एलोट्रॉपी एलोट्रोपिक परिवर्तन और मुख्य एलोट्रॉफिक तत्व

 अपररूपता रसायन विज्ञान में यह विशेषता है कि कुछ रासायनिक तत्व कई अलग-अलग रूपों में दिखाई देते हैं, लेकिन पदार्थ के एकत्रीकरण की एक ही स्थिति में। तत्वों की संरचना उनकी आणविक व्यवस्था और उन स्थितियों के आधार पर अलग-अलग हो सकती है जिनमें वे बनाते हैं, जैसे दबाव और तापमान.

केवल जब रासायनिक तत्वों की बात आती है, तो एलोट्रॉपी शब्द का उपयोग किया जाता है, एक एलोट्रोप के रूप में निर्दिष्ट किया जाता है जिसमें से प्रत्येक एक तत्व को एक ही चरण में पाया जा सकता है; जबकि यौगिकों के लिए जो विभिन्न क्रिस्टलीय संरचनाओं का प्रदर्शन करते हैं, यह लागू नहीं होता है; इस मामले में इसे बहुरूपता कहा जाता है.

अन्य मामलों को जाना जाता है, जैसे कि ऑक्सीजन, जिसमें अलॉट्रॉपी को पदार्थ के परमाणुओं की संख्या में बदलाव के रूप में प्रस्तुत किया जा सकता है। इस अर्थ में, हमारे पास इस तत्व के दो आवंटनों की धारणा है, जिन्हें ऑक्सीजन (O) के रूप में जाना जाता है₂) और ओजोन (ओ)₃).

सूची

• 1 एलोट्रोपिक परिवर्तन
• 2 मुख्य एलोट्रोप तत्व
  • 2.1 कार्बन
  • २.२ सल्फर
  • 2.3 फास्फोरस
  • २.४ ऑक्सीजन
• 3 संदर्भ

ऐलोट्रोपिक परिवर्तन

जैसा कि पहले उल्लेख किया गया है, अलॉट्रोप्स विभिन्न तरीके हैं जिनमें आप एक ही तत्व पा सकते हैं, इसलिए इसकी संरचना में भिन्नता इन प्रजातियों को विभिन्न भौतिक और रासायनिक विशेषताओं के साथ प्रस्तुत करने का कारण बनती है।.

इसके अलावा, एक तत्व और दूसरे के बीच आवंटन परिवर्तन जिस तरह से अणुओं के भीतर परमाणुओं को आदेश दिया जाता है; वह, जिस तरह से लिंक की उत्पत्ति होती है.

एक अलोट्रोप और दूसरे के बीच यह परिवर्तन विभिन्न कारणों से हो सकता है, जैसे दबाव की स्थिति, तापमान और यहां तक ​​कि विद्युत चुम्बकीय विकिरण की घटना जैसे प्रकाश में परिवर्तन.

जब किसी रासायनिक प्रजाति की संरचना में परिवर्तन किया जाता है, तो यह उसके व्यवहार को भी बदल सकता है, इसकी विद्युत चालकता, कठोरता (ठोस पदार्थों के मामले में), पिघलने या क्वथनांक और यहां तक ​​कि भौतिक गुणों जैसे रंग.

इसके अतिरिक्त, एलोट्रोपिया दो प्रकार के हो सकते हैं:

- मोनोट्रोपिक, जब तत्व की एक संरचना में सभी स्थितियों में दूसरों की तुलना में अधिक स्थिरता होती है.

- Enantrópica, जब अलग-अलग संरचनाएं अलग-अलग परिस्थितियों में स्थिर होती हैं, लेकिन एक को दूसरे में बदलकर कुछ दबाव और तापमान में बदल सकती हैं.

मुख्य अलॉट्रोपे तत्व

जबकि आवर्त सारणी में सौ से अधिक ज्ञात तत्व हैं, सभी में अलॉट्रोपिक रूप नहीं हैं। नीचे सबसे ज्ञात एलोट्रोपिक तत्व हैं.

कार्बन

प्रकृति में महान बहुतायत का यह तत्व कार्बनिक रसायन विज्ञान के मूलभूत आधार का प्रतिनिधित्व करता है। इसके बारे में कई अलॉट्रोपिक प्रजातियां ज्ञात हैं, जिनमें से हीरे, ग्रेफाइट और अन्य जो अगले उजागर होंगे.

हीरा

हीरा टेट्राहेड्रल क्रिस्टल के रूप में एक आणविक व्यवस्था को दर्शाता है, जिनके परमाणु सरल बंधनों से जुड़े होते हैं; इसका मतलब है कि वे संकरण द्वारा व्यवस्थित हैं एसपी³.

सीसा

ग्रेफाइट कार्बन की लगातार शीट्स द्वारा बनता है, जहां उनके परमाणुओं को हेक्सागोनल संरचनाओं में डबल बांड द्वारा जोड़ा जाता है; यही है, संकरण के साथ एसपी².

carbino

ऊपर उल्लिखित दो महत्वपूर्ण आवंटियों के अलावा, जो सबसे अधिक ज्ञात कार्बन हैं, अन्य हैं जैसे कि कार्बिनो (जैसा कि रैखिक एसिटाइलीनिक कार्बन, एलएसी भी जाना जाता है), जहां उनके परमाणुओं को ट्रिपल बांड के माध्यम से एक रैखिक फैशन में व्यवस्थित किया जाता है; यही है, संकरण के साथ एसपी.

अन्य लोग

- ग्राफीन, जिसकी संरचना ग्रेफाइट के समान है).

- फुलरीन या हिरन का बच्चा.

- कार्बन नैनोट्यूब, आकार में बेलनाकार.

- क्रिस्टलीय संरचना के बिना अनाकार कार्बन.

गंधक

सल्फर में कई अलॉट्रोप्स को आम माना जाता है, जैसे कि निम्नलिखित (ध्यान दें कि ये सभी ठोस अवस्था में हैं):

रौम्बिक गंधक

जैसा कि इसके नाम से पता चलता है, इसकी क्रिस्टलीय संरचना अष्टकोणीय rhombuses द्वारा बनाई गई है और इसे सल्फर α भी कहा जाता है.

मोनोक्लिनिक सल्फर

Own सल्फर के रूप में जाना जाता है, इसमें एक प्रिज्म का आकार होता है जिसमें आठ सल्फर परमाणु होते हैं.

पिघला हुआ गंधक

कुछ निश्चित तापमान पर स्थिर प्रिज्मीय क्रिस्टल उत्पन्न करता है, जिसमें सुइयों की कमी होती है.

प्लास्टिक सल्फर

सल्फर भी कहा जाता है, इसमें एक अनाकार संरचना होती है.

तरल सल्फर

इसमें ज्यादातर तत्वों के विपरीत चिपचिपाहट की विशेषताएं हैं, क्योंकि यह एलोट्रोप बढ़ते तापमान के साथ बढ़ता है. 

फास्फोरस

यह गैर-धातु तत्व सामान्यतः अन्य तत्वों के संयोजन में प्रकृति में पाया जाता है और कई संबद्ध एलोट्रोपिक पदार्थों के पास होता है:

सफेद फास्फोरस

यह टेट्राहेड्रल आकार की क्रिस्टलीय संरचना के साथ एक ठोस है और सैन्य क्षेत्र में अनुप्रयोग है, जिसका उपयोग रासायनिक हथियार के रूप में भी किया जा रहा है.

काला फास्फोरस

इस तत्व के आवंटियों में इसकी स्थिरता सबसे अधिक है और यह ग्राफीन के समान है.

लाल फास्फोरस

यह गुणों को कम करने के साथ एक अनाकार ठोस बनाता है लेकिन विषाक्तता से रहित होता है.

diphosphorus

जैसा कि नाम से ही स्पष्ट है कि इसमें दो फास्फोरस परमाणु होते हैं और यह इस तत्व का गैसीय रूप है

वायलेट फास्फोरस

यह एक क्रिस्टलीय संरचना है, जो मोनोक्लिनिक प्रकार के आणविक क्रम के साथ ठोस है. 

स्कारलेट फॉस्फोरस

ठोस अनाकार संरचना का भी.

ऑक्सीजन

पृथ्वी के वायुमंडल में सबसे आम तत्वों में से एक होने और ब्रह्मांड में सबसे प्रचुर तत्वों में से एक होने के बावजूद, इसमें कुछ ज्ञात अलॉट्रोप्स हैं, जिनमें डाइअॉक्सीजन और ट्राईऑक्सीजन शामिल हैं।.

dioxygen

इस ग्रह के जैविक प्रक्रियाओं के लिए आवश्यक गैसीय पदार्थ ऑक्सीजन के सरल नाम से डाइअॉक्सीजन को बेहतर रूप से जाना जाता है.

Trioxígeno

ट्राइजोनिजेन को ओजोन के रूप में बेहतर रूप से जाना जाता है, जो महान प्रतिक्रियाशीलता का एक अलॉट्रोप है जिसका सबसे प्रसिद्ध कार्य बाहरी विकिरण स्रोतों से पृथ्वी के वायुमंडल की रक्षा करना है।.

Tetraoxígeno

यह मेटास्टेबिलिटी की विशेषताओं के साथ त्रिकोणीय संरचना का एक ठोस चरण बनाता है.

अन्य लोग

विभिन्न क्रिस्टलीय संरचनाओं के साथ, ऑक्सीजन बनाने वाली छह अन्य ठोस प्रजातियों को भी बाहर खड़ा करें.

इसी तरह, सेलेनियम, बोरान, सिलिकॉन जैसे तत्व हैं, दूसरों के बीच, जिनके अलग-अलग अलॉट्रोप हैं और गहराई से अधिक या कम डिग्री के साथ अध्ययन किया गया है।.

संदर्भ

1. विकिपीडिया। (एन.डी.)। अपररूपता। En.wikipedia.org से लिया गया
2. चांग, ​​आर। (2007)। रसायन विज्ञान, नौवां संस्करण। मैक्सिको: मैकग्रा-हिल.
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