मिश्रण के सबसे महत्वपूर्ण प्रकार

अलग-अलग हैं मिश्रण के प्रकार, मुख्य रूप से ये सजातीय या विषम हो सकते हैं। मिश्रण दो या दो से अधिक पदार्थों से बनी सामग्रियों की एक प्रणाली है जो मिश्रित होती है लेकिन रासायनिक रूप से संयुक्त नहीं होती है.

ये यौगिक दो या दो से अधिक पदार्थों के भौतिक संयोजन का उल्लेख करते हैं जिसमें उनकी पहचान समाधान, निलंबन या कोलाइड के रूप में मिश्रित होती है। मिश्रण में कई मात्रा में तत्व हो सकते हैं.

एक सजातीय मिश्रण वह है जिसकी संरचना एक समान है और जहां समाधान के प्रत्येक भाग में समान गुण हैं। चीनी, नमक और कई अन्य पदार्थ पानी में घुल जाते हैं और सजातीय मिश्रण बनाते हैं.

एक विषम मिश्रण एक प्रकार का मिश्रण है जिसमें घटकों को देखा जा सकता है, क्योंकि दो या दो से अधिक चरण मौजूद हैं। एक उदाहरण पानी और तेल का संयोजन है.

यद्यपि इसके घटकों में कोई रासायनिक परिवर्तन नहीं होते हैं, लेकिन मिश्रण के भौतिक गुण, जैसे इसके गलनांक, इसके घटकों के गुणों से भिन्न हो सकते हैं। कुछ मिश्रणों को उनके घटकों में भौतिक मोड के माध्यम से अलग किया जा सकता है, या तो भौतिक या थर्मल.

हालांकि, ऐसे मिश्रण होते हैं जिनमें पृथक्करण प्रक्रिया जटिल हो सकती है। उदाहरण के लिए, एज़ोट्रोप्स एक प्रकार का मिश्रण है, जो आमतौर पर अपने घटकों (भौतिक या रासायनिक प्रक्रियाओं या यहां तक ​​कि एक मिश्रण के माध्यम से) को प्राप्त करने के लिए आवश्यक अलगाव प्रक्रिया में कई कठिनाइयां होती हैं।

बुनियादी मिश्रण के प्रकार

सजातीय

एक सजातीय मिश्रण एक ठोस, तरल या गैसीय मिश्रण है जिसमें दिए गए नमूने के माध्यम से इसके घटकों का समान अनुपात होता है। सजातीय मिश्रण का एक उदाहरण हवा है.

यह गैसीय पदार्थों जैसे नाइट्रोजन, ऑक्सीजन और अन्य पदार्थों से बना है। मिश्र और समाधान कुछ सजातीय मिश्रण हैं.

विजातीय

एक विषम मिश्रण वह है जो स्पष्ट रूप से अलग-अलग सीमाओं के साथ दो या अधिक चरणों में हो सकता है। कई अवसरों में, मानव आँख द्वारा जुदाई आसानी से देखी जाती है.

एक विषम मिश्रण वह है जिसमें कोई गुण नहीं है, न ही एक रचना, समान। कुछ विषम मिश्रणों में कोलाइड, इमल्शन और सस्पेंशन शामिल हैं.

अन्य प्रकार के मिश्रण

समाधान

समाधान दो या अधिक पदार्थों से बने सजातीय मिश्रण हैं। इन मिश्रणों में, एक विलेय एक पदार्थ होता है जिसे किसी अन्य पदार्थ में भंग किया जाता है, जिसे विलायक के रूप में जाना जाता है.

एक घोल को मिलाने की प्रक्रिया एक पैमाने पर होती है जहाँ रासायनिक ध्रुवीयता के प्रभाव शामिल होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप परस्पर जुड़ाव विशिष्ट होता है।.

एक समाधान में, विले के कणों को नग्न आंखों से नहीं देखा जा सकता है; विलेय को यंत्रवत् या निस्पंदन द्वारा अलग नहीं किया जा सकता है। समाधान भी स्थिर हैं.

जब यह मिश्रण का सबसे बड़ा हिस्सा होता है, तो घोल विलायक के चरण को मानता है। एक घोल में घुलने की सघनता उस घोल का द्रव्यमान है जो पूरे हल के द्रव्यमान के प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जाता है.

समाधान के प्रकार

• शीतल पेय: यदि विलायक एक गैस है, जैसे वायु (ऑक्सीजन और नाइट्रोजन में घुलने वाली अन्य गैसें)। कभी-कभी उन्हें समाधान के रूप में नहीं माना जाता, केवल मिश्रण के रूप में.
• तरल पदार्थ: यदि विलायक एक तरल है, तो लगभग सभी गैसें, तरल पदार्थ और ठोस घुल सकते हैं। कुछ उदाहरण पानी में ऑक्सीजन हैं; तरल पदार्थों में तरल पदार्थों का मिश्रण, जैसे मादक पेय; और तरल पदार्थों में ठोस, जैसे पानी में चीनी.
• आप ध्वनि: अगर विलायक ठोस है, तो गैसों, तरल पदार्थ और ठोस को भंग किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन धातुओं में अच्छी तरह से घुल जाता है, इसलिए इसका अध्ययन हाइड्रोजन भंडारण के रूप में किया जाता है.

ठोस समाधान के अन्य उदाहरण ठोस पदार्थों में तरल पदार्थ हैं, जैसे कि सोने में पारा (एक अमलगम का निर्माण), या पैराफिन में हेक्सेन; और ठोस पदार्थों में ठोस, जैसे स्टील, मिश्र धातु जैसे कांस्य और पॉलिमर.

निलंबन

निलंबन विषम मिश्रण होते हैं जिनमें ठोस कण होते हैं जो बसने के लिए पर्याप्त होते हैं। विलेय कण भंग नहीं होते हैं, वे निलंबित रहते हैं और विलायक में स्वतंत्र रूप से तैरते हैं; वे एक नज़र में देखे जाते हैं.

एक निलंबन का एक उदाहरण पानी में रेत है। निलंबित कण एक माइक्रोस्कोप के नीचे दिखाई देंगे और समय के साथ व्यवस्थित होंगे यदि मिश्रण को छुआ नहीं गया है। यह कोलाइड्स से निलंबन को अलग करता है, जहां कण छोटे होते हैं और व्यवस्थित नहीं हो पाते.

रोजमर्रा के जीवन में देखे जाने वाले निलंबन के अन्य उदाहरण मिट्टी या कीचड़युक्त पानी हैं; मिट्टी या पृथ्वी के कण पानी में निलंबित हो जाते हैं। उदाहरण के लिए आटा पानी में निलंबित.

चूंकि निलंबन में गैस में छोटे तरल या ठोस कण भी शामिल हो सकते हैं, वे भी वायुमंडल में मौजूद होते हैं। प्रदूषक जैसे धूल के कण, नमक, कालिख और वायुमंडल में बादलों की बूंदें; सभी को निलंबन माना जाता है.

किसी गैस में तरल पदार्थ या बारीक ठोस कणों के निलंबन को एरोसोल कहा जाता है। एक थर्मोडायनामिक दृष्टिकोण से, निलंबन अस्थिर हैं। वे समय की अवधि में काइनेटिक रूप से स्थिर हो सकते हैं, जो उनके जीवनकाल को निर्धारित करता है. 

निलंबन की कुछ विशेषताएं हैं:

• अशांत, वे समाधान के रूप में स्पष्ट नहीं हैं.
• उन्हें फ़िल्टर किया जा सकता है.
• बड़े कण पृष्ठभूमि में बस जाएंगे.
• यह दो चरणों के बीच का मिश्रण है.

कोलाइड

वे एक मिश्रण है जिसमें अघुलनशील, बिखरे हुए सूक्ष्म कणों का एक पदार्थ दूसरे पदार्थ के माध्यम से निलंबित हो जाता है। कभी-कभी, बिखरे पदार्थ को कोलाइड कहा जाता है। एक कोलाइड निलंबन पूर्ण मिश्रण को संदर्भित करता है, हालांकि निलंबन कोलाइड से अलग हैं.

एक समाधान के विपरीत, जहां विलेय और विलायक केवल एक भाग का गठन करते हैं, कोलाइड के दो चरण होते हैं। एक फैलाव चरण है, जहां कणों को निलंबित किया जाता है, और दूसरा निरंतर चरण है, जो निलंबन का माध्यम है.

कोलाइड के रूप में योग्य होने के लिए, मिश्रण को व्यवस्थित करने में सक्षम नहीं होना चाहिए या ऐसा करने में लंबा समय लेना चाहिए.

एक छितरी हुई अवस्था वाले सजातीय मिश्रण को कोलाइड एरोसोल, कोलाइड इमल्शन, कोलाइड फोम या हाइड्रोसोल कहा जा सकता है। इन कणों का फैलाव चरण कोलाइड में मौजूद रसायन से प्रभावित होता है.

कोलाइड मिश्रण के कुछ उदाहरणों में शामिल हैं: कोहरा, धुआं, दूध, मेयोनेज़, शेविंग क्रीम, जिलेटिन और एक्सट्रूडेड पॉलीस्टाइन, अन्य.

मिश्र

एक मिश्र धातु धातुओं का एक सजातीय मिश्रण या एक धातु और एक अन्य तत्व के बीच का मिश्रण है। एक मिश्र धातु धातु तत्वों या धातु चरणों के मिश्रण का एक ठोस समाधान हो सकता है.

उदाहरण के लिए, गहनों में इस्तेमाल किया जाने वाला सोना आमतौर पर सोने, चांदी और अन्य धातुओं का मिश्रण होता है। ये धातुएँ पिघलकर मिश्र धातु बनाती हैं.

मिश्रधातु बनाने का लाभ यह है कि उनमें आमतौर पर मूल गुणों से बेहतर गुण होते हैं। एक स्वर्ण मिश्र धातु में शुद्ध सोने की तुलना में ताकत और चमक के मामले में बेहतर गुण होंगे.

कई क्षेत्रों में मिश्र धातुओं का उपयोग किया जाता है। कई बार धातुओं का संयोजन मूल गुणों को संरक्षित करते हुए एक सामग्री की लागत को कम करता है.

अन्य समय, ये मिश्रण संक्षारण या यांत्रिक बल को प्रतिरोध प्रदान करते हैं। कुछ मिश्र धातुओं में कांस्य, लोहा, पेवर और मिलाप शामिल हैं.

अन्य सामान्य मिश्र:

• अमलगम: दांतों में कैविटी या छिद्र भरने के लिए आमतौर पर इनका उपयोग दंत चिकित्सा में किया जाता है। मुख्य धातु पारा है.
• पीतल: इसकी मुख्य धातुएं जस्ता और तांबा हैं। पीतल आमतौर पर दरवाजे और बिजली के आउटलेट के लिए टिका में उपयोग किया जाता है.

इमल्शन

इमल्शन दो या अधिक तरल पदार्थों के विषम मिश्रण होते हैं, जिसमें एक घटक दूसरे के अंदर समाप्त हो जाता है। आमतौर पर, इसमें शामिल तरल पदार्थ घुलनशील नहीं होते हैं जैसे खाना पकाने के तेल की बोतल में पानी मिलाना.

इसका मतलब यह है कि चाहे वह कितना भी उत्तेजित हो, वह कभी भी पूरी तरह से भंग नहीं होगा; क्या होता है कि कण मुख्य तरल के अंदर छोटे टुकड़ों के रूप में दिखाई देंगे। वह एक पायस है.

इमल्शन कोलाइड सिस्टम हैं। वे तेल या पानी की तुलना में अधिक चिपचिपा होते हैं, जिसमें वे होते हैं। पायस के उदाहरणों में आइसक्रीम, पेंट्स और ड्रेसिंग या खाना पकाने वाले विनैग्रेट्स शामिल हैं.

दो तरल पदार्थ विभिन्न प्रकार के पायस का निर्माण कर सकते हैं। उदाहरण के लिए, तेल और पानी पहले एक तेल-इन-वाटर इमल्शन बना सकते हैं, जहाँ तेल फैला हुआ चरण है और पानी फैलाव का माध्यम है। फिर, वे एक पानी में तेल इमल्शन का निर्माण कर सकते हैं, जहां पानी फैला हुआ चरण है और तेल बाहरी चरण है.

बहु-इमल्शन भी संभव है, जिसमें "वाटर-इन-ऑल-इन-वाटर" इमल्शन और "ऑइल-इन-वाटर-इन-ऑइल" इमल्शन शामिल है। उन्हें दो चरणों के आयतन अंश के आधार पर प्रतिष्ठित किया जा सकता है.

चूंकि पायस तरल होते हैं, वे एक स्थिर आंतरिक संरचना का प्रदर्शन नहीं करते हैं। यह माना जाता है कि तरल माध्यम में बिखरे हुए बूंदों को सांख्यिकीय रूप से वितरित किया जाता है.

सूर्य

सूर्य एक निरंतर तरल माध्यम में बहुत छोटे ठोस कणों से बने कोलाइड सस्पेंशन हैं.

सूरज काफी स्थिर हैं; रक्त, रंजित स्याही और पेंट को सबसे आम में शामिल किया जा सकता है। संघनन या फैलाव का उपयोग करके कृत्रिम सूरज तैयार किया जा सकता है.

संदर्भ

1. मिश्रण क्या है संशोधन तत्वों, पदार्थों, यौगिकों और मिश्रणों को नोट करता है। Eschooltoday.com से पुनर्प्राप्त.
2. जनरल केमिस्ट्री, 4th एड। (1992) फिलाडेल्फिया, यूनाइटेड स्टेट्स। सौंडर्स कॉलेज प्रकाशन। Wikipedia.com से लिया गया.
3. एटकिन्स की फिजिकल केमिस्ट्री। 7 संस्करण। Wikipedia.com से लिया गया.
4. रासायनिक शब्दावली का संग्रह (2006-) Goldbook.iupac.org से लिया गया.
5. रसायन विज्ञान और भौतिकी की सीआरसी हैंडबुक। (1990)। बोका रैटन, संयुक्त राज्य अमेरिका। रासायनिक रबर प्रकाशन कंपनी। Wikipedia.com से लिया गया.
6. खाद्य इमल्शन: सिद्धांत, अभ्यास और तकनीक, दूसरा संस्करण। (2004)। सीआरसी प्रेस। Books.google से पुनर्प्राप्त किया गया.
7. रसायन विज्ञान: केंद्रीय विज्ञान। (2002)। न्यू जर्सी, संयुक्त राज्य अमेरिका। अप्रेंटिस हॉल। Wikipedia.com से लिया गया.
8. एनसाइक्लोपीडिया ब्रिटानिका। Britannica.com से पुनर्प्राप्त.