हैलोजेनेटेड डेरिवेटिव्स नामकरण, गुण, उपयोग और उदाहरण

हैलोजेनेटेड डेरिवेटिव वे सभी यौगिक हैं जिनके पास हलोजन परमाणु है; वह है, समूह 17 (F, Cl, Br, I) के तत्वों में से कोई भी। ये तत्व बाकी हिस्सों से भिन्न होते हैं क्योंकि वे अधिक विद्युतीय होते हैं, जो अकार्बनिक और कार्बनिक पड़ावों की विविधता का निर्माण करते हैं.

निचले छवि में हैलोजेन के गैसीय अणुओं को दिखाया गया है। ऊपर से नीचे तक: फ्लोरीन (एफ₂), क्लोरीन (Cl₂), ब्रोमीन (Br)₂) और आयोडीन (मैं₂)। इनमें से प्रत्येक के पास अधिकांश तत्वों के साथ प्रतिक्रिया करने की क्षमता है, यहां तक ​​कि एक ही समूह (जन्मदाता) के पूर्वजों के बीच भी.

इस प्रकार, हैलोजेनेटेड डेरिवेटिव में फार्मूला एमएक्स होता है यदि यह धातु हालाइड है, आरएक्स यदि यह अल्काइल है और आरएक्स अगर यह सुगंधित है। पिछले दो कार्बनिक हलियों की श्रेणी में हैं। मूल गैसीय अणु की तुलना में इन यौगिकों की स्थिरता के लिए एक ऊर्जा "लाभ" की आवश्यकता होती है.

एक नियम के रूप में, फ्लोरीन आयोडीन की तुलना में अधिक स्थिर हैलोजेनेटेड डेरिवेटिव बनाता है। इसका कारण उनके परमाणु रेडी के बीच अंतर के कारण है (बैंगनी रंग के गोले पीले रंग की तुलना में अधिक चमकीले होते हैं).

परमाणु त्रिज्या को बढ़ाते समय, हलोजन और अन्य परमाणु के बीच कक्षा का ओवरलैप खराब होता है और इसलिए, लिंक कमजोर होता है.

सूची

• 1 नामकरण
  • 1.1 अकार्बनिक
  • 1.2 कार्बनिक
• 2 गुण
  • २.१ अकार्बनिक हालिड्स
  • २.२ जैविक हल
• ३ उपयोग
• 4 अतिरिक्त उदाहरण
• 5 संदर्भ

शब्दावली

इन यौगिकों को सही ढंग से नाम देने का तरीका इस बात पर निर्भर करता है कि वे अकार्बनिक हैं या कार्बनिक.

Inorganics

धातु हलाइड एक हलोजन एक्स और एक धातु एम (समूहों 1 और 2, संक्रमण धातुओं, भारी धातुओं, आदि) के बीच एक बंधन, आयनिक या सहसंयोजक से मिलकर बनता है।.

इन यौगिकों में सभी हैलोजेन में ऑक्सीकरण अवस्था -1 है। क्यों? क्योंकि इसकी वैलेंस कॉन्फ़िगरेशन एन.एस.²एनपी^5. 

इसलिए, वैलेन्स ओकटेट को पूरा करने के लिए उन्हें केवल एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की आवश्यकता होती है, जबकि धातुओं को ऑक्सीकरण किया जाता है, जो इलेक्ट्रॉनों के पास होते हैं.

इस प्रकार, फ्लोरीन एफ के रूप में रहता है^-, फ्लोराइड; क्लोरीन^-, क्लोराइड; बीआर^-, ब्रोमाइड; और मैं^-, आयोडाइड। एमएफ का नाम होगा: फ्लोराइड ऑफ (धातु का नाम) (एन), एन मेटल की वैलेंस होने पर ही जब यह एक से अधिक हो। समूहों 1 और 2 की धातुओं के मामले में, वैलेन्स का नाम देना आवश्यक नहीं है.

उदाहरण

- NaF: सोडियम फ्लोराइड.

- CaCl₂: कैल्शियम क्लोराइड.

- AgBr: सिल्वर ब्रोमाइड.

- ZnI₂: जिंक आयोडाइड.

- CuCl: कॉपर क्लोराइड (I).

- CuCl₂: कॉपर क्लोराइड (II).

- TiCl₄: टाइटेनियम (IV) क्लोराइड या टाइटेनियम टेट्राक्लोराइड.

हालांकि, हाइड्रोजन और गैर-धातु तत्व - यहां तक ​​कि खुद को हलोजन करते हैं - हलाइड्स भी बना सकते हैं। इन मामलों में अंत में गैर-धातु का नाम नहीं रखा गया है:

- PCL₅: फास्फोरस पेंटाक्लोराइड.

- बीएफ₃बोरोन ट्राइफ्लोराइड.

- अली₃: एल्यूमीनियम ट्राईआयोडाइड.

- HBr: हाइड्रोजन ब्रोमाइड.

- यदि₇: आयोडीन हेप्टाफ्लोराइड.

जैविक

भले ही यह आरएक्स या आरएक्स है, हैलोजन को सहवास के लिए एक कार्बन परमाणु से बंधा हुआ है। इन मामलों में हैलोजन का उनके नामों से उल्लेख किया गया है, और बाकी नामकरण आर या आर की आणविक संरचना पर निर्भर करता है.

सबसे सरल कार्बनिक अणु के लिए, मीथेन (सीएच)₄), निम्नलिखित व्युत्पन्न प्राप्त किए जाते हैं, जो कि Cl के लिए H को प्रतिस्थापित करता है:

- सीएच₃सीएल: क्लोरोमेटेन.

- सीएच₂क्लोरीन₂: डाइक्लोरोमेथेन.

- CHCl₃: ट्राइक्लोरोमेथेन (क्लोरोफॉर्म).

- सीसीएल₄टेट्राक्लोरोमेथेन (कार्बन (IV) क्लोराइड या कार्बन टेट्राक्लोराइड).

यहाँ R में एक एकल कार्बन परमाणु होता है। फिर, अन्य स्निग्ध जंजीरों (रैखिक या शाखित) के लिए कार्बन की संख्या, जहाँ से इसे हलोजन से जोड़ा जाता है, गिना जाता है:

सीएच₃सीएच₂सीएच₂एफ: 1-फ्लोरोप्रोपेन.

पिछला उदाहरण प्राथमिक एल्काइल हैलाइड का था। इस घटना में कि श्रृंखला शाखित है, हैलोजन से युक्त सबसे लंबी श्रृंखला को चुना जाता है और इसे गिनना शुरू किया जाता है, इसे जितना संभव हो उतना छोड़ दें:

3 मिथाइल-5-bromohexane

इसी तरह से यह अन्य सबस्टेशनों के लिए होता है। इसी तरह, सुगंधित पड़ाव के लिए हैलोजन नाम दिया गया है और फिर बाकी संरचना:

ऊपरी छवि में ब्रोमोबेंज़ीन नामक यौगिक को भूरे रंग में ब्रोमिन परमाणु को उजागर करते हुए दिखाया गया है.

गुण

अकार्बनिक हलुवाई

अकार्बनिक हलियां ईओण या आणविक ठोस हैं, हालांकि पूर्व अधिक प्रचुर मात्रा में हैं। एमएक्स के इंटरैक्शन और आयनिक रेडी के आधार पर, यह पानी में या अन्य कम ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में घुलनशील होगा.

गैर-मेटालिक हालिड्स (जैसे बोरान) आमतौर पर लुईस एसिड होते हैं, जिसका अर्थ है कि वे इलेक्ट्रॉनों को परिसरों के रूप में स्वीकार करते हैं। दूसरी ओर, पानी में घुले हाइड्रोजन के हलाइड्स (या हलिड्स) हाइड्रोजिड्स के रूप में जाने जाते हैं.

धातु या गैर-धातु के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक या सहसंयोजक बातचीत पर इसके पिघलने, उबलने या उच्च बनाने की क्रिया में गिरावट आती है.

इसी तरह, आयनिक रेडियो इन गुणों में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं। उदाहरण के लिए, यदि एम⁺ और एक्स^- उनके आकार समान हैं, उनके क्रिस्टल अधिक स्थिर होंगे.

जैविक हल

वे ध्रुवीय हैं। क्यों? क्योंकि C और हैलोजन के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटीज का अंतर अणु में एक स्थायी ध्रुवीय क्षण बनाता है। साथ ही, यह समूह 17 से घटता है, C-F से C-I लिंक तक.

आर या आर की आणविक संरचना पर विचार किए बिना, हैलोजन की बढ़ती संख्या सीधे उबलते बिंदुओं को प्रभावित करती है, क्योंकि वे दाढ़ द्रव्यमान और इंटरमॉलिक्युलर इंटरैक्शन (आरसी-एक्स-एक्स-सीआर) को बढ़ाते हैं। अधिकांश पानी से अपरिवर्तनीय हैं, लेकिन कार्बनिक सॉल्वैंट्स में भंग कर सकते हैं.

अनुप्रयोगों

हैलोजेनेटेड डेरिवेटिव का उपयोग अपने स्वयं के पाठ को आरक्षित कर सकता है। हैलोजेन के आणविक "साझेदार" एक महत्वपूर्ण कारक हैं, यह देखते हुए कि उनके गुण और प्रतिक्रियात्मकता व्युत्पन्न के उपयोग को परिभाषित करते हैं. 

इस प्रकार, संभव उपयोग की महान विविधता के बीच, निम्नलिखित बाहर खड़े हैं:

- आणविक हलोजन का उपयोग हलोजन बल्ब बनाने के लिए किया जाता है, जहां इसे टंगस्टन के गरमागरम रेशा के संपर्क में रखा जाता है। इस मिश्रण का उद्देश्य वाष्पित टंगस्टन के साथ हलोजन एक्स पर प्रतिक्रिया करना है। यह लंबे समय तक जीवन की गारंटी देते हुए, बल्ब की सतह पर जमाव को रोकता है.

- फ्लोराइड लवण का उपयोग पानी और टूथपेस्ट के फ्लोराइडेशन में किया जाता है.

- सोडियम और कैल्शियम हाइपोक्लोराइट वाणिज्यिक श्वेतकरण समाधान (क्लोरीन) में दो सक्रिय एजेंट हैं.

- हालांकि वे ओजोन परत को खराब करते हैं, क्लोरोफ्लोरोकार्बन (सीएफसी) का उपयोग एरोसोल और शीतलन प्रणाली में किया जाता है.

- विनाइल क्लोराइड (सीएच)₂= CHCl) पॉलीविनाइल क्लोराइड पॉलिमर (पीवीसी) का मोनोमर है। दूसरी ओर, टेफ्लॉन, एक विरोधी सामग्री के रूप में इस्तेमाल किया जाता है, जिसमें टेट्राफ्लुओरुइथाइलीन बॉन्ड होते हैं (F₂सी = सीएफ₂).

- उनका उपयोग विभिन्न उद्देश्यों के लिए विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान और कार्बनिक संश्लेषण में किया जाता है; इनमें से, दवाओं का संश्लेषण.

अतिरिक्त उदाहरण

ऊपरी छवि थायराइड हार्मोन को दर्शाती है, जो गर्मी के उत्पादन के साथ-साथ शरीर में सामान्य चयापचय की वृद्धि के लिए जिम्मेदार है। यह यौगिक मानव शरीर में मौजूद हलोजनयुक्त व्युत्पन्न का एक उदाहरण है.

अन्य हलोजन यौगिकों में, निम्नलिखित उल्लिखित हैं:

- Dichlorodifeniltricloroetano (DDT), कुशल कीटनाशक लेकिन गंभीर पर्यावरणीय प्रभावों के साथ.

- टिन क्लोराइड (SnCl)₂), एक कम करने वाले एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है.

- क्लोरोइथेन या 1-क्लोरोइथेन (CH)₃सीएच₂Cl), सामयिक संवेदनाहारी जो त्वचा को ठंडा करके तेजी से कार्य करती है.

- डाइक्लोरोएथिलीन (ClCH = CClH) और टेट्राक्लोरोथीलीन (Cl₂सी = CCl₂), ड्राई क्लीनिंग उद्योग में सॉल्वैंट्स के रूप में उपयोग किया जाता है.

संदर्भ

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