यह क्या होता है और हल अभ्यास में Moeller आरेख

मूलर आरेख या बारिश विधि मैडेलुंग के नियम को सीखने के लिए एक ग्राफिकल और मेमेनिक विधि है; वह है, किसी तत्व के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को कैसे लिखना है। यह कक्षा के स्तंभों के माध्यम से विकर्णों को ट्रेस करने की विशेषता है, और तीर की दिशा का पालन करते हुए उनमें से उचित क्रम एक परमाणु के लिए स्थापित किया गया है.

दुनिया के कुछ हिस्सों में म्यूलर आरेख के रूप में भी जाना जाता है बारिश का तरीका. इसके माध्यम से, एक आदेश को ऑर्बिटल्स के भरने में परिभाषित किया गया है, जिसे तीन क्वांटम संख्याओं द्वारा भी परिभाषित किया गया है n, एल और मिलीलीटर.

ऊपरी छवि में एक सरल Moeller आरेख दिखाया गया है। प्रत्येक स्तंभ विभिन्न ऑर्बिटल्स से मेल खाता है: एस, पी, डी और एफ, उनके संबंधित ऊर्जा स्तरों के साथ। पहला तीर इंगित करता है कि किसी भी परमाणु को भरना 1s कक्षीय से शुरू होना चाहिए.

इस प्रकार, अगला तीर 2s कक्षीय के साथ शुरू होना चाहिए, और फिर 2p 3s कक्षीय के माध्यम से जा रहा है। इस तरह, जैसे कि यह एक बारिश थी, कक्षा और उनके द्वारा धारण इलेक्ट्रॉनों की संख्या दर्ज की गई (4)एल+2).

Moeller आरेख उन लोगों के लिए एक परिचय का प्रतिनिधित्व करता है जो इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन का अध्ययन करते हैं.

सूची

• 1 मोलर डायग्राम क्या है?
  • १.१ मैडेलंग शासन
  • 1.2 चरणों का पालन करने के लिए
• 2 व्यायाम हल किए
  • २.१ बेरिलियम
  • २.२ फास्फोरस
  • 2.3 ज़िरकोनियम 
  • २.४ इरिडियम
  • 2.5 मोलर डायग्राम और मैडेलुंग नियम के अपवाद
• 3 संदर्भ

म्यूलर आरेख क्या है?

मैडेलुंग का नियम

क्योंकि म्यूलर आरेख में मैडेलुंग शासन का एक ग्राफिक प्रतिनिधित्व शामिल है, यह जानना आवश्यक है कि उत्तरार्द्ध कैसे काम करता है। ऑर्बिटल्स को भरना निम्नलिखित दो नियमों का पालन करना चाहिए:

-सबसे कम मूल्यों वाले ऑर्बिटल्स n+एल वे पहले भरते हैं, जा रहे हैं n मुख्य क्वांटम संख्या, और एल कक्षीय कोणीय गति उदाहरण के लिए, 3 डी ऑर्बिटल से मेल खाती है n= 3 और एल= 2, इसलिए, n+एल= 3 + 2 = 5; जबकि, 4s ऑर्बिटल से मेल खाता है n= 4 और एल= 0, और n+एल= 4 + 0 = 4। पूर्वगामी से यह स्थापित किया जाता है कि इलेक्ट्रॉन 3 डी की तुलना में सबसे पहले कक्षीय 4 जी को भरते हैं.

-यदि दो ऑर्बिटल्स का मान समान है n+एल, इलेक्ट्रॉनों सबसे कम मूल्य के साथ पहले एक पर कब्जा होगा n. उदाहरण के लिए, 3D कक्षीय का मान होता है n+एल= 5, जैसे 4 पी ऑर्बिटल (4 + 1 = 5); लेकिन 3 डी के बाद से सबसे कम मूल्य है n, यह पहली बार भरेगा कि 4 पी.

पिछली दो टिप्पणियों से आप कक्षा को भरने के निम्नलिखित क्रम तक पहुँच सकते हैं: 1s 2s 2p 3s 3p 3s 4s 3pp.

के विभिन्न मूल्यों के लिए समान चरणों का पालन करें n+एल प्रत्येक कक्षीय के लिए अन्य परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त होते हैं; जो बदले में मूलर आरेख द्वारा रेखांकन द्वारा भी निर्धारित किया जा सकता है.

अनुसरण करने के लिए कदम

मैडेलुंग का नियम सूत्र की स्थापना करता है n+एल, जिसके साथ इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन "सशस्त्र" हो सकता है। हालांकि, जैसा कि कहा गया है, मोलर आरेख पहले से ही ग्राफिक रूप से इसका प्रतिनिधित्व करता है; तो बस अपने स्तंभों का पालन करें और तिरछे कदम से कदम बढ़ाएं.

आप एक परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास कैसे शुरू करते हैं? ऐसा करने के लिए, आपको पहले इसका परमाणु क्रमांक Z पता होना चाहिए, जो एक तटस्थ परमाणु के लिए परिभाषा के अनुसार इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर है.

इस प्रकार, Z के साथ आपको इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्राप्त होती है, और इसके साथ ही आप Moeller के चित्र द्वारा विकर्णों को आकर्षित करना शुरू करते हैं।.

ऑर्बिटल्स दो इलेक्ट्रॉनों को समायोजित कर सकते हैं (सूत्र 4 को लागू करना)एल+2), पी छह इलेक्ट्रॉनों, दस डी, और एफ चौदह। यह कक्षीय पर रुकता है जहां Z द्वारा दिया गया अंतिम इलेक्ट्रॉन कब्जा था.

आगे स्पष्टीकरण के लिए, नीचे हल किए गए अभ्यासों की एक श्रृंखला है.

हल किए गए अभ्यास

फीरोज़ा

आवर्त सारणी का उपयोग करते हुए बेरिलियम तत्व जेड = 4 के साथ स्थित है; यह कहना है, उसके चार इलेक्ट्रॉनों को कक्षा में रखा जाना चाहिए.

मोलर आरेख में पहले तीर के साथ शुरू, 1s कक्षीय दो इलेक्ट्रॉनों: 1s में रह रहे हैं²; 2s कक्षीय के बाद, दो अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों के साथ कुल मिलाकर 4: 2 s².

इसलिए, बेरिलियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, जिसे [बी] कहा जाता है, 1s है²2s². ध्यान दें कि सुपरस्क्रिप्ट योग कुल इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर है.

फास्फोरस

फॉस्फोर तत्व में Z = 15 होता है, और इसलिए, इसमें कुल 15 इलेक्ट्रॉन होते हैं जिन्हें ऑर्बिटल्स पर कब्जा करना चाहिए। आगे बढ़ने के लिए, आप 1s कॉन्फ़िगरेशन के साथ एक बार शुरू करते हैं²2s², जिसमें 4 इलेक्ट्रॉन होते हैं। तब 9 और इलेक्ट्रॉन गायब होंगे.

2s कक्षीय के बाद, अगला तीर 2p कक्षीय के माध्यम से "प्रवेश करता है", अंततः 3s कक्षीय में गिरता है। जैसा कि 2p ऑर्बिटल्स 6 इलेक्ट्रॉनों, और 3 एस 2 इलेक्ट्रॉनों पर कब्जा कर सकते हैं, हमारे पास: 1 एस²2s²2p⁶3S².

तीन और इलेक्ट्रॉन अभी भी गायब हैं, जो मोलर आरेख के अनुसार निम्नलिखित 3p कक्षीय पर कब्जा करते हैं: 1s²2s²2p⁶3S²3p³, इलेक्ट्रॉनिक फास्फोर विन्यास [P].

zirconium

जिरकोनियम तत्व में Z = 40 है। 1s कॉन्फ़िगरेशन के साथ छोटा पथ²2s²2p⁶3S²3p⁶, 18 इलेक्ट्रॉनों (महान गैस आर्गन), तो 22 अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों की कमी होगी। 3p के बाद, 4s कक्षाओं Moeller, 3 डी, 4P और 5s आरेख के अनुसार भरा में अनुसरण कर रहे हैं.

उन्हें पूरी तरह से भरना, अर्थात, 4 एस², 3 डी¹⁰, 4P⁶ और 5 एस², कुल 20 इलेक्ट्रॉनों को जोड़ा जाता है। शेष 2 इलेक्ट्रॉनों को इसलिए अगली कक्षा में रखा गया है: 4 डी। इस प्रकार, जिरकोनियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, [Zr] है: 1 s²2s²2p⁶3S²3p⁶4s²3 डी¹⁰4P⁶5 एस²4d².

इरिडियम

इरिडियम में जेड = 77 है, इसलिए इसमें जिरकोनियम के संबंध में 37 अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन हैं। [सीडी] से शुरू, जो है, 1s²2s²2p⁶3S²3p⁶4s²3 डी¹⁰4P⁶5 एस²4d¹⁰, आपको मोलर आरेख के निम्नलिखित ऑर्बिटल्स के साथ 29 इलेक्ट्रॉनों को जोड़ना होगा.

नए विकर्णों को ट्रेस करते हुए, नए ऑर्बिटल्स हैं: 5 पी, 6 एस, 4 एफ और 5 डी। पूरी तरह से पहले तीन ऑर्बिटल्स को भरना हमारे पास है: 5 पी⁶, 6s² और 4 फ¹⁴, कुल 22 इलेक्ट्रॉनों को देने के लिए.

तो वहाँ 7 इलेक्ट्रॉनों को याद कर रहे हैं, जो 5d: 1s कक्षीय में हैं²2s²2p⁶3S²3p⁶4s²3 डी¹⁰4P⁶5 एस²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5 डी⁷.

पिछला वाला इरिडियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है, [गो]। ध्यान दें कि 6s ऑर्बिटल्स² और 5 डी⁷ उन्हें यह इंगित करने के लिए बोल्ड में दर्शाया गया है कि वे इस धातु की वैधता परत से ठीक से मेल खाते हैं.

म्यूलर आरेख और मैडेलंग शासन के अपवाद

आवर्त सारणी में ऐसे कई तत्व हैं जो अभी तक नहीं बताए गए हैं। उनके इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन प्रायोगिक रूप से उन लोगों से भिन्न होते हैं जो क्वांटम कारणों के लिए अनुमानित हैं.

तत्वों है कि मौजूद है इन विसंगतियों हैं में: क्रोमियम (जेड = 24), तांबा (जेड = 29), चांदी (जेड = 47), रोडियम (जेड = 45), सैरियम (जेड = 58), नाइओबियम (जेड = 41) और कई और अधिक.

अपवाद डी और एफ ऑर्बिटल्स के भरने में बहुत अक्सर होते हैं। उदाहरण के लिए, क्रोम में 4 जी वैलेंस कॉन्फ़िगरेशन होना चाहिए²3 डी⁴ Moeller के आरेख और मैडेलंग के नियम के अनुसार, लेकिन यह वास्तव में 4s है¹3 डी⁵.

इसके अलावा, और अंत में, चांदी की वैलेंस कॉन्फ़िगरेशन 5s होनी चाहिए²4d⁹; लेकिन यह वास्तव में 5s है¹4d¹⁰.

संदर्भ

1. गेविरा जे। वेलेजो एम। (6 अगस्त, 2013)। रासायनिक तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में मैडेलुंग नियम और मोलर आरेख के अपवाद। से पुनर्प्राप्त: triplenlace.com
2. Misuperclase। (s.f.) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है? से लिया गया: misuperclase.com
3. विकिपीडिया। (2018)। मूलर आरेख। से लिया गया: en.wikipedia.org
4. Dummies के। (2018)। ऊर्जा स्तर आरेख में इलेक्ट्रॉनों का प्रतिनिधित्व कैसे करें। से लिया गया: dummies.com
5. शिप आर। (2016)। इलेक्ट्रॉन राज्यों के भरने का क्रम। से लिया गया: hyperphysics.phy-astr.gsu.edu