गैसीय क्लोरीन सूत्र, प्रभाव, उपयोग और जोखिम

गैसीय क्लोरीन (डाइक्लोरो, डायटोमिक क्लोरीन, आणविक क्लोरीन या बस क्लोरीन) एक हरे-पीले रंग की गैस है, जो कमरे के तापमान और वायुमंडलीय दबाव में दहनशील और दम घुटने वाली गंध के साथ नहीं है. 

यह सबसे अधिक इलेक्ट्रॉनिक आत्मीयता वाला तत्व है और केवल ऑक्सीजन और फ्लोरीन के पीछे तीसरा उच्चतम इलेक्ट्रोनगेटिविटी है। यह बेहद प्रतिक्रियाशील और एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है.

मौलिक क्लोरीन की उच्च ऑक्सीकरण क्षमता ने व्यावसायिक ब्लीच और कीटाणुनाशकों के विकास के साथ-साथ रासायनिक उद्योग में कई प्रक्रियाओं के लिए एक अभिकर्मक का विकास किया।.

क्लोराइड आयनों के रूप में, क्लोरीन सभी ज्ञात जीवन प्रजातियों के लिए आवश्यक है। लेकिन उच्च सांद्रता में मौलिक क्लोरीन सभी जीवित जीवों के लिए बेहद खतरनाक और जहरीला है, यही वजह है कि इसका उपयोग प्रथम विश्व युद्ध में पहले गैसीय रासायनिक युद्ध एजेंट के रूप में किया गया था.

यह साँस द्वारा विषैला होता है। लंबी अवधि में, कम सांद्रता की साँस लेना, या क्लोरीन गैस की उच्च सांद्रता के अल्पकालिक साँस लेना, स्वास्थ्य पर हानिकारक प्रभाव डालते हैं।.

वाष्प हवा की तुलना में अधिक भारी होती हैं और निम्न क्षेत्रों में बसने की प्रवृत्ति होती हैं। यह जलता नहीं है, लेकिन दहन का समर्थन करता है.

यह पानी में थोड़ा घुलनशील है। अपुष्ट तरल पदार्थ के साथ संपर्क वाष्पीकरणीय शीतलन द्वारा ठंड का कारण बन सकता है.

इसका उपयोग पानी को शुद्ध करने, लकड़ी के गूदे को सफेद करने और अन्य रासायनिक उत्पादों को बनाने के लिए किया जाता है.

सूत्र

सूत्र: क्ल-क्ल

कैस नंबर: 7782-50-5

2 डी संरचना

सुविधाओं

भौतिक और रासायनिक गुण

क्लोरीन गैस मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों के प्रतिक्रियाशील समूह से संबंधित है। ये यौगिक अक्सर अन्य यौगिकों के साथ सख्ती से प्रतिक्रिया करते हैं.

क्लोरीन गैस भी मजबूत हैलोजेनिंग एजेंटों के प्रतिक्रियाशील समूह से संबंधित है, जो एक या एक से अधिक हलोजन परमाणुओं को उस यौगिक में स्थानांतरित करते हैं जिसके साथ वे प्रतिक्रिया कर रहे हैं.

हैलोजेनिंग एजेंट आम तौर पर अम्लीय होते हैं और इसलिए प्रतिक्रिया करते हैं, कुछ मामलों में हिंसक रूप से, ठिकानों के साथ.

इनमें से कई यौगिक पानी के प्रति प्रतिक्रियाशील और हवा के प्रति प्रतिक्रियाशील हैं। Halogens अत्यधिक विद्युत प्रवाहित होते हैं और मजबूत ऑक्सीडेंट होते हैं.

प्रतिक्रियाशीलता अलर्ट

क्लोरीन गैस एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है। पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है। पानी गैसीय क्लोरीन को घोलता है, जिससे हाइड्रोक्लोरिक एसिड और हाइपोक्लोरस एसिड का मिश्रण बनता है.

उत्तेजन

यह अन्य दहनशील सामग्रियों (लकड़ी, कागज, तेल, आदि) को प्रज्वलित कर सकता है। ईंधन के साथ मिलाने से विस्फोट हो सकता है। आग के संपर्क में आने पर कंटेनर में विस्फोट हो सकता है। इसके वाष्पों के संचय से, सीवर या आउटडोर में विस्फोट (और विषाक्तता) का खतरा है.

हाइड्रोजन और क्लोरीन के मिश्रण (5-95%) लगभग ऊर्जा के किसी भी रूप (गर्मी, धूप, चिंगारी, आदि) की कार्रवाई से विस्फोट कर सकते हैं।.

गर्म होने पर अत्यधिक जहरीले धुएं का उत्सर्जन करता है। पानी या भाप के साथ संयुक्त होने पर यह हाइड्रोक्लोरिक एसिड के विषाक्त और संक्षारक वाष्प का उत्पादन करता है.

जेट

क्लोरीन कई सामान्य सामग्रियों के साथ विस्फोटक रूप से प्रतिक्रिया करता है (या जलने का समर्थन करता है).

• क्लोरीन, जंग, कार्बन या अन्य उत्प्रेरक की उपस्थिति में क्लोरीन 100 ° C पर स्टील को प्रज्वलित करता है.
• 50 डिग्री सेल्सियस पर हल्के सूखे स्टील ऊन.
• कमरे के तापमान पर सल्फाइड्स मोड़ें.
• प्रकाश (अपने तरल रूप में) प्राकृतिक और सिंथेटिक रबर.
• ट्राईकैलिबोरबोन और टंगस्टन डाइऑक्साइड को चालू करें.
• यह हाइड्रेंजाइन, हाइड्रॉक्सिलमाइन और कैल्शियम नाइट्राइड के संपर्क में प्रज्वलित होता है.
• यह प्रज्वलित या आरसिन, फॉस्फीन, सिलाने, डिबोराने, स्टेबनाइट, लाल फास्फोरस, सफेद फास्फोरस, बोरान, सक्रिय कार्बन, सिलिकॉन, आर्सेनिक के साथ फट गया है.
• ठंड मेथनॉल के माध्यम से बुलबुले होने पर प्रज्वलन और एक नरम विस्फोट होता है.
• यदि यह अमोनिया के साथ अत्यधिक मिश्रण करता है और गर्म होता है तो यह फट जाता है या प्रज्वलित हो जाता है.
• साइयन्यूरिक एसिड के साथ दूषित बायुरेंट अभिकर्मक के संपर्क में आने पर फॉर्मल नाइट्रोजन ट्राइक्लोराइड.
• आसानी से एन-क्लोरो के विस्फोटक डेरिवेटिव के साथ अजिरिडीन बनता है.

क्लोरीन (अपने तरल या गैसीय रूप में) के साथ प्रतिक्रिया करता है:

• शराब (विस्फोट)
• कास्ट एल्यूमीनियम (विस्फोट)
• सिलनेस (विस्फोट)
• ब्रोमीन पेंटाफ्लोराइड
• कार्बन डाइसल्फ़ाइड (लोहे द्वारा उत्प्रेरित विस्फोट)
• क्लोरीन -2-प्रोपिन (अतिरिक्त क्लोरीन विस्फोट का कारण बनता है)
• Dibutyl phthalate (118 डिग्री सेल्सियस पर विस्फोट)
• डायथाइल ईथर (जलाया)
• डायथाइल जिंक (लिट)
• ग्लिसरॉल (70-80 डिग्री सेल्सियस पर विस्फोट)
• पीला पारा ऑक्साइड (विस्फोट) पर मीथेन
• एसिटिलीन (सूरज की रोशनी या हीटिंग द्वारा शुरू किया गया विस्फोट)
• मर्करी पर एथिलीन, पारा ऑक्साइड (I), या सिल्वर ऑक्साइड (I) (ताप या प्रकाश के कारण विस्फोट)
• गैसोलीन (एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया और फिर विस्फोट)
• सोडियम हाइड्रॉक्साइड और नेफ्था (हिंसक विस्फोट) का मिश्रण
• जिंक क्लोराइड (एक्सोथर्मिक प्रतिक्रिया)
• वैक्स (विस्फोट)
• हाइड्रोजन (विस्फोट प्रकाश द्वारा शुरू किया गया)
• आयरन कार्बाइड
• यूरेनियम और जिरकोनियम
• सोडियम, पोटेशियम और तांबा हाइड्राइड्स
• टिन
• एल्यूमीनियम पाउडर
• वैनेडियम पाउडर
• एल्युमिनियम शीट
• चमकी
• तांबे की चादर
• कैल्शियम पाउडर
• लोहे का तार
• मैंगनीज पाउडर
• पोटैशियम
• सुरमा पाउडर
• विस्मुट
• जर्मेनियम
• मैग्नीशियम
• सोडियम
• जस्ता

विषाक्तता 

क्लोरीन गैस जहरीली होती है, और अगर साँस ली जाए तो घातक हो सकती है। संपर्क ब्रोंकाइटिस या पुरानी फेफड़ों की स्थिति के अलावा, त्वचा और आंखों में जलन पैदा कर सकता है.

अनुप्रयोगों

आज लगभग 15,000 क्लोरीन यौगिकों का व्यावसायिक उपयोग किया जाता है। सोडियम क्लोराइड अब तक सबसे आम क्लोरीन यौगिक है, और क्लोरीन और हाइड्रोक्लोरिक एसिड का मुख्य स्रोत क्लोरीन रासायनिक उद्योग के लिए है.

उत्पादित सभी मौलिक क्लोरीन में से लगभग 63% का उपयोग कार्बनिक यौगिकों के निर्माण में किया जाता है, अकार्बनिक क्लोरीन यौगिकों के निर्माण में 18%, और उत्पादित 19% क्लोरीन का उपयोग ब्लीच और कीटाणुशोधन उत्पादों के लिए किया जाता है।.

उत्पादन मात्रा की दृष्टि में सबसे महत्वपूर्ण कार्बनिक यौगिकों के बीच 1,2-dichloroethane और विनाइल क्लोराइड (पीवीसी के उत्पादन में मध्यवर्ती), मिथाइल क्लोराइड, क्लोराइड, क्लोरोफॉर्म, क्लोराइड हैं vinylidene, आदि.

मेजर अकार्बनिक यौगिकों एचसीएल, Cl2O, HOCL, NaClO 3, AlCl3, SiCl4, SnCl4, PCl3, PCL5, POCl3, AsCl3, SbCl3, SbCl5, BiCl 3, S2Cl2, SCl2, SOCl2, ClF3, आईसीएल, ICl3, TiCl3, TiCl4, MoCl5 शामिल , FeCl3, ZnCl2, और कई और अधिक.

क्लोरीन गैस का उपयोग औद्योगिक विरंजन संचालन, अपशिष्ट जल उपचार, स्विमिंग पूल के क्लोरीनीकरण के लिए या रासायनिक युद्ध में गोलियों के निर्माण में किया जाता है.

क्लोरीन गैस (जिसे बर्थोलाइट के रूप में जाना जाता है), पहले जर्मनी द्वारा प्रथम विश्व युद्ध में एक हथियार के रूप में इस्तेमाल किया गया था.

इसके पहले उपयोग के बाद, संघर्ष में दोनों पक्षों ने क्लोरीन को एक रासायनिक हथियार के रूप में इस्तेमाल किया, लेकिन इसे जल्द ही फॉस्जीन और सरसों गैस द्वारा बदल दिया गया, जो अधिक घातक हैं.

2007 में अनबर प्रांत में इराक युद्ध के दौरान क्लोरीन गैस का उपयोग किया गया था.

नैदानिक ​​प्रभाव

क्लोरीन गैस एकल जोखिम जलन व्यावसायिक और पर्यावरण के स्तर का साँस लेना करने के लिए आम से एक है। हाल के अध्ययनों से सूचित किया है कि ब्लीच का मिश्रण (ब्लीच, सोडियम हाइपोक्लोराइट के मुख्य रूप से बना) अन्य सफाई उत्पादों के साथ, सबसे लगातार कारण (मामलों की 21%) एकल साँस लेना जोखिम जहर केन्द्रों में सूचना दी है अमेरिका.

मुख्य विषाक्त प्रभाव प्रणालीगत अवशोषण के बजाय स्थानीय ऊतक की चोट के कारण होते हैं। यह माना जाता है कि सेलुलर चोटों का परिणाम सेलुलर घटकों में कार्यात्मक समूहों के ऑक्सीकरण से होता है; हाइपोक्लोरस एसिड और हाइड्रोक्लोरिक एसिड बनाने के लिए ऊतकों के पानी के साथ प्रतिक्रियाओं; और ऑक्सीजन मुक्त कणों की पीढ़ी (हालांकि यह विचार अब विवादास्पद है).

में हल्के नशे मध्यम होती है: खांसी, सांस की तकलीफ, सीने में दर्द, जलन गले और retrosternal क्षेत्र, मतली या उल्टी, आंख और नाक में जलन, घुट, मांसपेशियों में कमजोरी, चक्कर आना में, पेट की परेशानी और सिर दर्द.

गंभीर विषाक्तता में, वहाँ है: ऊपरी वायुमार्ग शोफ, लैरींगोस्पास्म, गंभीर फुफ्फुसीय एडिमा, निमोनिया, लगातार हाइपोक्सिमिया, श्वसन विफलता, तीव्र फेफड़े की चोट और चयापचय एसिडोसिस.

क्लोरीन गैस का पुराना जोखिम व्यावसायिक अस्थमा के सबसे लगातार कारणों में से एक है। यह अपच, धड़कन, सीने में दर्द, ऊपरी श्वास नलिका की प्रतिक्रियाशील शिथिलता, दाँत तामचीनी का क्षरण और वायरल सिंड्रोम के बढ़े हुए प्रसार का कारण बन सकता है। 15 पीपीएम के लगातार संपर्क में आने से खांसी, हेमोप्टीसिस, सीने में दर्द और गले में खराश होती है.

त्वचीय संपर्क से एरिथेमा, दर्द, जलन और त्वचा जल सकती है। गंभीर एक्सपोजर कार्डियोवास्कुलर पतन और श्वसन गिरफ्तारी का उत्पादन कर सकता है। उच्च सांद्रता में, सिंकैप और लगभग तत्काल मृत्यु हो सकती है। क्लोरीन (हाइपोक्लोराइट के रूप में) प्रायोगिक जानवरों में टेराटोजेनिक है.

सुरक्षा और जोखिम

रसायनों के वर्गीकरण और लेबलिंग के लिए विश्व स्तर पर हार्मोनाइज्ड सिस्टम की खतरनाक स्थिति (SGA).

रसायन के वर्गीकरण और लेबलिंग के लिए ग्लोबली हार्मोनाइज्ड सिस्टम (SGA) एक अंतरराष्ट्रीय स्तर पर सहमत प्रणाली है, जिसे संयुक्त राष्ट्र द्वारा विभिन्न वैश्विक देशों में उपयोग किए जाने वाले विभिन्न वर्गीकरण और लेबलिंग मानकों को बदलने के लिए बनाया गया है। यूनाइटेड, 2015).

खतरों की कक्षाएं (और उनके संबंधित अध्याय GHS), वर्गीकरण और लेबलिंग मानक, और गैसीय क्लोरीन के लिए सिफारिशें निम्नलिखित हैं (यूरोपीय रसायन एजेंसी, 2017, संयुक्त राष्ट्र, 2015, PubChem, 2017):

जीएचएस की खतरनाक कक्षाएं

H270: आग का कारण या तेज हो सकता है; ऑक्सीडेंट [खतरनाक ऑक्सीकरण गैसें - श्रेणी 1]

H280: दबाव में गैस शामिल है; यदि गर्म हो तो यह फट सकता है [चेतावनी गैसों का दबाव - संपीड़ित गैस, तरलीकृत गैस, घुलित गैस]

H315: त्वचा में जलन का कारण बनता है [चेतावनी त्वचा की जलन / जलन - श्रेणी 2]

H319: गंभीर आंखों में जलन का कारण बनता है [चेतावनी गंभीर आंखों की क्षति / आंखों में जलन - श्रेणी 2 ए]

H330: साँस द्वारा घातक [खतरनाक तीव्र विषाक्तता, साँस लेना - श्रेणी 1, 2]

H331: साँस लेना द्वारा विषाक्त [खतरनाक तीव्र विषाक्तता, साँस लेना - श्रेणी 3]

H335: श्वसन पथ की जलन का कारण हो सकता है [चेतावनी विशिष्ट अंग अंग विषाक्तता, एकल जोखिम; श्वसन तंत्र की जलन - श्रेणी 3]

H400: जलीय जीवन के लिए बहुत जहरीला [जलीय पर्यावरण के लिए चेतावनी खतरनाक, तीव्र खतरा - श्रेणी 1]

H410: जलीय जीवों के लिए बहुत जहरीला, लंबे समय तक चलने वाले प्रतिकूल प्रभाव के साथ [जलीय पर्यावरण के लिए चेतावनी खतरनाक, दीर्घकालिक खतरा - श्रेणी 1]

(पबकेम, 2017)

विवेकपूर्ण परिषदों के कोड

P220, P244, P260, P261, P264, P271, P273, P280, P284, P302 + P352, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P310, P311, P312, P320, P321, P332 + P313, P337। P362, P370 + P376, P391, P403, P403 + P233, P405, P410 + P403, और P501.

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