तत्वों के इतिहास, संरचना, तत्वों की आवर्त सारणी

तत्वों की आवर्त सारणी एक उपकरण है जो अब तक ज्ञात 118 तत्वों के रासायनिक गुणों से परामर्श करने की अनुमति देता है। स्टोइकोमेट्रिक गणना करते समय यह आवश्यक है, एक तत्व के भौतिक गुणों की भविष्यवाणी करें, उन्हें वर्गीकृत करें और उनके बीच आवधिक गुणों का पता लगाएं।.

परमाणु भारी हो जाते हैं क्योंकि उनके नाभिक प्रोटॉन और न्यूट्रॉन जोड़ते हैं, जिन्हें नए इलेक्ट्रॉनों के साथ भी होना चाहिए; अन्यथा, विद्युतीकरण संभव नहीं होगा। इस प्रकार, कुछ परमाणु बहुत हल्के होते हैं, जैसे कि हाइड्रोजन, और अन्य, सुपरहैवी, जैसे ओगेनेसन.

केमिस्ट्री में ऐसा दिल किस पर बकाया है? वैज्ञानिक दिमित्री मेंडेलियेव, जिन्होंने 1869 में (लगभग 150 साल पहले) सैद्धांतिक अध्ययन और प्रयोगों के एक दशक के बाद प्रकाशित किया, उस समय ज्ञात 62 तत्वों को व्यवस्थित करने के प्रयास में पहली आवर्त सारणी।.

इसके लिए, मेंडेलीव ने रासायनिक गुणों पर आधारित, जबकि समानांतर लोथर मेयर ने एक और आवधिक तालिका प्रकाशित की, जो तत्वों के भौतिक गुणों के अनुसार आयोजित की गई थी.

प्रारंभ में, तालिका में "रिक्त स्थान" होते थे, जिनके तत्व उन वर्षों के लिए ज्ञात नहीं थे। हालांकि, मेंडेलीव अपनी कई संपत्तियों की प्रशंसा करने योग्य सटीकता के साथ भविष्यवाणी करने में सक्षम था। इनमें से कुछ तत्व थे: जर्मेनियम (जिसे उन्होंने ईका-सिलिकॉन कहा जाता है) और गैलियम (ईका-एल्यूमीनियम).

पहले आवधिक तालिकाओं ने अपने परमाणु द्रव्यमान के अनुसार तत्वों का आदेश दिया। इस व्यवस्था ने तत्वों के रासायनिक गुणों में कुछ आवधिकता (पुनरावृत्ति और समानता) झलकने की अनुमति दी; फिर भी, संक्रमण के तत्व इस आदेश से सहमत नहीं थे, न ही नेक गैसें.

इस कारण से, परमाणु द्रव्यमान के बजाय परमाणु संख्या (प्रोटॉन की संख्या) पर विचार करने वाले तत्वों को आदेश देना आवश्यक था। यहाँ से, कई लेखकों की कड़ी मेहनत और योगदान के साथ, मेंडेलीव की आवर्त सारणी को परिपूर्ण और पूरा किया गया।.

सूची

• 1 आवर्त सारणी का इतिहास
  • १.१ तत्व
  • १.२ सिम्बोलॉजी
  • 1.3 योजना का विकास
  • 1.4 चनकोर्टिस से पर्दा पेंच (1862)
  • न्यूलैंड्स के 1.5 सप्तक (1865)
  • 1.6 मेंडेलीव की तालिका (1869)
  • 1.7 मोसले की आवर्त सारणी (वर्तमान आवर्त सारणी) - 1913
• 2 यह कैसे आयोजित किया जाता है? (संरचना और संगठन)
  • २.१ काल
  • 2.2 समूह
  • 2.3 प्रोटॉन बनाम वेलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या
• 3 आवर्त सारणी के तत्व
  • 3.1 ब्लॉक एस
  • 3.2 ब्लॉक पी
  • ३.३ प्रतिनिधि तत्व
  • ३.४ संक्रमण धातु
  • 3.5 धातु आंतरिक परिवर्तन
  • 3.6 धातु और अधातु
  • ३.३ धातु परिवार
  • 3.8 मैटलोइड्स
  • ३.९ गैसें
• 4 उपयोग और अनुप्रयोग
  • ४.१ आक्साइड के सूत्रों का पूर्वानुमान
  • तत्वों के 4.2 Valencias
  • 4.3 डिजिटल आवर्त सारणी
• 5 आवर्त सारणी का महत्व
• 6 संदर्भ

आवर्त सारणी का इतिहास

तत्वों

पर्यावरण का वर्णन करने के आधार के रूप में तत्वों का उपयोग (अधिक सटीक, प्रकृति के लिए) प्राचीन काल से किया गया है। हालाँकि, उस समय उन्हें चरणों और पदार्थ की अवस्थाओं के रूप में संदर्भित किया गया था, और न कि मध्य संदर्भ से संदर्भ बनाया गया था।.

प्राचीन यूनानियों का विश्वास था कि जिस ग्रह पर हमारा निवास था, वह चार मूलभूत तत्वों: अग्नि, पृथ्वी, जल और वायु द्वारा निर्मित था.

दूसरी ओर, प्राचीन चीन में तत्वों की संख्या पाँच थी और, यूनानियों के विपरीत, उन्होंने हवा को बाहर रखा और धातु और लकड़ी को शामिल किया.

पहली वैज्ञानिक खोज 1669 में जर्मन हेनिंग ब्रांड द्वारा की गई थी, जिसने फॉस्फोरस की खोज की थी; उस तिथि से, बाद के सभी तत्व रिकॉर्ड किए गए थे.

यह ध्यान देने योग्य है कि फॉस्फोरस से पहले कुछ तत्व जैसे सोना और तांबा पहले से ही ज्ञात थे; अंतर यह है कि वे कभी पंजीकृत नहीं थे.

प्रतीकविद्या

अल्केमिस्ट्स (वर्तमान रसायनज्ञों के पूर्ववर्ती) ने नक्षत्रों के संबंध में तत्वों को, उनके खोजकर्ताओं को और उन स्थानों पर नाम दिया जहां उन्हें खोजा गया था.

वर्ष 1808 में डाल्टन ने तत्वों का प्रतिनिधित्व करने के लिए चित्र (प्रतीकों) की एक श्रृंखला प्रस्तावित की। तब, झूलन बर्जेलियस (वर्तमान तिथि तक प्रयुक्त) द्वारा नोटेशन की इस प्रणाली को बदल दिया गया, क्योंकि डाल्टन मॉडल नए तत्वों के रूप में जटिल हो गया था.

योजना का विकास

रासायनिक तत्वों की जानकारी को व्यवस्थित करने के लिए मानचित्र बनाने का पहला प्रयास उन्नीसवीं सदी में डोबेरिनर (1817) के परीक्षणों के साथ हुआ।.

इन वर्षों में, नए तत्व पाए गए, जो वर्तमान में उपयोग किए जाने तक पहुंचने तक नए संगठनात्मक मॉडल को जन्म देते हैं.

चंकर्टोइस टेल्यूरिक स्क्रू (1862)

अलेक्जेंडर-एमील बेयगियर डी चनकौर्टोइस ने एक पेपर हेलिक्स डिजाइन किया, जहां उन्होंने एक सर्पिल ग्राफिक (नारिक पेंच) दिखाया.

इस प्रणाली में तत्वों को उनके परमाणु भार के संबंध में बढ़ते तरीके से आदेश दिया जाता है। समान तत्वों को लंबवत रूप से संरेखित किया जाता है.

ऑक्टेव्स ऑफ़ न्यूलैंड्स (1865)

डोबेरिनर के काम के साथ जारी रखते हुए, ब्रिटिश जॉन अलेक्जेंडर क्वीन न्यूलैंड्स ने परमाणु भार के संबंध में रासायनिक तत्वों को बढ़ते क्रम में आदेश दिया, यह देखते हुए कि हर सात तत्वों में उनके गुणों में समानता थी (हाइड्रोजन शामिल नहीं है).

मेंडेलीव की तालिका (1869)

मेंडेलीव ने परमाणु भार के संबंध में रासायनिक तत्वों को उसी स्तंभ में रखने के आदेश दिए, जिनके गुण समान थे। उन्होंने भविष्य में नए तत्वों की उपस्थिति की भविष्यवाणी करने के अलावा अपनी आवधिक तालिका मॉडल में अंतराल छोड़ दिया (इसके अलावा उन्हें जो गुण होने चाहिए, उनकी भविष्यवाणी की).

मेंडेलीव की तालिका में नोबल गैसों को सूचीबद्ध नहीं किया गया है, क्योंकि उन्हें अभी तक खोजा नहीं गया था। इसके अलावा, मेंडेलीव हाइड्रोजन पर विचार नहीं करता था.

मोसले की आवर्त सारणी (वर्तमान आवर्त सारणी) - 1913

हेनरी ग्विन जेफ्रेयस मोस्ले ने अपनी परमाणु संख्या के अनुसार आवर्त सारणी के रासायनिक तत्वों का आदेश दिया; यह उनके प्रोटॉन की संख्या पर आधारित है.

मोसले ने 1913 में "आवधिक कानून" की व्याख्या की: "जब तत्वों को परमाणु संख्या के क्रम में रखा जाता है, तो उनके भौतिक और रासायनिक गुण आवधिक प्रवृत्ति को दर्शाते हैं".

इस प्रकार, प्रत्येक क्षैतिज पंक्ति या अवधि एक प्रकार का संबंध दिखाती है, और प्रत्येक स्तंभ या समूह एक और दिखाता है.

यह कैसे व्यवस्थित है? (संरचना और संगठन)

यह देखा जा सकता है कि आवर्त सारणी के केक में कई रंग होते हैं। प्रत्येक रंग समान रासायनिक गुणों वाले तत्वों को जोड़ता है। नारंगी, पीले, नीले, बैंगनी कॉलम हैं; हरे वर्ग, और हरे सेब का विकर्ण.

ध्यान दें कि मध्य स्तंभों के वर्ग भूरे रंग के होते हैं, इसलिए इन सभी तत्वों में कुछ न कुछ अवश्य होता है, और वह यह है कि वे अर्ध-पूर्ण कक्षाओं के साथ धातुओं का संक्रमण करते हैं।.

उसी तरह, बैंगनी वर्ग के तत्व, हालांकि वे गैसीय पदार्थों से निकलते हैं, एक लाल तरल और ठोस काले (आयोडीन) और सिल्वर ग्रेइश (एस्टेटिन) से, उनके रासायनिक गुण हैं जो उन्हें जन्मजात बनाते हैं। ये गुण उनके परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनिक संरचनाओं द्वारा नियंत्रित होते हैं.

आवर्त सारणी का संगठन और संरचना मनमाना नहीं है, लेकिन आवधिक गुणों और तत्वों के लिए निर्धारित मूल्यों के पैटर्न की एक श्रृंखला का पालन करता है। उदाहरण के लिए, यदि धातु वर्ण तालिका के बाएं से दाएं की ओर घटता है, तो ऊपरी कोने में एक धातु तत्व की उम्मीद नहीं की जा सकती है.

अवधि

तत्वों को उनके ऑर्बिटल्स के ऊर्जा स्तर के आधार पर पंक्तियों या अवधियों में व्यवस्थित किया जाता है। अवधि 4 से पहले, जब तत्वों को परमाणु द्रव्यमान के बढ़ते क्रम में सफल किया गया था, तो यह पाया गया था कि उनमें से हर आठ के लिए रासायनिक गुणों को दोहराया गया था (सप्तक के नियम, जॉन न्यूलैंड्स).

संक्रमण धातुओं को अन्य गैर-धातु तत्वों, जैसे सल्फर और फास्फोरस के साथ एम्बेडेड किया गया था। इस कारण से, आधुनिक आवधिक तालिकाओं की समझ में क्वांटम भौतिकी और इलेक्ट्रॉनिक विन्यास का प्रवेश महत्वपूर्ण था।.

एक ऊर्जावान परत की परिक्रमा इलेक्ट्रॉनों (और प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के नाभिक) से भर जाती है, क्योंकि यह एक अवधि के साथ चलती है। यह ऊर्जावान परत आकार या परमाणु त्रिज्या के साथ हाथ में जाती है; इसलिए, ऊपरी अवधि के तत्व उन लोगों की तुलना में छोटे होते हैं जो नीचे हैं.

एच और वह पहले (अवधि) ऊर्जा स्तर में हैं; चौथी अवधि में ग्रे वर्गों की पहली पंक्ति; और छठे काल में नारंगी वर्ग की पंक्ति। ध्यान दें कि यद्यपि बाद वाला नौवीं अवधि में प्रतीत होता है, यह वास्तव में छठे के पीले बॉक्स के बाद आता है.

समूहों

एक अवधि के माध्यम से जाने पर हम पाते हैं कि द्रव्यमान, प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ जाती है। एक ही कॉलम या समूह में, हालांकि द्रव्यमान और प्रोटॉन अलग-अलग होते हैं, की संख्या वैलेंस लेयर के इलेक्ट्रॉन यह वही है.

उदाहरण के लिए, पहले कॉलम या समूह में, H में 1s कक्षीय में एक एकल इलेक्ट्रॉन होता है¹, बस ली (2 एस) की तरह¹), सोडियम (3 s)¹), पोटेशियम (4s)¹) और इसी तरह जब तक फ्रैंक (7 एस)¹)। यह संख्या 1 बताती है कि ये तत्व बमुश्किल एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, और इसलिए, समूह 1 (IA) से संबंधित हैं। प्रत्येक तत्व विभिन्न अवधियों में है.

हाइड्रोजन, ग्रीन बॉक्स की गिनती नहीं, इसके नीचे के तत्व नारंगी बक्से हैं और इन्हें क्षारीय धातु कहा जाता है। किसी भी अवधि में दाईं ओर एक और बॉक्स, समूह या स्तंभ 2 है; अर्थात्, इसके तत्वों में दो वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं.

लेकिन डी ऑर्बिटल्स के ज्ञान के बिना, दाईं ओर एक कदम आगे बढ़ते हुए, आप बोरॉन समूह (बी) या समूह 13 (आईआईआईए) में पहुंच जाते हैं; समूह 3 (IIIB) या स्कैंडियम (Sc) के बजाय। डी ऑर्बिटल्स को भरने को ध्यान में रखते हुए, ग्रे वर्गों के अवधियों को कवर किया जाना शुरू होता है: संक्रमण धातुएं.

प्रोटॉन बनाम वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या

आवर्त सारणी का अध्ययन करते समय नाभिक में परमाणु संख्या Z या कुल प्रोटॉन की संख्या और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की मात्रा के बीच एक भ्रम पैदा हो सकता है। उदाहरण के लिए, कार्बन में एक Z = 6 है, यानी इसमें छह प्रोटॉन हैं और इसलिए छह इलेक्ट्रॉनों (अन्यथा यह एक तटस्थ चार्ज वाला परमाणु नहीं हो सकता).

लेकिन, उन छह इलेक्ट्रॉनों की, चार वालेंसिया के हैं. इस कारण से इसका इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन [He] 2s है²2p². [वह] दो इलेक्ट्रॉनों 1s को दर्शाता है² बंद परत की, और सैद्धांतिक रूप से रासायनिक बांड के गठन में भाग नहीं लेते हैं.

इसके अलावा, क्योंकि कार्बन में चार वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं, "सुविधापूर्वक" आवर्त सारणी के समूह 14 (IVA) में स्थित है.

कार्बन (सी, जीई, एसएन, पीबी और एफएल) के नीचे के तत्वों में उच्च परमाणु संख्या (और परमाणु द्रव्यमान) होते हैं; लेकिन सभी चार वैलेंस इलेक्ट्रॉनों में आम हैं। यह समझना महत्वपूर्ण है कि एक तत्व एक समूह का क्यों है और दूसरा नहीं.

आवर्त सारणी के तत्व

ब्लॉक एस

जैसा कि अभी बताया गया है, समूह 1 और 2 की कक्षा में एक या दो इलेक्ट्रॉन होने की विशेषता है। ये ऑर्बिटल्स गोलाकार ज्यामिति के हैं, और जैसा कि आप इनमें से किसी भी समूह के माध्यम से उतरते हैं, तत्व उन परतों का अधिग्रहण करते हैं जो उनके परमाणुओं के आकार को बढ़ाते हैं.

उनके रासायनिक गुणों और प्रतिक्रिया के तरीकों में मजबूत प्रवृत्ति पेश करके, इन तत्वों को एस ब्लॉक के रूप में व्यवस्थित किया जाता है। इसलिए, क्षार धातु और क्षारीय पृथ्वी धातु इस ब्लॉक से संबंधित हैं। इस ब्लॉक के तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ns (1s, 2s, आदि) है.

यद्यपि हीलियम तत्व तालिका के ऊपरी दाएं कोने में है, लेकिन इसका इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन 1 s है² और इसलिए इस ब्लॉक के अंतर्गत आता है.

ब्लॉक पी

ब्लॉक एस के विपरीत, इस ब्लॉक के तत्वों ने पूरी तरह से ऑर्बिटल्स भरे हैं, जबकि उनके पी ऑर्बिटल्स इलेक्ट्रॉनों से भरना जारी रखते हैं। इस ब्लॉक से संबंधित तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ns प्रकार के होते हैं²एनपी^1-6 (पी ऑर्बिटल्स को भरने के लिए एक या छह इलेक्ट्रॉनों तक हो सकते हैं).

तो, आवर्त सारणी के किस भाग में यह ब्लॉक है? दाईं ओर: हरा, बैंगनी और नीला वर्ग; वह है, गैर-धात्विक तत्व और भारी धातु, जैसे कि बिस्मथ (द्वि) और सीसा (Pb).

बोरान से शुरू होकर, इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन एन.एस.²एनपी¹, आपके दाईं ओर कार्बन एक और इलेक्ट्रॉन जोड़ता है: 2s²2p². अगला, ब्लॉक पी की अवधि 2 के अन्य तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन हैं: 2 एस²2p³ (नाइट्रोजन), 2 स²2p⁴ (ऑक्सीजन), 2 एस²2p⁵ (फ्लोरीन) और 2 स²2p⁶ (नियॉन).

यदि आप कम अवधि के लिए जाते हैं, तो आपके पास ऊर्जा स्तर 3: 3 होगा²3p^1-6, और इसी तरह जब तक ब्लॉक पी के अंत तक.

ध्यान दें कि, अवधि से 4 उसके तत्वों पूरी तरह से घ कक्षाओं (नीले बॉक्स सामने सही) से जमा की है है कि ज्यादातर इस ब्लॉक के महत्वपूर्ण। सारांश में: ब्लॉक, आवर्त सारणी के बाईं, और ब्लॉक पी एस है सही.

प्रतिनिधि तत्व

प्रतिनिधि तत्व क्या हैं? वे वे हैं जो एक तरफ आसानी से इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं, या दूसरे पर, वे वेलेंस ऑक्टेट को पूरा करने के लिए उन्हें हासिल करते हैं। दूसरे शब्दों में: वे ब्लॉक एस और पी के तत्व हैं.

उनके समूह अंत में एक पत्र ए द्वारा दूसरों से अलग थे। इस प्रकार, आठ समूह थे: IA से VIIIA तक। लेकिन वर्तमान में, आधुनिक आवधिक तालिकाओं में उपयोग की जाने वाली संख्या प्रणाली अरबी है, 1 से 18 तक, जिसमें संक्रमण धातु भी शामिल है.

उस कारण से बोरान समूह IIIA या 13 (3 + 10) हो सकता है; कार्बन समूह, वैट या 14; और महान गैसों की, तालिका के दाईं ओर, VIIIA या 18.

संक्रमण धातु

संक्रमण धातु ग्रे वर्गों के सभी तत्व हैं। अपनी अवधि के दौरान, वे अपने ऑर्बिटल्स d को भरते हैं, जो पांच हैं और इसलिए दस इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं। चूंकि इन ऑर्बिटल्स को भरने के लिए उनके पास दस इलेक्ट्रॉन होने चाहिए, तो दस समूह या स्तंभ होने चाहिए.

पुराने नंबर प्रणाली में इन समूहों में से प्रत्येक रोमन अंकों और अंत में एक पत्र बी के साथ नामित किया गया है। पहले समूह, स्कैंडियम, था IIIB (3), लोहा, कोबाल्ट और निकल बहुत समान reactivities (8, 9 और 10), और जस्ता आईआईबी होने से VIIIB (12).

जैसा कि देखा जा सकता है, रोमन अंकों का उपयोग करके अरबी संख्याओं द्वारा समूहों को पहचानना बहुत आसान है.

आंतरिक संक्रमण धातु

आवर्त सारणी के 6 से, एफ ऑर्बिटल्स ऊर्जावान रूप से उपलब्ध होने लगते हैं। इन्हें डी ऑर्बिटल्स से पहले भरा जाना चाहिए; और इसलिए, इसके तत्वों को आमतौर पर अलग रखा जाता है ताकि तालिका को बहुत लंबा न किया जा सके.

पिछले दो अवधियों, नारंगी और ग्रे, धातु भीतरी संक्रमण भी कहा जाता है lanthanides (दुर्लभ मृदा) और एक्टिनाइड्स हैं। सात च कक्षाओं, जो चौदह इलेक्ट्रॉनों भरने की जरूरत है, और इसलिए चौदह समूहों होना आवश्यक है.

यदि इन समूहों को आवर्त सारणी में जोड़ा जाता है, तो कुल मिलाकर 32 (18 + 14) होंगे और एक "लम्बी" संस्करण होगा:

हल्की गुलाबी पंक्ति लेंटानोइड्स से मेल खाती है, जबकि गहरे गुलाबी रंग की पंक्ति एक्टिनोइड्स से मेल खाती है। लैंथेनम, ला के साथ जेड = 57, एक्टिनियम, एसी के साथ जेड = 89, और सभी ब्लॉक एफ स्कैंडियम के एक ही समूह के हैं। क्यों? क्योंकि स्कैंडियम में एक कक्षीय एनडी है¹, जो बाकी लैंथेनॉइड्स और एक्टिनॉइड्स में मौजूद है.

ला एंड द एसी में 5 डी वैलेंस कॉन्फ़िगरेशन हैं¹6s² और 6 डी¹7s². चूंकि यह दोनों पंक्तियों के माध्यम से दाईं ओर बढ़ता है, 4f और 5f ऑर्बिटल्स भरना शुरू करते हैं। एक बार पूर्ण होने पर, आप लुत्सियो, लू, और लौरेंसियो, एलआर तक पहुंचते हैं.

धातु और अधातु

आवर्त सारणी के केक के पीछे छोड़ते हुए, यह ऊपरी छवि का सहारा लेना अधिक सुविधाजनक है, यहां तक ​​कि इसके विस्तृत रूप में भी। फिलहाल जिन तत्वों का उल्लेख किया गया है उनमें से अधिकांश धातु हैं.

कमरे के तापमान पर, सभी धातुओं ठोस धूसर चांदी (तांबे और सोने को छोड़कर) (पारा, जो एक तरल है को छोड़कर) कर रहे हैं। इसके अलावा वे कड़ी मेहनत और चमकदार हो जाते हैं; हालांकि ब्लॉक रों नरम और कमजोर कर रहे हैं। इन तत्वों को खोने इलेक्ट्रॉनों और प्रपत्र फैटायनों एम के अपने आसानी की विशेषता है⁺.

लैंथनोइड्स के मामले में, वे तीन 5 डी इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं¹6s² बनने के लिए tuousent cations M³⁺ (ला के रूप में³⁺)। दूसरी ओर सेरियम, चार इलेक्ट्रॉनों (सीई) को खोने में सक्षम है⁴⁺).

दूसरी ओर, गैर-धात्विक तत्व आवर्त सारणी का सबसे छोटा हिस्सा बनाते हैं। वे गैसों या ठोस पदार्थों के साथ सहसंयोजी बंधित परमाणु (जैसे सल्फर और फास्फोरस) होते हैं। सभी ब्लॉक पी में स्थित हैं; अधिक सटीक रूप से, उत्तरार्द्ध के ऊपरी भाग में, फिर निचली अवधियों में उतरने से धातु का चरित्र बढ़ता है (Bi, Pb, Po).

इसके अलावा, गैर-धातुएं इलेक्ट्रॉनों को खोने के बजाय उन्हें जीतती हैं। इस प्रकार, वे X आयनों का निर्माण करते हैं^- विभिन्न ऋणात्मक आवेशों के साथ: -1 हैलोजेन के लिए (समूह 17), और चाकोजेन्स के लिए -2 (समूह 16, ऑक्सीजन).

धातु परिवार

धातुओं के भीतर उनके बीच अंतर करने के लिए एक आंतरिक वर्गीकरण है:

-समूह 1 की धातुएँ क्षारीय हैं

-समूह 2, क्षारीय पृथ्वी धातु (श्री बेकाम्बरा)

-समूह 3 (IIIB) स्कैंडियम का परिवार। इस परिवार स्कैंडियम, समूह के प्रमुख, yttrium Y, लेण्टेनियुम, जंगी, और सभी lanthanoids और Actinoids के होते हैं.

-समूह 4 (IVB), टाइटेनियम परिवार: ती, Zr (zirconium), HF (हेफ़नियम) और आरएफ (rutherfordio)। कितने संयोजी इलेक्ट्रॉनों है? इस सवाल का जवाब अपने समूह में है.

-समूह 5 (VB), वैनेडियम परिवार। समूह 6 (VIB), क्रोमियम परिवार। और इसलिए जब तक जिंक परिवार, समूह 12 (IIB).

धातु के रूप-रंग का एक अधातु पदार्थ

धात्विक चरित्र दाएं से बाएं, और ऊपर से नीचे तक बढ़ता है। लेकिन इन दो प्रकार के रासायनिक तत्वों के बीच की सीमा क्या है? यह सीमा मेटलॉइड्स के रूप में जाने जाने वाले तत्वों से बना है, जिसमें धातु और गैर-धातु दोनों की विशेषताएं हैं.

मेटलॉइड्स को "सीढ़ी" में आवर्त सारणी में देखा जा सकता है जो बोरॉन से शुरू होता है, और रेडियोधर्मी तत्व एस्टैटीन में समाप्त होता है। ये तत्व हैं:

-बी: बोरान

-सिलिकॉन: हाँ

-Ge: जर्मेनियम

-यथा: आर्सेनिक

-Sb: सुरमा

-Te: टेल्यूरियम

-At: एस्टैटाइन

इन सात तत्वों में से प्रत्येक मध्यवर्ती गुणों को प्रदर्शित करता है, जो रासायनिक वातावरण या तापमान के अनुसार भिन्न होता है। इन गुणों में से एक अर्धचालक है, अर्थात्, मेटलॉइड अर्धचालक हैं.

गैसों

स्थलीय स्थितियों में, गैसीय तत्व वे गैर-प्रकाश धातुएँ हैं, जैसे नाइट्रोजन, ऑक्सीजन और फ्लोरीन। इसके अलावा, क्लोरीन, हाइड्रोजन और महान गैसें इस वर्गीकरण में आती हैं। उन सभी में से, सबसे द्योतक वे महान गैसें हैं, जिनकी प्रतिक्रिया करने और मुक्त परमाणुओं के व्यवहार की कम प्रवृत्ति के कारण.

उत्तरार्द्ध आवर्त सारणी के समूह 18 में है और ये हैं:

-हेलियो, उन्होंने

-नियॉन, नेओ

-आर्गन, अर

-क्रिप्टन, क्र

-क्सीनन, एक्सई

-रैडॉन, आरएन

-और सबसे हाल ही में, सिंथेटिक नोबल गैस ओगेनेसन, ओग.

सभी महान गैसों में सामान्य वैलेंस कॉन्फ़िगरेशन ns है²एनपी⁶; यही है, वे तिजोरी ओकटेट पूरा किया है.

अन्य तापमान पर तत्वों के एकत्रीकरण की स्थिति

तापमान और उनकी परस्पर क्रिया की ताकत के आधार पर तत्व ठोस, तरल या गैसीय अवस्था में होते हैं। यदि पृथ्वी का तापमान पूर्ण शून्य (0K) तक पहुंचने तक ठंडा होना था, तो सभी तत्व जम जाएंगे; हीलियम के अपवाद के साथ, जो गाढ़ा होगा.

इस चरम तापमान पर, बाकी गैसें बर्फ के रूप में होंगी.

अन्य चरम पर, यदि तापमान लगभग 6000K था, तो "सभी" तत्व गैसीय अवस्था में होंगे। इन स्थितियों के तहत, सचमुच सोने, चांदी, सीसा और अन्य धातुओं के बादल देखे जा सकते हैं.

उपयोग और अनुप्रयोग

अकेले आवर्त सारणी हमेशा से रही है और होगी, जो प्रतीकों, परमाणु द्रव्यमान, संरचनाओं और तत्वों के अन्य गुणों से परामर्श करने का उपकरण है। स्टोइकोमेट्रिक गणना करते समय यह बहुत उपयोगी है, जो प्रयोगशाला के अंदर और बाहर कई कार्यों में दिन का क्रम है.

इतना ही नहीं, बल्कि आवधिक तालिका में समान समूह या अवधि के तत्वों की तुलना करने की अनुमति मिलती है। तो, आप अनुमान लगा सकते हैं कि तत्वों के कुछ यौगिक कैसे होंगे.

ऑक्साइड के सूत्र की भविष्यवाणी

उदाहरण के लिए, क्षार धातुओं के ऑक्साइड के लिए, एक एकल वैलेंस इलेक्ट्रॉन होने से, और इसलिए +1 की एक वैलेंस, उनके ऑक्साइड का सूत्र एम प्रकार का होने की उम्मीद है।₂O. इसे हाइड्रोजन ऑक्साइड, पानी, H से चेक किया जाता है₂O. सोडियम आक्साइड के साथ भी, ना₂ओ, और पोटेशियम, के₂हे.

अन्य समूहों के लिए, उनके आक्साइड में एक सामान्य सूत्र एम होना चाहिए₂हे_n, जहां n समूह संख्या के बराबर है (यदि तत्व ब्लॉक पी से है, तो एन -10 की गणना की जाती है)। इस प्रकार, कार्बन, जो समूह 14 से संबंधित है, सीओ बनाता है₂ (सी₂हे₄/ 2); सल्फर, समूह 16 से, एसओ₃ (एस₂हे₆/ 2); और नाइट्रोजन, समूह 15 से, एन₂हे₅.

हालांकि, यह संक्रमण धातुओं पर लागू नहीं होता है। ऐसा इसलिए है, हालांकि लोहा समूह 8 से संबंधित है, यह 8 इलेक्ट्रॉनों को नहीं खो सकता है, लेकिन 2 या 3। इसलिए, सूत्रों को याद करने के बजाय, प्रत्येक तत्व के मूल्यों पर ध्यान देना अधिक महत्वपूर्ण है।.

तत्वों का वैलेंसिया

आवधिक तालिकाओं (कुछ) प्रत्येक तत्व के लिए संभावित वैल्यू दिखाती हैं। इनको जानकर, पहले से एक यौगिक के नामकरण और उसके रासायनिक सूत्र का अनुमान लगा सकते हैं। ऊपर उल्लिखित मान, समूह संख्या से संबंधित हैं; हालाँकि यह सभी समूहों पर लागू नहीं होता है.

मान परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनिक संरचना पर अधिक निर्भर करते हैं, और जो इलेक्ट्रॉनों वास्तव में हार या जीत सकते हैं.

वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या जानने के बाद, कोई इस जानकारी से एक परिसर के लुईस संरचना के साथ भी शुरू कर सकता है। इसलिए, आवधिक तालिका छात्रों और पेशेवरों को संरचनाओं को स्केच करने और संभावित ज्यामितीय और आणविक संरचनाओं के सर्वेक्षण के लिए रास्ता बनाने की अनुमति देती है.

समय-समय पर डिजिटल टेबल

आजकल, प्रौद्योगिकी ने आवधिक तालिकाओं को अधिक बहुमुखी बनाने की अनुमति दी है और सभी के लिए अधिक जानकारी उपलब्ध है। उनमें से कई प्रत्येक तत्व के हड़ताली चित्रण के साथ-साथ इसके मुख्य उपयोगों का एक संक्षिप्त सारांश भी लाते हैं.

जिस तरह से यह उनके साथ बातचीत करता है वह उनकी समझ और अध्ययन को गति देता है। आवर्त सारणी एक ऐसा उपकरण होना चाहिए जो आंख को भाता हो, आसानी से खोजा जा सके, और इसके रासायनिक तत्वों को जानने के लिए सबसे प्रभावी तरीका यह है कि समय-समय पर समूहों में यात्रा की जाए।.

आवर्त सारणी का महत्व

वर्तमान में, आवर्त सारणी अपने तत्वों के विस्तृत संबंधों के कारण रसायन विज्ञान का सबसे महत्वपूर्ण संगठनात्मक साधन है। इसका उपयोग छात्रों और शिक्षकों के साथ-साथ शोधकर्ताओं और रसायन विज्ञान और इंजीनियरिंग के क्षेत्र के लिए समर्पित कई पेशेवरों के लिए आवश्यक है.

बस आवर्त सारणी को देखें, आपको एक बड़ी राशि और जानकारी जल्दी और प्रभावी रूप से मिलती है, जैसे:

- लिथियम (ली), बेरिलियम (बीई) और बोरॉन (बी) बिजली का संचालन करते हैं.

- लिथियम एक क्षार धातु है, बेरिलियम एक क्षारीय पृथ्वी धातु है और बोरॉन गैर-धातु है.

- लिथियम तीन नाम का सबसे अच्छा कंडक्टर है, उसके बाद बेरिलियम और अंत में, बोरॉन (सेमीकंडक्टर).

इस प्रकार, आवधिक तालिका में इन तत्वों का पता लगाने से आप विद्युत चालकता के लिए उनकी प्रवृत्ति को तुरंत समाप्त कर सकते हैं.

संदर्भ

1. स्केरी, ई। (2007). आवर्त सारणी: इसकी कहानी और इसका महत्व. ऑक्सफोर्ड न्यूयॉर्क: ऑक्सफोर्ड यूनिवर्सिटी प्रेस.
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