लिथियम हाइड्रॉक्साइड (LiOH) सूत्र, गुण, जोखिम और उपयोग

लिथियम हाइड्रॉक्साइड LiOH फार्मूला (EMBL-EBI, 2008) का एक रासायनिक यौगिक है। लिथियम हाइड्रॉक्साइड एक बुनियादी अकार्बनिक यौगिक है। इसकी मजबूत मूलता के कारण प्रतिक्रिया को बढ़ावा देने के लिए कार्बनिक संश्लेषण में काफी हद तक इसका उपयोग किया जाता है.

लिथियम हाइड्रॉक्साइड प्रकृति में स्वतंत्र रूप से नहीं पाया जाता है। यह बहुत प्रतिक्रियाशील है और अगर यह प्रकृति में होता तो यह आसानी से अन्य यौगिकों के निर्माण के लिए प्रतिक्रिया कर सकता था। हालांकि, कुछ लिथियम / एल्यूमीनियम हाइड्रोक्साइड्स जो विभिन्न मिश्रण बनाते हैं, विभिन्न खनिजों में पाए जा सकते हैं.

1950 में, ली -6 के आइसोटोप का उपयोग हाइड्रोजन बम जैसे थर्मोन्यूक्लियर हथियारों के उत्पादन के लिए कच्चे माल के रूप में किया गया था.

उस क्षण के रूप में संयुक्त राज्य अमेरिका के परमाणु ऊर्जा के उद्योग ने लिथियम हाइड्रॉक्साइड की एक बड़ी मात्रा का उपयोग करना शुरू कर दिया, जो लिथियम उद्योग (लिथियम हाइड्रॉक्साइड, 2016) के आश्चर्यजनक विकास का कारण बनता है.

अधिकांश लिथियम हाइड्रॉक्साइड लिथियम कार्बोनेट और कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (लिथियम हाइड्रॉक्साइड फॉर्मूला, एस.एफ.) के बीच प्रतिक्रिया से उत्पन्न होता है। यह प्रतिक्रिया लिथियम हाइड्रॉक्साइड और कैल्शियम कार्बोनेट का उत्पादन करती है:

ली₂सीओ₃ + सीए (OH)₂ → 2 लिओह + सीएसीओ₃

यह लिथियम ऑक्साइड और पानी की प्रतिक्रिया से भी तैयार होता है:

ली₂ओ + एच₂O → 2LiOH

1944 में पनडुब्बी और सेना के गुब्बारे के inflatable स्रोत में कार्बन डाइऑक्साइड के अवशोषक के रूप में लिथियम हाइड्रोक्साइड का उपयोग किया गया था.

सूची

• 1 भौतिक और रासायनिक गुण
• 2 प्रतिक्रिया और खतरों
• ३ उपयोग
• 4 संदर्भ

भौतिक और रासायनिक गुण

लिथियम हाइड्रॉक्साइड एक विशेषता सुगंध के बिना सफेद क्रिस्टल होते हैं (नेशनल सेंटर फॉर बायोटेक्नोलॉजी सूचना।, 2017)। इसका स्वरूप चित्र 2 में दिखाया गया है.

जलीय घोल में यह एक क्रिस्टलीय तरल के रूप में एक तीखी सुगंध बनाता है। इसका आणविक भार 23.91 ग्राम / मोल है। यह दो रूपों में मौजूद है: निर्जल और मोनोहाइड्रेट LiOH.H2O, जिसका आणविक भार 41.96 ग्राम / मो है। यौगिक में निर्जलित रूप के लिए 1.46 ग्राम / एमएल और मोनोहाइड्रेट के लिए 1.51 ग्राम / मिली का घनत्व है।.

इसके पिघलने और क्वथनांक क्रमशः 462 ° C और 924 ° C हैं। लिथियम हाइड्रॉक्साइड एकमात्र क्षारीय हाइड्रॉक्साइड है जिसमें कोई बहुरूपता नहीं है, और इसके नेटवर्क में टेट्रागोनल संरचना है। यौगिक पानी में बहुत घुलनशील है और इथेनॉल में थोड़ा घुलनशील है (रॉयल सोसाइटी ऑफ केमिस्ट्री, 2015).

लिथियम हाइड्रॉक्साइड और अन्य क्षार हाइड्रॉक्साइड (NaOH, KOH, RbOH और CsOH) कार्बनिक संश्लेषण में उपयोग के लिए बहुत बहुमुखी हैं क्योंकि वे मजबूत आधार हैं जो आसानी से प्रतिक्रिया करते हैं.

यह कमरे के तापमान पर पानी और कार्बन डाइऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है। यह Ag, Au, Cu और Pt जैसी कई धातुओं के साथ भी प्रतिक्रिया कर सकता है, इसलिए यह ऑर्गोमेलेटिक संश्लेषण में एक महत्वपूर्ण प्रारंभिक सामग्री रही है.

लिथियम हाइड्रॉक्साइड समाधान लवण से अधिक पानी बनाने के लिए एसिड को बेअसर करता है। वे धातु ऑक्साइड या हाइड्रॉक्साइड बनाने और हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करने के लिए कुछ धातुओं (जैसे एल्यूमीनियम और जस्ता) के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। वे पोलीमराइज़ करने योग्य कार्बनिक यौगिकों, विशेष रूप से एपॉक्सीड में पोलीमराइजेशन प्रतिक्रियाओं को शुरू कर सकते हैं.

यह अमोनियम लवण, नाइट्राइड, हैलोजनेटेड कार्बनिक यौगिकों, विभिन्न धातुओं, पेरोक्साइड और हाइड्रोपरॉक्साइड के साथ ज्वलनशील और / या विषाक्त गैसों को उत्पन्न कर सकता है। यह उत्प्रेरक के रूप में काम कर सकता है.

कार्बन मोनोऑक्साइड के विषाक्त स्तर (CAMEO, 2016) को विकसित करने के लिए सुक्रोज के अलावा शर्करा को कम करने के जलीय घोल के साथ लगभग 84 ° C से ऊपर गर्म होने पर प्रतिक्रियाएं.

प्रतिक्रिया और खतरों

लिथियम हाइड्रॉक्साइड एक स्थिर यौगिक है, हालांकि मजबूत एसिड, कार्बन डाइऑक्साइड और नमी के साथ असंगत है। जहरीले धुएं के उत्पादन से पदार्थ हीटिंग (924 डिग्री सेल्सियस) पर विघटित हो जाता है.

पानी में घोल एक मजबूत आधार है, एसिड के साथ हिंसक प्रतिक्रिया करता है और एल्यूमीनियम और जस्ता के लिए संक्षारक होता है। ऑक्सीडेंट के साथ प्रतिक्रिया करता है.

यौगिक आंखों, त्वचा, श्वसन पथ और अंतर्ग्रहण द्वारा संक्षारक होता है। पदार्थ के साँस लेना फुफ्फुसीय एडिमा का कारण हो सकता है.

फुफ्फुसीय एडिमा के लक्षण अक्सर कुछ घंटों के बाद प्रकट नहीं होते हैं और शारीरिक परिश्रम से बढ़ जाते हैं। एक्सपोजर मौत का कारण बन सकता है। प्रभाव में देरी हो सकती है (व्यावसायिक सुरक्षा और स्वास्थ्य के लिए राष्ट्रीय संस्थान, 2015).

यदि यौगिक आंखों के संपर्क में आता है, तो संपर्क लेंस को जांचना और हटा दिया जाना चाहिए। ठंडे पानी से कम से कम 15 मिनट तक आंखों को खूब पानी से धोना चाहिए.

त्वचा के साथ संपर्क के मामले में, प्रभावित क्षेत्र को कम से कम 15 मिनट के लिए भरपूर पानी या कमजोर एसिड के साथ तुरंत धोया जाना चाहिए, उदाहरण के लिए सिरका, जबकि दूषित कपड़े और जूते निकालते हैं।.

एक चिढ़ के साथ चिढ़ त्वचा को कवर करें। उन्हें पुन: उपयोग करने से पहले कपड़े और जूते धो लें। यदि संपर्क गंभीर है, तो एक कीटाणुनाशक साबुन से धोएं और एक एंटी-बैक्टीरियल क्रीम से दूषित त्वचा को कवर करें

साँस लेने की स्थिति में, पीड़ित को ठंडी जगह पर ले जाना चाहिए। यदि आप सांस नहीं लेते हैं, तो कृत्रिम श्वसन दिया जाता है। यदि साँस लेना मुश्किल है, तो ऑक्सीजन प्रदान करें.

यदि यौगिक निगल लिया जाता है, तो उल्टी को प्रेरित नहीं किया जाना चाहिए। ढीले कपड़े जैसे शर्ट कॉलर, बेल्ट या टाई.

सभी मामलों में, तत्काल चिकित्सा प्राप्त की जानी चाहिए (सामग्री सुरक्षा डेटा शीट लिथियम हाइड्रोक्साइड, 21).

अनुप्रयोगों

लिथियम हाइड्रोक्साइड का उपयोग स्टीयरिक एसिड और अन्य फैटी एसिड के लिथियम लवण (साबुन) के निर्माण में किया जाता है.

इन साबुनों का उपयोग व्यापक रूप से चिकनाई करने वाले ग्रीज़ में ताप प्रतिरोध, जल प्रतिरोध, स्थिरता और यांत्रिक गुणों को बढ़ाने के लिए किया जाता है। वसा योजक का उपयोग कार, विमान और क्रेन आदि के बीयरिंगों में किया जा सकता है।.

कैलक्लाइंड ठोस लिथियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग अंतरिक्ष यान और पनडुब्बी में चालक दल के सदस्यों के लिए कार्बन डाइऑक्साइड अवशोषक के रूप में किया जा सकता है.

नासा के मर्करी, जेमिनी और अपोलो परियोजनाओं के अंतरिक्ष यान ने लिथियम हाइड्रॉक्साइड को अवशोषक के रूप में उपयोग किया। इसका विश्वसनीय प्रदर्शन है और यह जल वाष्प से कार्बन डाइऑक्साइड को आसानी से अवशोषित कर सकता है। रासायनिक प्रतिक्रिया है:

2 एलआईओएच + सीओ₂ → ली₂सीओ₃ + एच₂हे.

1g का निर्जल लीथियम हाइड्रॉक्साइड 450 मिली की मात्रा के साथ कार्बन डाइऑक्साइड को अवशोषित कर सकता है। निर्जल लिथियम आयन हाइड्रॉक्साइड का केवल 750 ग्राम प्रत्येक दिन एक व्यक्ति द्वारा उत्सर्जित कार्बन डाइऑक्साइड को ग्रहण कर सकता है.

लिथियम हाइड्रॉक्साइड और अन्य लिथियम यौगिकों का उपयोग हाल ही में क्षारीय बैटरी के विकास और अध्ययन के लिए किया गया है (ENCYCLOPITDIA BRITANNICA, 2013).

संदर्भ

1. CAMEO। (2016)। लिथुम हाइड्रॉक्साइड, समाधान। कैमोकैमिकल से पुनर्प्राप्त.
2. EMBL-EBI। (2008, 13 जनवरी)। लिथियम हाइड्रॉक्साइड। ChEBI से बरामद.
3. ब्रितानी ज्ञानकोश। (2013, 23 अगस्त)। लिथियम (ली)। ब्रिटानिका से बरामद.
4. लिथियम हाइड्रॉक्साइड। (2016)। Chemicalbook.com से पुनर्प्राप्त.
5. लाइथियम हाइड्रॉक्साइड फॉर्मूला। (S.F.)। Softschools.com से पुनर्प्राप्त.
6. सामग्री सुरक्षा डेटा शीट लिथियम हाइड्रॉक्साइड। (21 मई, 2013)। Sciencelab.com से पुनर्प्राप्त.
7. जैव प्रौद्योगिकी सूचना के लिए राष्ट्रीय केंद्र। (2017, 30 अप्रैल)। पबकेम कम्पाउंड डेटाबेस; CID = 3939। PubChem से लिया गया.
8. व्यावसायिक सुरक्षा और स्वास्थ्य के लिए राष्ट्रीय संस्थान। (2015, 22 जुलाई)। लिथुम हाइड्रॉक्साइड। Cdc.gov से पुनर्प्राप्त किया गया.
9. रॉयल सोसाइटी ऑफ केमिस्ट्री। (2015)। लिथियम हाइड्रॉक्साइड। Chemspider से लिया गया: chemspider.com.