रासायनिक कैनेटीक्स कारक, प्रतिक्रिया क्रम, अनुप्रयोग

रासायनिक कैनेटीक्स यह एक प्रतिक्रिया के वेगों का अध्ययन है। यह गणितीय समीकरणों द्वारा व्यक्त कानूनों के माध्यम से आणविक तंत्र के बारे में प्रयोगात्मक या सैद्धांतिक डेटा को घटाता है। तंत्र चरणों की एक श्रृंखला से मिलकर बनता है, जिनमें से कुछ तेज होते हैं और अन्य धीमे होते हैं.

इनमें से सबसे धीमी गति को निर्धारित करने वाला कदम कहा जाता है। इसलिए, कैनेटीक्स के संदर्भ में इस प्रजाति के मध्यस्थ प्रजातियों और इस कदम के संचालक तंत्र को जानना बहुत महत्वपूर्ण है। उपरोक्त का एक दृश्य यह मानना ​​है कि अभिकर्मकों को एक बोतल में संलग्न किया जाता है और जब प्रतिक्रिया होती है, तो उत्पाद बाहर से बच जाते हैं.

अंत में, उत्पाद बिना काइनेटिक बाधाओं के बिना बोतल के मुंह के माध्यम से स्वतंत्र रूप से निकलते हैं। इस दृष्टिकोण से, कई आकारों और डिजाइनों की बोतलें हैं। हालांकि, उन सभी में एक तत्व समान है: एक संकीर्ण गर्दन, प्रतिक्रिया के निर्धारक चरण का सूचक.

सूची

• 1 रासायनिक कैनेटीक्स का अध्ययन क्या है?
• 2 प्रतिक्रिया दर
  • २.१ परिभाषा
  • २.२ सामान्य समीकरण
  • 2.3 मिठाई का उदाहरण
  • २.४ इसे कैसे निर्धारित करें
• 3 कारक जो प्रतिक्रिया दर को प्रभावित करते हैं
  • 3.1 रासायनिक प्रजातियों की प्रकृति
  • 3.2 अभिकर्मकों की एकाग्रता
  • ३.३ तापमान
• रासायनिक कैनेटीक्स में 4 प्रतिक्रिया क्रम
  • 4.1 शून्य क्रम की प्रतिक्रियाएं
  • ४.२ पहले क्रम की प्रतिक्रिया
  • 4.3 दूसरा आदेश प्रतिक्रिया
  • 4.4 प्रतिक्रिया बनाम आणविकता का क्रम
• 5 आवेदन
• 6 संदर्भ

रासायनिक कैनेटीक्स क्या अध्ययन करता है?

प्रायोगिक रूप से, रसायन विज्ञान की यह शाखा एक विशिष्ट संपत्ति की माप से, रासायनिक प्रतिक्रिया में शामिल एकाग्रता भिन्नताओं का अध्ययन करती है.

रासायनिक कैनेटीक्स रसायन विज्ञान की वह शाखा है जो एक प्रतिक्रिया की गति से प्राप्त होने वाली सभी सूचनाओं का अध्ययन करने के लिए जिम्मेदार है। उनका नाम आपको एक पॉकेट घड़ी की कल्पना करने के लिए आमंत्रित करता है, जो एक प्रक्रिया के समय को चिह्नित करता है, चाहे वह कहीं भी हो: एक रिएक्टर में, एक बादल में, एक नदी में, मानव शरीर में, आदि।.

सभी रासायनिक प्रतिक्रियाओं, और इसलिए सभी परिवर्तन में थर्मोडायनामिक, संतुलन और गतिज पहलू होते हैं। ऊष्मप्रवैगिकी संकेत देती है कि कोई प्रतिक्रिया सहज है या नहीं; संतुलन की इसकी मात्रा की मात्रा; और गतिज स्थिति जो इसके गति और साथ ही इसके तंत्र के बारे में डेटा का पक्ष लेती है.

रासायनिक कैनेटीक्स के कई आवश्यक पहलुओं को दैनिक जीवन में देखा जा सकता है: रेफ्रिजरेटर में, जो उनके हिस्से का पानी फ्रीज करके इसके अपघटन को कम करने के लिए भोजन को जमा देता है। इसके अलावा, मदिरा की परिपक्वता में, जिसकी उम्र बढ़ने से उन्हें अपने सुखद स्वाद मिलते हैं.

हालांकि, "अणुओं का समय" अपने छोटे पैमानों में बहुत भिन्न होता है, और यह कई कारकों (संख्याओं और प्रकारों, आकारों, अवस्थाओं, स्थिति आदि) के अनुसार बहुत भिन्न होता है।.

क्योंकि समय जीवन है, और यह पैसा भी है, यह जानना बहुत महत्वपूर्ण है कि कौन से चर एक रासायनिक प्रतिक्रिया को जितनी जल्दी हो सके आगे बढ़ने की अनुमति देते हैं। हालांकि, कभी-कभी इसके विपरीत वांछित होता है: कि प्रतिक्रिया बहुत धीरे-धीरे होती है, खासकर अगर यह एक्ज़ोथिर्मिक है और विस्फोट के जोखिम हैं.

ये चर क्या हैं? कुछ भौतिक हैं, जैसे कि एक रिएक्टर या सिस्टम पर किस दबाव या तापमान पर होना चाहिए; और अन्य रासायनिक हैं, जैसे विलायक, पीएच, लवणता, आणविक संरचना आदि।.

हालाँकि, इन चरों के साथ आने से पहले, हमें वर्तमान प्रतिक्रिया के कैनेटीक्स का अध्ययन करना चाहिए.

कैसे? एकाग्रता भिन्नता के माध्यम से, जिसका पालन किया जा सकता है यदि किसी विशेष संपत्ति की मात्रा निर्धारित की जाती है जो पहले के समानुपाती होती है। पूरे इतिहास में तरीके अधिक परिष्कृत हो गए हैं, जिससे अधिक सटीक और सटीक माप की अनुमति मिलती है, और तेजी से छोटे अंतराल के साथ.

प्रतिक्रिया दर

एक रासायनिक प्रतिक्रिया की गति निर्धारित करने के लिए, यह जानना आवश्यक है कि एकाग्रता किसी भी प्रजाति के समय के साथ कैसे भिन्न होती है। यह गति कई कारकों पर बहुत हद तक निर्भर करती है, लेकिन सबसे महत्वपूर्ण बात यह है कि यह उन प्रतिक्रियाओं के लिए औसत दर्जे का है जो "धीरे" लगते हैं.

यहां "धीरे-धीरे" शब्द सापेक्ष है और हर उस चीज के लिए परिभाषित किया गया है जिसे उपलब्ध इंस्ट्रूमेंटल तकनीकों से मापा जा सकता है। यदि, उदाहरण के लिए, प्रतिक्रिया उपकरणों की माप क्षमता की तुलना में बहुत तेज है, तो यह मात्रात्मक नहीं होगा और न ही इसके कैनेटीक्स का अध्ययन किया जा सकता है।.

फिर, संतुलन के पहुंचने से पहले किसी भी प्रक्रिया की दहलीज पर प्रतिक्रिया दर निर्धारित की जाती है। क्यों? क्योंकि संतुलन में प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया (उत्पादों के निर्माण) की गति और रिवर्स प्रतिक्रिया (अभिकारकों का निर्माण) बराबर हैं.

सिस्टम पर कार्य करने वाले चरों को नियंत्रित करना, और फलस्वरूप, इसके कैनेटीक्स या प्रतिक्रिया की गति, आदर्श स्थितियों को सबसे वांछित और सुरक्षित समय में एक निश्चित उत्पाद बनाने के लिए चुना जा सकता है।.

दूसरी ओर, यह ज्ञान आणविक तंत्र को प्रकट करता है, जो प्रतिक्रिया के प्रदर्शन को बढ़ाते समय मूल्यवान है.

परिभाषा

गति समय के कार्य के रूप में परिमाण का परिवर्तन है। इन अध्ययनों के लिए, ब्याज घंटे, मिनट पास के रूप में एकाग्रता की भिन्नता निर्धारित करने में निहित है; नैनो, चोटी या यहां तक ​​कि महिलाओं की संख्या (10)^-15रों).

इसकी कई इकाइयाँ हो सकती हैं, लेकिन इनमें से सबसे सरल और आसान M · s है^-1, या मोल / एल · एस के बराबर क्या है। इसकी इकाइयों के बावजूद, इसका हमेशा एक सकारात्मक मूल्य होना चाहिए, क्योंकि यह एक भौतिक मात्रा है (जैसे आयाम या द्रव्यमान).

हालांकि, समझौते के द्वारा अभिकर्मक के लिए गायब होने की दर एक नकारात्मक संकेत है, और एक उत्पाद के लिए उपस्थिति दर, सकारात्मक संकेत.

लेकिन अगर अभिकारकों और उत्पादों के अपने स्वयं के वेग हैं, तो समग्र प्रतिक्रिया की गति का निर्धारण कैसे करें? जवाब stoichiometric गुणांक में निहित है.

सामान्य समीकरण

निम्नलिखित रासायनिक समीकरण A और B की प्रतिक्रिया को C और D बनाता है:

कोएक + खबी => गसी + घडी

मोलर सांद्रता आमतौर पर कोष्ठक में व्यक्त की जाती है, इसलिए, उदाहरण के लिए, प्रजातियों ए की एकाग्रता को [ए] के रूप में लिखा जाता है। इस प्रकार, शामिल प्रत्येक रासायनिक प्रजाति के लिए प्रतिक्रिया दर है:

गणितीय समीकरण के अनुसार, प्रतिक्रिया की गति तक पहुंचने के लिए चार मार्ग हैं: किसी भी अभिकारक (A या B) या उत्पादों (C या D) की सांद्रता की भिन्नता को मापा जाता है.

फिर, इन मूल्यों में से एक के साथ, और इसके सही stoichiometric गुणांक, यह प्रतिक्रिया गति rxn प्राप्त करने के लिए उत्तरार्द्ध द्वारा विभाजित है और है.

चूंकि प्रतिक्रिया दर एक सकारात्मक मात्रा है, नकारात्मक संकेत अभिकारकों के नकारात्मक वेग मूल्यों को गुणा करता है; इस कारण से गुणांक को और ख (-1) से गुणा करें.

उदाहरण के लिए, यदि A का विलुप्त होने वाला वेग है - (5M / s), और इसका स्टोइकोमीट्रिक गुणांक को 2 है, तो गति rxn 2.5M / s ((-1/2) x 5) के बराबर है.

मिठाई का उदाहरण

यदि उत्पाद एक मिठाई था, तो सादृश्य द्वारा सामग्री अभिकारक होगी; और रासायनिक समीकरण, नुस्खा:

7कूकीज + 3 ब्रॉन्ज + 1 सलड => 1 पोस्ट

और मिठाई सामग्री में से प्रत्येक के लिए गति, और एक ही मिठाई हैं:

इस प्रकार, जिस गति से मिठाई बनाई जाती है उसे कुकीज़, ब्राउनी, आइसक्रीम या पूरे सेट की भिन्नता के साथ निर्धारित किया जा सकता है; इसके स्टोइकोमीट्रिक गुणांक (7, 3, 1 और 1) के बीच इसे विभाजित करना। हालांकि, मार्गों में से एक दूसरे की तुलना में आसान हो सकता है.

उदाहरण के लिए, यदि आप मापते हैं कि अलग-अलग समय अंतराल पर [मिठाई] कैसे बढ़ती है, तो ये माप जटिल हो सकते हैं.

दूसरी ओर, यह [कुकीज़] को मापने के लिए अधिक सुविधाजनक और व्यावहारिक हो सकता है, उनकी संख्या या उनके कुछ गुणों के कारण जो भूरा या आइसक्रीम की तुलना में उनकी एकाग्रता को निर्धारित करना आसान बनाते हैं।.

इसे कैसे निर्धारित किया जाए

सरल प्रतिक्रिया A => B को देखते हुए, यदि A, उदाहरण के लिए, जलीय घोल में, हरे रंग का रंग प्रदर्शित करता है, तो यह उसकी एकाग्रता पर निर्भर करता है। इस प्रकार, जैसे A B बन जाता है, हरा रंग गायब हो जाता है, और यदि यह गायब हो जाता है, तो [A] बनाम t का एक वक्र प्राप्त किया जा सकता है।.

दूसरी ओर, यदि बी एक अम्लीय प्रजाति है, तो समाधान का पीएच 7 से नीचे के मूल्यों पर गिर जाएगा। इस प्रकार, पीएच में कमी से हम [बी] प्राप्त करते हैं, और लगातार, ग्राफ [बी] बनाम टी। ओवरलेइंग तब दोनों ग्राफ कुछ इस तरह से होती है जैसे कि निम्नलिखित है:

ग्राफ में आप देख सकते हैं कि कैसे [A] समय के साथ घटता है, क्योंकि इसका सेवन किया जाता है, और कैसे वक्र [B] सकारात्मक ढलान के साथ बढ़ता है क्योंकि यह उत्पाद है.

यह भी दर्शाता है कि [A] शून्य पर जाता है (यदि कोई संतुलन नहीं है) और वह [B] स्टोइकोमेट्री द्वारा शासित अधिकतम मान तक पहुँचता है और यदि प्रतिक्रिया पूर्ण होती है (सभी A का उपभोग किया जाता है).

ए और बी दोनों की प्रतिक्रिया गति इनमें से किसी भी वक्र पर स्पर्शरेखा रेखा है; दूसरे शब्दों में, व्युत्पन्न.

कारक जो प्रतिक्रिया दर को प्रभावित करते हैं

रासायनिक प्रजातियों की प्रकृति

यदि सभी रासायनिक प्रतिक्रियाएं तात्कालिक थीं, तो उनके गतिज अध्ययन मौजूद नहीं होंगे। कई की गति इतनी अधिक है कि उन्हें मापा नहीं जा सकता है; यह है, वे औसत दर्जे का नहीं है.

इस प्रकार, आयनों के बीच प्रतिक्रिया आमतौर पर बहुत तेज़ और पूर्ण होती है (लगभग 100% उपज के साथ)। दूसरी ओर, कार्बनिक यौगिकों को शामिल करने वालों को कुछ समय की आवश्यकता होती है। पहले प्रकार की प्रतिक्रिया है:

एच₂दप₄ + 2NOH => ना₂दप₄ + 2H₂हे

आयनों के बीच मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन पानी और सोडियम सल्फेट के तेजी से गठन का पक्ष लेते हैं। इसके विपरीत, दूसरे प्रकार की एक प्रतिक्रिया है, उदाहरण के लिए, एसिटिक एसिड का एस्टरीकरण:

सीएच₃कोह + च₃सीएच₂ओह => सीएच₃COOCH₂सीएच₃ + एच₂हे

हालांकि पानी भी बनता है, प्रतिक्रिया तात्कालिक नहीं है; अनुकूल परिस्थितियों में भी, कई घंटे पूरे होने में समय लगता है.

हालांकि, अन्य चर प्रतिक्रिया की गति पर अधिक प्रभाव डालते हैं: अभिकारकों की एकाग्रता, तापमान, दबाव और उत्प्रेरक की उपस्थिति.

अभिकर्मकों की एकाग्रता

रासायनिक कैनेटीक्स में अध्ययन को अंतरिक्ष से अलग किया जाता है, जिसे अनंत से अलग किया जाता है। उदाहरण के लिए, एक रिएक्टर, एक बीकर, एक फ्लास्क, एक बादल, एक तारा, आदि को अध्ययन के लिए प्रणाली के रूप में माना जा सकता है।.

इस प्रकार, सिस्टम के भीतर अणु स्थिर नहीं होते हैं लेकिन सभी कोनों के लिए "यात्रा" करते हैं। इनमें से कुछ विस्थापन उत्पादों को उछालने या उत्पन्न करने के लिए एक अन्य अणु से टकराते हैं.

फिर, टकराव की संख्या अभिकारकों की सांद्रता के समानुपाती होती है। ऊपरी छवि दर्शाती है कि सिस्टम कम से उच्च सांद्रता में कैसे बदलता है.

इसके अलावा, जब तक अधिक टकराव होते हैं, तब तक प्रतिक्रिया की गति अधिक होगी, क्योंकि दो अणुओं की प्रतिक्रिया की संभावना बढ़ जाती है.

यदि अभिकारक गैसीय हैं, तो चर दबाव को संभाला जाता है और कई मौजूदा समीकरणों (जैसे आदर्श गैस) में से किसी को ग्रहण करते हुए गैस सांद्रता से संबंधित होता है; या यह भी, गैस अणुओं के टकराने की संभावना को बढ़ाने के लिए सिस्टम की मात्रा कम हो जाती है.

तापमान

यद्यपि टकराव की संख्या बढ़ जाती है, सभी अणुओं में प्रक्रिया की सक्रियता ऊर्जा को दूर करने के लिए आवश्यक ऊर्जा नहीं होती है.

यह वह जगह है जहां तापमान एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है: यह अणुओं को तेजी से थर्मल करने के कार्य को पूरा करता है ताकि वे अधिक ऊर्जा से टकराएं.

इस प्रकार, आमतौर पर सिस्टम के तापमान में वृद्धि के प्रत्येक 10 डिग्री सेल्सियस के लिए प्रतिक्रिया दर दोगुनी हो जाती है। हालांकि, सभी प्रतिक्रियाओं के लिए यह हमेशा ऐसा नहीं होता है। इस वृद्धि की भविष्यवाणी कैसे करें? Arrhenius समीकरण प्रश्न का उत्तर देता है:

d (lnK) / dT = E / (RT)²)

K तापमान T पर वेग का स्थिरांक है, R गैसों का स्थिरांक है और E सक्रियण ऊर्जा है। यह ऊर्जा ऊर्जा बाधा का संकेत है कि अभिकर्मकों को प्रतिक्रिया करने के लिए पैमाने पर होना चाहिए.

गतिज अध्ययन करने के लिए तापमान को स्थिर और उत्प्रेरक के बिना रखना आवश्यक है। उत्प्रेरक क्या हैं? वे बाहरी प्रजातियां हैं जो प्रतिक्रिया में हस्तक्षेप करती हैं लेकिन खपत किए बिना, और यह सक्रियण ऊर्जा को कम करती है.

ऑक्सीजन के साथ ग्लूकोज की प्रतिक्रिया के लिए उत्प्रेरक की अवधारणा ऊपर की छवि में सचित्र है। लाल रेखा एंजाइम (जैविक उत्प्रेरक) के बिना सक्रियण ऊर्जा का प्रतिनिधित्व करती है, जबकि इसके साथ, नीले रंग की रेखा ऊर्जा में कमी को दर्शाती है.

रासायनिक कैनेटीक्स में प्रतिक्रिया क्रम

एक रासायनिक समीकरण में, प्रतिक्रिया के तंत्र से संबंधित स्टोइकोमेट्रिक सूचक समान के क्रम के अनुक्रमित के बराबर नहीं होते हैं। रासायनिक प्रतिक्रियाओं में आमतौर पर पहले या दूसरे आदेश होते हैं, शायद ही कभी तीसरे क्रम या उच्चतर.

क्यों है? कि तीन ऊर्जावान उत्तेजित अणुओं की टक्कर की संभावना नहीं है, और इससे भी अधिक चौगुनी या क्विंटुपल टक्कर हैं, जहां संभावना असीम है। आंशिक प्रतिक्रिया के आदेश भी संभव हैं। उदाहरण के लिए:

राष्ट्रीय राजमार्ग₄क्लोरीन <=>राष्ट्रीय राजमार्ग₃ + एचसीएल

प्रतिक्रिया एक दिशा में पहला क्रम है (बाएं से दाएं) और दूसरे में दूसरा क्रम (बाएं से दाएं) अगर इसे संतुलन माना जाता है। जबकि निम्नलिखित शेष दोनों दिशाओं में दूसरे क्रम के हैं:

2HI <=> एच₂ + मैं₂

आणविकता और प्रतिक्रिया क्रम समान हैं? नहीं। आणविक अणुओं की संख्या है जो उत्पादों को जन्म देने के लिए प्रतिक्रिया करते हैं, और वैश्विक प्रतिक्रिया का क्रम कदम में शामिल अभिकर्मकों का समान क्रम है जो गति निर्धारित करता है.

2KMnO₄ + 10KI + 8H₂दप₄ => 2MnSO₄ + 5I₂ + 6K₂दप₄ + 8H₂हे

यह प्रतिक्रिया उच्च stoichiometric अनुक्रमित (आणविक) होने के बावजूद, वास्तव में एक दूसरे क्रम की प्रतिक्रिया है। दूसरे शब्दों में, गति का निर्धारण चरण दूसरा क्रम है.

शून्य आदेश प्रतिक्रियाएं

वे विषम प्रतिक्रियाओं के मामले में होते हैं। उदाहरण के लिए: एक तरल और एक ठोस के बीच। इस प्रकार, गति अभिकारकों की सांद्रता से स्वतंत्र है.

इसी तरह, अगर किसी अभिकर्मक के पास शून्य का प्रतिक्रिया क्रम होता है, तो इसका मतलब है कि यह गति के निर्धारण चरण में भाग नहीं लेता है, लेकिन तेज़ लोगों में.

पहले आदेश प्रतिक्रिया

ए => बी

पहली गति प्रतिक्रिया निम्न गति कानून द्वारा शासित होती है:

वी = के [ए]

यदि ए की एकाग्रता दोगुनी हो जाती है, तो प्रतिक्रिया दर वी भी ऐसा करता है। इसलिए, प्रतिक्रिया को निर्धारित करने वाले चरण में गति अभिकर्मक की एकाग्रता के समानुपाती होती है.

दूसरा आदेश प्रतिक्रिया

2 ए => बी

ए + बी => सी

इस प्रकार की प्रतिक्रिया में, दो प्रजातियां हस्तक्षेप करती हैं, जैसा कि दो रासायनिक समीकरणों में लिखा गया है। प्रतिक्रियाओं के लिए गति के नियम हैं:

वी = के [ए]²

वी = के [ए] [बी]

पहले में प्रतिक्रिया की दर A की सांद्रता के वर्ग के समानुपाती होती है, जबकि दूसरी में पहले क्रम की प्रतिक्रियाओं की तरह ही होती है: गति सीधे A और B दोनों की सांद्रता के समानुपाती होती है।.

प्रतिक्रिया क्रम बनाम आणविकता

पिछले उदाहरण के अनुसार, stoichiometric गुणांक प्रतिक्रिया के आदेशों के साथ मेल खाना या नहीं हो सकता है.

हालांकि, यह प्राथमिक प्रतिक्रियाओं के लिए होता है, जो प्रतिक्रिया के किसी भी चरण के आणविक तंत्र को निर्धारित करते हैं। इन प्रतिक्रियाओं में गुणांक भाग लेने वाले अणुओं की संख्या के बराबर हैं.

उदाहरण के लिए, A का एक अणु, B के साथ एक प्रतिक्रिया करता है। C. का अणु बनाता है। यहाँ पर अभिकारकों के लिए आणविकता 1 है और फिर गति के नियम की अभिव्यक्ति में वे प्रतिक्रिया क्रम से मेल खाते हैं.

यह निम्नानुसार है कि आणविकता हमेशा एक पूरी संख्या होनी चाहिए, और संभावित रूप से, चार से कम होनी चाहिए.

क्यों? क्योंकि एक तंत्र के पारित होने में यह संभावना नहीं है कि एक ही समय में चार अणु भाग लेते हैं; उनमें से दो पहले प्रतिक्रिया कर सकते थे, और फिर अन्य दो इस उत्पाद के साथ प्रतिक्रिया करेंगे.

गणितीय रूप से यह प्रतिक्रिया के आदेशों और आणविकता के बीच मुख्य अंतर में से एक है: एक प्रतिक्रिया क्रम आंशिक मान (1/2, 5/2, आदि) ले सकता है।.

ऐसा इसलिए है क्योंकि पूर्व केवल यह दर्शाता है कि प्रजातियों की एकाग्रता गति को कैसे प्रभावित करती है, लेकिन यह नहीं कि प्रक्रिया में उनके अणु कैसे हस्तक्षेप करते हैं.

अनुप्रयोगों

- यह उस समय को निर्धारित करने की अनुमति देता है जब कोई दवा अपने पूर्ण चयापचय से पहले जीव में रहती है। इसके अलावा, गतिज अध्ययनों के लिए धन्यवाद, एंजाइमैटिक कटैलिसीस को नकारात्मक पर्यावरणीय प्रभावों के साथ अन्य उत्प्रेरक के खिलाफ हरी विधियों के रूप में पालन किया जा सकता है; या असंख्य औद्योगिक प्रक्रियाओं में भी इस्तेमाल किया जा सकता है.

- मोटर वाहन उद्योग में, विशेष रूप से इंजनों के भीतर, जहां वाहन को शुरू करने के लिए विद्युत प्रतिक्रियाओं को जल्दी से बाहर ले जाना चाहिए। इसके निकास पाइप में भी, जिसमें हानिकारक गैसों CO, NO और NO को बदलने के लिए उत्प्रेरक कन्वर्टर्स हैं_एक्स CO में₂, एच₂ओ, एन₂ और हे₂ इष्टतम समय के दौरान.

2NaN₃(s) = 2Na (s) + 3N₂(G)

-जब वाहन टकराते हैं तो एयरबैग क्यों फुलाए जाते हैं, इसके पीछे यह प्रतिक्रिया है। जब टायर अचानक ब्रेक लगाते हैं, तो एक डिटेक्टर विद्युत रूप से सोडियम एजाइड, NaN का विस्फोट करता है₃. यह अभिकर्मक एन जारी करते हुए "विस्फोट" करता है₂, जो जल्दी से बैग की पूरी मात्रा पर कब्जा कर लेता है.

धातु सोडियम तब इसे निष्क्रिय करने के लिए अन्य घटकों के साथ प्रतिक्रिया करता है, क्योंकि इसकी शुद्ध अवस्था में यह जहरीला होता है.

संदर्भ

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