टिन क्लोराइड (SnCl2) गुण, संरचना, उपयोग और जोखिम

टिन क्लोराइड रासायनिक सूत्र SnCl का (II) या स्टैनस क्लोराइड_2, एक सफेद क्रिस्टलीय ठोस यौगिक है, जो टिन की प्रतिक्रिया का उत्पाद है और हाइड्रोक्लोरिक एसिड का एक केंद्रित समाधान है: Sn (s) + 2HCl (छुपा) => SnCl₂(aq) + एच₂(G)। इसके संश्लेषण की प्रक्रिया (तैयारी) में एसिड के साथ प्रतिक्रिया करने के लिए टिन के बुरादे के टुकड़े शामिल होते हैं.

टिन के टुकड़ों को जोड़ने के बाद, यह अकार्बनिक नमक प्राप्त होने तक निर्जलीकरण और क्रिस्टलीकरण करने के लिए आगे बढ़ता है। इस यौगिक में, टिन ने क्लोरीन परमाणुओं के साथ बंधन बनाने के लिए अपने वैलेंस शेल से दो इलेक्ट्रॉनों को खो दिया है.

यह बेहतर समझा जा सकता है अगर कोई टिन के वैलेंस कॉन्फ़िगरेशन (5 एस) पर विचार करता है²5p_एक्स²पी_और⁰पी_z⁰), जिनमें से इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी ऑर्बिटल पी_एक्स प्रोटॉन एच को दिया जाता है⁺, हाइड्रोजन के एक डायटोमिक अणु बनाने के लिए। यही है, यह एक रेडॉक्स-प्रकार की प्रतिक्रिया है.

सूची

• 1 भौतिक और रासायनिक गुण
  • 1.1 वालेंसिया कॉन्फ़िगरेशन
  • 1.2 प्रतिक्रियाशीलता
  • 1.3 रिडक्टिव गतिविधि
• 2 रासायनिक संरचना
• ३ उपयोग
• 4 जोखिम
• 5 संदर्भ

भौतिक और रासायनिक गुण

SnCl लिंक₂ क्या वे आयनिक या सहसंयोजक हैं? टिन (II) क्लोराइड के भौतिक गुणों का पहला विकल्प है। इस यौगिक के पिघलने और क्वथनांक 247 ° C और 623 ° C हैं, जो कमजोर अंतः अणु अंतःक्रियाओं के सूचक हैं, सहसंयोजक यौगिकों के लिए सामान्य तथ्य.

इसके क्रिस्टल सफेद होते हैं, जो दृश्य स्पेक्ट्रम में शून्य अवशोषण में तब्दील हो जाते हैं.

वालेंसिया कॉन्फ़िगरेशन

ऊपर की छवि में, ऊपरी बाएं कोने में, एक पृथक SnCl अणु का चित्रण किया गया है₂.

आणविक ज्यामिति समतल होनी चाहिए क्योंकि केंद्रीय परमाणु का संकरण सपा होता है² (3 कक्षीय सपा² और एक शुद्ध पी ऑर्बिटल को सहसंयोजक बंधन बनाने के लिए), लेकिन इलेक्ट्रॉनों की मुक्त जोड़ी मात्रा पर कब्जा कर लेती है और क्लोरीन परमाणुओं को नीचे धकेल देती है, जिससे अणु को एक कोणीय ज्यामिति दिया जाता है.

गैस चरण में यह यौगिक अलग हो जाता है, इसलिए यह अन्य अणुओं के साथ बातचीत नहीं करता है.

कक्षीय पी में इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी के नुकसान के रूप में_एक्स, टिन आयन Sn में बदल जाता है²⁺ और इसका परिणामी इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन 5 s है²5p_एक्स⁰पी_और⁰पी_z⁰, अन्य प्रजातियों के लिंक को स्वीकार करने के लिए इसके सभी पी ऑर्बिटल्स उपलब्ध हैं.

सीएल आयनों^- Sn आयन के साथ समन्वय करें²⁺ टिन क्लोराइड को जन्म देने के लिए। इस नमक में टिन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 5 s है²5p_एक्स²पी_और²पी_z⁰, अपने मुक्त कक्षीय पी में इलेक्ट्रॉनों की एक और जोड़ी को स्वीकार करने में सक्षम होने के नाते_z.

उदाहरण के लिए, आप एक और Cl आयन को स्वीकार कर सकते हैं^-, त्रिकोणीय विमान ज्यामिति (त्रिकोणीय आधार के साथ एक पिरामिड) के परिसर का गठन और नकारात्मक रूप से चार्ज किया गया [SnCl]₃]^-.

जेट

SnCl₂ इसकी वैलेंस ऑक्टेट को पूरा करने के लिए लुईस एसिड (इलेक्ट्रॉन रिसेप्टर) की तरह व्यवहार करने की उच्च प्रतिक्रिया और प्रवृत्ति होती है.

जिस तरह यह एक Cl आयन को स्वीकार करता है^-, ऐसा ही पानी के साथ होता है, जो टिन के परमाणु को सीधे टिन में एक पानी के अणु को जोड़कर "हाइड्रेट" करता है, और एक दूसरा पानी का अणु पहले के साथ हाइड्रोजन संबंध बनाता है.

इसी का नतीजा है कि एस.एन.एल.सी.₂ यह शुद्ध नहीं है, लेकिन अपने निर्जलित नमक में पानी के साथ समन्वित है: SnCl₂· 2 एच₂हे.

SnCl₂ यह पानी में और ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में बहुत घुलनशील है, क्योंकि यह एक ध्रुवीय यौगिक है। हालांकि, पानी में इसकी घुलनशीलता, इसके द्रव्यमान वजन से कम, एक बुनियादी और अघुलनशील नमक उत्पन्न करने के लिए एक हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रिया (पानी के अणु का टूटना) को सक्रिय करता है:

SnCl₂(aq) + एच₂ओ (एल) <=> Sn (OH) Cl (s) + HCl (aq)

डबल तीर इंगित करता है कि एक संतुलन स्थापित किया गया है, यदि एचसीएल सांद्रता में वृद्धि होती है, तो बाईं ओर (अभिकारकों की ओर) इष्ट है। इसके लिए, SnCl समाधान₂ हाइड्रोलिसिस के अवांछित नमक उत्पाद की वर्षा से बचने के लिए, एक एसिड पीएच का उपयोग किया जाता है.

रिडक्टिव एक्टिविटी

टिन (IV) क्लोराइड या स्टैनिक क्लोराइड बनाने के लिए हवा में ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रियाएं:

6 SnCl₂(aq) + ओ₂(g) + 2H₂O (l) => 2SnCl₄(aq) + 4Sn (OH) Cl (s)

इस अभिक्रिया में टिन ऑक्सीकरण करता है, जिसमें विद्युतीय ऑक्सीजन परमाणु के साथ एक बॉन्ड बनता है और क्लोरीन परमाणुओं के साथ अपने बॉन्ड की संख्या बढ़ाता है।.

सामान्य तौर पर, हैलोजेन (F, Cl, Br और I) के इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु, Sn (IV) यौगिकों के बंधों को स्थिर करते हैं और यह तथ्य बताता है कि क्यों SnCl₂ यह एक कम करने वाला एजेंट है.

जब यह ऑक्सीकरण करता है और अपने सभी वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को खो देता है, तो एस.एन. आयन⁴⁺ यह 5s कॉन्फ़िगरेशन के साथ रहता है⁰5p_एक्स⁰पी_और⁰पी_z⁰, ऑर्बिटल 5 एस में इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी होने के नाते "छीनना" सबसे मुश्किल है.

रासायनिक संरचना

SnCl₂ ऑर्थोरोम्बिक प्रकार का एक क्रिस्टल संरचना, आरी की पंक्तियों के समान प्रस्तुत करता है, जिसमें दांतों की युक्तियां क्लोराइड हैं.

प्रत्येक पंक्ति एक SnCl श्रृंखला है₃ एक और Sn परमाणु (Cl-Sn (Cl) के साथ एक Cl ब्रिज बनाना₂-जैसा कि ऊपर की छवि में देखा जा सकता है। Sn-Cl प्रकार की कमजोर अंतःक्रियाओं से जुड़ी दो श्रृंखलाएं, व्यवस्था की एक परत का निर्माण करती हैं, जो एक और परत पर आरोपित होती है, और तब तक जब तक क्रिस्टलीय ठोस को परिभाषित नहीं किया जाता है।.

मुक्त इलेक्ट्रॉन जोड़ी 5 एस² संरचना में विकृति का कारण बनता है क्योंकि यह मात्रा (इलेक्ट्रॉनिक बादल की मात्रा) पर कब्जा कर लेता है.

Sn में नौ के बराबर एक समन्वय संख्या हो सकती है, जो कि नौ पड़ोसियों के समान है, इस के साथ एक त्रिकोणीय प्रिज्म आरेखित करता है, जो ज्यामितीय आकृति के केंद्र में स्थित होता है और प्रत्येक कोने में स्थित Cl के अलावा कोने में स्थित होता है। प्रिज्म के चौकोर चेहरे.

यह निरीक्षण करना आसान है कि क्या कोई एक श्रृंखला पर विचार करता है जहां एसएन (गहरे भूरे रंग के गोले) ऊपर की ओर इंगित करते हैं, और इससे जुड़े तीन सीएल त्रिकोणीय मंजिल बनाते हैं, जबकि तीन ऊपरी सीएल त्रिकोणीय छत बनाते हैं।.

अनुप्रयोगों

कार्बनिक संश्लेषण में इसे सुगंधित नाइट्रो यौगिकों (Ar-NO) के लिए एक कम करने वाले एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है₂ आ अर-एनएच₂)। जैसा कि इसकी रासायनिक संरचना लामिना है, यह जैविक प्रतिक्रियाओं के उत्प्रेरक की दुनिया में उपयोग करता है, इसके अलावा उत्प्रेरक समर्थन के लिए एक संभावित उम्मीदवार है.

इसकी कम करने वाली संपत्ति का उपयोग सोने के यौगिकों की उपस्थिति का निर्धारण करने के लिए किया जाता है, चांदी के दर्पण के साथ चश्मे को कोट करने और एंटीऑक्सिडेंट के रूप में कार्य करने के लिए.

इसके अलावा, इसके आणविक ज्यामिति में त्रिकोणीय पिरामिड (: SnX3)^- एम⁺) का उपयोग बड़ी संख्या में यौगिकों (जैसे Pt क्लस्टर परिसर) के संश्लेषण के लिए लुईस बेस के रूप में किया जाता है।₃Sn₈क्लोरीन₂₀, जहां इलेक्ट्रॉन मुक्त जोड़ी को लुईस एसिड के साथ समन्वित किया जाता है).

जोखिम

SnCl₂ यह सफेद रक्त कोशिकाओं को नुकसान पहुंचा सकता है। यह संक्षारक, अड़चन, कार्सिनोजेनिक है, और उन प्रजातियों पर उच्च नकारात्मक प्रभाव पड़ता है जो समुद्री पारिस्थितिकी तंत्र में रहते हैं.

यह हानिकारक क्लोरीन गैस को मुक्त करके उच्च तापमान पर विघटित हो सकता है। अत्यधिक ऑक्सीकरण एजेंटों के संपर्क में, यह विस्फोटक प्रतिक्रियाओं को ट्रिगर करता है.

संदर्भ

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