शेयर:
सबसे महत्वपूर्ण धातुओं और गैर धातुओं के 17 लक्षण
धातुओं और अधातुओं की विशेषताएँ वे आमतौर पर पूरी तरह से विपरीत होते हैं, इसलिए वे अच्छी तरह से विभेदित और सूचीबद्ध होते हैं। सारा मामला प्राथमिक इकाइयों से बना है जो एक असीमित संख्या में मौजूद हैं.
इन तत्वों के भीतर हम धातुओं, अधातुओं और धात्विक पदार्थों में वर्गीकरण कर सकते हैं। प्रकृति में हम जिन तत्वों को खोजते हैं, उनमें से अधिकांश ऐसे धातु हैं जो खनिजों से आते हैं.
आवर्त सारणी में, तत्वों में से 87 धातु हैं, केवल 25 गैर-धातुओं को छोड़कर। सेमीमीटर में अन्य तत्वों की विशेषताएं हैं, लेकिन एक सटीक भेद करना असंभव है.
धातुओं के गुण मुख्य रूप से उनके इलेक्ट्रोपोसिटिव चरित्र और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की छोटी संख्या पर आधारित होते हैं.
गैर-धातु, महान गैस संरचना तक पहुंचने के लिए, केवल कुछ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है, क्योंकि वे तब सहसंयोजक बंधनों के माध्यम से जुड़ जाते हैं.
धातु के ऑक्सीकरण राज्य को ध्यान में रखना भी महत्वपूर्ण है, क्योंकि अधिक ऑक्सीकरण स्थिति के बाद, यह एक गैर-धातु के रूप में अधिक व्यवहार करेगा।.
सबसे आम धातु तत्व हैं, वर्णमाला के क्रम में, एल्यूमीनियम, बेरियम, बेरिलियम, बिस्मथ, कैडमियम, कैल्शियम, क्रोमियम, कोबाल्ट, तांबा, सोना, इरिडियम, लोहा, सीसा, लिथियम, मैग्नीशियम, मैंगनीज, पारा, मोलिब्डेनम, निकल। , ऑस्मियम, पैलेडियम, प्लेटिनम, पोटेशियम, रेडियम, रोडियम, चांदी, सोडियम, टैंटलम, थैलियम, थोरियम, टिन, टाइटेनियम, टंगस्टन, यूरेनियम, वेनेडियम और जस्ता.
धातुओं के भीतर हम उन्हें बड़े समूहों, क्षारीय और क्षारीय पृथ्वी में भेद कर सकते हैं; संक्रमण धातुओं की तरह, जो हम समय-सारणी में पाए जाने वाले धातु तत्वों की सबसे बड़ी संख्या हैं; और लैंथेनाइड्स, एक्टिनाइड्स और ट्रांसेक्टिनाइड्स
गैर-धातुओं को धातुओं से अलग किया जाता है क्योंकि उनके पास एक बहुत ही विविध रसायन है। अधातुओं में हम हैलोजन, फ्लोरीन, क्लोरीन, ब्रोमीन, आयोडीन और एस्टाटाइन पाते हैं; नोबल गैसों, हीलियम, नियोन, आर्गन, क्रिप्टन, क्सीनन और रेडॉन; और बाकी गैर-धातुएं जो कई समूहों से संबंधित हैं और हाइड्रोजन, कार्बन, सल्फर, सेलेनियम, नाइट्रोजन, ऑक्सीजन और फास्फोरस हैं.
धातुओं की मुख्य विशेषताएं
धातु वे शुद्ध तत्व होते हैं जिनकी अंतिम परत में कुछ वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, साथ ही एक धूसर रंग और एक धातु चमक होती है.
पारा को छोड़कर, ठोस अवस्था में उनके पास एक क्रिस्टलीय संरचना होती है, जो प्रकृति में तरल अवस्था में होती है
बिजली के ड्राइवर
यह मुख्य विशेषताओं में से एक है जो धातु तत्वों को अलग करता है। वे ऐसी सामग्रियां हैं जिनके पास बिजली के पारित होने के लिए बहुत कम प्रतिरोध है.
चांदी, एल्यूमीनियम और तांबा ऐसी धातुएं हैं जो बिजली का सबसे अच्छा संचालन करती हैं। थोड़ा प्रतिरोध होने से वे विद्युत आवेश को आसानी से अपने पास से गुजरने देते हैं
बढ़ने की योग्यता
धातुओं की यह गुण विशेषता, तत्व की बहुत पतली चादरें बनाने तक उन्हें विकृत करने की अनुमति देती है.
सभी का सबसे निंदनीय तत्व सोना है, जिसे एक मिलीमीटर के दस हजारवें हिस्से तक शीट में बदला जा सकता है। यह संपत्ति टूटने के बिना तत्वों को शीट में विकृत करने की अनुमति देती है.
लचीलापन
लचीलापन धातुओं की विशिष्ट विशेषताओं में से एक है। यह धातुओं को ठीक धागे में ख़राब होने देता है जो टूटते नहीं हैं.
इन तत्वों को तोड़ने के लिए जब उन्हें धागे में बदल दिया जाता है, तो उन्हें बड़े विकृति के अधीन होना चाहिए.
tenaciousness
तोड़ने से पहले विकृति से गुजरने की क्षमता को तप के रूप में जाना जाता है। धातुओं में तप के उच्च स्तर होते हैं.
निंदनीयता, तन्मयता और तप परस्पर संबंधित विशेषताएँ हैं, जिनके लिए एक दूसरे से स्वतंत्र होना असंभव है। तप अणुओं के सामंजस्य की डिग्री के कारण होता है, जब हिट होता है, तो विघटन को जमा करता है जब तक कि यह टूट न जाए.
यांत्रिक प्रतिरोध
पिछली विशेषताओं की तरह, धात्विक तत्वों का यांत्रिक प्रतिरोध वह विशेषता है जो उन्हें बिना टूटे बलों और बलों का विरोध करने की अनुमति देता है, लेकिन किसी तरह से स्थायी विकृति या बिगड़ सकता है.
धातु के प्रतिरोध की गणना करने के लिए आवश्यक प्रयासों की गणना करना आवश्यक है, प्रतिरोध का विश्लेषण और धातु की कठोरता का विश्लेषण.
तापीय चालकता
धातु, बिजली के अच्छे संवाहक होने के अलावा, गर्मी के पारित होने के लिए थोड़ा प्रतिरोध भी प्रदान करते हैं, जिससे वे एक पारगमन ऊर्जा के लिए पारित होने का साधन बन जाते हैं.
रंग
सोने, बिस्मथ और तांबे को छोड़कर, धातु तत्व आमतौर पर सभी ग्रे या धातु होते हैं.
ठोस
पारा को छोड़कर प्रकृति में पाए जाने वाले धात्विक तत्व हमेशा ठोस अवस्था में होते हैं.
यद्यपि वे ठोस अवस्था में हैं, वे बंधनों को तोड़ने और तरल पदार्थों में बदलने के लिए पिघलने या बड़े दबाव के माध्यम से तरल अवस्था में जा सकते हैं.
कुछ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों
हम धातु के तत्वों में पाए जाने वाले रासायनिक गुणों के भीतर, यह गिनती करने वाले कुछ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को उजागर करते हैं.
इसका परिणाम यह है कि, अपनी अंतिम परतों में कुछ इलेक्ट्रॉनों के होने से, धातुएं नए रासायनिक बांड बनाने के लिए खो जाती हैं.
उनकी अंतिम परत में जितने कम इलेक्ट्रॉन होंगे, तत्व उतने ही धात्विक होंगे। यदि आपके पास अपनी अंतिम परत में अधिक इलेक्ट्रॉन हैं तो आप मेटलॉयड या संक्रमण धातु बन जाएंगे.
गैर-धातुओं की मुख्य विशेषताएं
गैर-धातुओं को धातुओं से अलग किया जाता है क्योंकि उनके पास एक बहुत ही विविध रसायन है। आवर्त सारणी में हाइड्रोजन एकमात्र ऐसा तत्व है जिसकी कोई विशेषता किसी अन्य के लिए सामान्य नहीं है, और यही कारण है कि यह है.
रूप और स्थान
धातुओं के विपरीत, गैर-धातुओं में एक विशिष्ट रंग या चमक नहीं होती है। अधिकांश गैर-धातुएं जीवन के अस्तित्व के लिए आवश्यक हैं, जैसे कार्बन, हाइड्रोजन, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, फॉस्फोरस और सल्फर, जो सभी जीवित प्राणियों में एक महत्वपूर्ण तरीके से पाए जाते हैं।.
कठोरता
विभिन्न तत्वों का एक सेट होने के नाते, कठोरता एक गैर-धातु से दूसरे में बहुत भिन्न होती है। उदाहरण के लिए, वे हीरे की तरह कठोर हो सकते हैं, जो कार्बन की भिन्नता है, या सल्फर की तरह नरम है जो हाथ से पूर्ववत हो सकता है.
इसलिए, जब इतनी कम कठोरता पेश करते हैं, तो व्यावहारिक रूप से कोई भी धातु निंदनीय नहीं होता है, न ही तन्य होता है और न ही यांत्रिक प्रतिरोध होता है, क्योंकि वे आसानी से टूट जाते हैं
राज्य
हम उन्हें प्रकृति में किसी भी प्रकार की अवस्था में पा सकते हैं, वे गैस (जैसे ऑक्सीजन), तरल पदार्थ (ब्रोमीन) और ठोस (जैसे कार्बन) हैं.
इसके पिघलने और क्वथनांक तत्व के आधार पर भिन्न होते हैं। उदाहरण के लिए, अधिकांश गैर-धातुओं में कार्बन को छोड़कर बहुत कम गलनांक होता है, जो 3500 ° C पर पिघलता है.
प्रवाहकत्त्व
धातुओं के विपरीत, गैर-धातुएं गर्मी और बिजली की खराब चालक होती हैं। एम
उनमें से कई, जब विद्युत कंडक्टर के रूप में उपयोग किया जाता है, रासायनिक रूप से विघटित या पुनर्संयोजित करता है। जैसे अगर आप पानी में घुलने की कोशिश करेंगे तो आप एक एसिड घोल का उत्पादन करेंगे.
इंसुलेटर
जैसा कि हमने पहले चर्चा की, वे बिजली और गर्मी के बुरे संवाहक हैं। यही कारण है कि वे गर्मी के सही इन्सुलेटर हैं, एक बार गर्म होने के बाद, वे चालकता की कमी के कारण उनके अंदर गर्मी रखते हैं.
कई वैलेंस इलेक्ट्रॉन
गैर-धातु तत्वों में उनकी अंतिम परत में कई इलेक्ट्रॉन होते हैं। यही कारण है कि वे आवर्त सारणी के दाईं ओर स्थित हैं। उनके पास आमतौर पर 4, 5, 6 और / या 7 इलेक्ट्रॉन होते हैं। कुलीन गैसें वे हैं जिनकी अंतिम परत में 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं.
इलेक्ट्रॉनिक्स की दृष्टि से, गैर-धातुओं के भीतर के सामान्य तत्वों की अंतिम परत में समान विन्यास है, लेकिन इसका मतलब यह नहीं है कि उनके पास समान परतें हैं.
निद्युत
विद्युत बंधन एक रासायनिक बंधन बनने पर इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने की क्षमता है। एक परमाणु की विद्युतगतिशीलता उसके परमाणु द्रव्यमान और उस दूरी के इलेक्ट्रॉनों से संबंधित है जो उनके परमाणु संख्या के संबंध में है.
कुलीन गैसों, उनकी अंतिम परत में इलेक्ट्रॉनों की सबसे अधिक संख्या होती है और अधिक विद्युतीकरण होता है, सहसंयोजक बंधों में शामिल होते हैं.
जब वे एक रासायनिक बंधन बनाते हैं तो वे दूसरे तत्व के इलेक्ट्रॉनों को अपनाते हैं, यही कारण है कि वे एक नकारात्मक आवेश के साथ बने रहते हैं.
ऑक्सीकरण करने वाले एजेंट
गैर-धातुओं की एक अन्य रासायनिक संपत्ति यह है कि, जब ऑक्सीजन के साथ संयुक्त होता है, तो वे गैर-धातु या निर्जल ऑक्साइड बनाते हैं.
संदर्भ
- कॉटन, अल्बर्ट एफ .; विल्किनसन, जेफ्री; जीएयूएस, पॉल एल.बुनियादी अकार्बनिक रसायन विज्ञान. विली, 1995.
- स्पीड, जेम्स जी।, एट अल।.लैंग की केमिस्ट्री की हैंडबुक. न्यूयॉर्क: मैकग्रा-हिल, 2005.
- BOLT, जेरार्ड एच।, एट अल.मृदा रसायन। उ। मूल तत्व. एल्सेवियर साइंटिफिक पब्लिशिंग कंपनी, 1978.
- कॉटन, फ्रैंक अल्बर्ट, एट अल.उन्नत अकार्बनिक रसायन विज्ञान. न्यूयॉर्क: विले, 1988.
- डीए सिल्वा, जेजे फ्राउस्टो; विलियम्स, रॉबर्ट जोसेफ पाटन.तत्वों का जैविक रसायन विज्ञान: जीवन का अकार्बनिक रसायन विज्ञान. ऑक्सफोर्ड यूनिवर्सिटी प्रेस, 2001.
- पेट्रूसीसीआई, राल्फ एच।, एट अल.सामान्य रसायन शास्त्र. इंटर-अमेरिकन एजुकेशनल फंड, 1977.
- रेनर-कैनहैम, जियोफैक्लोना गार्सिया, एट अल.वर्णनात्मक अकार्बनिक रसायन विज्ञान. पियर्सन शिक्षा ,, 2000.