क्रोमियम क्लोराइड (CrCl3) संरचना, गुण, उपयोग और जोखिम

क्रोमियम क्लोराइड (CrCl)₃) एक अकार्बनिक नमक Cr cations से बना है³⁺ और सीएल आयनों^- 1: 3 अनुपात में; वह है, प्रत्येक सीआर के लिए³⁺ तीन सीएल हैं^-. जैसा कि बाद में देखा जाएगा, उनकी बातचीत आयनिक नहीं है। यह नमक दो रूपों में प्रस्तुत किया जा सकता है: निर्जल और हेक्साहाइडेड.

निर्जल रूप एक लाल-बैंगनी रंग की विशेषता है; जबकि हेक्साहाइड्रेट, CrCl₃.6H₂या, यह गहरे हरे रंग का है। पानी के अणुओं का समावेश उक्त क्रिस्टल के भौतिक गुणों को संशोधित करता है; जैसे इसका उबलना और गलनांक, घनत्व इत्यादि।.

क्रोमियम (III) क्लोराइड (स्टॉक नामकरण के अनुसार) उच्च तापमान पर विघटित होकर क्रोमियम (II) क्लोराइड में परिवर्तित हो जाता है, CrCl₂. यह धातुओं के लिए संक्षारक है, हालांकि इसका उपयोग क्रोम-प्लेटिंग में किया जाता है: एक प्रक्रिया जिसमें धातु क्रोमियम की एक पतली परत के साथ लेपित होती है.

द क्र³⁺, अपने संबंधित क्लोराइड से, मधुमेह के उपचार में उपयोग किया गया है, विशेष रूप से कुल पैरेन्टेरल पोषण (टीपीएन) वाले रोगियों में, जो आवश्यक क्रोमियम की मात्रा को निगलना नहीं करते हैं। हालांकि, परिणाम बहुत बेहतर (और अधिक विश्वसनीय) हैं यदि पिकोलिनेट के रूप में आपूर्ति की जाती है.

सूची

• 1 क्रोमियम क्लोराइड संरचना
  • 1.1 निर्जल की क्रिस्टल परतें
• 2 गुण
  • २.१ नाम
  • २.२ रासायनिक सूत्र
  • 2.3 आणविक भार
  • २.४ शारीरिक वर्णन
  • 2.5 गलनांक
  • 2.6 क्वथनांक
  • 2.7 पानी में घुलनशीलता
  • 2.8 कार्बनिक सॉल्वैंट्स में घुलनशीलता
  • 2.9 घनत्व
  • 2.10 भंडारण तापमान
  • 2.11 अपघटन
  • 2.12 संक्षारण
  • 2.13 प्रतिक्रियाएँ
  • 2.14 पीएच
• 3 सारांश
• 4 उपयोग
  • 4.1 औद्योगिक
  • ४.२ उपचारात्मक
• 5 जोखिम
• 6 संदर्भ

क्रोम क्लोराइड की संरचना

CrCl₃ नमक होने के बावजूद, उनकी बातचीत की प्रकृति विशुद्ध रूप से आयनिक नहीं है; एक निश्चित सहसंयोजक चरित्र, Cr के बीच समन्वय का उत्पाद है³⁺ और सीएल^-, जो एक विकृत ऑक्टाहेड्रॉन (ऊपरी छवि) को जन्म देता है। क्रोमियम ऑक्टाहेड्रोन के केंद्र में स्थित है, और इसके कोने में क्लोरोस.

द क्राल ऑक्टाहेड्रॉन₆ पहली नज़र में, CrCl सूत्र का खंडन कर सकते हैं₃; हालाँकि, यह पूरा ऑक्टाहेड्रोन क्रिस्टल की इकाई कोशिका को परिभाषित नहीं करता है, लेकिन एक घन (विकृत भी), जो हरे रंग के गोले या क्लोरीन आयनों को आधा काट देता है.

क्रिस्टल निर्जल परतों

इस प्रकार, इस ऑक्टाहेड्रोन के साथ एकात्मक सेल अभी भी 1: 3 अनुपात को बनाए रखता है। अंतरिक्ष में विकृत क्यूब्स को पुन: पेश करके, CrCl क्रिस्टल प्राप्त किया जाता है₃, जिसे तीन आयामी भरने वाले मॉडल और गोला और बार के मॉडल के साथ शीर्ष छवि में दर्शाया गया है.

यह क्रिस्टलीय परत उन कई में से एक है जो क्रोक के बैंगनी-लाल और टेढ़े-मेढ़े क्रिस्टल बनाते हैं₃ (हरे रंग के क्षेत्रों के साथ, क्रिस्टल के रंग को सच मत समझो).

जैसा कि देखा गया है, Cl आयनों^- वे सतह पर कब्जा कर लेते हैं, इसलिए उनके नकारात्मक चार्ज अन्य क्रिस्टलीय परतों को पीछे कर देते हैं। नतीजतन, क्रिस्टल कर्कश और नाजुक हो जाते हैं; लेकिन उज्ज्वल, क्योंकि क्रोम है.

यदि पार्श्व परतों से इन समान परतों की कल्पना की जाती है, तो ऑक्टाहेड्रा के बजाय विकृत टेट्राहेड्रा मनाया जाएगा:

इधर, Cl आयनों में शामिल होने पर परतें एक-दूसरे को क्यों पीछे हटाती हैं, इसकी समझ और भी आसान हो जाती है।^- इसकी सतहों के.

गुण

नाम

-क्रोमियम क्लोराइड (III)

-क्रोमियम ट्राईक्लोराइड (III)

-क्रोमियम क्लोराइड (III) निर्जल.

रासायनिक सूत्र

-CrCl₃ (निर्जल).

-CrCl₃.6H₂हे (हेक्साहाइड्रेट).

आणविक भार

-158.36 g / mol (निर्जल).

-266.43 ग्राम / मोल (हेक्साहाइड्रेट).

शारीरिक विवरण

-ठोस और बैंगनी-लाल क्रिस्टल (निर्जल).

-गहरे हरे रंग की क्रिस्टलीय पाउडर (हेक्साहाइड्रेट, कम छवि)। इस हाइड्रेट में देखा जा सकता है क्योंकि पानी क्रोम की चमक, धातु की विशेषता को रोकता है.

गलनांक

-1,152 ° C (2,106 ° F, 1,425 K) (निर्जल)

-83 डिग्री सेल्सियस (हेक्साहाइड्रेट).

क्वथनांक

1300 5C (2,370ºF, 1,570) (निर्जल).

पानी में घुलनशीलता

-थोड़ा घुलनशील (निर्जल).

-585 ग्राम / एल (हेक्साहाइड्रेट).

ऊपरी छवि CrCl के एक जलीय घोल से भरी हुई टेस्ट ट्यूब की एक श्रृंखला दिखाती है₃. ध्यान दें कि यह जितना अधिक सांद्र होता है, उतना ही गहरा जटिल [Cr (OH) का रंग होता है₂)₆]³⁺, हरे रंग के लिए जिम्मेदार है.

कार्बनिक सॉल्वैंट्स में घुलनशीलता

इथेनॉल में घुलनशील, लेकिन ईथर में अघुलनशील (निर्जल).

घनत्व

-2.87 जीआर / सेमी³ (निर्जल).

-2.76 ग्राम / सेमी³ (Hexahydrate).

भंडारण तापमान

< 30 ºC.

सड़न

जब अपघटन करने के लिए गर्म किया जाता है, तो क्रोमियम (III) क्लोराइड क्लोरीन युक्त यौगिकों के जहरीले धुएं का उत्सर्जन करता है। क्रोमियम (III) क्लोराइड मजबूत एसिड के संपर्क में आने पर ये यौगिक भी निकल जाते हैं.

जंग

यह अत्यधिक संक्षारक है और कुछ स्टील्स पर हमला कर सकता है.

प्रतिक्रियाओं

यह मजबूत ऑक्सीडेंट के साथ असंगत है। यह लिथियम और नाइट्रोजन के साथ दृढ़ता से प्रतिक्रिया करता है.

हाइड्रोजन की उपस्थिति में गर्म होने पर, हाइड्रोजन क्लोराइड के निर्माण के साथ क्रोमियम (II) क्लोराइड तक कम हो जाता है.

2 CrCl₃    +    एच₂   => 2 CrCl₂     +              2 एचसीएल

पीएच

एक जलीय घोल में, और 0.2 M: 2.4 की सांद्रता के साथ.

संश्लेषण

क्रोमियम हाइड्रॉक्साइड हाइड्रोक्लोरिक एसिड और पानी के साथ प्रतिक्रिया करके क्रोमियम (III) क्लोराइड हेक्साहाइड्रेट का उत्पादन किया जाता है.

Cr (OH)₃   +    3 एचसीएल + 3 एच₂O => CrCl₃.6H₂हे

फिर, निर्जल नमक प्राप्त करने के लिए, CrCl को गर्म किया जाता है₃.6H₂या थियोनील क्लोराइड की उपस्थिति में, एसओसीएल₂, हाइड्रोक्लोरिक एसिड, और गर्मी:

[सीआर (एच)₂ओ)₆] क्लोरीन₃ + 6SOCl₂ + Δ → CrCl₃ + 12 एचसीएल + 6 एसओ₂

वैकल्पिक रूप से, CrCl₃ क्रोमियम ऑक्साइड और कार्बन के मिश्रण पर क्लोरीन गैस पास करके प्राप्त किया जाता है.

सीआर₂हे₃   +    3 सी + क्ल₂ => 2 CrCl₃   +    3 को

और अंत में, सबसे अधिक उपयोग की जाने वाली विधि है, अपने ऑक्साइड को एक हैलोजन एजेंट के साथ गर्म करना है, जैसे कि कार्बन टेट्राक्लोराइड:

सीआर₂हे₃ + 3CCl₄ + R → 2CrCl₃ + 3COCl₂

अनुप्रयोगों

औद्योगिक

क्रोमियम (II) क्लोराइड की सीटू तैयारी में क्रोमियम क्लोराइड हस्तक्षेप करता है; अभिकर्मक जो एल्काइल हैलिड्स की कमी में हस्तक्षेप करता है, और (ई) -कैलीन हलाइड्स के संश्लेषण में.

-इसका उपयोग क्रोम-प्लेटिंग तकनीक में किया जाता है। इसमें विद्युत के माध्यम से जमा करना शामिल है, धातु की वस्तुओं पर क्रोमियम की एक पतली परत या सजावटी उद्देश्य के साथ अन्य सामग्री, इस प्रकार जंग के प्रतिरोध में वृद्धि और सतह की कठोरता भी होती है।.

-इसका उपयोग कपड़ा बनाने वाले के रूप में किया जाता है, धुंधला सामग्री और रंगे जाने वाले कपड़ों के बीच एक कड़ी के रूप में कार्य करता है। इसके अलावा, इसका उपयोग ओलेफिन और वॉटरप्रूफिंग एजेंटों के उत्पादन के लिए उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है.

चिकित्सकीय

यूएसपी क्रोमियम क्लोराइड पूरक के उपयोग की सिफारिश उन रोगियों में की जाती है जो केवल अंतःशिरा समाधान प्राप्त करते हैं, कुल पैतृक पोषण (टीपीएन) के लिए प्रशासित। इसलिए, केवल जब ये रोगी अपनी सभी पोषण संबंधी आवश्यकताओं को प्राप्त नहीं करते हैं.

क्रोमियम (III) ग्लूकोज टॉलरेंस फैक्टर का हिस्सा है, जो प्रतिक्रियाओं का एक उत्प्रेरक है जो इंसुलिन को बढ़ावा देता है। यह माना जाता है कि क्रोमियम (III) ग्लूकोज, प्रोटीन और लिपिड के चयापचय को सक्रिय करता है, जिससे मनुष्यों और जानवरों में इंसुलिन की क्रिया को सुगम बनाया जाता है।.

क्रोमियम कई खाद्य पदार्थों में मौजूद है। लेकिन इसकी सघनता प्रति सेवारत 2 से अधिक नहीं है, ब्रोकली सबसे बड़ा योगदान (11 माइक्रोग्राम) वाला भोजन है। इसके अतिरिक्त, क्रोमियम का आंतों का अवशोषण कम होता है, जिसमें 0.4 से 2.5% की मात्रा होती है.

इससे क्रोमियम की आपूर्ति के लिए आहार स्थापित करना मुश्किल हो जाता है। 1989 में, द नेशनल एकेडमी ऑफ साइंसेज ने क्रोमियम के पर्याप्त सेवन के रूप में 50 से 200 μg / दिन के बीच की सिफारिश की.

जोखिम

क्रोमियम के पूरक के रूप में इस नमक की खपत के संभावित जोखिमों में से हैं:

-पेट में दर्द होना.

-असामान्य रक्तस्राव, जो एक घाव भरने के लिए कठिनाइयों से लेकर हो सकता है, लाल चकत्ते, या रक्तस्राव से मल का काला पड़ना.

-पाचन तंत्र में जलन, जिससे पेट या आंतों में अल्सर हो जाता है.

-जिल्द की सूजन

संदर्भ

1. कंपकंपी और एटकिंस। (2008)। अकार्बनिक रसायन (चौथा संस्करण)। मैक ग्रे हिल.
2. विकिपीडिया। (2019)। क्रोमियम (III) क्लोराइड। से लिया गया: en.wikipedia.org
3. क्रोमियम (III) क्लोराइड [PDF]। से लिया गया: alp.chem.umb.edu
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6. टॉमलिंसन कैरोल ए (2019)। क्रोमियम क्लोराइड के साइड इफेक्ट्स। लीफ ग्रुप लिमिटेड से लिया गया: healthfully.com