परमाणु त्रिज्या यह कैसे मापा जाता है, यह आवर्त सारणी में कैसे बदलता है, उदाहरण

परमाणु त्रिज्या यह आवर्त सारणी के तत्वों के आवधिक गुणों के लिए एक महत्वपूर्ण पैरामीटर है। यह सीधे परमाणुओं के आकार से संबंधित है, क्योंकि अधिक से अधिक त्रिज्या में, बड़े या भारी होते हैं। इसी तरह, यह उसी की इलेक्ट्रॉनिक विशेषताओं से संबंधित है.

जब तक एक परमाणु में अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं, उसका आकार और परमाणु त्रिज्या अधिक होता है। दोनों को वैलेंस शेल के इलेक्ट्रॉनों द्वारा परिभाषित किया गया है, क्योंकि उनकी कक्षाओं से परे की दूरी पर, इलेक्ट्रॉन मिलने की संभावना शून्य के करीब पहुंचती है। नाभिक के आसपास के क्षेत्र में विपरीत होता है: एक इलेक्ट्रॉन को खोजने की संभावना बढ़ जाती है.

ऊपरी छवि कपास गेंदों की एक पैकिंग का प्रतिनिधित्व करती है। ध्यान दें कि प्रत्येक एक अन्य संभव ऊपरी या निचली पंक्ति की गिनती के बिना, छह पड़ोसियों से घिरा हुआ है। जिस तरह से कपास की गेंदों को कॉम्पैक्ट किया जाता है वह उनके आकार को परिभाषित करेगा और इसलिए, उनकी रेडी; ठीक वैसे ही जैसे परमाणुओं के साथ होता है.

उनके रासायनिक प्रकृति के अनुसार तत्व एक या दूसरे तरीके से अपने स्वयं के परमाणुओं के साथ बातचीत करते हैं। इसलिए, परमाणु त्रिज्या का परिमाण वर्तमान बांड के प्रकार और उसके परमाणुओं की ठोस पैकिंग के अनुसार भिन्न होता है.

सूची

• 1 परमाणु त्रिज्या को कैसे मापा जाता है?
  • 1.1 आंतरिक दूरी का निर्धारण
  • 1.2 इकाइयाँ
• 2 यह आवर्त सारणी में कैसे बदलता है?
  • २.१ अवधि में
  • 2.2 एक समूह द्वारा उतरना
  • २.३ लनथनिदे संकुचन
• 3 उदाहरण
• 4 संदर्भ

परमाणु त्रिज्या को कैसे मापा जाता है?

मुख्य छवि में कपास की गेंदों के व्यास को मापना आसान हो सकता है, और फिर इसे दो से विभाजित कर सकते हैं। हालांकि, एक परमाणु का क्षेत्र पूरी तरह से परिभाषित नहीं है। क्यों? क्योंकि इलेक्ट्रॉन अंतरिक्ष के विशिष्ट क्षेत्रों में फैलते और फैलते हैं: ऑर्बिटल्स.

इसलिए, परमाणु को आवेगपूर्ण किनारों के साथ एक क्षेत्र के रूप में माना जा सकता है, जो निश्चित रूप से यह कहना असंभव है कि वे किस हद तक समाप्त होते हैं। उदाहरण के लिए, ऊपरी छवि में केंद्र क्षेत्र, नाभिक के पास, अधिक तीव्र रंग दिखता है, जबकि इसके किनारों को धुंधला कर दिया जाता है.

छवि एक डायटोमिक अणु ई का प्रतिनिधित्व करती है₂ (सीएल के रूप में₂, एच₂, हे₂, आदि)। यह मानते हुए कि परमाणु गोलाकार शरीर हैं, यदि दूरी निर्धारित की गई थी घ यह दोनों नाभिक को सहसंयोजक बंधन में अलग करता है, फिर इसे दो हिस्सों में विभाजित करने के लिए पर्याप्त होगा (घ/ 2) परमाणु त्रिज्या प्राप्त करने के लिए; अधिक सटीक रूप से, ई के लिए सहसंयोजक त्रिज्या₂.

और अगर ई खुद के साथ सहसंयोजक बंधन नहीं बनाता है, लेकिन यह एक धातु तत्व है? तो घ यह पड़ोसियों की संख्या द्वारा इंगित किया जाएगा जो ई को अपनी धातु संरचना में घेरते हैं; पैकेजिंग के भीतर परमाणु के समन्वय संख्या (N.C) द्वारा (मुख्य छवि की कपास गेंदों को याद रखें).

आंतरिक दूरी का निर्धारण

निर्धारित करने के लिए घ, जो एक अणु या पैकेजिंग में दो परमाणुओं के लिए आंतरिक दूरी है, इसके लिए भौतिक विश्लेषण तकनीकों की आवश्यकता होती है.

सबसे अधिक इस्तेमाल किया जाने वाला एक एक्स-रे विवर्तन है। इसमें एक क्रिस्टल के माध्यम से प्रकाश की किरण को विकिरणित किया जाता है, और इलेक्ट्रॉनों और विद्युत चुम्बकीय विकिरण के बीच बातचीत से उत्पन्न विवर्तन पैटर्न का अध्ययन किया जाता है। पैकिंग के आधार पर, विभिन्न विवर्तन पैटर्न प्राप्त किए जा सकते हैं और इसलिए, के अन्य मूल्य घ.

यदि क्रिस्टल जाली में परमाणु "तंग" होते हैं, तो वे विभिन्न मूल्यों को प्रस्तुत करेंगे घ अगर वे "आरामदायक" होते तो उनकी तुलना में क्या होता। इसके अलावा, ये आंतरिक दूरी मूल्यों में दोलन कर सकती हैं, इसलिए परमाणु त्रिज्या में वास्तव में ऐसे मापों का औसत मूल्य होता है.

परमाणु त्रिज्या और समन्वय संख्या कैसे संबंधित है? वी। गोल्डस्मिड्ट ने दोनों के बीच एक संबंध स्थापित किया, जिसमें 12 के एनसी के लिए, सापेक्ष मूल्य 1 है; एक पैकिंग के लिए 0.97 से जहां परमाणु में 8 के बराबर N.C है; 0.96 के लिए, N.C के बराबर 6 के लिए; और 4 के एनसी के लिए 0.88.

इकाइयों

एनसी के लिए मानों से 12 के बराबर, कई सारणियों का निर्माण किया गया है, जो आवर्त सारणी के सभी तत्वों के परमाणु रेडी की तुलना करता है।.

जैसा कि सभी तत्व ऐसी कॉम्पैक्ट संरचनाएं नहीं बनाते हैं (12 से कम एनसी), वी। गोल्ड्समिड्ट के संबंध का उपयोग उनके परमाणु रेडी की गणना करने और उन्हें एक ही पैकिंग के लिए व्यक्त करने के लिए किया जाता है। इस तरह, परमाणु रेडी के मापन को मानकीकृत किया जाता है.

लेकिन वे खुद को किन इकाइयों में व्यक्त करते हैं? कि दिया घ बहुत छोटे परिमाण का होता है, इसे एंग्स्ट्रॉम इकाइयों का सहारा लेना चाहिए 10 (10। 10)^-10एम) या व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है, पिकोमीटर (10 used 10)^-12मी).

यह आवर्त सारणी में कैसे बदलता है?

एक अवधि के दौरान

धात्विक तत्वों के लिए निर्धारित परमाणु त्रिज्या को धात्विक राडी का नाम दिया गया है, जबकि उन गैर-धात्विक तत्वों के लिए, सहसंयोजक रेडी (जैसे फॉस्फोरस, पी)₄, या सल्फर, एस₈)। हालांकि, दोनों प्रकार के रेडियो के बीच नाम की तुलना में अधिक प्रमुख अंतर है.

उसी अवधि में बाएं से दाएं, नाभिक प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों को जोड़ता है, लेकिन बाद वाले एक ही ऊर्जा स्तर (मुख्य क्वांटम संख्या) तक ही सीमित हैं। परिणामस्वरूप, नाभिक वैलेंस इलेक्ट्रॉनों पर एक प्रभावी प्रभावी परमाणु चार्ज करता है, जो परमाणु त्रिज्या को अनुबंधित करता है.

इस तरह, गैर-धात्विक तत्वों का इसी अवधि में परमाणु (सहसंयोजक) रेडी से धातु से छोटा होता है (धात्विक रेडी).

एक समूह द्वारा उतरना

जब एक समूह द्वारा उतरते हैं, तो ऊर्जा के नए स्तर सक्षम होते हैं, जो इलेक्ट्रॉनों को अधिक स्थान देने की अनुमति देते हैं। इस प्रकार, इलेक्ट्रॉनिक बादल अधिक दूरी को कवर करता है, इसकी धुंधली परिधि नाभिक से अधिक दूर चलती है, और इसलिए, परमाणु त्रिज्या का विस्तार होता है.

लैंथेनाइड संकुचन

आंतरिक परत के इलेक्ट्रॉनों को वैलेंस इलेक्ट्रॉनों पर प्रभावी परमाणु चार्ज को ढालने में मदद मिलती है। जब आंतरिक परतों को बनाने वाले ऑर्बिटल्स में कई "छेद" (नोड्स) होते हैं, जैसे कि एफ ऑर्बिटल्स के साथ, न्यूक्लियस ऑर्बिटल्स के खराब परिरक्षण प्रभाव के कारण परमाणु त्रिज्या को दृढ़ता से अनुबंधित करता है।.

आवर्त सारणी 6 की अवधि में लैंथेनाइड संकुचन में इस तथ्य का प्रमाण मिलता है। ला से Hf तक ऑर्बिटल्स f द्वारा निर्मित परमाणु त्रिज्या का काफी संकुचन होता है, जो ब्लॉक फिल से गुजरने पर "भरता है": लैंथनोइड्स और एक्टिनॉइड्स.

एक समान प्रभाव को अवधि पी से ब्लॉक पी के तत्वों के साथ भी देखा जा सकता है। 4. इस समय ऑर्बिटल्स के कमजोर परिरक्षण प्रभाव d जो संक्रमण धातुओं की अवधि को पार करते समय भरता है।.

उदाहरण

आवर्त सारणी 2 की अवधि के लिए इसके तत्वों के परमाणु रेडी निम्न हैं:

-ली: 257 बजे

-होना: ११२ बजे

-B: 88 बजे

-C: 77 बजे

-एन: 74 बजे

-ओ: ६६ बजे

-एफ: 64 पी.एम.

ध्यान दें कि लिथियम धातु का सबसे बड़ा परमाणु त्रिज्या (257 p.m.) है, जबकि फ्लोरीन, अवधि के सबसे दाईं ओर स्थित है, उनमें से सबसे छोटा है (64 p.m.)। परमाणु त्रिज्या उसी अवधि में बाएं से दाएं की ओर उतरता है, और सूचीबद्ध मान इसे दिखाते हैं.

लिथियम, धातु बांड बनाने से, इसकी त्रिज्या धातु है; और फ्लोरीन, जैसा कि सहसंयोजक बंध (F-F) बनाता है, इसका त्रिज्या सहसंयोजक होता है.

और अगर आप एंग्स्ट्रॉम की इकाइयों में परमाणु रेडियो व्यक्त करना चाहते हैं? बस उन्हें 100 से विभाजित करें: (257/100) = 2.57 100। और इसी तरह बाकी मूल्यों के साथ.

संदर्भ

1. रसायन विज्ञान 301. परमाणु रेडी। से लिया गया: ch301.cm.utexas.edu
2. सीके -12 फाउंडेशन। (28 जून, 2016)। परमाणु त्रिज्या। से लिया गया: chem.libretexts.org
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6. कंपकंपी और एटकिंस। (2008)। अकार्बनिक रसायन (चौथा संस्करण।, पीपी 23, 24, 80, 169)। मैक ग्रे हिल.