तत्वों के गुणों की धातु संबंधी विशेषता

तत्वों का धातु चरित्र आवर्त सारणी उन सभी चर, रासायनिक और भौतिक को संदर्भित करती है, जो धातुओं को परिभाषित करते हैं या उन्हें प्रकृति के अन्य पदार्थों से अलग करते हैं। वे आम तौर पर उज्ज्वल, घने, कठोर ठोस होते हैं, उच्च तापीय और विद्युत चालकता के साथ, मोल्ड करने योग्य और नमनीय होते हैं.

हालांकि, सभी धातु ऐसी विशेषताओं का प्रदर्शन नहीं करते हैं; उदाहरण के लिए, पारा के मामले में, यह एक उज्ज्वल काला तरल है। इसके अलावा, ये चर भूमि पर दबाव और तापमान की स्थितियों पर निर्भर करते हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन, जाहिरा तौर पर गैर-धातु, चरम स्थितियों में एक धातु की तरह शारीरिक रूप से व्यवहार कर सकता है.

ये स्थितियां हो सकती हैं: रसातल के दबाव में या बहुत ठंडे तापमान पर पूर्ण शून्य पर मंडराना। यह निर्धारित करने के लिए कि कोई तत्व धात्विक है या नहीं, पर्यवेक्षक की आंखों में छिपे पैटर्न पर विचार करना आवश्यक है: परमाणु पैटर्न.

ये अधिक सटीकता और विश्वसनीयता के साथ भेदभाव करते हैं जो धातु तत्व हैं, और यहां तक ​​कि कौन सा तत्व दूसरे की तुलना में अधिक धातु है.

इस तरह, एक सोने के सिक्के का असली धात्विक चरित्र इसके परमाणुओं के गुणों पर अधिक निर्भर करता है, जो इसके सुनहरे द्रव्यमान द्वारा निर्धारित होता है, फिर भी दोनों निकट से संबंधित हैं।.

सिक्कों में से कौन सा धातु अधिक है: एक सोना, एक तांबा या एक प्लैटिनम? उत्तर प्लैटिनम है, और स्पष्टीकरण इसके परमाणुओं में निहित है.

सूची

• 1 आवधिक तालिका में तत्वों का धातु वर्ण कैसे भिन्न होता है?
• 2 धातु वर्ण तत्वों के गुण
  • २.१ परमाणु त्रिज्या धातुओं की प्रतिक्रिया को कैसे प्रभावित करता है?
• 3 अधिक धात्विक चरित्र का तत्व
• 4 कम धात्विक चरित्र का तत्व
• 5 संदर्भ

आवधिक तालिका में तत्वों का धातु वर्ण कैसे भिन्न होता है?

ऊपरी छवि में हमारे पास तत्वों के आवधिक गुण हैं। पंक्तियाँ समूहों के काल और कालम से मेल खाती हैं.

धातु का चरित्र बाएं से दाएं की ओर घटता है, और विपरीत दिशा में बढ़ता है। इसी तरह, यह ऊपर से नीचे तक बढ़ता है और घटता जाता है क्योंकि पीरियड्स ग्रुप हेड्स के पास जाते हैं। मेज पर विकर्ण नीला तीर पूर्वोक्त इंगित करता है.

इस तरह, जो तत्व तीर की दिशा की ओर होते हैं, उनके विपरीत दिशा (पीले ब्लॉक) में स्थित लोगों की तुलना में अधिक धात्विक चरित्र होता है।.

इसके अतिरिक्त, अन्य तीर अन्य आवधिक गुणों के अनुरूप होते हैं, जो परिभाषित करते हैं कि वे किस दिशा में "मेटलाइज़" के रूप में बढ़ते या घटते हैं। उदाहरण के लिए, पीले ब्लॉकों के तत्व, हालांकि उनके पास कम धातु का चरित्र है, उनकी इलेक्ट्रॉनिक आत्मीयता और आयनीकरण ऊर्जा अधिक है.

परमाणु रेडियो के मामले में, वे जितने बड़े होते हैं, उतना ही अधिक धातु तत्व होता है; यह नीले तीर द्वारा इंगित किया गया है.

धातु वर्ण तत्वों के गुण

आवर्त सारणी में यह देखा गया है कि धातुओं में बड़ी परमाणु रेडी, कम आयनीकरण ऊर्जा, कम इलेक्ट्रॉनिक संपन्नता और कम इलेक्ट्रोनगैटिविटीज होती हैं। इन सभी गुणों को कैसे याद रखें?

जिस बिंदु पर वे प्रवाह करते हैं वह प्रतिक्रियाशीलता (इलेक्ट्रोपोसिटिविटी) है जो धातुओं को परिभाषित करता है, जो ऑक्सीकरण होते हैं; यही है, वे आसानी से इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं.

जब वे इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं, तो धातुएं cations (M) बनाती हैं⁺)। इसलिए, अधिक धात्विक चरित्र वाले तत्व छोटे धात्विक वर्ण वाले की तुलना में अधिक आसानी के साथ धनायन बनाते हैं.

उपरोक्त का एक उदाहरण समूह 2 के तत्वों की प्रतिक्रिया पर विचार करना है, क्षारीय पृथ्वी धातु। बेरिलियम मैग्नीशियम से कम धात्विक है, और यह बदले में कैल्शियम की तुलना में कम धात्विक है.

तो जब तक आप बेरियम धातु को प्राप्त करते हैं, समूह के सबसे प्रतिक्रियाशील (रेडियो के बाद, रेडियोधर्मी तत्व).

परमाणु त्रिज्या धातुओं की प्रतिक्रिया को कैसे प्रभावित करता है?

जैसे-जैसे परमाणु त्रिज्या बढ़ती है, वैलेन्स इलेक्ट्रॉन नाभिक से दूर होते हैं, इसलिए वे परमाणु में कम बल के साथ बनाए रहते हैं.

हालांकि, अगर किसी अवधि को आवर्त सारणी के दाईं ओर यात्रा की जाती है, तो नाभिक अपने शरीर में प्रोटॉन जोड़ता है, अब और अधिक सकारात्मक है, जो परमाणु इलेक्ट्रॉनों के आकार को कम करते हुए, वैलेन्स इलेक्ट्रॉनों को अधिक मजबूती से आकर्षित करता है। इससे धात्विक चरित्र में कमी आती है.

इस प्रकार, एक बहुत ही सकारात्मक परमाणु के साथ एक छोटा परमाणु उन्हें (गैर-धातु तत्वों) को खोने के बजाय इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने के लिए जाता है, और जो इलेक्ट्रॉनों दोनों को प्राप्त कर सकते हैं और खो सकते हैं, उन्हें मेटलॉइड माना जाता है। बोरॉन, सिलिकॉन, जर्मेनियम और आर्सेनिक इनमें से कुछ मेटलॉयड हैं.

दूसरी ओर, परमाणु त्रिज्या भी बढ़ जाती है यदि अन्य कक्षाओं के लिए नई ऊर्जा की उपलब्धता होती है, जो एक समूह में उतरते समय होती है.

इस कारण से, आवर्त सारणी पर उतरते समय, रेडी भारी हो जाती है और नाभिक अन्य प्रजातियों को अपनी बाहरी परत से इलेक्ट्रॉनों को छीनने से रोकने में असमर्थ हो जाता है।.

प्रयोगशाला में, एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट के साथ - जैसे पतला नाइट्रिक एसिड (HNO)₃) - ऑक्सीकरण के खिलाफ धातुओं की पुनरावृत्तियों का अध्ययन किया जा सकता है.

उसी तरह, उनके धात्विक अवशेष (NaCl, उदाहरण के लिए) के गठन की प्रक्रियाएँ भी इस प्रतिक्रियात्मकता के प्रदर्शनकारी प्रयोग हैं।.

अधिक से अधिक धातु वर्ण का तत्व

आवर्त सारणी की छवि में नीले तीर की दिशा तत्वों फ्रैंको और सीज़ियम की ओर जाता है। सीज़ियम की तुलना में फ़्रैन्शियम अधिक धात्विक होता है, लेकिन बाद के विपरीत, फ्रेंशियम कृत्रिम और रेडियोधर्मी होता है। इस कारण से, सीज़ियम अधिक से अधिक धात्विक चरित्र के प्राकृतिक तत्व की जगह ले लेता है.

वास्तव में, ज्ञात सबसे ज्ञात (और विस्फोटक) प्रतिक्रियाओं में से एक वह है जो तब होता है जब सीज़ियम का एक टुकड़ा (या बूँदें) पानी के संपर्क में आता है.

सीज़ियम की उच्च प्रतिक्रियाशीलता, जिसे बहुत अधिक स्थिर यौगिकों के निर्माण में अनुवादित किया जाता है, ऊर्जा की अचानक रिहाई के लिए जिम्मेदार है:

2 सी (एस) + 2 एच₂O → 2COH (aq) + एच₂(G)

रासायनिक समीकरण हमें सीज़ियम के ऑक्सीकरण और पानी से गैसीय हाइड्रोजन में हाइड्रोजन की कमी को देखने की अनुमति देता है.

छोटे धात्विक चरित्र का तत्व

विपरीत विकर्ण पर, आवर्त सारणी के ऊपरी दाएं कोने में, फ्लोरीन (F)₂, शीर्ष छवि) गैर-धातु तत्वों की सूची का नेतृत्व करती है। क्यों? क्योंकि यह प्रकृति में सबसे अधिक विद्युतीय तत्व है और सबसे कम आयनीकरण ऊर्जा के साथ है.

दूसरे शब्दों में, यह आयन एफ बनाने के लिए आवर्त सारणी के सभी तत्वों के साथ प्रतिक्रिया करता है^- और एफ नहीं⁺.

फ्लोरीन किसी भी रासायनिक प्रतिक्रिया में इलेक्ट्रॉनों को खोने की बहुत संभावना नहीं है, धातुओं के बहुत विपरीत है। यह इस कारण से है कि यह कम से कम धात्विक चरित्र वाला तत्व है.

संदर्भ

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