सबसे महत्वपूर्ण तरल पदार्थों के 7 लक्षण

तरल पदार्थ की विशेषताएं वे पदार्थ की एक अवस्था की आणविक संरचना और भौतिक गुणों को परिभाषित करने का काम करते हैं.

सबसे अधिक अध्ययन संपीडनशीलता, सतह तनाव, सामंजस्य, आसंजन, चिपचिपापन, हिमांक और वाष्पीकरण हैं.

तरल पदार्थ के एकत्रीकरण के तीन राज्यों में से एक है, अन्य दो ठोस और गैसीय हैं। प्लाज्मा की चौथी अवस्था है, लेकिन केवल अत्यधिक दबाव और तापमान की स्थिति में होती है.

ठोस पदार्थ ऐसे होते हैं जो उनके आकार को बनाए रखते हैं जिसके साथ उन्हें आसानी से वस्तुओं के रूप में पहचाना जा सकता है। गैसें ऐसे पदार्थ होते हैं जो हवा में तैर रहे होते हैं और उसमें फैल जाते हैं, लेकिन बुलबुले और गुब्बारे जैसे कंटेनरों में फंस सकते हैं.

तरल पदार्थ ठोस अवस्था और गैसीय अवस्था के बीच में होते हैं। आमतौर पर, तापमान और / या दबाव को बदलकर, अन्य दो राज्यों में से किसी एक में तरल को पारित करना संभव है.

हमारे ग्रह में बड़ी मात्रा में तरल पदार्थ मौजूद हैं। इनमें ऑयली तरल पदार्थ, कार्बनिक और अकार्बनिक तरल पदार्थ, प्लास्टिक और धातु जैसे पारा शामिल हैं। यदि आपके पास तरल में घुलने वाली विभिन्न सामग्रियों के अणु हैं, तो इसे एक समाधान कहा जाता है, जैसे शहद, शरीर के तरल पदार्थ, शराब और खारा।.

तरल अवस्था की मुख्य विशेषताएं

1 - संपीड़न

इसके कणों के बीच सीमित स्थान तरल पदार्थ को एक लगभग असंगत पदार्थ बनाता है। यही है, इसकी मात्रा के लिए बहुत कम जगह में एक निश्चित मात्रा में तरल को मजबूर करने के लिए दबाव डालना बहुत मुश्किल है.

कारों या बड़े ट्रकों के लिए कई शॉक एब्जॉर्बर, सील ट्यूब में तेल जैसे दबाव वाले तरल पदार्थों का उपयोग करते हैं। यह पहियों पर ट्रैक द्वारा लगाए गए निरंतर हलचल को अवशोषित और मुकाबला करने में मदद करता है, जो वाहन की संरचना के लिए कम से कम संचरण की मांग करता है।.

2- राज्य का परिवर्तन

उच्च तापमान पर एक तरल को उजागर करने से यह वाष्पित हो जाएगा। इस महत्वपूर्ण बिंदु को क्वथनांक कहा जाता है और यह पदार्थ के आधार पर अलग होता है। गर्मी तरल के अणुओं के बीच अलगाव को बढ़ाती है जब तक कि उन्हें गैस के रूप में फैलाने के लिए पर्याप्त रूप से अलग नहीं किया जाता है.

उदाहरण: पानी का तापमान 100 ° C, दूध का तापमान 100.17 ° C, शराब का तापमान 78 ° C और पारा 77 ° C पर पहुंच जाता है.

विपरीत मामले में, बहुत कम तापमान पर एक तरल को उजागर करने से यह जम जाएगा। इसे हिमांक कहा जाता है और यह प्रत्येक पदार्थ के घनत्व पर भी निर्भर करेगा। ठंड ठोस अवस्था में कठोर होने के लिए पर्याप्त रूप से अपने अंतःप्रेरणीय आकर्षण को बढ़ाकर परमाणुओं की गति को धीमा कर देती है.

उदाहरण: 0 ° C पर पानी जमता है, -0.513 ° C और -0.565 ° C के बीच दूध, -114 ° C पर शराब और -39 ° C पर पारा.

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि एक गैस के तापमान को कम करने तक जब तक कि इसे एक तरल में परिवर्तित नहीं किया जाता है, संक्षेपण कहा जाता है, और एक ठोस पदार्थ को गर्म करने से यह पिघल सकता है या इसे तरल अवस्था में पिघला सकता है। इस प्रक्रिया को फ्यूजन कहा जाता है। जल चक्र पूरी तरह से राज्य के परिवर्तन की इन सभी प्रक्रियाओं की व्याख्या करता है.

3- सामंजस्य

यह एक दूसरे को आकर्षित करने के लिए एक ही प्रकार के कणों की प्रवृत्ति है। तरल पदार्थ में यह अंतःमांसकीय आकर्षण उन्हें स्थानांतरित करने और प्रवाह करने की अनुमति देता है, जब तक वे आकर्षण के इस बल को अधिकतम करने का एक तरीका नहीं ढूंढते हैं।.

सामंजस्य का शाब्दिक अर्थ है "एक साथ चिपके रहने की क्रिया"। तरल की सतह के नीचे, अणुओं के बीच एकजुट बल सभी दिशाओं में समान है। हालांकि, सतह पर अणुओं में केवल पक्षों के प्रति और विशेष रूप से तरल के शरीर के आंतरिक भाग के प्रति आकर्षण का यह बल होता है.

यह संपत्ति तरल पदार्थ बनाने वाले क्षेत्रों के लिए ज़िम्मेदार है, जो कि ऐसा रूप है जिसमें सतह का क्षेत्रफल कम होता है जो कि अंतः-आण्विक आकर्षण को अधिकतम करता है.

शून्य गुरुत्वाकर्षण की शर्तों के तहत, तरल एक क्षेत्र में तैरता रहेगा, लेकिन जब गुरुत्वाकर्षण द्वारा आकर्षित किया जाता है तो वे रुकने के प्रयास में ज्ञात ड्रॉप आकार बनाते हैं।.

फ्लैट सतहों पर बूंदों के साथ इस संपत्ति के प्रभाव की सराहना की जा सकती है; इसके कणों को सामंजस्य के बल से नहीं छितराया जाता है। धीमी नलियों के साथ बंद नल में भी; जब तक वजन बहुत भारी हो जाता है, तब तक इंटरमॉलिक्युलर आकर्षण उन्हें एक साथ रखता है, जब वजन तरल के सामंजस्य बल से अधिक हो जाता है.

4- सरफेस टेंशन

सतह पर सामंजस्य की ताकत कणों की एक पतली परत के निर्माण के लिए जिम्मेदार होती है, जो एक दूसरे के प्रति बहुत अधिक आकर्षित होती हैं, जैसे कि उनके आसपास के विभिन्न कणों के साथ, जैसे कि हवा.

तरल के अणु हमेशा एक सुरक्षात्मक त्वचा होने की अनुभूति देते हुए, अपने आप को अंदर से आकर्षित करके सतह क्षेत्र को कम करने की कोशिश करेंगे.

हालांकि यह आकर्षण परेशान नहीं है, सतह अविश्वसनीय रूप से मजबूत हो सकती है। यह सतह तनाव की अनुमति देता है, पानी के मामले में, कुछ कीड़े फिसलने के बिना तरल पर फिसलने और रहने के लिए.

यदि आप संभव के रूप में सतह के अणुओं के आकर्षण को परेशान करना चाहते हैं, तो तरल पर सपाट ठोस वस्तुओं को रखना संभव है। यह वस्तु की लंबाई और चौड़ाई के आधार पर वजन वितरित करके प्राप्त किया जाता है ताकि सामंजस्य बल से अधिक न हो.

तरल के प्रकार और इसके घनत्व के आधार पर सामंजस्य और सतह तनाव की ताकत अलग-अलग होती है.

५- आसंजन

यह विभिन्न प्रकार के कणों के बीच आकर्षण का बल है; जैसा कि इसके नाम से पता चलता है, इसका शाब्दिक अर्थ है "पालन करने की क्रिया"। इस मामले में, तरल पदार्थ के कंटेनर और जिन क्षेत्रों में वे प्रवाहित होते हैं, वे आमतौर पर कंटेनरों की दीवारों पर मौजूद होते हैं।.

यह गुण तरल गीले ठोस के लिए जिम्मेदार है। तब होता है जब तरल और अणु के अणुओं के बीच आसंजन बल, तरल शुद्ध के अंतर-आणविक बल से अधिक होता है.

6- क्षमता

आसंजन बल ठोस के साथ शारीरिक रूप से बातचीत करके आरोही या अवरोही तरल पदार्थ के लिए जिम्मेदार है। कंटेनरों की ठोस दीवारों में इस केशिका क्रिया का प्रमाण दिया जा सकता है, क्योंकि तरल मेन्कसस नामक वक्र बनाता है।.

ग्रेटर आसंजन बल और कम सामंजस्य बल, meniscus अवतल है और अन्यथा, meniscus उत्तल है। पानी हमेशा ऊपर की ओर वक्र होगा जहां यह एक दीवार के साथ संपर्क बनाता है और पारा नीचे की ओर वक्र होगा; व्यवहार जो इस सामग्री में लगभग अद्वितीय है.

यह संपत्ति बताती है कि बहुत सारे तरल पदार्थ क्यों उठते हैं जब वे बहुत संकीर्ण खोखले वस्तुओं जैसे कि सिगरेट या पाइप के साथ बातचीत करते हैं। सिलेंडर का व्यास संकरा, इसकी दीवारों को चिपकने की ताकत तरल को कंटेनर के अंदर लगभग तुरंत प्रवेश करने का कारण बनेगी, यहां तक ​​कि गुरुत्वाकर्षण बल के खिलाफ भी.

7- चिपचिपापन

यह आंतरिक बल या विकृति का प्रतिरोध है जो स्वतंत्र रूप से बहने पर एक तरल प्रदान करता है। यह मुख्य रूप से आंतरिक अणुओं के द्रव्यमान और उन्हें आकर्षित करने वाले इंटरमोलेक्यूलर कनेक्शन पर निर्भर करता है। तरल पदार्थ जो धीमी गति से प्रवाहित होते हैं, वे तरल पदार्थों की तुलना में अधिक चिपचिपे होते हैं जो आसान और तेज प्रवाह करते हैं.

उदाहरण के लिए: मोटर तेल गैसोलीन की तुलना में अधिक चिपचिपा होता है, शहद पानी की तुलना में अधिक चिपचिपा होता है और मेपल सिरप वनस्पति तेल से अधिक चिपचिपा होता है.

एक तरल प्रवाह के लिए इसे एक बल के अनुप्रयोग की आवश्यकता होती है; उदाहरण के लिए, गुरुत्वाकर्षण। लेकिन उन पर गर्मी लगाने से पदार्थों की चिपचिपाहट को कम किया जा सकता है। तापमान में वृद्धि से कण तेज गति से चलते हैं जिससे तरल आसानी से बह सकता है.

तरल पदार्थों के बारे में अधिक जानकारी

जैसे ठोस पदार्थों के कणों में तरल पदार्थ होते हैं, वे एक स्थायी अंतर-आणविक आकर्षण के अधीन होते हैं। हालांकि, तरल पदार्थों में अणुओं के बीच अधिक जगह होती है, इससे आप एक निश्चित स्थिति में बिना रुके चल सकते हैं और बह सकते हैं.

यह आकर्षण तरल की मात्रा को बनाए रखता है, अणुओं को गुरुत्वाकर्षण की क्रिया द्वारा हवा में फैलाए बिना गैसों के मामले में बनाए रखने के लिए पर्याप्त है, लेकिन इसे परिभाषित रूप में रखने के लिए पर्याप्त नहीं है ठोस पदार्थों का मामला.

इस तरह, एक तरल उच्च स्तर से प्रवाह और स्लाइड करना चाहता है जब तक कि यह एक कंटेनर के सबसे निचले हिस्से तक नहीं पहुंचता है, इस प्रकार इसका आकार लेता है, लेकिन इसकी मात्रा को बदलने के बिना। तरल पदार्थ की सतह आमतौर पर गुरुत्वाकर्षण के लिए सपाट होती है जो अणुओं को दबाती है.

उपरोक्त वर्णित सभी विवरण रोजमर्रा की जिंदगी में मौजूद हैं जब भी वे पानी के परीक्षण ट्यूबों, प्लेटों, कप, जार, बोतलों, vases, मछली टैंक, टैंक, कुओं, एक्वैरियम, पाइपिंग सिस्टम, नदियों, झीलों और बांधों से भरे होते हैं.

पानी के बारे में उत्सुक तथ्य

पृथ्वी में पानी सबसे आम और प्रचुर मात्रा में तरल है, और यह उन कुछ पदार्थों में से एक है जो तीन राज्यों में से किसी में भी पाया जा सकता है: बर्फ के रूप में ठोस, इसकी सामान्य तरल अवस्था और वाष्प के रूप में गैसीय। पानी.

• यह सबसे मजबूत सामंजस्य के साथ गैर-धातु तरल है.
• यह पारा को छोड़कर उच्च सतह तनाव के साथ सामान्य तरल है.
• अधिकांश ठोस पिघलने पर विस्तार करते हैं। पानी जमने पर फैलता है.
• कई ठोस पदार्थ अपने संबंधित तरल अवस्थाओं की तुलना में सघन होते हैं। बर्फ पानी की तुलना में कम घनी होती है, यही वजह है कि यह तैरती है.
• यह एक उत्कृष्ट विलायक है। इसे सार्वभौमिक विलायक कहा जाता है

संदर्भ

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