सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) गुण, जोखिम और उपयोग

सोडियम हाइड्रोक्साइड, ब्लीच, कास्टिक सोडा या कास्टिक सोडा के रूप में भी जाना जाता है, सूत्र NaOH का एक रासायनिक यौगिक है, जो पानी के रूप में एक विलायक में घुलने पर एक मजबूत क्षारीय घोल बनाता है।.

कास्टिक सोडा व्यापक रूप से कई उद्योगों में उपयोग किया जाता है, विशेष रूप से लुगदी और कागज, कपड़ा, पेयजल, साबुन और डिटर्जेंट के निर्माण में एक मजबूत रासायनिक आधार के रूप में। इसकी संरचना आकृति 1 में दिखाई गई है.

रेचल गोल्नेर के अनुसार, 1998 में विश्व उत्पादन लगभग 45 मिलियन टन था। सोडियम हाइड्रोक्साइड भी रासायनिक प्रयोगशालाओं में उपयोग किया जाने वाला सबसे आम आधार है और व्यापक रूप से नाली क्लीनर के रूप में उपयोग किया जाता है.

सूची

• सोडियम हाइड्रॉक्साइड की 1 उत्पादन विधियाँ
  • 1.1 झिल्ली कोशिकाएँ
  • 1.2 बुध कोशिकाएं
  • 1.3 डायाफ्राम कोशिकाएँ
• 2 भौतिक और रासायनिक गुण
• 3 प्रतिक्रियाशीलता और खतरों
  • 3.1 आँख से संपर्क करना
  • 3.2 त्वचा संपर्क
  • ३.३ साँस लेना
  • ३.४ अंतर्ग्रहण
• 4 उपयोग
• 5 संदर्भ

सोडियम हाइड्रॉक्साइड के उत्पादन के तरीके

सोडियम हाइड्रोक्साइड और क्लोरीन एक साथ सोडियम क्लोराइड के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा निर्मित होते हैं। दुनिया के कई हिस्सों में सोडियम क्लोराइड (सेंधा नमक) के बड़े भंडार पाए जाते हैं.

उदाहरण के लिए, यूरोप में, समुद्र जमा का उत्पादन करते हैं जो हालांकि, यूनाइटेड किंगडम में पोलैंड के चेशायर, लंकाशायर, स्टैफोर्डशायर और क्लीवलैंड से लगातार बढ़ते हैं। वे पूरे संयुक्त राज्य अमेरिका में भी पाए जाते हैं, विशेष रूप से लुइसियाना और टेक्सास में.

सेंधा नमक के रूप में थोड़ी मात्रा में पानी निकाला जाता है, ज्यादातर नमक की नस में उच्च दबाव पर पानी के नियंत्रित पंप द्वारा समाधान-खनन होता है। सूखे नमक के उत्पादन के लिए इस तरह से तैयार किए गए घोल में नमकीन पानी का अनुपात वाष्पित होता है.

सौर ताप द्वारा समुद्री जल के वाष्पीकरण द्वारा उत्पादित सौर नमक भी सोडियम क्लोराइड का एक स्रोत है.

इलेक्ट्रोलिसिस से पहले संतृप्त नमकीन, सोडियम कार्बोनेट, सोडियम हाइड्रॉक्साइड और अन्य अभिकर्मकों के अलावा कैल्शियम, मैग्नीशियम और अन्य हानिकारक उद्धरणों को शुद्ध करने के लिए शुद्ध किया जाता है। निलंबन में ठोस को तलछट और निस्पंदन द्वारा नमकीन पानी से अलग किया जाता है.

आज तीन इलेक्ट्रोलाइटिक प्रक्रियाओं का उपयोग किया जाता है। प्रत्येक प्रक्रिया से उत्पादित कास्टिक सोडा की सांद्रता भिन्न होती है:

झिल्ली कोशिकाएँ

कास्टिक सोडा को लगभग 30% (w / w) के शुद्ध घोल के रूप में उत्पादित किया जाता है जो सामान्य रूप से वाष्पीकरण द्वारा 50% (w / w) घोल के दबाव में भाप के उपयोग से केंद्रित होता है।.

पारा कोशिकाओं

कास्टिक सोडा का उत्पादन 50% शुद्ध घोल (w / w) के रूप में किया जाता है, जो कि विश्व बाजार में सबसे अधिक बिकने वाली एकाग्रता है। कुछ प्रक्रियाओं में वे 75% तक वाष्पीकरण द्वारा केंद्रित होते हैं और फिर ठोस सोडियम हाइड्रोक्साइड प्राप्त करने के लिए 750-850 K तक गर्म होते हैं.

डायाफ्राम कोशिकाएं

कास्टिक सोडा एक अशुद्ध समाधान के रूप में "डायाफ्राम सेल शराब" (DCL) के रूप में सोडियम हाइड्रॉक्साइड 10-12% (डब्ल्यू / डब्ल्यू) और 15% सोडियम क्लोराइड (पी / पी) के विशिष्ट सांद्रता के साथ उत्पन्न होता है। पी).

सामान्य रूप से आवश्यक 50% (w / w) प्रतिरोध का उत्पादन करने के लिए, DCL को वाष्पीकरण इकाइयों का उपयोग करके केंद्रित करना पड़ता है जो कि झिल्ली कोशिका पौधों में उपयोग किए जाने वाले की तुलना में बहुत बड़े और अधिक जटिल होते हैं.

इस प्रक्रिया के दौरान बड़ी मात्रा में नमक उपजाया जाता है, जो आमतौर पर कोशिकाओं में संतृप्त नमकीन फ़ीड बनाने के लिए पुन: उपयोग किया जाता है.

डायाफ्राम सेल में उत्पादित सोडियम हाइड्रॉक्साइड का एक अतिरिक्त पहलू यह है कि उत्पाद में एक दूषित के रूप में नमक की एक छोटी मात्रा (1%) मौजूद होती है, जो कुछ उद्देश्यों के लिए अनुपयुक्त सामग्री को प्रस्तुत कर सकती है (सोडियम हाइड्रोक्साइड, 2013).

भौतिक और रासायनिक गुण

कमरे के तापमान पर, सोडियम हाइड्रॉक्साइड एक ठोस (गुच्छे, दाने, दानेदार रूप) होते हैं जो सफेद, गंधहीन होते हैं। यह हर्षजनक है और हवा से कार्बन डाइऑक्साइड को आसानी से अवशोषित करता है, इसलिए इसे एक एयरटाइट कंटेनर में संग्रहित किया जाना चाहिए। इसका स्वरूप चित्र 2 (राष्ट्रीय जैव प्रौद्योगिकी सूचना केंद्र) में दिखाया गया है।.

सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल पानी की तुलना में रंगहीन तरल पदार्थ है। यौगिक का आणविक भार 39.9971 g / mol और घनत्व 2.13 g / ml है.

इसका गलनांक 318 ° C है और इसका क्वथनांक 1390 ° C है। सोडियम हाइड्रॉक्साइड पानी में बहुत घुलनशील है, इस प्रक्रिया में गर्मी को छोड़ने वाले इस विलायक के प्रति लीटर 1110 ग्राम यौगिक को भंग करने में सक्षम है। यह ग्लिसरॉल, अमोनियम में भी घुलनशील है और ईथर में और गैर-ध्रुवीय सॉल्वैंट्स (रॉयल सोसाइटी ऑफ केमिस्ट्री, 2015) में अघुलनशील है।.

हाइड्रॉक्साइड आयन सोडियम हाइड्रॉक्साइड को एक मजबूत आधार बनाता है जो पानी और इसी लवण को बनाने के लिए एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है

इस तरह की प्रतिक्रिया गर्मी को छोड़ती है जब एक मजबूत एसिड का उपयोग किया जाता है। इस तरह के एसिड-बेस प्रतिक्रियाओं का उपयोग अनुमापन के लिए भी किया जा सकता है। वास्तव में, यह एसिड की एकाग्रता को मापने का एक सामान्य तरीका है.

सल्फर डाइऑक्साइड (SO) जैसे एसिड ऑक्साइड₂) वे भी पूरी तरह से प्रतिक्रिया करते हैं। ऐसी प्रतिक्रियाओं का उपयोग अक्सर हानिकारक एसिड गैसों को "साफ" करने के लिए किया जाता है (एसओ के रूप में₂ और एच₂एस) और वायुमंडल में इसकी रिहाई को रोकना.

2NOH + CO₂ → ना₂सीओ₃ + एच₂हे

सोडियम हाइड्रॉक्साइड सोडियम सिलिकेट बनाने के लिए कांच के साथ धीरे-धीरे प्रतिक्रिया करता है, इसलिए कांच के जोड़ों और स्टॉप को NaOH के संपर्क में लाने के लिए "फ्रीज" करने की प्रवृत्ति होती है.

सोडियम हाइड्रॉक्साइड लोहे पर हमला नहीं करता है। न ही ताँबे को। हालाँकि कई अन्य धातुएँ जैसे कि एल्युमिनियम, जिंक और टाइटेनियम को ज्वलनशील हाइड्रोजन छोड़ने से नुकसान होता है। इसी कारण से, एल्यूमीनियम पैन को कभी भी ब्लीच से साफ नहीं करना चाहिए (सोडियम हाइड्रोक्साइड, 2015).

2Al (s) + 6NOH (aq) → 3H₂(g) + 2Na₃आलो₃(AQ)

प्रतिक्रिया और खतरों

सोडियम हाइड्रॉक्साइड एक मजबूत आधार है। कार्बनिक और अकार्बनिक दोनों प्रकार के अम्लों के साथ शीघ्र और बाह्य रूप से प्रतिक्रिया करता है। यह एसिटाल्डिहाइड और अन्य पॉलिमाइसेबल यौगिकों के बहुलककरण को उत्प्रेरित करता है। ये प्रतिक्रियाएं हिंसक रूप से हो सकती हैं.

फॉस्फोरस पेंटाऑक्साइड के साथ बड़ी हिंसा के साथ प्रतिक्रिया जब यह स्थानीय हीटिंग से शुरू होता है। टेट्राहाइड्रोफुरान के साथ संपर्क (एक सुखाने एजेंट के रूप में), जिसमें अक्सर पेरोक्साइड होते हैं, खतरनाक हो सकता है। रासायनिक रूप से इसी तरह के पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के उपयोग में विस्फोट हुए हैं.

संश्लेषण पर एक प्रयास के दौरान मिथाइल अल्कोहल और ट्राइक्लोरोबेंज़ीन के मिश्रण के साथ हीटिंग ने दबाव और एक विस्फोट में अचानक वृद्धि का कारण बना। गर्म और / या केंद्रित NaOH हाइड्रोक्विनोन को ऊंचे तापमान (SODIUM HYDROXIDE, SOLID, 2016) में तेजी से विघटित कर सकता है।.

यौगिक त्वचा, आंखों के संपर्क, अंतर्ग्रहण और साँस लेना के साथ संपर्क के मामले में बहुत खतरनाक है। आंखों के संपर्क में कॉर्निया क्षति या अंधापन हो सकता है। त्वचा के संपर्क में सूजन और फफोले हो सकते हैं.

धूल के साँस लेना जठरांत्र या श्वसन पथ की जलन का उत्पादन करेगा, जो जलने, छींकने और खाँसी (सोडियम हाइड्रॉक्साइड विषाक्तता, 2015) की विशेषता है।.

गंभीर ओवरएक्सपोजर फेफड़ों की क्षति, घुटन, चेतना की हानि या मृत्यु का कारण बन सकता है। आंख की सूजन में लालिमा, जलन और खुजली की विशेषता है। त्वचा की सूजन खुजली, छीलने, लालिमा या कभी-कभी फफोले से होती है.

आँख से संपर्क करना

यदि यौगिक आंखों के संपर्क में आता है, तो संपर्क लेंस को जांचना और हटा दिया जाना चाहिए। ठंडे पानी से कम से कम 15 मिनट तक आंखों को खूब पानी से धोना चाहिए.

त्वचा का संपर्क

त्वचा के साथ संपर्क के मामले में, प्रभावित क्षेत्र को कम से कम 15 मिनट के लिए भरपूर पानी या कमजोर एसिड के साथ तुरंत धोया जाना चाहिए, उदाहरण के लिए सिरका, जबकि दूषित कपड़े और जूते निकालते हैं। एक चिढ़ के साथ चिढ़ त्वचा को कवर करें.

उन्हें पुन: उपयोग करने से पहले कपड़े और जूते धो लें। यदि संपर्क गंभीर है, तो एक कीटाणुनाशक साबुन से धोएं और एक एंटी-बैक्टीरियल क्रीम से दूषित त्वचा को कवर करें

साँस लेना

साँस लेने की स्थिति में, पीड़ित को ठंडी जगह पर ले जाना चाहिए। यदि आप सांस नहीं लेते हैं, तो कृत्रिम श्वसन दिया जाता है। यदि साँस लेना मुश्किल है, तो ऑक्सीजन प्रदान करें.

घूस

यदि यौगिक निगल लिया जाता है, तो उल्टी को प्रेरित नहीं किया जाना चाहिए। ढीले कपड़े जैसे शर्ट कॉलर, बेल्ट या टाई.

सभी मामलों में, तत्काल चिकित्सा ध्यान दिया जाना चाहिए (सामग्री सुरक्षा डेटा शीट सोडियम हाइड्रोक्साइड, 2013).

अनुप्रयोगों

सोडियम हाइड्रोक्साइड एक अत्यंत महत्वपूर्ण यौगिक है क्योंकि इसके कई उपयोग हैं। यह रासायनिक उद्योग में उपयोग किया जाने वाला एक बहुत ही सामान्य आधार है। एक मजबूत आधार के रूप में, यह आमतौर पर प्रयोगशालाओं में एसिड के अनुमापन में उपयोग किया जाता है.

सोडियम हाइड्रॉक्साइड के सबसे प्रसिद्ध उपयोगों में से एक इसका उपयोग नालियों को खोलना है। यह नाली क्लीनर के कई अलग-अलग ब्रांडों में आता है। यह ब्लीच साबुन के रूप में भी प्रस्तुत किया जा सकता है, जिसमें कई उपयोग हैं; बर्तन से चेहरे को धो सकते हैं. 

सोडियम हाइड्रोक्साइड भी खाद्य प्रसंस्करण में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। यौगिक का उपयोग अक्सर फलों और सब्जियों को छीलने के लिए किया जाता है, कोको और चॉकलेट का प्रसंस्करण, आइसक्रीम को मोटा करना, मुर्गी पालन करना और सोडा को संसाधित करना.

जैतून को काले बनाने के लिए अन्य पदार्थों के साथ सोडियम हाइड्रॉक्साइड में भिगोया जाता है, और उन्हें नरम बनावट देने के लिए नरम प्रेट्ज़ेल को भी यौगिक के साथ लेपित किया जाता है.

अन्य उपयोगों में शामिल हैं:

• प्लास्टिक, रेयान साबुन और वस्त्र जैसे उत्पादों के निर्माण की प्रक्रिया.
• तेल शोधन में एसिड पुनरोद्धार.
• पेंट हटाना.
• एल्यूमीनियम उत्कीर्णन.
• पशुओं के सींग निकालना.
• पेपरमेकिंग प्रक्रिया के दो चरणों के दौरान.
• बालों को सीधा करने में मदद करने के लिए आराम। रासायनिक जलने की संभावना के कारण यह कम लोकप्रिय हो रहा है.

सोडियम हाइड्रॉक्साइड को कभी-कभी पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है, जो एक और मजबूत आधार है और कभी-कभी एक ही परिणाम दे सकता है (सोडियम हाइड्रोक्साइड, एस.एफ.).

संदर्भ

1. सामग्री सुरक्षा डेटा शीट सोडियम हाइड्रोक्साइड . (2013, 21 मई)। Sciencelab से लिया गया: Sciencelab.com.
2. राष्ट्रीय जैव प्रौद्योगिकी सूचना केंद्र ... (2017, 25 मार्च). पबकेम कम्पाउंड डेटाबेस; CID = 14798. PubChem से लिया गया: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. रॉयल सोसाइटी ऑफ केमिस्ट्री। (2015). सोडियम हाइड्रॉक्साइड. Chemspider से लिया गया: chemspider.com.
4. सोडियम हाइड्रोक्साइड. (2013, 18 मार्च)। आवश्यक रसायन विज्ञान से लिया गया: आवश्यक रासायनिक उद्योग.
5. सोडियम हाइड्रॉक्साइड. (2015, 9 अक्टूबर)। Newworldencyclopedia से लिया गया: newworldencyclopedia.org.
6. सोडियम हाइड्रोक्साइड विषाक्तता. (2015, 6 जुलाई)। मेडलाइनप्लस से पुनर्प्राप्त: medlineplus.gov.
7. सोडियम हाइड्रॉक्साइड. (S.F.)। Weebly से पुनर्प्राप्त: सोडियमहाइड्रॉक्साइड ।weebly.com.
8. सोडियम हाइड्रोक्साइड, ठोस. (2016)। कैमोकेमिकल्स से लिया गया: कैमोकेमिकल्स। एनओए.