आवर्त सारणी और उदाहरणों में इलेक्ट्रॉनिक आत्मीयता कैसे बदलती है

इलेक्ट्रॉनिक आत्मीयता या इलेक्ट्रोफिनिटी गैस चरण में एक परमाणु की ऊर्जा भिन्नता का एक माप है जब यह एक इलेक्ट्रॉन को अपने वैलेंस शेल में शामिल करता है। एक बार इलेक्ट्रॉन परमाणु ए द्वारा प्राप्त कर लिया गया है, जिसके परिणामस्वरूप आयन ए^- यह आधारभूत स्थिति से अधिक स्थिर या नहीं हो सकता है। इसलिए, यह प्रतिक्रिया एंडोथर्मिक या एक्ज़ोथिर्मिक हो सकती है.

कन्वेंशन द्वारा, जब इलेक्ट्रॉन का लाभ एंडोथर्मिक होता है, तो एक सकारात्मक संकेत "+" इलेक्ट्रॉनिक आत्मीयता के मूल्य को सौंपा जाता है; इसके बजाय, अगर यह एक्ज़ोथिर्मिक है - अर्थात, यह ऊर्जा जारी करता है - इस मूल्य को एक नकारात्मक संकेत दिया जाता है "-"। ये मूल्य किस इकाइयों में व्यक्त किए गए हैं? केजे / मोल में, या ईवी / परमाणु में.

यदि तत्व तरल या ठोस चरण में थे, तो उनके परमाणु एक दूसरे के साथ बातचीत करेंगे। यह इलेक्ट्रॉनिक लाभ के कारण ऊर्जा को अवशोषित या जारी करता है, इन सभी के बीच फैलाया जा सकता है, अप्रतिदेय परिणाम देता है।.

इसके विपरीत, गैस चरण में यह माना जाता है कि वे अलग-थलग हैं; दूसरे शब्दों में, वे किसी भी चीज़ के साथ बातचीत नहीं करते हैं। फिर, इस प्रतिक्रिया में शामिल परमाणु हैं: ए (जी) और ए^-(G)। यहाँ (छ) यह दर्शाता है कि परमाणु गैस अवस्था में है.

सूची

• 1 पहली और दूसरी इलेक्ट्रॉनिक समृद्धि
  • १.१ पहले
  • 1.2 दूसरा
• 2 आवर्त सारणी में इलेक्ट्रॉनिक आत्मीयता कैसे बदलती है
  • 2.1 कोर और परिरक्षण प्रभाव द्वारा परिवर्तन
  • २.२ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास द्वारा परिवर्तन
• 3 उदाहरण
  • ३.१ उदाहरण १
  • ३.२ उदाहरण २
• 4 संदर्भ

पहली और दूसरी इलेक्ट्रॉनिक समृद्धि

पहले

इलेक्ट्रॉनिक लाभ की प्रतिक्रिया के रूप में प्रतिनिधित्व किया जा सकता है:

ए (जी) + ई^- => ए^-(छ) + ई, या ए (जी) + ई के रूप में^- + ई => ए^-(G)

पहले समीकरण में, ई (ऊर्जा) तीर के बाईं ओर एक उत्पाद के रूप में पाया जाता है; और दूसरे समीकरण में ऊर्जा को प्रतिक्रियाशील के रूप में गिना जाता है, दाईं ओर स्थित है। अर्थात्, पहला एक एक्सोथर्मिक इलेक्ट्रॉनिक लाभ से मेल खाता है और दूसरा इलेक्ट्रॉनिक एंडोथर्मिक लाभ से.

हालांकि, दोनों ही मामलों में यह केवल एक इलेक्ट्रॉन है जो परमाणु ए के वैलेंस शेल में जोड़ता है.

दूसरा

यह भी संभव है कि, एक बार नकारात्मक आयन ए का गठन हो^-, यह एक और इलेक्ट्रॉन को फिर से अवशोषित करता है:

एक^-(छ) + ई^- => ए^2-(G)

हालांकि, दूसरे इलेक्ट्रॉनिक आत्मीयता के लिए मूल्य सकारात्मक हैं, क्योंकि नकारात्मक आयन ए के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक प्रतिकर्षण को दूर करना होगा^- और आने वाले इलेक्ट्रॉन और^-.

क्या निर्धारित करता है कि एक गैसीय परमाणु "इलेक्ट्रॉन" को बेहतर तरीके से प्राप्त करता है? इसका उत्तर नाभिक में आंतरिक इलेक्ट्रॉनिक परतों के परिरक्षण प्रभाव और वैलेंस लेयर में अनिवार्य रूप से होता है.

आवर्त सारणी में इलेक्ट्रॉनिक आत्मीयता कैसे बदलती है

ऊपरी छवि में, लाल तीर उन दिशाओं को इंगित करते हैं जिनमें तत्वों की इलेक्ट्रॉनिक आत्मीयता बढ़ जाती है। यहाँ से हम इलेक्ट्रॉनिक आत्मीयता को आवधिक गुणों में से एक के रूप में समझ सकते हैं, इसकी ख़ासियत यह है कि यह कई अपवाद प्रस्तुत करता है.

इलेक्ट्रॉनिक आत्मीयता समूहों के माध्यम से बढ़ जाती है और इसी तरह, आवर्त सारणी के माध्यम से बाएं से दाएं बढ़ जाती है, खासकर फ्लोरीन परमाणु के आसपास के क्षेत्र से। यह संपत्ति परमाणु त्रिज्या और इसके ऑर्बिटल्स के ऊर्जा स्तरों से निकटता से संबंधित है.

कोर और परिरक्षण प्रभाव से भिन्नता

नाभिक में प्रोटॉन होते हैं, जो सकारात्मक रूप से आवेशित कण होते हैं जो परमाणु के इलेक्ट्रॉनों पर एक आकर्षक बल लगाते हैं। नाभिक में इलेक्ट्रॉनों के करीब होते हैं, वे जितना अधिक आकर्षण महसूस करते हैं। इस प्रकार, जैसे-जैसे नाभिक से इलेक्ट्रॉनों की दूरी बढ़ती है, आकर्षण बल कम होता है.

इसके अलावा, आंतरिक परत के इलेक्ट्रॉन बाहरी परतों के इलेक्ट्रॉनों पर नाभिक के प्रभाव को "ढाल" करने में मदद करते हैं: वैलेंस इलेक्ट्रॉनों.

यह उनके नकारात्मक आरोपों के बीच इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण है। हालाँकि, यह प्रभाव परमाणु संख्या Z में वृद्धि से प्रतिसादित होता है.

पूर्व और इलेक्ट्रॉनिक संबंध के बीच क्या संबंध है? एक गैसीय परमाणु A में इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने और स्थिर नकारात्मक आयनों को बनाने की अधिक प्रवृत्ति होगी, जब आने वाले इलेक्ट्रॉन और वैलेंस लेयर के बीच प्रतिकर्षण की तुलना में परिरक्षण प्रभाव अधिक होता है।.

विपरीत तब होता है जब इलेक्ट्रॉन नाभिक से बहुत दूर होते हैं और उनके बीच के प्रतिकर्षण इलेक्ट्रॉनिक लाभ को नुकसान नहीं पहुंचाते हैं.

उदाहरण के लिए, एक समूह में उतरते समय, "नए" ऊर्जा स्तर "खोले" जाते हैं, जो नाभिक और बाहरी इलेक्ट्रॉनों के बीच की दूरी को बढ़ाते हैं। यह इस कारण से है कि जब आरोही समूह इलेक्ट्रॉनिक समृद्धि बढ़ाते हैं.

इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन द्वारा भिन्नता

सभी कक्षाओं में अपनी ऊर्जा का स्तर होता है, इसलिए यदि नया इलेक्ट्रॉन उच्च ऊर्जा कक्षीय पर कब्जा करेगा, तो परमाणु को इसे संभव बनाने के लिए ऊर्जा को अवशोषित करने की आवश्यकता होगी.

इसके अलावा, जिस तरह से इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्स पर कब्जा कर लेते हैं, वह इलेक्ट्रॉनिक लाभ का पक्ष नहीं ले सकता है, और इस प्रकार परमाणुओं के बीच अंतर हो सकता है।.

उदाहरण के लिए, यदि सभी इलेक्ट्रॉनों को पी-ऑर्बिटल्स में अप्रकाशित किया जाता है, तो एक नए इलेक्ट्रॉन को शामिल करने से एक मिलान जोड़ी का गठन होगा, जो अन्य इलेक्ट्रॉनों पर प्रतिकारक बलों को बाहर निकालता है।.

यह नाइट्रोजन परमाणु के लिए मामला है, जिसका इलेक्ट्रॉन संबंध (8kJ / mol) कार्बन परमाणु (-122kJ / mol) से कम है.

उदाहरण

उदाहरण 1

ऑक्सीजन के लिए पहला और दूसरा इलेक्ट्रॉनिक प्रभाव है:

ओ (जी) + ई^- => हे^-(g) + (141kJ / मोल)

हे^-(छ) + ई^- + (780kJ / मोल) => हे^2-(G)

O के लिए इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन 1 s है²2s²2p⁴. इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी जोड़ी पहले से ही है, जो नाभिक के आकर्षक बल को पार नहीं कर सकती है; इसलिए, इलेक्ट्रॉनिक लाभ स्थिर ओ आयन बनाने के बाद ऊर्जा जारी करता है^-.

हालांकि, हालांकि ओ^2- इसका नियॉन नोबल गैस के समान विन्यास है, इसके इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण नाभिक के आकर्षक बल से अधिक है, और इलेक्ट्रॉन के प्रवेश की अनुमति देने के लिए यह एक ऊर्जावान योगदान आवश्यक है.

उदाहरण 2

यदि आप समूह 17 के तत्वों की इलेक्ट्रॉनिक समानता की तुलना करते हैं, तो आपके पास निम्नलिखित होंगे:

एफ (जी) + ई^- = एफ^-(g) + (328 kJ / mol)

सीएल (जी) + ई^- = सीएल^-(g) + (349 kJ / mol)

ब्र (जी) + ई^- = ब्र^-(g) + (325 kJ / mol)

मैं (जी) + ई^- = मैं^-(g) + (295 kJ / मोल)

ऊपर से नीचे तक - समूह में नीचे जाने पर - परमाणु रेडी वृद्धि, साथ ही नाभिक और बाहरी इलेक्ट्रॉनों के बीच की दूरी। यह इलेक्ट्रॉनिक समृद्धि में वृद्धि का कारण बनता है; हालांकि, फ्लोरीन, जिसका सबसे बड़ा मूल्य होना चाहिए, क्लोरीन से अधिक है.

क्यों? यह विसंगति आकर्षक बल और कम परिरक्षण पर इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के प्रभाव को प्रदर्शित करती है.

क्योंकि यह एक बहुत छोटा परमाणु है, फ्लोरीन एक छोटी मात्रा में अपने सभी इलेक्ट्रॉनों को "संघनित" करता है, जिससे इसके बड़े थोक (Cl, Br और I) के विपरीत आने वाले इलेक्ट्रॉन पर अधिक प्रतिकर्षण होता है।.

संदर्भ

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