पोटेशियम आयोडेट गुण, संरचना, उपयोग और जोखिम

पोटेशियम आयोडेट या पोटेशियम आयोडेट आयोडीन का एक अकार्बनिक यौगिक है, विशेष रूप से एक नमक, जिसका रासायनिक सूत्र KIO है₃. आयोडीन, हैलोजेन के समूह का तत्व (एफ, सीएल, ब्र, आई, अस), इस नमक में +5 की ऑक्सीकरण संख्या है; इस वजह से यह एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है। KIO₃ कश्मीर आयन बनाने के लिए जलीय माध्यम में अलग हो जाता है⁺ और आई.ओ.₃^-.

यह आयोडिक एसिड के साथ पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड पर प्रतिक्रिया करके संश्लेषित किया जाता है: HIO₃(aq) + KOH (s) => KIO₃(aq) + एच₂ओ (एल) इसके अलावा, यह पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के साथ आणविक आयोडीन: 3 आई पर प्रतिक्रिया करके संश्लेषित किया जा सकता है₂(s) + 6KOH (s) => KIO₃(aq) + 5KI (aq) + 3H₂ओ (एल).

सूची

• 1 भौतिक और रासायनिक गुण
  • 1.1 ऑक्सीकरण एजेंट
• 2 रासायनिक संरचना
• पोटेशियम आयोडेट के 3 उपयोग और अनुप्रयोग
  • 3.1 चिकित्सीय उपयोग
  • 3.2 उद्योग में उपयोग करें
  • 3.3 विश्लेषणात्मक उपयोग
  • 3.4 लेजर तकनीक में उपयोग
• पोटेशियम आयोडेट के 4 स्वास्थ्य जोखिम
• 5 संदर्भ

भौतिक और रासायनिक गुण

यह एक गंधहीन सफ़ेद ठोस होता है, जिसमें महीन क्रिस्टल और एक प्रकार की क्रिस्टलीय संरचना होती है। इसका घनत्व 3.98 g / mL, 214 g / mol का आणविक भार और अवरक्त (IR) स्पेक्ट्रम में अवशोषण बैंड है।.

इसका एक गलनांक होता है: 833 aK (560 ,C), जो कि K आयनों के बीच मजबूत आयनिक अंतःक्रियाओं के अनुरूप होता है।⁺ और आई.ओ.₃^-. उच्च तापमान पर, यह एक थर्मल अपघटन प्रतिक्रिया से गुजरता है, आणविक ऑक्सीजन और पोटेशियम आयोडाइड जारी करता है:

2KIO₃(s) => 2KI (s) + 3O₂(G)

पानी में इसकी विलेयताएँ होती हैं जो 4.74g / 100mL से 0 ,C तक भिन्न होती हैं, रंगहीन जलीय घोल पैदा करने वाली 100mC में 32.3 g / 100mL तक होती हैं। इसके अलावा, यह शराब और नाइट्रिक एसिड में अघुलनशील है, लेकिन पतला सल्फ्यूरिक एसिड में घुलनशील है.

पानी के लिए इसकी आत्मीयता प्रशंसनीय नहीं है, जो यह बताता है कि क्यों यह हीड्रोस्कोपिक नहीं है और हाइड्रेटेड लवण (केओ) के रूप में मौजूद नहीं है₃· एच₂ओ).

ऑक्सीकरण एजेंट

पोटेशियम आयोडेट, जैसा कि इसके रासायनिक सूत्र से संकेत मिलता है, में तीन ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। यह एक दृढ़ता से विद्युतीय तत्व है और इस संपत्ति के कारण, यह iine के आसपास के बादल में एक इलेक्ट्रॉनिक कमी को "उजागर" करता है.

इस कमी के कारण योगदान, जैसा कि हो सकता है- आयोडीन की ऑक्सीकरण संख्या (, 1, +2, +3, +5, +7) के रूप में गणना की जा सकती है, इस नमक के मामले में +5 है।.

इसका क्या मतलब है? कि अपने इलेक्ट्रॉनों को उपजाने में सक्षम प्रजाति से पहले, आयोडीन उन्हें अपने आयनिक रूप (IO) में स्वीकार करेगा₃^-) आणविक आयोडीन बनने के लिए और 0 के बराबर एक ऑक्सीकरण संख्या है.

इस स्पष्टीकरण के बाद यह निर्धारित किया जा सकता है कि पोटेशियम आयोडेट एक ऑक्सीकरण यौगिक है जो कई रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में एजेंटों को कम करने के साथ दृढ़ता से प्रतिक्रिया करता है; इन सभी में, एक को आयोडीन घड़ी के रूप में जाना जाता है.

आयोडीन घड़ी में धीमे और तेज कदमों की एक रेडॉक्स प्रक्रिया होती है, जिसमें तेजी से चरणों को केओ समाधान द्वारा चिह्नित किया जाता है₃ सल्फ्यूरिक एसिड में किस स्टार्च में मिलाया जाता है। अगला, स्टार्च - एक बार इसकी संरचना प्रजातियों I के बीच उत्पादन और लंगर₃^-- बेरंग से गहरे नीले रंग के लिए समाधान बारी होगी.

आईओ₃^- + 3 एचएसओ₃^- → मैं^- + 3 एचएसओ₄^- 

आईओ₃^- + 5 मैं^- + 6 एच⁺ → 3 मैं₂ + 3 एच₂हे

मैं₂ + HSO₃^- + एच₂ओ → २ मैं^- + HSO₄^- + 2 एच⁺ (स्टार्च प्रभाव के कारण गहरा नीला)

रासायनिक संरचना

पोटेशियम आयोडेट की रासायनिक संरचना को ऊपरी छवि में चित्रित किया गया है। IO आयनों₃^- लाल और बैंगनी क्षेत्रों के "तिपाई" द्वारा दर्शाया गया है, जबकि के आयन⁺ उन्हें बैंगनी क्षेत्रों द्वारा दर्शाया गया है.

लेकिन इन तिपाई का क्या मतलब है? इन आयनों की सही ज्यामितीय आकृतियाँ वास्तव में ट्राइजोनल पिरामिड हैं, जिसमें ऑक्सिजन त्रिकोणीय आधार बनाते हैं, और आयोडीन में इलेक्ट्रॉनों की गैर-साझा जोड़ी ऊपर की ओर, स्थान घेरती है और आईओ लिंक नीचे और दो को मजबूर करती है। लिंक I = O.

यह आणविक ज्यामिति एक सपा संकरण से मेल खाती है³ केंद्रीय आयोडीन परमाणु का; हालांकि, एक अन्य दृष्टिकोण से पता चलता है कि ऑक्सीजन परमाणुओं में से एक आयोडीन के "डी" ऑर्बिटल्स के साथ बांड बनाता है, वास्तव में एक एसपी संकरण है।³घ² (आयोडीन में इसकी "d" ऑर्बिटल्स हो सकती हैं जो इसकी वैलेंस शेल का विस्तार करती हैं).

इस नमक के क्रिस्टल विभिन्न भौतिक परिस्थितियों के परिणामस्वरूप संरचनात्मक चरण (मोनोक्लिनिक की तुलना में अन्य व्यवस्था) के संक्रमण से गुजर सकते हैं जो उनके अधीन होते हैं.

पोटेशियम आयोडेट के उपयोग और अनुप्रयोग

चिकित्सीय उपयोग

पोटेशियम आयोडेट का उपयोग आमतौर पर थायरॉयड में रेडियोधर्मिता के संचय को रोकने के लिए किया जाता है ¹³¹मैं, जब इस आइसोटोप का उपयोग थायरॉयड ग्रंथि के कामकाज के एक घटक के रूप में थायरॉयड द्वारा आयोडीन के ऊपर उठने के निर्धारण में किया जाता है.

इसी तरह, पोटेशियम आयोडेट का उपयोग म्यूकोसल संक्रमण में एक सामयिक एंटीसेप्टिक (0.5%) के रूप में किया जाता है.

उद्योग में उपयोग करें

इसे आयोडीन के पूरक के रूप में खेत के जानवरों के भोजन में जोड़ा जाता है। इसलिए, उद्योग में आटे की गुणवत्ता में सुधार के लिए पोटेशियम आयोडेट का उपयोग किया जाता है.

विश्लेषणात्मक उपयोग

विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में, इसकी स्थिरता के लिए धन्यवाद, इसे सोडियम थायोसल्फेट मानक समाधान (Na) के मानकीकरण में प्राथमिक मानक के रूप में उपयोग किया जाता है₂एस₂हे₃), नमूनों में आयोडीन की सांद्रता निर्धारित करने के लिए.

इसका मतलब यह है कि आयोडीन की मात्रा को वॉल्यूमेट्रिक तकनीकों (अनुमापन) से जाना जा सकता है। इस प्रतिक्रिया में, पोटेशियम आयोडेट तेजी से आयोडाइड आयनों I को ऑक्सीकरण करता है^-, निम्नलिखित रासायनिक समीकरण द्वारा:

आईओ₃^- + 5I^- + 6H⁺ => 3 आई₂ + 3H₂हे

आयोडीन, आई₂, ना के समाधान के साथ शीर्षक है₂एस₂हे₃ इसके मानकीकरण के लिए.

लेजर तकनीक में उपयोग करें

अध्ययनों ने दिलचस्प पीजोइलेक्ट्रिक, पायरोइलेक्ट्रिक, इलेक्ट्रो-ऑप्टिकल, फेरोइलेक्ट्रिक गुण और केआईओ क्रिस्टल के गैर-रेखीय प्रकाशिकी में पुष्टि की है₃. यह इलेक्ट्रॉनिक क्षेत्र में और इस परिसर के साथ बनाई गई सामग्री के लिए लेजर की तकनीक में काफी संभावना है.

पोटेशियम आयोडेट के स्वास्थ्य जोखिम

उच्च खुराक में मौखिक श्लेष्म, त्वचा, आंखों और श्वसन पथ में जलन पैदा कर सकता है.

जानवरों में पोटेशियम आयोडेट के विषाक्तता के प्रयोगों ने यह देखने की अनुमति दी है कि कुत्तों में उपवास, 0.2-0.25 ग्राम / किग्रा शरीर के वजन की खुराक पर, मौखिक रूप से आपूर्ति की जाती है, यौगिक उल्टी का कारण बनता है.

यदि इन उल्टी से बचा जाता है, तो यह जानवरों की स्थिति को बिगड़ने का कारण बनता है, क्योंकि यह मौत से पहले एनोरेक्सिया और वेश्यावृत्ति को प्रेरित करता है। उनकी शवों को यकृत, गुर्दे और आंतों के श्लेष्म में नेक्रोटिक घावों का निरीक्षण करने की अनुमति दी.

इसकी ऑक्सीकरण शक्ति के कारण, यह ज्वलनशील पदार्थों के संपर्क में आने पर आग जोखिम का प्रतिनिधित्व करता है.

संदर्भ

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