रासायनिक संकेतन तरीके इसे व्यक्त करने के लिए, इकाइयां, मोलिटी और मोलरिटी

रासायनिक एकाग्रता एक समाधान में विलेय की सापेक्ष मात्रा का संख्यात्मक माप है। यह माप विलायक की एक मात्रा या विलायक की मात्रा या एकाग्रता की इकाइयों में समाधान के संबंध में व्यक्त करता है। शब्द "एकाग्रता" को विलेय वर्तमान की मात्रा से जोड़ा जाता है: एक समाधान अधिक केंद्रित होगा जबकि अधिक विलेय गुण.

ये इकाइयाँ भौतिक हो सकती हैं, जब समाधान या रसायनों के घटकों के द्रव्यमान और / या मात्रा के परिमाण को ध्यान में रखा जाता है, जब विलेय की सांद्रता को इसके मोल्स या समकक्षों के संदर्भ में व्यक्त किया जाता है, अवधाद्रो की संख्या के संदर्भ में.

इस प्रकार, आणविक या परमाणु भार, और एवोगैड्रो की संख्या के माध्यम से, एक निश्चित घुला हुआ पदार्थ की एकाग्रता को व्यक्त करते हुए भौतिक इकाइयों को रासायनिक लोगों में परिवर्तित करना संभव है। इसलिए, सभी इकाइयों को एक ही समाधान के लिए परिवर्तित किया जा सकता है.

सूची

• 1 समाधान पतला और केंद्रित
• एकाग्रता को व्यक्त करने के 2 तरीके
  • २.१ गुणात्मक वर्णन
  • 2.2 घुलनशीलता द्वारा वर्गीकरण
  • २.३ मात्रात्मक संकेतन
• 3 एकाग्रता इकाइयाँ
  • 3.1 सापेक्षिक सांद्रता की इकाइयाँ
  • 3.2 पतला एकाग्रता की इकाइयाँ
  • 3.3 मोल्स पर आधारित एकाग्रता इकाइयाँ
  • ३.४ औपचारिकता और सामान्यता
• 4 मोलरिटी
  • ४.१ व्यायाम १
  • ४.२ व्यायाम २
• 5 सामान्यता
  • 5.1 गणना
  • ५.२ व्यायाम १
• 6 मोलता
  • ६.१ व्यायाम १
• 7 रासायनिक एकाग्रता पर सिफारिशें और महत्वपूर्ण नोट
  • 7.1 समाधान की मात्रा हमेशा विलायक की तुलना में अधिक होती है
  • 7.2 मोलरिटी की उपयोगिता
  • 7.3 सूत्र याद नहीं हैं, लेकिन इकाइयाँ या परिभाषाएँ हैं
• 8 संदर्भ 

समाधान पतला और केंद्रित

यदि किसी एकाग्रता को बहुत पतला या केंद्रित किया जाता है तो इसे कैसे देखा जा सकता है? इसके किसी भी ऑर्गेनोलेप्टिक या रासायनिक गुणों की अभिव्यक्ति द्वारा पहली नज़र में; वह है, जो इंद्रियों का अनुभव करता है या जिसे मापा जा सकता है.

ऊपरी छवि पोटेशियम डाइक्रोमेट एकाग्रता (K) के कमजोर पड़ने को दर्शाती है₂सीआर₂हे₇), जो एक नारंगी रंग का प्रदर्शन करता है। बाएं से दाएं आप देख सकते हैं कि कैसे रंग अपनी तीव्रता को कम कर देता है क्योंकि एकाग्रता को पतला किया जाता है, और अधिक विलायक जोड़ते हैं.

यह कमजोर पड़ना इस तरह से प्राप्त करना संभव बनाता है एक केंद्रित से एक पतला एकाग्रता। रंग (और उसके नारंगी बोसोम में अन्य "छिपे हुए" गुण) उसी तरह से बदलते हैं जैसे कि इसकी एकाग्रता भौतिक या रासायनिक इकाइयों के साथ होती है।.

लेकिन रासायनिक एकाग्रता इकाइयाँ क्या हैं? इनमें किसी विलयन की मोलरिटी या मोलर सांद्रता होती है, जो लिटल में विलयन के कुल आयतन में विलेय के मोल से संबंधित होती है.

आपके पास मोललिटी भी है या मॉलोल एकाग्रता के रूप में भी जाना जाता है, जो विलेय के मोल्स को संदर्भित करता है, लेकिन जो विलायक या विलायक के एक मानकीकृत राशि में समाहित है, जो कि एक किलोग्राम है.

यह विलायक शुद्ध हो सकता है या यदि घोल में एक से अधिक विलायक हों तो विलायक मोल का घोल प्रति किलोग्राम घोल में मिल जाएगा।.

और रासायनिक एकाग्रता की तीसरी इकाई एक समाधान की सामान्यता या सामान्य एकाग्रता है जो समाधान के प्रति लीटर विलेय के रासायनिक समकक्षों की संख्या को व्यक्त करती है.

जिस इकाई में सामान्यता व्यक्त की जाती है वह प्रति लीटर (Eq / L) के समतुल्य होती है और दवा में मानव सीरम में इलेक्ट्रोलाइट्स की सांद्रता मिली लीटर प्रति लीटर (mEq / L) में व्यक्त की जाती है।.

एकाग्रता व्यक्त करने के तरीके

एक समाधान की एकाग्रता को तीन मुख्य तरीकों से निरूपित किया जा सकता है, भले ही उनके पास स्वयं में कई प्रकार की शर्तें और इकाइयाँ हों, जिनका उपयोग इस मूल्य के माप को व्यक्त करने के लिए किया जा सकता है: गुणात्मक विवरण, मात्रात्मक अंकन और वर्गीकरण के संदर्भ में घुलनशीलता की.

जिस भाषा और संदर्भ में आप काम कर रहे हैं, उसके आधार पर, आप मिश्रण की एकाग्रता को व्यक्त करने के तीन तरीकों में से एक का चयन करेंगे.

गुणात्मक विवरण

मुख्य रूप से अनौपचारिक और गैर-तकनीकी भाषा में उपयोग किया जाता है, एक मिश्रण की एकाग्रता का गुणात्मक विवरण विशेषण के रूप में व्यक्त किया जाता है, जो सामान्य तरीके से एकाग्रता का स्तर बताता है जो एक समाधान है।.

इस तरह, गुणात्मक विवरण के अनुसार एकाग्रता का न्यूनतम स्तर "पतला" समाधान है, और अधिकतम "मानक" है.

हम पतला समाधानों की बात करते हैं जब समाधान की कुल मात्रा के आधार पर किसी समाधान में विलेय का अनुपात बहुत कम होता है। यदि आप किसी समाधान को पतला करना चाहते हैं, तो आपको विलायक की एक बड़ी मात्रा को जोड़ना चाहिए या विलेय को कम करने के तरीकों की तलाश करनी चाहिए.

अब, हम ध्यान केंद्रित समाधान के बारे में बात करते हैं जब उनके पास समाधान की कुल मात्रा के आधार पर विलेय का उच्च अनुपात होता है। एक समाधान को केंद्रित करने के लिए, अधिक विलेय जोड़ें, या विलायक की मात्रा कम करें.

इस अर्थ में, गुणात्मक विवरण को इस वर्गीकरण कहा जाता है, न केवल इसलिए कि इसमें गणितीय मापों का अभाव है, लेकिन इसकी अनुभवजन्य गुणवत्ता के लिए (वैज्ञानिक प्रमाणों की आवश्यकता के बिना, दृश्य सुविधाओं, बदबू और स्वाद के लिए जिम्मेदार ठहराया जा सकता है).

घुलनशीलता द्वारा वर्गीकरण

एक घुलनशीलता की विलेयता विलेय की अधिकतम क्षमता को दर्शाती है, जिसका एक समाधान है, जो तापमान, दबाव और पदार्थों की स्थितियों पर निर्भर करता है जो भंग या निलंबित हैं।.

माप के समय घुलने वाले उनके स्तर के अनुसार समाधानों को तीन प्रकारों में वर्गीकृत किया जा सकता है: असंतृप्त, संतृप्त और सुपरसैचुरेटेड समाधान.

- असंतृप्त समाधान वे होते हैं जिनमें एक छोटी मात्रा में विलेय होता है जिससे यह घोल घुल सकता है। इस मामले में, समाधान अपनी अधिकतम एकाग्रता तक नहीं पहुंचा है.

- संतृप्त समाधान वे हैं जिनमें विलेय की अधिकतम मात्रा एक विशिष्ट तापमान पर विलायक में भंग कर दी गई है। इस मामले में दोनों पदार्थों के बीच संतुलन है और समाधान अधिक विलेय को स्वीकार नहीं कर सकता है (क्योंकि यह अवक्षेप के लिए होगा).

- समसामयिक समाधान संतुलन शर्तों से अधिक स्वीकार्य समाधान की तुलना में अधिक विलेय होता है। यह एक संतृप्त समाधान को गर्म करके प्राप्त किया जाता है, सामान्य से अधिक विलेय को जोड़कर। एक बार ठंडा होने पर यह विलेय को स्वचालित रूप से नहीं खींचेगा, लेकिन इसकी अस्थिरता के कारण कोई भी गड़बड़ी इस प्रभाव का कारण बन सकती है.

मात्रात्मक संकेतन

तकनीकी या वैज्ञानिक क्षेत्र में उपयोग किए जाने वाले समाधान का अध्ययन करने के समय, इकाइयों में मापा और व्यक्त की जाने वाली परिशुद्धता की आवश्यकता होती है, जो कि द्रव्यमान के सटीक मान और / या मात्रा के अनुसार एकाग्रता का वर्णन करता है।.

इसीलिए इसकी मात्रात्मक संकेतन में विलयन की सांद्रता को व्यक्त करने के लिए इस्तेमाल की जाने वाली इकाइयों की एक श्रृंखला है, जिन्हें भौतिक और रासायनिक में विभाजित किया गया है, और जिसके बदले में अपने स्वयं के उपखंड हैं.

भौतिक सांद्रता की इकाइयां "सापेक्ष सांद्रता" की हैं, जो प्रतिशत के संदर्भ में व्यक्त की जाती हैं। प्रतिशत सांद्रता व्यक्त करने के तीन तरीके हैं: द्रव्यमान प्रतिशत, मात्रा द्वारा प्रतिशत और द्रव्यमान-मात्रा द्वारा प्रतिशत.

इसके विपरीत, रासायनिक सांद्रता की इकाइयां मोलर मात्रा पर आधारित होती हैं, प्रति ग्राम के समतुल्य, प्रति मिलियन भागों और समाधान के संबंध में विलेय की अन्य विशेषताएं.

ये इकाइयाँ सांद्रता को मापते समय अपनी उच्च परिशुद्धता के लिए सबसे आम हैं, और यही कारण है कि वे आम तौर पर वे हैं जिन्हें आप अपने समाधान के साथ काम करना चाहते हैं.

एकाग्रता की इकाइयाँ

जैसा कि पिछले खंडों में वर्णित है, जब किसी समाधान की एकाग्रता को मात्रात्मक रूप से गणना करते हैं, तो गणना को उस उद्देश्य के लिए मौजूदा इकाइयों द्वारा नियंत्रित किया जाना चाहिए।.

इसके अलावा, सांद्रता इकाइयों को सापेक्षिक सांद्रता, पतला सांद्रता वाले, मोल्स और अन्य अतिरिक्त इकाइयों के आधार पर विभाजित किया जाता है।.

सापेक्ष एकाग्रता की इकाइयाँ

सापेक्षिक सांद्रता वे प्रतिशत में व्यक्त की जाती हैं, जैसा कि पिछले अनुभाग में नाम दिया गया था। इन इकाइयों को द्रव्यमान-द्रव्यमान प्रतिशत, मात्रा-खंड प्रतिशत और द्रव्यमान-मात्रा प्रतिशत में विभाजित किया जाता है, और इनकी गणना निम्नानुसार की जाती है:

- % द्रव्यमान = विलेय का द्रव्यमान (g) / कुल विलयन का द्रव्यमान (g) x 100

- % मात्रा = विलेय (एमएल) की मात्रा / कुल समाधान की मात्रा (एमएल) x 100

- % द्रव्यमान / मात्रा = विलेय द्रव्यमान (g) / कुल विलयन आयतन (मिली) x 100

इस मामले में, कुल समाधान के द्रव्यमान या मात्रा की गणना करने के लिए विलायक के द्रव्यमान या मात्रा को विलायक के साथ जोड़ा जाना चाहिए।.

पतला एकाग्रता की इकाइयाँ

पतला सांद्रता की इकाइयाँ वे हैं जो उन बहुत छोटे सांद्रता को व्यक्त करने के लिए उपयोग की जाती हैं जो एक पतला घोल के भीतर निशान के रूप में होती हैं; इन इकाइयों के लिए प्रस्तुत किया जाने वाला सबसे आम उपयोग दूसरे में भंग गैस के निशान खोजने के लिए है, जो हवा को प्रदूषित करने वाले एजेंटों के रूप में है.

ये इकाइयाँ प्रति मिलियन (पीपीएम), भागों प्रति बिलियन (पीपीपी), और भागों प्रति ट्रिलियन (पीपीटी) के रूप में इंगित की जाती हैं, और निम्नानुसार व्यक्त की जाती हैं:

- पीपीएम = 1 मिलीग्राम विलेय / 1 एल घोल

- पीपीबी = 1 माइक्रोग्राम विलेय / 1 एल घोल

- ppt = 1 एनजी विलेय / 1 एल घोल

इन अभिव्यक्तियों में मिलीग्राम मिलीग्राम (0.001 ग्राम) के बराबर है, μg माइक्रोग्राम (0.000001 ग्राम) के बराबर है और एनजी नैनोग्राम (0.000000001 ग्राम) के बराबर है। इन इकाइयों को आयतन / मात्रा के संदर्भ में भी व्यक्त किया जा सकता है.

मोल्स के अनुसार एकाग्रता की इकाइयाँ

मोल्स पर आधारित सांद्रता की इकाइयां मोलर अंश, दाढ़ का प्रतिशत, दाढ़ और मोलिटी (ये अंतिम दो बेहतर हैं लेख के अंत में वर्णित हैं).

किसी पदार्थ का मोल अंश उसके सभी घटक अणुओं (या परमाणुओं) का एक अंश होता है जो कुल अणुओं या परमाणुओं के कार्य के रूप में होता है। इसकी गणना निम्न प्रकार से की जाती है:

एक्स_एक पदार्थ के मोल्स की संख्या ए / समाधान में मोल्स की कुल संख्या

इस प्रक्रिया को समाधान में अन्य पदार्थों के लिए दोहराया जाता है, एक्स के योग को ध्यान में रखते हुए_एक + एक्स_बी + एक्स_सी ... एक के बराबर होना चाहिए.

दाढ़ का प्रतिशत एक्स के समान तरीके से काम करता है_एक, केवल उस प्रतिशत के आधार पर:

ए = एक्स का मोलर प्रतिशत_एक x 100%

अंतिम खंड में, मोलरिटी और मोलेलिटी पर विस्तार से चर्चा की जाएगी.

औपचारिकता और सामान्यता

अंत में, दो एकाग्रता इकाइयां हैं जो वर्तमान में उपयोग में हैं: औपचारिकता और सामान्यता.

एक समाधान की औपचारिकता कुल समाधान के प्रति लीटर वजन-सूत्र-ग्राम संख्या का प्रतिनिधित्व करती है। इसे इस प्रकार व्यक्त किया जाता है:

एफ = नंबर पी.एफ.जी. / एल समाधान

इस अभिव्यक्ति में P.F.G पदार्थ के प्रत्येक परमाणु के वजन के बराबर है, जिसे ग्राम में व्यक्त किया गया है.

इसके बजाय, सामान्यता समाधान के लीटर द्वारा विभाजित विलेय समकक्षों की संख्या का प्रतिनिधित्व करती है, जैसा कि नीचे व्यक्त किया गया है:

एन = विलेय / एल समाधान के बराबर ग्राम

उक्त अभिव्यक्ति में विलेय के समतुल्य ग्राम की गणना मोल्स एच की संख्या से की जा सकती है⁺, ओह^- या अन्य तरीके, अणु के प्रकार पर निर्भर करते हैं.

molarity

एक विलेय की दाढ़ या मोलर सांद्रता रासायनिक सान्द्रता की इकाई है जो विलेय (n) के मोल्स को व्यक्त या संबंधित करती है जो समाधान के एक (1) लीटर (L) में समाहित हैं.

मोलरिटी को कैपिटल लेटर M द्वारा नामित किया जाता है और विलेय के मोल्स को निर्धारित करने के लिए (n) सॉले के ग्राम (g) को विलेय के आणविक भार (MW) से विभाजित किया जाता है।.

इसके अलावा, विलेय का आणविक भार पीएम परमाणु भार (पीए) या रासायनिक तत्वों के परमाणु द्रव्यमान के योग से प्राप्त होता है, जिस अनुपात को देखते हुए कि वे विलेय बनाने के लिए संयोजित होते हैं। इस प्रकार, अलग-अलग सोलुटो के अपने स्वयं के सांसद हैं (हालांकि यह हमेशा मामला नहीं होता है).

निम्नलिखित परिभाषाओं के लिए इन परिभाषाओं को संक्षेप में प्रस्तुत किया गया है जो कि संबंधित गणना करने के लिए उपयोग की जाती हैं:

मोलरिटी: एम = एन (विलेय के मोल) / वी (समाधान की लीटर)

मोल्स की संख्या: n = g of solute / PM of solute

व्यायाम 1

45 g की Ca (OH) से तैयार की गई घोल की मात्रा की गणना करें₂ 250 एमएल पानी में भंग.

गणना की जाने वाली पहली चीज है सीए (ओएच) का आणविक भार₂ (कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड)। इसके रासायनिक सूत्र के अनुसार, यौगिक एक कैल्शियम केशन और दो ऑक्सीड्राइल एनियोन हैं। यहां प्रजाति के लिए कम या अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन का वजन नगण्य है, इसलिए परमाणु भार लिया जाता है:

विलेय के मोल्स की संख्या तब होगी:

n = 45 ग्राम / (74 ग्राम / मोल)

n = 0.61 मोल का Ca (OH)₂

विलेय के 0.61 मोल प्राप्त होते हैं लेकिन यह याद रखना महत्वपूर्ण है कि ये मोल 250 एमएल घोल में घुल जाते हैं। जैसा कि मोलरिटी की परिभाषा में मोल्स है लीटर या 1000 एमएल, तो तीनों का एक सरल नियम उन समाधानों के 1000 एमएल में होने वाले मोल्स की गणना करने के लिए बनाया जाना चाहिए

यदि 250 एमएल घोल में => 0.61 मोल का घोल है

           1000 एमएल घोल में => x कितने मोल हैं??

x = (0.61 mol) (1000 mL) / 250 mL

एक्स = 2.44 एम (मोल / एल)

दूसरा तरीका

सूत्र को लागू करने के लिए मोल्स प्राप्त करने का दूसरा तरीका यह है कि आप 250 एमएल को लीटर में ले जाएं, तीन का नियम भी लागू करें:

यदि 1000 मिलीलीटर => 1 लीटर है

250 मिलीलीटर => x कितने लीटर हैं?

x = (250 एमएल) (1 एल) / 1000 एमएल

x = 0.25 एल

तत्त्व का सूत्रपात

M = (विलेय का 0.61 मोल) / (0.25 एल का घोल)

एम = 2.44 मोल / एल

व्यायाम २

इसका क्या मतलब है कि एक एचसीएल समाधान 2.5 एम है?

एचसीएल समाधान 2.5 मोलर है, जिसका अर्थ है कि इसके एक लीटर ने 2.5 लीटर हाइड्रोक्लोरिक एसिड को भंग कर दिया है.

साधारण अवस्था

सामान्यता या समतुल्य सांद्रता उन विलयनों की रासायनिक सांद्रता की इकाई है जो कि बड़े अक्षर N के साथ नामित होती है सांद्रता की यह इकाई विलेय की अभिक्रियाशीलता को इंगित करती है और लीटर में व्यक्त समाधान की मात्रा के बीच विलेय समतुल्य (Eq) की संख्या के बराबर होती है।.

एन = ईक / एल

समकक्षों की संख्या (Eq) समतुल्य भार के बीच ग्राम के बराबर होती है (PEq).

 Eq = g solute / PEq

समतुल्य वजन, या ग्राम समतुल्य के रूप में भी जाना जाता है, की गणना विलेय के आणविक भार को प्राप्त करके और इसे एक समान कारक से विभाजित करके किया जाता है ताकि समीकरण में संक्षेप के प्रयोजनों के लिए जेटा डेल्टा कहा जाता है ()Z).

पीक = पीएम / .Z

गणना

सामान्यता की गणना के समतुल्य कारक या whichZ में बहुत विशिष्ट भिन्नता होगी, जो उस रासायनिक प्रतिक्रिया के प्रकार पर भी निर्भर करता है जिसमें विलेय या प्रतिक्रियाशील प्रजातियाँ भाग लेती हैं। इस भिन्नता के कुछ मामलों का उल्लेख नीचे किया जा सकता है:

-जब यह एक एसिड या बेस, ΔZ या समकक्ष कारक है, तो यह हाइड्रोजन आयनों (एच) की संख्या के बराबर होगा⁺)  या ओह हाइड्रॉक्सिल^- घुला हुआ पदार्थ है। उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड (एच₂दप₄) के दो समतुल्य हैं क्योंकि इसमें दो एसिड प्रोटॉन हैं.

-जब ऑक्सीकरण-कमी प्रतिक्रियाओं की बात आती है तो comesZ विशिष्ट मामले के आधार पर ऑक्सीकरण या कमी प्रक्रिया में शामिल इलेक्ट्रॉनों की संख्या के अनुरूप होगा। यहाँ रासायनिक समीकरणों के संतुलन और प्रतिक्रिया के विनिर्देशन को खेलना है.

-इसके अलावा, यह समतुल्य कारक या willZ आयनों की संख्या के अनुरूप होगा जो प्रतिक्रियाओं में अवक्षेपण के रूप में वर्गीकृत होते हैं.

व्यायाम 1

185 ग्राम Na की सामान्यता निर्धारित करें₂दप₄ कि 1.3 एल समाधान में हैं.

इस समाधान के विलेय के आणविक भार की गणना पहले की जाएगी:

दूसरा कदम समकक्ष कारक या calculateZ की गणना करना है। इस मामले में, चूंकि सोडियम सल्फेट एक नमक है, जो कटियन या धातु ना का वैलेंस या चार्ज है⁺, जिसे 2 से गुणा किया जाएगा, जो नमक या विलेय के रासायनिक सूत्र की उप-धारा है:

ना₂दप₄ => ExZ = वेलेंसिया केशन एक्स सबइंडेक्स

XZ = 1 x 2

बराबर वजन प्राप्त करने के लिए इसे अपने संबंधित समीकरण में बदल दिया जाता है:

 PEq = (142.039 g / mol) / (2 Eq / mol)

 पीक = 71.02 g / Eq

और फिर आप समकक्षों की संख्या की गणना करने के लिए आगे बढ़ सकते हैं, फिर से एक और सरल गणना का सहारा ले सकते हैं:

Eq = (185 g) / (71.02 g / Eq)

समकक्षों की संख्या = 2,605 Eq

अंत में, सभी आवश्यक डेटा के साथ, सामान्यता की गणना अब इसकी परिभाषा के अनुसार प्रतिस्थापित करके की जाती है:

 एन = 2,605 ईक / 1,3 एल

एन = 2.0 एन

molality

लोअरकेस अक्षर द्वारा मोलिटी निर्दिष्ट की जाती है मीटर और विलेय के मोल्स के बराबर है जो विलायक के एक (1) किलोग्राम में मौजूद हैं। इसे एक मोल एकाग्रता भी कहा जाता है और इसकी गणना निम्न सूत्र द्वारा की जाती है:

m = विलेय का / विलेय का मोल

जबकि मोलरिटी समाधान के 1 (1) लीटर में निहित विलेय के मोल्स के संबंध को स्थापित करती है, मोलेलिटी विलेय के मोल्स से संबंधित है जो एक (1) किलोग्राम के विलायक में मौजूद है.

उन मामलों में जिनका समाधान एक से अधिक विलायक के साथ तैयार किया जाता है, पिघलाव के गुच्छे के प्रति किलोग्राम के मोल के समान ही व्यक्त होंगे।.

व्यायाम 1

150 ग्राम सुक्रोज (सी) को मिलाकर तैयार किए गए घोल का पिघलाव निर्धारित करें₁₂एच₂₂0₁₁) 300 ग्राम पानी के साथ.

सूक्रोज के आणविक भार को इस समाधान के विलेय के मोल्स की गणना के लिए आगे बढ़ने के लिए निर्धारित किया जाता है:

सुक्रोज के मोल्स की संख्या की गणना की जाती है:

n = (150 ग्राम सुक्रोज) / (342.109 ग्राम / मोल)

n = 0.438 मोल सुक्रोज

विलायक के ग्राम के बाद अंतिम सूत्र को लागू करने के लिए किलोग्राम पर ले जाया जाता है.

सबस्टिट्यूटिंग तब:

मी = 0.438 मोल सुक्रोज / 0.3 किलोग्राम पानी

m = 1.46 mol C₁₂एच₂₂0₁₁/ किलो एच₂हे

यद्यपि वर्तमान में मोललिटी की अंतिम अभिव्यक्ति के बारे में बहस चल रही है, इस परिणाम को इस प्रकार भी व्यक्त किया जा सकता है:

1.26 मी₁₂एच₂₂0₁₁ या 1.26 मोल

घोल के संदर्भ में घोल की सांद्रता को व्यक्त करना कुछ अवसरों में लाभप्रद माना जाता है, क्योंकि विलेय और विलायक के द्रव्यमान में तापमान या दबाव के प्रभाव के कारण मामूली उतार-चढ़ाव या अनुचित परिवर्तन नहीं होते हैं; जैसा कि गैसीय विलेय के साथ समाधान में होता है.

इसके अलावा, यह इंगित किया जाता है कि एक विशिष्ट विलेय के लिए संदर्भित एकाग्रता की यह इकाई विघटन में अन्य विलेय के अस्तित्व से अलक्षित है।.

रासायनिक एकाग्रता पर सिफारिशें और महत्वपूर्ण नोट

घोल की मात्रा हमेशा विलायक की तुलना में अधिक होती है

जैसा कि समाधान अभ्यासों को हल किया जाता है, एक समाधान की मात्रा की व्याख्या करने की त्रुटि जैसे कि यह विलायक उत्पन्न होती है। उदाहरण के लिए, यदि एक ग्राम चॉकलेट पाउडर एक लीटर पानी में घुल जाता है, तो घोल की मात्रा एक लीटर पानी के बराबर नहीं होती है.

क्यों नहीं? क्योंकि विलेय हमेशा विलायक के अणुओं के बीच जगह घेरेगा। जब विलायक में विलेय के लिए उच्च आत्मीयता होती है, तो विघटन के बाद मात्रा परिवर्तन हंसी या नगण्य हो सकता है.

लेकिन, यदि नहीं, और इससे भी अधिक यदि विलेय की मात्रा बड़ी है, तो मात्रा परिवर्तन को ध्यान में रखा जाना चाहिए। इस प्रकार: Vsolvente + Vsoluto = Vsolución। केवल पतले घोलों में या जहाँ विलेय की मात्राएँ छोटी होती हैं, वेवोल्वेंट = विघटनकारी होता है.

विशेष रूप से तरल विलेय के साथ काम करते समय इस त्रुटि को बहुत ध्यान में रखा जाना चाहिए। उदाहरण के लिए, यदि चॉकलेट पाउडर को घोलने के बजाय शहद को अल्कोहल में घोल दिया जाता है, तो जोड़े गए शहद की मात्रा घोल की कुल मात्रा पर महत्वपूर्ण प्रभाव डालती है।.

इसलिए, इन मामलों में, विलेय की मात्रा को विलायक के साथ जोड़ा जाना चाहिए.

मोलरिटी की उपयोगिता

-एक केंद्रित समाधान की Molarity जानने के बाद सरल सूत्र M1V1 = M2V2 का उपयोग करके कमजोर पड़ने वाली गणना करने की अनुमति मिलती है, जहां M1 समाधान की प्रारंभिक Molarity से मेल खाती है और समाधान की Molarity जिसे आप समाधान से तैयार करना चाहते हैं एम 1.

-किसी समाधान की विशालता को जानते हुए, आप निम्न सूत्र का उपयोग करके आसानी से समाधान की सामान्यता की गणना कर सकते हैं: सामान्यता = समकक्ष x M की संख्या

सूत्र याद नहीं हैं लेकिन इकाइयाँ या परिभाषाएँ हैं

हालांकि, मेमोरी कभी-कभी एकाग्रता गणना के लिए प्रासंगिक सभी समीकरणों को याद करने में विफल रहती है। इसके लिए प्रत्येक अवधारणा की स्पष्ट परिभाषा होना बहुत उपयोगी है.

परिभाषा से, इकाइयों का उपयोग कर लिखा जाता है रूपांतरण कारक उन लोगों को व्यक्त करने के लिए जो आप निर्धारित करना चाहते हैं.

उदाहरण के लिए, यदि आपके पास मोललिटी है और आप इसे सामान्यता में बदलना चाहते हैं, तो निम्नानुसार आगे बढ़ें:

(mol / kg विलायक) x (kg / 1000g) (g solvent / mL) (mL विलायक / mL घोल) (1000mL / L) (Eq / mol)

ध्यान दें कि (जी विलायक / एमएल) विलायक का घनत्व है। शब्द (एमएल सॉल्वेंट / एमएल सॉल्यूशन) से तात्पर्य है कि वास्तव में घोल की मात्रा कितनी है। कई अभ्यासों में, यह अंतिम शब्द व्यावहारिक कारणों से 1 के बराबर है, हालांकि यह पूरी तरह से सच नहीं है.

संदर्भ

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