पोटेशियम फ्लोराइड (KF) संरचना, गुण और उपयोग



पोटेशियम फ्लोराइड एक अकार्बनिक हलाइड है जिसमें धातु और हलोजन के बीच एक नमक बनता है। इसका रासायनिक सूत्र KF है, जिसका अर्थ है कि प्रत्येक K cation के लिए+ एक F है- प्रतिपक्ष का। जैसा कि देखा जा सकता है, इंटरैक्शन इलेक्ट्रोस्टैटिक होते हैं, और इसके परिणामस्वरूप कोई सहसंयोजक बंधन K-F नहीं होते हैं.

यह नमक पानी में इसकी अत्यधिक घुलनशीलता की विशेषता है, इसलिए यह हाइड्रेट्स बनाता है, नमी को अवशोषित करता है और विलक्षण होता है। इसलिए इसका जलीय घोल तैयार करना बहुत आसान है, जो उन सभी संश्लेषणों के लिए फ्लोराइड आयनों के स्रोत के रूप में काम करता है, जहाँ आप इसे किसी संरचना में सम्मिलित करना चाहते हैं।.

K केशन को ऊपर दिखाया गया है+ (बैंगनी क्षेत्र) और आयनों एफ- (नीला गोला)। दोनों आयन अपने-अपने आरोपों +1 और -1 द्वारा एक दूसरे को आकर्षित करते हैं.

यद्यपि KF, HF के समान खतरनाक नहीं है, यह तथ्य है कि इसमें आयनों F के लिए "कुल स्वतंत्रता" है-, यह इसे एक जहरीले नमक में बदल देता है। इसीलिए इसके घोल को कीटनाशक के रूप में इस्तेमाल किया गया है.

KI का उत्पादन हाइड्रोफ्लोरोइक एसिड के साथ पोटेशियम कार्बोनेट की प्रतिक्रिया करके किया जाता है, जिससे पोटेशियम बाइफ्लोराइड (KHF) का उत्पादन होता है।2); जो थर्मल अपघटन द्वारा पोटेशियम फ्लोराइड का कारण बनता है.

सूची

  • 1 पोटेशियम फ्लोराइड की संरचना
    • १.१ हाइड्रेट
  • 2 गुण
    • 2.1 आणविक भार
    • २.२ शारीरिक रूप (रंग)
    • 2.3 स्वाद
    • 2.4 क्वथनांक
    • 2.5 गलनांक
    • 2.6 घुलनशीलता
    • 2.7 पानी में घुलनशीलता
    • 2.8 घनत्व
    • 2.9 वाष्प दाब
    • 2.10 अपघटन
    • 2.11 संक्षारक कार्रवाई
    • 2.12 फ्लैश प्वाइंट
    • 2.13 प्रायोगिक अपवर्तक सूचकांक (refD)
    • 2.14 स्थिरता
  • ३ उपयोग
    • 3.1 पीएच को समायोजित करें
    • 3.2 फ्लोरीन स्रोत
    • 3.3 फ्लोरोकार्बन का संश्लेषण
    • ३.४ फ्लोरीकरण
    • 3.5 विभिन्न
  • 4 संदर्भ

पोटेशियम फ्लोराइड की संरचना

पोटेशियम फ्लोराइड की संरचना ऊपरी छवि में दिखाई गई है। बैंगनी क्षेत्र, पहली छवि में, K उद्धरणों का प्रतिनिधित्व करता है+; जबकि पीले रंग के क्षेत्र एफ आयनों का प्रतिनिधित्व करते हैं-.

ध्यान दें कि व्यवस्था घन है और सोडियम क्लोराइड के समान ही सेंधा नमक जैसी संरचना से मेल खाती है। सभी गोले छह पड़ोसियों से घिरे हैं, जो केएफ ऑक्टाहेड्रॉन बनाते हैं6 या एफ.के.6; वह है, प्रत्येक के+ छह F से घिरा हुआ है-, और इसके विपरीत भी होता है.

यह ऊपर उल्लेख किया गया था कि केएफ हीड्रोस्कोपिक है और इसलिए पर्यावरण से नमी को अवशोषित करता है। इस प्रकार, दिखाई गई व्यवस्था निर्जल रूप (पानी के बिना) और इसके हाइड्रेट्स के अनुरूप नहीं होगी; जो इतना पानी सोखते हैं कि वे घुलनशील भी हो जाते हैं और "पिघल" जाते हैं.

हाइड्रेट्स

हाइड्रेट्स की क्रिस्टलीय संरचनाएं कम सरल हो जाती हैं। क्यों? क्योंकि अब पानी के अणु सीधे व्यवस्था में हस्तक्षेप करते हैं और K आयनों के साथ बातचीत करते हैं+ और एफ-. सबसे स्थिर हाइड्रेट्स में से कुछ KF · 2H हैं2ओ और केएफ · 4 एच2हे.

दोनों हाइड्रेट्स में उक्त ऑक्टाहेड्रोन पानी के अणुओं के कारण विकृत हो जाते हैं। यह मुख्य रूप से एफ के बीच हाइड्रोजन पुलों के कारण है- और एच2ओ (एफ)--HOH)। क्रिस्टलोग्राफिक अध्ययनों ने निर्धारित किया है कि इसके बावजूद दो आयन अभी भी पड़ोसियों की एक ही संख्या को बनाए रखते हैं.

इस सब के परिणामस्वरूप, निर्जल पोटेशियम फ्लोराइड के लिए मूल क्यूबिक संरचना एक मोनोक्लिनीक और यहां तक ​​कि rhombohedral व्यवस्था में बदल जाती है.

निर्जल विलक्षण संपत्ति को साझा करते हैं, ताकि उनके सफेद क्रिस्टल अगर एक ठंडी धुंध के संपर्क में छोड़ दिए जाते हैं, तो थोड़े समय में पानी हो जाएगा.

गुण

आणविक भार

58,097 ग्राम / मोल.

शारीरिक बनावट (रंग)

सफेद क्यूबिक क्रिस्टल या सफेद क्रिस्टलीय डीलक्स पाउडर.

स्वाद

तीव्र खारा स्वाद.

क्वथनांक

2.741 toF से 760 mmHg (1502 .C)। तरल अवस्था में यह बिजली का संवाहक बन जाता है, हालांकि एनीस एफ हो सकता है- ड्राइविंग के लिए उसी डिग्री में सहयोग न करें कि के+.

गलनांक

1.576 ºF; 858 ºC; 1131 K (निर्जल KF)। यह इसके मजबूत आयनिक बंध का संकेत है.

घुलनशीलता

एचएफ में घुलनशील, लेकिन शराब में अघुलनशील। इससे पता चलता है कि फ्लोराइड और अल्कोहल के बीच हाइड्रोजन बॉन्ड, एफ--एचओआर, अपने क्रिस्टलीय नेटवर्क के विघटन के चेहरे पर सॉल्वैंशन प्रक्रिया का पक्ष नहीं लेते हैं.

पानी में घुलनशीलता

निर्जल 92 ग्राम / 100 मिलीलीटर (18 डिग्री सेल्सियस); 102 ग्राम / 100 मिलीलीटर (25 डिग्री सेल्सियस); डायहाइड्रेट 349.3 ग्राम / 100 मिली (18 ° C)। यही है, केएफ हाइड्रेट के रूप में, यह पानी में अधिक घुलनशील हो जाता है.

घनत्व

2.48 ग्राम / सेमी3.

भाप का दबाव

100 kPa (750 mmHg) 1,499 750C पर.

सड़न

जब अपघटन के लिए गर्म किया जाता है तो यह पोटेशियम ऑक्साइड और हाइड्रोजन फ्लोराइड के एक जहरीले धुएं का उत्सर्जन करता है.

संक्षारक कार्रवाई

एक जलीय घोल ग्लास और चीनी मिट्टी के बरतन को जोड़ता है.

फ़्लैश बिंदु

यह ज्वलनशील पदार्थ नहीं है

प्रायोगिक अपवर्तक सूचकांक ()D)

1,363.

स्थिरता

स्थिर है अगर यह नमी से सुरक्षित है, अन्यथा ठोस भंग हो जाएगा। एसिड और मजबूत ठिकानों के साथ असंगत.

अनुप्रयोगों

पीएच को समायोजित करें

पोटेशियम फ्लोराइड के जलीय घोलों का उपयोग औद्योगिक अनुप्रयोगों और प्रक्रियाओं में किया जाता है; उदाहरण के लिए, केएफ सॉल्यूशंस टेक्सटाइल प्रोसेसिंग फैसिलिटीज और लॉन्ड्रीज़ में बनने वाले मैन्युफैक्चरर्स में पीएच को एडजस्ट करने की अनुमति देते हैं (वे इसे 7 के वैल्यू पर अनुमानित करते हैं).

फ्लोरीन स्रोत

पोटेशियम फ्लोराइड हाइड्रोजन फ्लोराइड के बाद है, जो फ्लोरीन का मुख्य स्रोत है। इस तत्व का उपयोग परमाणु संयंत्रों में और अकार्बनिक और कार्बनिक यौगिकों के उत्पादन में किया जाता है, कुछ का उपयोग टूथपेस्ट में उनके समावेश के रूप में किया जाता है।.

फ्लोरोकार्बन का संश्लेषण

पोटेशियम फ्लोराइड का उपयोग क्लोरोकार्बन से फ्लोरोकार्बन या फ्लूरोकार्बन के संश्लेषण में किया जा सकता है, फिन्केस्टिन की प्रतिक्रिया का उपयोग करके। इस प्रतिक्रिया में एथिलीन ग्लाइकॉल और डिमेथिलसल्फॉक्साइड का उपयोग सॉल्वैंट्स के रूप में किया जाता है.

fluorination

चूंकि यह फ्लोरीन का एक स्रोत है जहां इसे पानी में घोल दिया जाता है, इसके समाधान से जटिल फ्लोराइड को संश्लेषित किया जा सकता है; यह है, वे एक एफ को शामिल करते हैं- संरचनाओं के लिए। एक उदाहरण निम्नलिखित रासायनिक समीकरण में लिया गया है:

MnBr2(एसी) + 3 केएफ (एसी) => केएमएनएफ3(s) + 2KBr (एसी)

फिर KMnF का मिश्रित फ्लोराइड उपजी है3. इस प्रकार, एफ जोड़ा जा सकता है- ताकि यह एक जटिल धातु नमक का हिस्सा हो। मैंगनीज के अलावा, अन्य धातुओं के फ्लोराइड्स को उपजी किया जा सकता है: केओसीएफ3, KFeF3, knif3, KCUF3 और KZnF3.

इसी तरह, फ्लोरीन को एक सुगन्धित वलय में शामिल किया जा सकता है, जो ऑर्गेनोफ़्लुअरीज़ को संश्लेषित करता है.

कई

केएफ का उपयोग यौगिकों के संश्लेषण के लिए एक मध्यवर्ती या कच्चे माल के रूप में किया जाता है जो मुख्य रूप से एग्रोकेमिकल या कीटनाशक उत्पादों में उपयोग किया जाता है.

इसके अलावा, यह वेल्डिंग और ग्लास उत्कीर्णन के लिए एक फ्लक्सिंग एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है; यही है, इसका जलीय घोल कांच की सतह को खाता है और, एक साँचे में, वांछित फिनिश को प्रिंट करता है.

संदर्भ

  1. रासायनिक पुस्तक। (2017)। पोटेशियम फ्लोराइड। से लिया गया: chemicalbook.com
  2. PubChem। (2019)। पोटेशियम फ्लोराइड। से लिया गया: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  3. टी। एच। एंडरसन और ई। सी। लिन्काफेल्टे। (1951)। पोटेशियम फ्लोराइड डाइहाइड्रेट की संरचना। एक्टा क्रिस्टल। 4, 181.
  4. रॉयल सोसाइटी ऑफ केमिस्ट्री। (2015)। पोटेशियम फ्लोराइड। ChemSpider। से लिया गया: chemspider.com
  5. Maquimex। (एन.डी.)। पोटेशियम फ्लोराइड। से लिया गया: maquimex.com