सोडियम सल्फाइड सूत्र, उपयोग, जोखिम

सोडियम सल्फाइड (Na2S) एक क्रिस्टलीय ठोस है जो पीले से ईंट लाल तक होता है। प्रकृति में यह जलयोजन के विभिन्न डिग्री में पाया जाता है, जो सोडियम सल्फाइड नॉनहाइड्रेट (Na2S · 9H2O) सबसे आम है।.

वे पानी में घुलनशील लवण हैं जो दृढ़ता से क्षारीय समाधान देते हैं। नम हवा के संपर्क में आने पर, वे हवा से नमी को अवशोषित करते हैं, जो अनायास गर्मी कर सकता है और आस-पास के दहनशील पदार्थों के प्रज्वलन का कारण बन सकता है। इसी तरह, नम हवा के संपर्क में, वे हाइड्रोजन सल्फाइड का उत्सर्जन करते हैं, जो सड़े हुए अंडे की तरह बदबू आती है.

वे कम करने वाले एजेंट हैं। ये पदार्थ पर्यावरण के लिए खतरनाक हो सकते हैं, खासकर जलीय जीवों के लिए.

सोडियम मोनोसल्फाइड 60-62% Na वाले गुच्छे के रूप में व्यावसायिक रूप से उपलब्ध है₂एस ...

• सूत्रों

• कैस: 1313-82-2 सोडियम सल्फाइड (निर्जल)
• कैस: १३१३-rated४-४ सोडियम सल्फाइड

2 डी संरचना

3 डी संरचना

सोडियम सल्फाइड के लक्षण

भौतिक और रासायनिक गुण

सोडियम मोनोसल्फाइड (Na2S) एंटीफ्लोरोइट संरचना के साथ क्रिस्टलीकृत होता है, जिसमें प्रत्येक S परमाणु 8 Na परमाणुओं के क्यूब से घिरा होता है और प्रत्येक Na परमाणु 4 S परमाणुओं के टेट्राहेड्रल द्वारा घिरा होता है।.

उत्तेजन

अकार्बनिक सल्फाइड के समूह में एकमात्र अत्यधिक ज्वलनशील सदस्य हाइड्रोजन सल्फाइड है। हालांकि, कुछ अन्य अकार्बनिक सल्फाइड, जैसे सोडियम सल्फाइड, नमी को उजागर करने पर सहज रूप से गर्मी कर सकते हैं और यहां तक ​​कि प्रज्वलित कर सकते हैं।.

आग के संपर्क में आने पर, सोडियम सल्फाइड सल्फर डाइऑक्साइड की गैसों या वाष्प को छोड़ देता है, जो परेशान या विषाक्त होते हैं.

जेट

• अकार्बनिक सल्फाइड आम तौर पर बुनियादी हैं (कुछ दृढ़ता से बुनियादी हैं, और इसलिए एसिड के साथ असंगत हैं).
• इन यौगिकों में से कई एजेंटों को कम कर रहे हैं (वे ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ सख्ती से प्रतिक्रिया करते हैं).
• सल्फाइड के सरल लवण (जैसे सोडियम, पोटेशियम और अमोनियम सल्फाइड) अत्यधिक जहरीले और ज्वलनशील हाइड्रोजन सल्फाइड गैस को छोड़ने के लिए एसिड के साथ सख्ती से प्रतिक्रिया करते हैं।.
• सोडियम सल्फाइड ज्वलनशील होता है। जल्दी गर्म या हिट होने पर विस्फोट हो सकता है.
• जब अपघटन करने के लिए गर्म किया जाता है, तो यह सोडियम ऑक्साइड और सल्फर ऑक्साइड के विषाक्त वाष्पों का उत्सर्जन करता है.
• कार्बन के साथ हिंसक रूप से प्रतिक्रिया करता है, लकड़ी का कोयला, डायज़ोनियम लवण, एन, एन-डाइक्लोरोमेथाइलमाइन, मजबूत ऑक्सीडेंट और पानी के साथ.

विषाक्तता

अकार्बनिक सल्फाइड के समूह के कई सदस्य मजबूत आधार के रूप में व्यवहार करते हैं, और त्वचा के संपर्क में आने पर गंभीर जलन पैदा कर सकते हैं.

यह संपत्ति इसकी घुलनशीलता पर निर्भर करती है। सबसे अघुलनशील अकार्बनिक सल्फाइड (उदाहरण के लिए, पारा (II) सल्फाइड और कैडमियम सल्फाइड) कास्टिक नहीं हैं.

सोडियम सल्फाइड में एक ऑक्टेनॉल / जल विभाजन गुणांक (पाव) मध्यम (-3.5) होता है। इस मूल्य का उपयोग जानवरों के वसायुक्त ऊतकों (विशेष रूप से जलीय जानवरों) में किसी पदार्थ की घुलनशीलता (और जैवसंश्लेषण) की माप के रूप में किया जाता है.

सोडियम सल्फाइड को पर्यावरण के लिए खतरनाक माना जाता है, खासकर जलीय जीवों के लिए.

अनुप्रयोगों

घर पर, सोडियम सल्फाइड का उपयोग पाइप, घरेलू क्लीनर (भट्ठी, बाथरूम के लिए), हेयर स्ट्रेटनर, डिश सोप और ऑटो एयर बैग को उजागर करने में किया जाता है।.

उद्योग में, इसका उपयोग क्लीनर में, सीमेंट में और अन्य रासायनिक उत्पादों के उत्पादन में अग्रदूत के रूप में किया जाता है.

नैदानिक ​​प्रभाव

सोडियम सल्फाइड का एक्सपोजर विकसित देशों और अविकसित देशों में, दोनों उद्योग और घर पर आम है। ये संक्षारक पदार्थ कम सांद्रता में कई घरेलू उत्पादों में मौजूद होते हैं.

विकसित देशों में, गंभीर प्रभाव दुर्लभ हैं। ये मुख्य रूप से वयस्कों में रासायनिक के जानबूझकर अंतर्ग्रहण के कारण होता है। हालांकि, विकासशील देशों में, गंभीर प्रभाव अधिक सामान्य हैं.

क्षारीय संक्षारक के कारण द्रवीकरण होता है। कोशिका झिल्ली में वसा का सैपोनाइज़ करें, कोशिका को नष्ट कर और श्लेष्म झिल्ली के ऊतक में गहरी पैठ की अनुमति देता है.

मौखिक जोखिम 

प्रारंभिक सूजन गैस्ट्रोइंटेस्टाइनल ऊतक में होती है, इसके बाद ऊतक परिगलन (संभव छिद्र के साथ), फिर दानेदार बनाना और अंत में स्टेनोसिस गठन होता है.

हल्के घूस के मरीजों में जलन या ग्रेड I जलता है (सतही हाइपरमिया और शोफ) oropharynx, घेघा या पेट.

मध्यम नशा वाले मरीजों में स्टेनोसिस (विशेष रूप से ग्रासनली) के संभावित गठन के साथ ग्रेड II बर्न्स (सतही छाले, कटाव और अल्सर) विकसित हो सकते हैं।.

कुछ रोगियों (विशेष रूप से छोटे बच्चे) ऊपरी श्वसन पथ में एडिमा विकसित कर सकते हैं.

घूस द्वारा गंभीर नशा वाले रोगियों में जठरांत्र म्यूकोसा के गहरे जलने और परिगलन विकसित हो सकते हैं, जैसे कि जटिलताओं: वेध (ग्रासनली, गैस्ट्रिक, शायद ही कभी ग्रहणी), फफूंद गठन (ट्रेकियोसेफेजल, महाधमनी) और जठरांत्र रक्तस्राव.

वे विकसित कर सकते हैं: हाइपोटेंशन, टैचीकार्डिया, टैचीपनीया, सख्त गठन (मुख्य रूप से एसोफैगल), एसोफैगल कार्सिनोमा और ऊपरी श्वसन पथ के शोफ (जो आम है और अक्सर जीवन के लिए खतरा है).

गंभीर विषाक्तता आम तौर पर वयस्कों में जानबूझकर सेवन करने के लिए सीमित है.

साँस लेना द्वारा एक्सपोज़र

 हल्के जोखिम से खाँसी और ब्रोन्कोस्पास्म हो सकता है.

गंभीर साँस लेना ऊपरी श्वसन पथ शोफ का कारण बन सकता है, जलता है, स्ट्रिडर, और, शायद ही कभी, तीव्र फेफड़े की चोट.

आँख का संपर्क

यह गंभीर नेत्रश्लेष्मला जलन और रसायन, कॉर्नियल उपकला दोष, लिम्बिक इस्किमिया, स्थायी दृश्य हानि और वेध के गंभीर मामलों में पैदा कर सकता है।.

त्वचीय जोखिम

हल्के जोखिम जलन और आंशिक मोटाई के जलने का कारण बनता है। गंभीर जले या झटके वाले रोगियों में मेटाबोलिक एसिडोसिस विकसित हो सकता है.

लंबे समय तक संपर्क या उच्च एकाग्रता वाले उत्पाद कुल मोटाई को जला सकते हैं.

सुरक्षा और जोखिम 

रसायनों के वर्गीकरण और लेबलिंग के लिए विश्व स्तर पर हार्मोनाइज्ड सिस्टम की खतरनाक स्थिति (SGA)

रसायन विज्ञान (SGA) के वर्गीकरण और लेबलिंग के लिए ग्लोबली हार्मोनाइज्ड सिस्टम एक अंतरराष्ट्रीय स्तर पर सहमत प्रणाली है, जिसे संयुक्त राष्ट्र द्वारा बनाया गया है और दुनिया भर में लगातार मानदंडों का उपयोग करके विभिन्न देशों में उपयोग किए जाने वाले विभिन्न वर्गीकरण और लेबलिंग मानकों को बदलने के लिए डिज़ाइन किया गया है.

खतरों की कक्षाएं (और जीएचएस के उनके संबंधित अध्याय), वर्गीकरण और लेबलिंग मानकों, और सोडियम सल्फाइड के लिए सिफारिशें इस प्रकार हैं (यूरोपीय रसायन एजेंसी, 2017, संयुक्त राष्ट्र, 2015, पबचेम, 2017):

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