स्ट्रोंटियम ऑक्साइड (SrO) गुण, अनुप्रयोग और जोखिम

स्ट्रोंटियम ऑक्साइड, जिसका रासायनिक सूत्र SrO है (स्ट्रोंटियम पेरोक्साइड के साथ भ्रमित नहीं होना चाहिए, जो SrO2 है), इस धातु और कमरे के तापमान पर हवा में मौजूद ऑक्सीजन के बीच ऑक्सीडेटिव प्रतिक्रिया का उत्पाद है: 2Sr (s) + O2 (g) → 2 एसआरओ.

स्ट्रोंटियम का एक टुकड़ा इसकी उच्च प्रतिक्रियाशीलता के परिणामस्वरूप हवा के संपर्क में जलता है, और चूंकि इसमें ns2 प्रकार का एक इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है, यह आसानी से अपने दो वैलेंस इलेक्ट्रॉनों, विशेष रूप से ऑक्सीजन डायटोमिक अणु का उत्पादन करता है.

यदि धातु के सतह क्षेत्र को बारीक विभाजित पाउडर में स्प्रे करके बढ़ाया जाता है, तो प्रतिक्रिया तुरंत होती है, और यहां तक ​​कि एक तीव्र लाल रंग की लौ के साथ जलता है। स्ट्रोंटियम, धातु जो इस प्रतिक्रिया में भाग लेता है, आवर्त सारणी के समूह 2 का एक धातु है.

यह समूह क्षारीय पृथ्वी के रूप में ज्ञात तत्वों द्वारा गठित किया गया है। समूह का नेतृत्व करने वाले तत्वों में से पहला बेरिलियम है, इसके बाद मैग्नीशियम, कैल्शियम, स्ट्रोंटियम, बेरियम और अंत में रेडियम। ये तत्व एक धातु प्रकृति के होते हैं और, उन्हें याद रखने के लिए एक नियम के रूप में, आप अभिव्यक्ति का उपयोग कर सकते हैं: "श्री। बेकाम्बरा ".

"सीन" अभिव्यक्ति द्वारा सुनाया गया है, स्ट्रोंटियम धातु (एसआर) के अलावा और कोई नहीं है, एक अत्यधिक प्रतिक्रियाशील रासायनिक तत्व है जो स्वाभाविक रूप से अपने शुद्ध रूप में नहीं पाया जाता है, लेकिन पर्यावरण के अन्य तत्वों या इसके पर्यावरण के साथ संयुक्त होता है जो इसे जन्म देता है इसके लवण, नाइट्राइड और ऑक्साइड.

इस कारण से, खनिज और स्ट्रोंटियम ऑक्साइड ऐसे यौगिक हैं जिनमें स्ट्रोंटियम प्रकृति में पाया जाता है.

सूची

• 1 भौतिक और रासायनिक गुण
  • 1.1 मूल ऑक्साइड
  • 1.2 घुलनशीलता
• 2 रासायनिक संरचना
• 3 लिंक के प्रकार
• 4 आवेदन
  • 4.1 सीसा के लिए स्थानापन्न
  • 4.2 एयरोस्पेस उद्योग
  • 4.3 उत्प्रेरक
  • 4.4 इलेक्ट्रॉनिक उद्देश्य
• स्वास्थ्य के लिए 5 जोखिम
• 6 संदर्भ

भौतिक और रासायनिक गुण

स्ट्रोंटियम ऑक्साइड एक सफेद, झरझरा और गंधहीन ठोस यौगिक है और इसके भौतिक उपचार के आधार पर, इसे ठीक पाउडर के रूप में, क्रिस्टल के रूप में या नैनोकणों के रूप में बाजार पर पाया जा सकता है।.

इसका आणविक भार 103.619 ग्राम / मोल है और इसका उच्च अपवर्तनांक है। इसमें उच्च पिघलने (2531 डिग्री सेल्सियस) और उबलते (3200 डिग्री सेल्सियस) अंक हैं, जो स्ट्रोंटियम और ऑक्सीजन के बीच मजबूत संबंध संबंधों में अनुवाद करता है। यह उच्च गलनांक इसे एक ऊष्मीय रूप से स्थिर पदार्थ बनाता है.

मूल ऑक्साइड

यह एक अत्यधिक बुनियादी ऑक्साइड है; इसका मतलब यह है कि यह स्ट्रोंटियम हाइड्रोक्साइड (Sr (OH) 2) बनाने के लिए पानी के साथ कमरे के तापमान पर प्रतिक्रिया करता है:

सीनो (ओं) + एच 2 ओ (एल) → सीन (ओएच) २

घुलनशीलता

यह नमी को प्रतिक्रिया या बरकरार रखता है, हीड्रोस्कोपिक यौगिकों की एक अनिवार्य विशेषता है। इसलिए, स्ट्रोंटियम ऑक्साइड में पानी के साथ उच्च प्रतिक्रिया होती है.

अन्य सॉल्वैंट्स में - उदाहरण के लिए, फार्मेसी या मेथनॉल से इथेनॉल जैसे अल्कोहल - थोड़ा घुलनशील है; जबकि सॉल्वैंट्स जैसे एसीटोन, ईथर या डाइक्लोरोमेथेन में, यह अघुलनशील है.

ऐसा क्यों है? क्योंकि धातु ऑक्साइड - और इससे भी अधिक जो क्षारीय पृथ्वी धातुओं से बनते हैं - ध्रुवीय यौगिक हैं और इसलिए ध्रुवीय विलायकों के साथ अधिक से अधिक डिग्री के लिए बातचीत करते हैं.

न केवल यह पानी के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है, बल्कि कार्बन डाइऑक्साइड के साथ, स्ट्रोंटियम कार्बोनेट का उत्पादन कर सकता है:

SrO (s) + CO2 (g) → SrCO3 (s)

एसिड के साथ प्रतिक्रियाएं - जैसे पतला फॉस्फोरिक एसिड - स्ट्रोंटियम फॉस्फेट और पानी के नमक का उत्पादन करने के लिए:

3SO (s) + 2 H3PO4 (पतला) → Sr3 (PO4) 2 (s) + 3H2O (g)

ये प्रतिक्रियाएं एक्ज़ोथिर्मिक हैं, यही वजह है कि उच्च तापमान के कारण पानी का वाष्पीकरण होता है.

रासायनिक संरचना

किसी यौगिक की रासायनिक संरचना बताती है कि अंतरिक्ष में उसके परमाणुओं की व्यवस्था कैसी है। स्ट्रोंटियम ऑक्साइड के मामले में, इसमें एक क्रिस्टल संरचना होती है जैसे सेंधा नमक, टेबल नमक या सोडियम क्लोराइड (NaCl) के समान।.

NaCl के विपरीत, मोनोवालेंट नमक - जो कि एक परिमाण के आयनों और आयनों के साथ होता है (Cl के लिए Na और -1 के लिए +1) - SrO घनीभूत होता है, Sr के लिए 2+ और -2 के लिए O (O2-, आयनों ऑक्साइड).

इस संरचना में प्रत्येक O2- आयन (लाल रंग का) एक और छह ज्वालामुखीय ऑक्साइड आयनों से घिरा हुआ है, उनके परिणामस्वरूप ऑक्टाहेड्रल में आयनों सीन 2 + (हरा), छोटे होते हैं। इस पैकेज या व्यवस्था को चेहरे पर केंद्रित इकाई घन कोशिका के रूप में जाना जाता है (ccc).

लिंक का प्रकार

स्ट्रोंटियम ऑक्साइड का रासायनिक सूत्र SrO है, लेकिन यह पूरी तरह से रासायनिक संरचना या मौजूदा प्रकार के बंधन की व्याख्या नहीं करता है.

पिछले खंड में यह उल्लेख किया गया था कि इसमें एक मणि जैसी संरचना है; यह है कि, कई लवणों के लिए एक क्रिस्टल संरचना बहुत आम है.

इसलिए, बांड का प्रकार मुख्य रूप से आयनिक है, जो स्पष्ट करेगा कि इस ऑक्साइड में उच्च पिघलने और क्वथनांक क्यों हैं.

चूंकि बंधन आयनिक है, यह इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन है जो स्ट्रोंटियम और ऑक्सीजन परमाणुओं को एक साथ रखता है: Sr2 + O2-.

यदि यह बंधन सहसंयोजक था, तो यौगिक को इसकी लुईस संरचना में बंधों के साथ दर्शाया जा सकता है (गैर-साझा इलेक्ट्रॉन जोड़े को छोड़ कर).

अनुप्रयोगों

एक यौगिक के भौतिक गुणों का अनुमान लगाना आवश्यक है कि उद्योग में इसके संभावित अनुप्रयोग क्या होंगे; इसलिए, ये उनके रासायनिक गुणों का स्थूल प्रतिबिंब हैं.

सीसा के लिए स्थानापन्न

स्ट्रोंटियम ऑक्साइड, इसकी उच्च तापीय स्थिरता के लिए धन्यवाद, सिरेमिक, ग्लास और ऑप्टिकल उद्योगों में कई अनुप्रयोगों को पाता है.

इन उद्योगों में इसका उपयोग मुख्य रूप से सीसा को बदलने और एक योज्य के रूप में किया जाता है जो उत्पादों के कच्चे माल को बेहतर रंग और चिपचिपाहट देता है।.

क्या उत्पादों? सूची का कोई अंत नहीं होगा, क्योंकि इनमें से किसी में भी इसके किसी भी टुकड़े में ग्लास, एनामेल, सिरेमिक या क्रिस्टल होते हैं, स्ट्रोंटियम ऑक्साइड उपयोगी हो सकता है.

एयरोस्पेस उद्योग

जैसा कि यह एक बहुत ही छिद्रपूर्ण ठोस है, यह छोटे कणों को फैला सकता है, और इस प्रकार सामग्री के निर्माण में संभावनाओं की एक श्रृंखला प्रदान करता है, इसलिए एयरोस्पेस उद्योग द्वारा विचार किया जाना चाहिए।.

उत्प्रेरक

उसी छिद्र से यह उत्प्रेरक (रासायनिक अभिक्रियाओं का त्वरक) के रूप में और हीट एक्सचेंजर के रूप में संभावित उपयोग करने की अनुमति देता है.

इलेक्ट्रॉनिक उद्देश्य

स्ट्रोंटियम ऑक्साइड इलेक्ट्रॉनिक प्रयोजनों के लिए शुद्ध स्ट्रोंटियम उत्पादन के स्रोत के रूप में भी कार्य करता है, एक्स-रे को अवशोषित करने के लिए इस धातु की क्षमता के लिए धन्यवाद; और इसके हाइड्रॉक्साइड, श्री (OH) 2, और इसके पेरोक्साइड, SrO2 की औद्योगिक तैयारी के लिए.

स्वास्थ्य जोखिम

यह एक संक्षारक यौगिक है, इसलिए यह शरीर के किसी भी हिस्से पर सरल शारीरिक संपर्क के साथ जल सकता है। यह नमी के प्रति बहुत संवेदनशील है और इसे सूखे और ठंडे स्थानों में संग्रहित किया जाना चाहिए.

विभिन्न अम्लों के साथ इस ऑक्साइड की प्रतिक्रिया के लवण उत्पाद जीवों के साथ-साथ कैल्शियम लवणों में भी व्यवहार करते हैं, और समान तंत्र द्वारा संग्रहीत या निष्कासित किए जाते हैं.

फिलहाल, स्ट्रोंटियम ऑक्साइड स्वयं प्रमुख स्वास्थ्य जोखिमों का प्रतिनिधित्व नहीं करता है.

संदर्भ

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