पर्ब्रोमिक एसिड (HBrO4) फॉर्मूला, गुण, जोखिम और उपयोग

पर्ब्रोमिक एसिड या टेट्राक्सो ब्रोमिको एसिड HBrO सूत्र का एक अकार्बनिक यौगिक है₄. इसकी संरचना चित्र 1 (ईएमबीएल-ईबीआई, 2007) में प्रस्तुत की गई है। यह एक ब्रोमिनेटेड ऑक्साइड एसिड है, जहाँ इसका ऑक्सीकरण अवस्था 7 है+.

यह अस्थिर है और पेरोक्लोरिक एसिड क्लोरीन के विस्थापन द्वारा गठित नहीं किया जा सकता है, क्योंकि पेरबोर्न एसिड तैयार किया जाता है; यह केवल पेरम्ब्रोमेटो आयन के प्रोटॉन द्वारा किया जा सकता है.

Perbromic एसिड एक मजबूत एसिड और शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट है। यह हलोजन ऑक्साइड्स (VII) का सबसे कम स्थिर है। तेजी से विषैले ब्रोमिन के भूरे रंग के वाष्प को जारी करने वाले ब्रोमिक एसिड और ऑक्सीजन को विघटित करता है.

इसका संयुग्म आधार पेरोब्रोमेटो आयन है, जो कि पेरोक्लोरेट्स के विपरीत, इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा सुलभ नहीं है। यह ओजोन के साथ ब्रोमेट्स की प्रतिक्रिया के द्वारा या पेरोबे एसिड के आधारों के साथ प्रतिक्रिया करने पर बनता है (रोप, 2013)। पेर्ब्रोमेट्स का एक नया संश्लेषण विकसित किया गया है, जिसमें क्षारीय घोल में फ्लोरीन के साथ ब्रोमेट का ऑक्सीकरण होता है.

भाई₃^- + एफ₂ + एच₂ओ → ब्रो₄^- + एचएफ

इसकी खोज एक रेडियोएक्टिव सेलेनेट नमूने (सेओ) के क्षय से हुई थी₄^-)। यौगिक का उत्पादन A. विकिरण (ए। जे। डाउन्स, 1973) के ब्रोमेट क्रिस्टल को उजागर करके भी किया जाता है।

पेरम्ब्रोमिक एसिड एक मजबूत मोनोबैसिक एसिड है। उनका जलीय घोल लगभग 6 M (55% HBrO4) तक स्थिर होता है, लेकिन उच्च सांद्रता पर अपघटित होता है (Appelman, 1969).

सूची

• 1 भौतिक और रासायनिक गुण
• 2 प्रतिक्रिया और खतरों
• ३ उपयोग
• 4 संदर्भ

भौतिक और रासायनिक गुण

पर्ब्रोमिक एसिड केवल समाधान में मौजूद है। यह एक विशिष्ट सुगंध के बिना रंगहीन तरल है (राष्ट्रीय जैव प्रौद्योगिकी सूचना केंद्र, 2017).

यौगिक का आणविक भार 144.908 g / mol है। इसकी अस्थिरता को देखते हुए, इसके गुणों की गणना कम्प्यूटेशनल तरीकों से की जाती है कि इसमें क्रमशः 204,77 ° C और 512,23 ° C का पिघलने और क्वथनांक होता है।.

पानी में इसकी घुलनशीलता, कम्प्यूटेशनल गणनाओं द्वारा भी प्राप्त की जाती है, 1 x 10 के क्रम में है⁶ 25 डिग्री सेल्सियस (रॉयल सोसाइटी ऑफ केमिस्ट्री, 2015) में प्रति लीटर मिलीग्राम। Perbromic एसिड एक मजबूत एसिड है, जिसमें प्रत्येक हेपेटावेलेंट ब्रोमीन परमाणु के लिए एक प्रोटॉन होता है। जलीय घोल में हाइड्रोनियम आयन और BrO पूरी तरह से अलग हो जाते हैं₄^-.

6M (55% w / v) से अधिक सांद्रता के समाधान हवा में अस्थिर होते हैं, 80% की सांद्रता पर पूरा होने वाले यौगिक के एक ऑटोकैटलिटिक अपघटन होता है। यह अपघटन प्रतिक्रिया भी Ce जैसी धातुओं द्वारा उत्प्रेरित होती है⁴⁺ और अग⁺ (एगॉन वाइबर्ग, 2001).

प्रतिक्रिया और खतरों

पेरम्ब्रोमिक एसिड एक अस्थिर यौगिक है, हालांकि पृथक होने पर इसमें मजबूत एसिड गुण होते हैं। यह त्वचा के साथ संपर्क के मामले में बेहद खतरनाक है (यह संक्षारक और परेशान है), आंखों के संपर्क में (चिड़चिड़ा) और अंतर्ग्रहण के मामले में। साँस लेना के मामले में भी बहुत खतरनाक है.

गंभीर ओवरएक्सपोजर फेफड़ों की क्षति, घुटन, चेतना की हानि या मृत्यु का कारण बन सकता है। लंबे समय तक संपर्क त्वचा के जलने और अल्सर का कारण बन सकता है। साँस लेना द्वारा overexposure श्वसन जलन पैदा कर सकता है.

आंख की सूजन में लालिमा, जलन और खुजली की विशेषता है। त्वचा की सूजन खुजली, स्केलिंग, लालिमा और कभी-कभी, फफोले से होती है.

पदार्थ गुर्दे, फेफड़े और श्लेष्म झिल्ली के लिए विषाक्त है। पदार्थ के बार-बार या लंबे समय तक संपर्क में रहने से इन अंगों को नुकसान हो सकता है.

आंखों के संपर्क के मामले में, आपको यह देखना चाहिए कि क्या आप संपर्क लेंस पहन रहे हैं और उन्हें तुरंत हटा दें। आंखों को कम से कम 15 मिनट तक बहते हुए पानी से धोना चाहिए, जिससे पलकें खुली रहें। आप ठंडे पानी का उपयोग कर सकते हैं। आंखों के लिए मलम का उपयोग नहीं किया जाना चाहिए.

यदि रसायन कपड़ों के संपर्क में आता है, तो इसे अपने हाथों और शरीर की रक्षा करते हुए, जितनी जल्दी हो सके हटा दें। पीड़ित को सेफ्टी शॉवर के नीचे रखें.

यदि पीड़ित की उजागर त्वचा पर रसायन जमा हो जाता है, जैसे कि हाथ, धीरे से और सावधानी से त्वचा को दूषित पानी और गैर-अपघर्षक साबुन से धोएं।.

एसिड को पतला सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ या सोडियम बाइकार्बोनेट जैसे कमजोर आधार के साथ भी बेअसर किया जा सकता है। यदि जलन बनी रहती है, तो चिकित्सा पर ध्यान दें। पुन: उपयोग करने से पहले दूषित कपड़े धो लें.

यदि त्वचा के साथ संपर्क गंभीर है, तो इसे एक कीटाणुनाशक साबुन से धोया जाना चाहिए और एक एंटी-बैक्टीरियल क्रीम से दूषित त्वचा को कवर करना चाहिए।.

साँस लेने की स्थिति में, पीड़ित को एक अच्छी तरह हवादार क्षेत्र में आराम करने की अनुमति दी जानी चाहिए। यदि साँस लेना गंभीर है, तो पीड़ित को जल्द से जल्द सुरक्षित क्षेत्र में पहुंचाया जाना चाहिए.

ढीले कपड़े जैसे शर्ट कॉलर, बेल्ट या टाई। यदि पीड़ित को सांस लेने में मुश्किल होती है, तो ऑक्सीजन प्रशासित किया जाना चाहिए। यदि पीड़ित सांस नहीं ले रहा है, तो मुंह से मुंह फिर से शुरू किया जाता है.

हमेशा इस बात का ध्यान रखना कि यह मुंह से मुंह को पुनर्जीवित करने के लिए मदद प्रदान करने वाले व्यक्ति के लिए खतरनाक हो सकता है, जब साँस की सामग्री विषाक्त, संक्रामक या संक्षारक होती है.

घूस के मामले में, उल्टी को प्रेरित न करें। ढीले कपड़े जैसे शर्ट कॉलर, बेल्ट या टाई। यदि पीड़ित साँस नहीं ले रहा है, तो मुँह से मुँह से पुनरुत्थान करें। सभी मामलों में आपको तत्काल चिकित्सा की तलाश करनी चाहिए.

अनुप्रयोगों

पेरम्ब्रोमिक एसिड का मुख्य उपयोग प्रयोगशाला में एक कम करने वाले एजेंट के रूप में होता है। पेर्ब्रोमिक एसिड के पतला घोल उनकी ऑक्सीज़न की धीमी क्षमता (+1,76 वोल्ट) के बावजूद धीमी गति से ऑक्सीकरण करने वाले एजेंट होते हैं, हालांकि यह पर्च्लोरिक एसिड से बेहतर ऑक्सीडेंट है.

पेरम्ब्रोमिक एसिड धीरे-धीरे ब्रोमाइड और आयोडाइड आयनों का ऑक्सीकरण कर सकता है। 12 दाढ़ की एकाग्रता के समाधान में, यह तेजी से क्लोराइड आयन को ऑक्सीकरण कर सकता है और नाइट्रिक एसिड की उपस्थिति में फट सकता है। पेरोब्रोमिक एसिड के 3 मोलर एकाग्रता के समाधान आसानी से स्टेनलेस स्टील को ऑक्सीकरण कर सकते हैं.

100 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर, पेरोब्रोमिक एसिड के 6 मोलर समाधान मैंगनीज आयन (एमएन) को ऑक्सीकरण कर सकते हैं²⁺) को अनुमति के लिए (MnO)₄^-)। ब्रोमीन में यौगिक की कमी टिन क्लोराइड (SnO) के साथ प्राप्त की जा सकती है₂).

पेरब्रोमिक एसिड का अन्य उपयोग पेरोब्रोमेट लवणों का संश्लेषण है जैसे सोडियम पेरब्रोमेट या पोटेशियम कार्बोनेट.

उत्तरार्द्ध एक काफी स्थिर यौगिक है जो 274 डिग्री सेल्सियस के तापमान को रोक देता है। उच्च तापमान पर यह पोटेशियम ब्रोमेट में कम हो जाता है, परक्लोरेट के विपरीत जो उच्च तापमान पर ऑक्सीजन और पोटेशियम क्लोराइड का उत्पादन करता है.

संदर्भ

1. जे। डाउन्स, सी। जे। (1973). क्लोरीन, ब्रोमीन, आयोडीन और एस्टाटीन की रसायन. ऑक्सफोर्ड: पेरगामन प्रेस लि.
2. एपेलमैन, ई। एच। (1969)। पेरम्ब्रोमिक एसिड और पेरोब्रोमेट्स: संश्लेषण और कुछ गुण. अकार्बनिक रसायन विज्ञान 8 (2) · , 223-227। Researchgate.net से प्राप्त किया गया.
3. एगॉन वाइबर्ग, एन। डब्ल्यू। (2001). अकार्बनिक रसायन. न्यूयॉर्क: अकादमिक प्रेस.
4. EMBL-EBI। (2007, 28 अक्टूबर). पर्ब्रोमिक एसिड. Ebi.ac.uk से पुनर्प्राप्त किया गया.
5. जैव प्रौद्योगिकी सूचना के लिए राष्ट्रीय केंद्र। (2017, 30 अप्रैल). पबकेम कम्पाउंड डेटाबेस; CID = 192513. Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov से लिया गया.
6. रोप, आर। सी। (2013). क्षारीय पृथ्वी यौगिकों का विश्वकोश. ऑक्सफोर्ड: एल्सेवियर.
7. रॉयल सोसाइटी ऑफ केमिस्ट्री। (2015). पर्ब्रोमिक एसिड. Chemspider.com से लिया गया.