आइसोटोप के 110 उदाहरण

समस्थानिक अपने नाभिक में विभिन्न संख्या में न्यूट्रॉन के साथ एक ही तत्व के परमाणु होते हैं। नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या में भिन्नता से, उनके पास एक अलग द्रव्यमान संख्या होती है.

जो परमाणु एक दूसरे के साथ समस्थानिक होते हैं, उनकी परमाणु संख्या समान होती है, लेकिन अलग-अलग द्रव्यमान संख्या होती है। परमाणु संख्या नाभिक में प्रोटॉन की संख्या है, और द्रव्यमान संख्या न्यूट्रॉन और प्रोटॉन की संख्या का योग है जो नाभिक में हैं.

यदि समस्थानिक विभिन्न तत्वों के हैं, तो न्यूट्रॉन की संख्या भी भिन्न होगी। रासायनिक तत्वों में आमतौर पर एक से अधिक आइसोटोप होते हैं.

आवर्त सारणी के केवल 21 तत्व हैं जो केवल उनके तत्व के लिए एक प्राकृतिक आइसोटोप है, जैसे बेरिलियम या सोडियम। और दूसरी ओर, ऐसे तत्व हैं जो टिन जैसे 10 स्थिर समस्थानिकों तक पहुंच सकते हैं.

यूरेनियम जैसे तत्व भी हैं, जिसमें इसके समस्थानिकों को स्थिर या कम स्थिर समस्थानिकों में बदला जा सकता है, जहां वे विकिरण उत्सर्जित करते हैं, यही कारण है कि हम उन्हें अस्थिर कहते हैं.

अस्थिर आइसोटोप का उपयोग प्राकृतिक नमूनों की उम्र का अनुमान लगाने के लिए किया जाता है, जैसे कि कार्बन 13, क्योंकि आइसोटोप के क्षय की दर को जानने के लिए संबंधित जो पहले से ही क्षय हो चुके हैं, उन्हें बहुत सटीक उम्र की डेटिंग के रूप में जाना जा सकता है। इस तरह पृथ्वी की आयु ज्ञात होती है.

हम दो प्रकार के आइसोटोपों के बीच अंतर कर सकते हैं, प्राकृतिक या कृत्रिम। प्राकृतिक आइसोटोप प्रकृति में पाए जाते हैं और कृत्रिम आइसोटोप एक प्रयोगशाला में उप-परमाणु कणों की बमबारी द्वारा बनाए जाते हैं.

समस्थानिकों की मुख्य विशेषताएं

1-कार्बन 14: 5,730 वर्षों के आधे जीवन के साथ कार्बन का एक आइसोटोप है जो चट्टानों और जैविक पदार्थों की आयु निर्धारित करने के लिए पुरातत्व में उपयोग किया जाता है.

2-यूरेनियम 235: यूरेनियम का यह समस्थानिक परमाणु ऊर्जा संयंत्रों में परमाणु ऊर्जा प्रदान करने के लिए उपयोग किया जाता है, ठीक उसी तरह जैसे कि इसका उपयोग परमाणु बम बनाने के लिए किया जाता है.

3-इरिडियम 192: यह आइसोटोप एक कृत्रिम आइसोटोप है जिसका उपयोग ट्यूबों की जकड़न की जांच के लिए किया जाता है.

4-यूरेनियम 233: यह आइसोटोप कृत्रिम है और प्रकृति में नहीं पाया जाता है, और इसका उपयोग परमाणु ऊर्जा संयंत्रों में किया जाता है.

5-कोबाल्ट 60: कैंसर के लिए उपयोग किया जाता है क्योंकि यह रेडियो से अधिक शक्तिशाली विकिरण उत्सर्जित करता है और सस्ता होता है.

6-टेक्नेटियम 99: अवरुद्ध रक्त वाहिकाओं की खोज के लिए इस आइसोटोप का उपयोग दवा में किया जाता है

7-रेडियो 226: इस आइसोटोप का उपयोग त्वचा के कैंसर के उपचार के लिए किया जाता है

8-ब्रोमो 82: इसका उपयोग जल प्रवाह या झीलों की गतिशीलता के हाइड्रोग्राफिक अध्ययन करने के लिए किया जाता है.

9-ट्रिटियम: यह आइसोटोप एक हाइड्रोजन आइसोटोप है जिसे एक ट्रेसर के रूप में दवा में इस्तेमाल किया जाता है। प्रसिद्ध हाइड्रोजन बम वास्तव में एक ट्रिटियम पंप है.

10-आयोडीन 131: एक रेडियोन्यूक्लाइड है जिसका उपयोग 1945 में किए गए परमाणु परीक्षणों में किया गया था। इस आइसोटोप से थायरॉयड जैसे रोगों के अलावा कैंसर का खतरा बढ़ जाता है।.

11-आर्सेनिक 73: शरीर द्वारा अवशोषित की गई आर्सेनिक की मात्रा निर्धारित करने के लिए उपयोग किया जाता है

12-आर्सेनिक 74: इसका उपयोग ब्रेन ट्यूमर के निर्धारण और स्थानीयकरण के लिए किया जाता है.

13-नाइट्रोजन 15: इसका उपयोग वैज्ञानिक अनुसंधान में परमाणु चुंबकीय अनुनाद स्पेक्ट्रोस्कोपी परीक्षण करने के लिए किया जाता है। इसका उपयोग कृषि में भी किया जाता है.

14-गोल्ड 198: यह ड्रिलिंग तेल कुओं के लिए किया जाता है

15-बुध 147: इसका उपयोग इलेक्ट्रोलाइटिक कोशिकाओं की प्राप्ति के लिए किया जाता है

16-लैंटानो 140: बॉयलर और औद्योगिक भट्टियों में उपयोग किया जाता है

17-फास्फोरस 32: हड्डी, हड्डी और अस्थि मज्जा चिकित्सा परीक्षणों में उपयोग किया जाता है

18-फास्फोरस 33: डीएनए या न्यूक्लियोटाइड के नाभिक को पहचानने के लिए उपयोग किया जाता है.

19-स्कैंडियो 46: इस आइसोटोप का उपयोग मिट्टी और तलछट विश्लेषण में किया जाता है

20-फ्लोरीन 18: इसे Fludeoxyglucose के रूप में भी जाना जाता है, और इसका उपयोग शरीर के ऊतकों का अध्ययन करने के लिए किया जाता है.

समस्थानिक के अन्य उदाहरण

21. सुरमा 121
22. आर्गन 40
23. सल्फर 32
24. बेरियम 135
25. बेरिलियम 8
26. बोरो ११
27. ब्रोमीन ine ९
28. कैडमियम 106
29. कैडमियम 108
30. कैडमियम 116
31. कैल्शियम 40
32. कैल्शियम 42
33. कैल्शियम 46
34. कैल्शियम 48
35. कार्बन १२
36. सेरमियम 142
37. जिरकोनियम 90
38. क्लोरीन ३५
39. तांबा 65
40. क्रोम 50
41. डिसप्रोसियम 161
42. Disprosio 163
43. Disprosio 170
44. एरबियम 166
45. टिन 112
46. टिन 115
47. टिन 120
48. टिन 122
49. स्ट्रोंटियम 87
50. यूरोपियम 153
51. गाडोलिनियम 158
52. गैलियम 69
53. जर्मनियो 74
54. हफनियो 177
55. हीलियम ३
56. हीलियम ४
57. हाइड्रोजन १
58. हाइड्रोजन २
59. लोहा ५४
60. भारतीय 115
61. इरिडियम 191
62. इटरबियो 173
63. क्रिप्टन 80
64. क्रिप्टन 84
65. लिथियम 6
66. मैग्नीशियम 24
67. पारा २००
68. पारा 202
69. मोलिब्डेनम 98
70. नियोडिमियम 144
71. नियॉन 20
72. निकेल 60
73. नाइट्रोजन 15
74. ओस्मियो 188
75. ऑस्मियम 190
76. ऑक्सीजन 16
77. ऑक्सीजन १ 17
78. ऑक्सीजन १ 18
79. पैलेडियम 102
80. पैलेडियम 106
81. रजत 107
82. प्लैटिनम 192
83. लीड 203
84. सीसा 206
85. सीसा 208
86. पोटेशियम 39
87. पोटेशियम 41
88. रेनियो 187
89. रुबिडियम 87
90. रूथेनियम 101
91. रूथेनियम 98
92. समर 144
93. साम्य १५०
94. सेलेनियम 74
95. सेलेनियम 82
96. सिलिकॉन 28
97. सिलिकॉन 30
98. थैलियम 203
99. थैलियम 205
100. तेलुरो 125
101. तेलुरो 127
102. टाइटेनियम 46
103. टाइटेनियम 49
104. यूरेनियम 238
105. वुल्फराम 183
106. क्सीनन 124
107. क्सीनन 130
108. जिंक 64
109. जिंक 66
110. जिंक 67

संदर्भ

1. कॉटन, एफ। अल्बर्ट विल्किंसन, एट अल।. बुनियादी अकार्बनिक रसायन विज्ञान. लिमूसा, 1996.
2. रोडर्स, ग्लेन ई. अकार्बनिक रसायन विज्ञान: समन्वय रसायन विज्ञान, ठोस अवस्था और वर्णनात्मक का परिचय. मैकग्रा-हिल इंटरमेरिकाना, 1995.
3. रेनर-कैनहैम, जियोफैक्लोना गार्सिया, एट अल. वर्णनात्मक अकार्बनिक रसायन विज्ञान. पियर्सन शिक्षा ,, 2000.
4. हुवेई, जेम्स ई। केटरर, एट अल. अकार्बनिक रसायन विज्ञान: संरचना और प्रतिक्रियाशीलता के सिद्धांत. ऑक्सफोर्ड: 2005.
5. GUTIriRREZ RÍOS, एनरिक. अकार्बनिक रसायन. 1994.
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7. कॉटन, एफ। अल्बर्ट; विल्किनसन, जेफ्री. बुनियादी अकार्बनिक रसायन विज्ञान. 1987.