनुपातों के कानून के अनुसार, यह आवश्यक है कि ऑक्सीजन नाइट्रोजन के साथ इस के एक बड़े पैमाने पर द्रव्यमान अनुपात (28 ग्राम) से बांधता है:

- एन में₂या नाइट्रोजन के संबंध में ऑक्सीजन (16 ग्राम) का अनुपात लगभग 1 है.

- NO में नाइट्रोजन के संबंध में ऑक्सीजन (32 g) का अनुपात लगभग 2 है.

- एन में₂हे₃ नाइट्रोजन के संबंध में ऑक्सीजन (48 ग्राम) का अनुपात लगभग 3 है.

- एन में₂हे₄ नाइट्रोजन के संबंध में ऑक्सीजन (64 ग्राम) का अनुपात लगभग 4 है.

- एन में₂हे₅ नाइट्रोजन के संबंध में ऑक्सीजन (80 ग्राम) का अनुपात लगभग 5 है.

तीसरा व्यायाम

एक धातु ऑक्साइड की एक जोड़ी होती है जिसमें एक में 27.6% और दूसरे में ऑक्सीजन के द्रव्यमान से 30.0% होता है। यदि यह निर्धारित किया गया था कि ऑक्साइड नंबर एक का संरचनात्मक सूत्र एम है₃हे₄. ऑक्साइड नंबर दो का सूत्र क्या होगा?

समाधान

ऑक्साइड नंबर एक में, ऑक्सीजन की उपस्थिति प्रत्येक 100 में 27.6 भाग होती है। इसलिए, धातु की मात्रा का प्रतिनिधित्व ऑक्सीजन की कुल मात्रा से किया जाता है: 100-27.4 = 72, 4%.

दूसरी ओर, ऑक्साइड नंबर दो में, ऑक्सीजन की मात्रा 30% के बराबर है; अर्थात्, प्रति 100 में 30 भाग। इस प्रकार, धातु की मात्रा इस प्रकार होगी: 100-30 = 70%.

यह देखा गया है कि ऑक्साइड नंबर एक का सूत्र एम है₃हे₄; इसका तात्पर्य यह है कि 72.4% धातु तीन धातु परमाणुओं के बराबर है, जबकि 27.6% ऑक्सीजन चार ऑक्सीजन परमाणुओं के बराबर है.

इसलिए, धातु का 70% (एम) = (3 / 72.4) x 70 एम परमाणु = 2.9 एम परमाणु। इसी तरह, 30% ऑक्सीजन = (4 / 72.4) x 30 O = 4.4 M परमाणुओं का परमाणु.

अंत में, ऑक्साइड नंबर दो में ऑक्सीजन के संबंध में धातु का अनुपात या अनुपात एम: ओ = 2.9: 4.4 है; अर्थात्, यह 1: 1.5 या समान है, जो समान है, 2: 3। तो दूसरे ऑक्साइड का सूत्र एम होगा₂हे₃.

संदर्भ

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