5 कारक जो प्रतिक्रिया की गति को प्रभावित करते हैं

रासायनिक प्रतिक्रिया की गति वह गति है जिस पर अभिकर्मकों नामक पदार्थों का परिवर्तन अन्य पदार्थों में होता है जिन्हें उत्पाद कहा जाता है। गति को प्रभावित करने वाले कारक कई हो सकते हैं; अभिकर्मकों की प्रकृति, कण आकार, पदार्थों की भौतिक स्थिति ...

अभिकर्मक परमाणु या अणु हो सकते हैं जो आपस में टकराते हैं या टकराते हैं, जिससे उनके बीच के संबंध टूट जाते हैं। ब्रेक के बाद, नए लिंक बनाए जाते हैं और उत्पाद बनते हैं. 

यदि अभिकर्मकों में से कम से कम एक अभिकर्मक पूरी तरह से खपत होता है, तो उत्पाद को पूरी तरह से बनाते हुए, प्रतिक्रिया को पूर्ण और केवल एक दिशा में निर्देशित कहा जाता है।.

कुछ मामलों में फिर से बने उत्पाद फिर से टकराते हैं और पुनः जुड़ने और फिर से अभिकर्मक बनने के लिए अपने लिंक तोड़ते हैं। इसे रिवर्स रिएक्शन कहा जाता है.

दोनों प्रतिक्रियाएं अलग-अलग गति से होती हैं, हालांकि जब प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया की गति रिवर्स प्रतिक्रिया की गति के बराबर होती है, तो एक गतिज संतुलन स्थापित होता है, जिसका अर्थ है कि प्रतिक्रिया संतुलन में है.

कारक जो एक प्रतिक्रिया की गति को प्रभावित करते हैं

कोई भी रासायनिक प्रतिक्रिया कारकों की एक श्रृंखला के अधीन होती है, जो उसी की गति को जल्दी या धीरे-धीरे पारित करने का कारण बनती है। हम ऐसी प्रतिक्रियाएं पाते हैं जो विस्फोटों की तरह होती हैं, और अन्य जो थोड़ी देर तक चलती हैं, जैसे कि लोहे की छड़ का ऑक्सीकरण खुले में किया जाता है.

रासायनिक प्रतिक्रिया की गति को प्रभावित करने वाले ये कारक हैं:

पदार्थों के कणों का आकार

इसे संपर्क सतह के रूप में भी जाना जाता है। यदि पदार्थों में एक बड़ी संपर्क सतह होती है, यानी वे बहुत कॉम्पैक्ट होते हैं, तो प्रतिक्रिया धीमी होती है जब संपर्क सतह छोटा होता है.

एक उदाहरण टैबलेट में अलका सेल्टज़र और पाउडर में अलका सेल्टज़र है। अलका सेल्टज़र एसिटाइलसैलिसिलिक एसिड का एक मिश्रण है, जिसमें सोडियम बाइकार्बोनेट, कैल्शियम फॉस्फेट और साइट्रिक एसिड होता है।.

यदि पदार्थ परमाणु प्रजातियां हैं, तो उनके परमाणु और उनके अंतिम स्तर में इलेक्ट्रॉनों की मात्रा के कारण उनकी प्रतिक्रिया में भिन्नता होती है.

इस वजह से, सोडियम (Na) कैल्शियम (Ca) की तुलना में पानी के साथ हिंसक रूप से प्रतिक्रिया करता है। इसी तरह, सीसा (Pb) की तुलना में परिवेशी वायु में मौजूद जल वाष्प की क्रिया से लोहा (Fe) आसानी से ऑक्सीकृत हो जाता है, जिसकी प्रतिक्रिया बहुत धीमी होती है.

जब उनकी तटस्थ प्रजातियों की तुलना में आयनिक प्रजातियों में बहुत अधिक प्रतिक्रियाशीलता (कम प्रतिक्रिया दर) होती है। इस प्रकार, Mg + 2, Mg से अधिक प्रतिक्रियाशील है.

पदार्थों की भौतिक स्थिति

अभिकारकों के एकत्रीकरण की स्थिति भी प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित करती है। ठोस अवस्था में, कण (परमाणु) एक साथ बहुत करीब होते हैं, इसलिए उनके बीच गतिशीलता बहुत कम होती है, बहुत धीमी टक्कर के साथ.

तरल अवस्था में कणों में अधिक गतिशीलता होती है, जो ठोस अवस्था की तुलना में प्रतिक्रियाओं को तेज करती है.

गैसीय अवस्था में, प्रतिक्रिया के कणों के बीच बड़े पृथक्करण के लिए प्रतिक्रिया का वेग अधिक होता है.

किसी पदार्थ की प्रतिक्रिया दर को बढ़ाने के लिए, इसे पानी में भंग किया जा सकता है, इस तरह से अणु घुल जाते हैं और उनके बीच गतिशीलता बढ़ाते हैं।.

अभिकर्मकों की एकाग्रता

किसी पदार्थ की सांद्रता किसी दिए गए आयतन में पाए जाने वाले कणों (परमाणुओं, आयनों या अणुओं) की मात्रा को संदर्भित करती है.

रासायनिक प्रतिक्रिया में, यदि बहुत सारे कण होते हैं, तो उनके बीच टकराव की संख्या बहुत अधिक होगी, इसलिए प्रतिक्रिया की गति अधिक होगी.

अभिकारकों की सांद्रता जितनी अधिक होगी, उतने ही अधिक उत्पादों के निर्माण की प्रतिक्रिया दर होगी.

तापमान

अभिकर्मकों से बनी एक प्रणाली में, इसे बनाने वाले सभी कण गति में होते हैं, या तो हिलते हैं, जैसा कि ठोस पदार्थों में होता है, या तरल पदार्थ और गैसों के मामले में बढ़ रहा है।.

दोनों मामलों में क्रमशः कंपन और ई गतिज मनाया जाता है। ये ऊर्जा सीधे उस तापमान के आनुपातिक हैं जिस पर सिस्टम स्थित है.

प्रणाली के तापमान में वृद्धि से, पदार्थों के आणविक आंदोलनों में वृद्धि होती है.

उनके बीच टकराव मजबूत हो रहा है, टूटने और बंधने के लिए पर्याप्त है, सक्रियण ऊर्जा एएए का गठन करने वाली बाधा पर काबू पाने के लिए.

जब सिस्टम का तापमान बढ़ता है, तो प्रतिक्रियाशीलता बढ़ जाती है और प्रतिक्रिया की गति कम होती है इसलिए तेज होती है.

उत्प्रेरक

वे रासायनिक पदार्थ हैं जो रासायनिक प्रतिक्रिया को प्रभावित करते हैं, या तो प्रतिक्रिया दर को बढ़ाकर या इसे कम करके। इसकी मुख्य विशेषता यह है कि यह रासायनिक प्रतिक्रिया में भाग नहीं लेता है, जिसका अर्थ है कि प्रतिक्रिया के अंत में, इसे सिस्टम से अलग किया जा सकता है.

एक उदाहरण एक उत्प्रेरक के रूप में लिथियम एल्यूमीनियम हाइड्राइड के साथ असंतृप्त कार्बनिक यौगिक का हाइड्रोजनीकरण है:

CH3 - CH = CH - CH3 + H2 CH3 - C2 - CH2 - CH3

एक रासायनिक समीकरण में उत्प्रेरक को प्रतिक्रिया की दिशा का संकेत देने वाले तीर के ऊपर रखा जाता है.

एक रासायनिक प्रतिक्रिया में यह हो सकता है कि उत्प्रेरक और अभिकारक दोनों एक ही भौतिक अवस्था में नहीं हैं, इस प्रकार की प्रणाली को "विषम" के रूप में जाना जाता है।.

इन्हें संपर्क उत्प्रेरक कहा जाता है। "सजातीय" उत्प्रेरक वे हैं जिनके पास अभिकारकों की समान भौतिक स्थिति होती है और उन्हें परिवहन कहा जाता है.

संदर्भ

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