अकार्बनिक रासायनिक कार्य क्या हैं?

अकार्बनिक रासायनिक कार्य वे अकार्बनिक यौगिकों के परिवार हैं जो समान रासायनिक विशेषताओं को साझा करते हैं। ये रासायनिक कार्य पांच समूहों से बने होते हैं: ऑक्साइड, बेस या हाइड्रॉक्साइड, एसिड, लवण और हाइड्राइड.

प्रत्येक रासायनिक क्रिया को परमाणुओं के एक समूह द्वारा परिभाषित किया जाता है जो उनकी पहचान करते हैं। इस तरह, उस फ़ंक्शन की पहचान करना संभव हो जाता है, जिसके तत्वों के अनुसार एक रासायनिक यौगिक होता है.

इस अर्थ में, हम पुष्टि कर सकते हैं कि OH समूह हाइड्रॉक्साइड के रासायनिक कार्य को परिभाषित करता है। इसलिए, NaOH (सोडियम हाइड्रॉक्साइड) हाइड्रॉक्साइड के समूह से संबंधित होगा.

अकार्बनिक रासायनिक कार्य खनिज मूल के रासायनिक यौगिकों का उपयोग करते हैं। नमक, पानी, सोना, सीसा, जिप्सम और तालक रोजमर्रा के उपयोग के लिए अकार्बनिक यौगिकों के कुछ उदाहरण हैं.

जीवन की उत्पत्ति से पहले सभी अकार्बनिक यौगिक ग्रह पृथ्वी पर मौजूद हैं.

परमाणु सिद्धांत के साथ, आवर्त सारणी और रेडियोकेमिस्ट्री का विकास, अकार्बनिक विज्ञान के पांच कार्यों को परिभाषित करना संभव था.

इस विषय पर पहली जांच और दृष्टिकोण सदी XIX की शुरुआत में हुए थे और वे सरल अकार्बनिक यौगिकों (लवण और गैसों) के अध्ययन पर आधारित थे.

अकार्बनिक रासायनिक कार्य

1 - ऑक्साइड

ऑक्साइड डबल या द्विआधारी यौगिक होते हैं जिसमें एक या कई ऑक्सीजन परमाणु अन्य तत्वों के साथ संयुक्त होते हैं.

इस कारण से, विभिन्न अवस्थाओं (ठोस, तरल और गैसीय) में कई प्रकार के ऑक्साइड होते हैं।.

ऑक्सीजन हमेशा -2 का ऑक्सीकरण राज्य प्रदान करता है, और इसके साथ गठबंधन करने वाले लगभग सभी तत्व ऑक्सीकरण के विभिन्न डिग्री में स्थिर यौगिक देते हैं.

इन के लिए धन्यवाद, प्राप्त यौगिकों में विभिन्न गुण हैं और दोनों सहसंयोजक और आयनिक ठोस बांड हो सकते हैं (वास्केज़ और ब्लैंको, 2013).

- बुनियादी ऑक्साइड

बुनियादी ऑक्साइड एक धातु (संक्रमण, क्षारीय पृथ्वी या क्षारीय) के साथ ऑक्सीजन को मिश्रित करने से प्राप्त यौगिक हैं। उदाहरण के लिए, एक मूल ऑक्साइड में ऑक्सीजन के परिणाम के साथ मैग्नीशियम का संयोजन इस तरह होता है:

2Mg + O2 → 2 MgO

धातु + ऑक्सीजन = मूल ऑक्साइड

2MgO = मूल ऑक्साइड

- शब्दावली

ऑक्साइड का नामकरण हमेशा समान होता है। पहले यौगिक (ऑक्साइड) का सामान्य नाम इंगित किया गया है, और फिर धातु का नाम लिखा गया है। यह तब तक होता है जब तक धातु की वैधता तय नहीं हो जाती.

एक उदाहरण सोडियम ऑक्साइड या Na2O हो सकता है, जहां धातु का प्रतीक पहले जाता है और फिर ऑक्सीजन का प्रतीक इसकी वैलेंस या ऑक्सीकरण अवस्था -2 के साथ.

बुनियादी ऑक्साइड के मामले में, तीन प्रकार के नामकरण होते हैं: पारंपरिक एक, परमाणु एक और स्टॉक अंक में से एक। प्रत्येक मूल ऑक्साइड का नामकरण प्रत्येक तत्व की वैलेंस या ऑक्सीकरण संख्या पर निर्भर करेगा.

- सुविधाओं

- वे हमेशा किसी भी तत्व को ऑक्सीजन के साथ मिलाकर बनते हैं.

- बाइनरी ऑक्साइड वे हैं जो किसी अन्य तत्व के साथ ऑक्सीजन को मिलाकर प्राप्त किए जाते हैं.

- एक टर्नरी या मिश्रित ऑक्साइड प्राप्त करने के लिए, एक द्विआधारी यौगिक को पानी (H2O) के साथ जोड़ा जाना चाहिए.

- ऑक्सीजन के साथ दो अलग-अलग तत्वों के संयोजन के परिणामस्वरूप मिश्रित ऑक्साइड हैं.

2 - मामले या हाइड्रोक्साइड्स

हाइड्रॉक्साइड्स पानी के साथ कुछ मूल धातुओं या आक्साइड के संयोजन से निकले टर्नरी यौगिक होते हैं.

इसका स्वाद कड़वा है, इसकी बनावट स्पर्श के लिए साबुन है, वे विद्युत प्रवाह के अच्छे संवाहक हैं जब एक जलीय घोल में, वे संक्षारक होते हैं और लिटमस पेपर को छूने पर वे इसे गुलाबी से नीले रंग में जाते हैं (ब्यूनासैरेअस, 2011).

- सुविधाओं

- वे पानी के साथ एक मूल ऑक्साइड के मिश्रण से निकले हैं.

- जो पदार्थ बनाते हैं वे प्रोटॉन प्राप्त कर सकते हैं.

- वे इलेक्ट्रोलाइट्स नामक विद्युत के संवाहक हैं.

- जब वे इसके संपर्क में आते हैं तो वे पानी में घुलनशील होते हैं.

- इसका स्वाद कड़वा होता है.

- वे त्वचा के लिए संक्षारक हैं.

3- अम्ल

एसिड एक अकार्बनिक यौगिक हैं जो किसी भी तत्व या तत्वों के समूह के साथ हाइड्रोजन को उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी के साथ मिलाते हैं.

उन्हें अपने एसिड के स्वाद से आसानी से पहचाना जा सकता है, क्योंकि वे त्वचा को तब जला सकते हैं जब इसके साथ सीधे संपर्क में और इसकी क्षमता से लिटमस पेपर का रंग नीले से गुलाबी में बदल जाए (विलियम्स, 1979).

- hidrácidos

हाइड्रैजाइड एक गैर-धातु के साथ हाइड्रोजन के संयोजन से प्राप्त एसिड का एक समूह है। एक उदाहरण हाइड्रोजन के साथ क्लोरीन का संयोजन हो सकता है जिसके परिणामस्वरूप हाइड्रोक्लोरिक एसिड होता है:

Cl2 + H2 → 2HCL

कोई धातु + हाइड्रोजन = हाइड्रेट नहीं

H2CL = हाइड्रेटेड

- oxacids

ऑक्साइड्स एसिड के एक समूह हैं जो एसिड ऑक्साइड के साथ पानी के संयोजन से प्राप्त होते हैं। एक उदाहरण पानी के साथ सल्फर ट्राइऑक्साइड का संयोजन हो सकता है जिसके परिणामस्वरूप सल्फ्यूरिक एसिड होता है:

SO3 + H2O → H2SO4

एसिड ऑक्साइड + पानी = ऑक्साइडसाइड

H2SO4 = ऑक्सीसिड

- सुविधाओं

- वे त्वचा को जलाते हैं क्योंकि वे संक्षारक होते हैं.

- इसका स्वाद तेजाब है.

- वे विद्युत प्रवाह के संवाहक हैं.

- एक आधार के साथ प्रतिक्रिया करते समय वे एक नमक और पानी बनाते हैं.

- जब वे एक धातु ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं तो वे एक नमक और पानी बनाते हैं.

4- बिक्री

लवण वे यौगिक होते हैं जो एक एसिड के साथ एक आधार के संयोजन से प्राप्त होते हैं। उनके पास आमतौर पर नमकीन स्वाद होता है और एक अम्लीय अवस्था में होता है.

वे जलीय समाधानों में अच्छे विद्युत कंडक्टर हैं। लिटमस पेपर के संपर्क में इसका रंग (हाउस एंड हाउस, 2016) प्रभावित नहीं होता है.

- halide बल्ब

हैलॉइड लवण वे होते हैं जिनमें ऑक्सीजन की कमी होती है और निम्नलिखित प्रतिक्रियाओं के माध्यम से बनते हैं:

1 - जब एक हलोजन धातु के साथ मिलाया जाता है। एक उदाहरण मैग्नीशियम क्लोराइड और हाइड्रोजन बनाने के लिए हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ मैग्नीशियम का संयोजन हो सकता है:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 - जब एक सक्रिय धातु को हाइड्राजाइड के साथ मिलाते हैं। एक उदाहरण सोडियम ऑक्साइड के साथ हाइड्रोब्रोमिक एसिड का संयोजन हो सकता है, जिसके परिणामस्वरूप सोडियम ब्रोमाइड और पानी होता है:

2HBr + 2NaO 2 → NaBr + H2O

3 - एक धातु ऑक्साइड के साथ हाइड्रेज़ाइड को मिलाते समय। एक उदाहरण सोडियम क्लोराइड और पानी बनाने के लिए सोडियम हाइड्रोक्साइड के साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड का संयोजन हो सकता है, इस प्रकार:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

- oxisales

ऑक्सीसल्स वे लवण होते हैं जिनमें ऑक्सीजन होता है। वे निम्नलिखित तरीके से बनते हैं:

1 - जब एक हाइड्रॉक्साइड के साथ हाइड्रॉक्साइड मिलाते हैं। यह एक निष्प्रभावी प्रक्रिया है। एक उदाहरण सल्फ्यूरिक एसिड के साथ मैग्नीशियम का मिश्रण हो सकता है जो मैग्नीशियम सल्फेट और पानी बनाता है, इस प्रकार:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O

2 - जब एक सक्रिय धातु के साथ ऑक्साइडस मिलाते हैं। एक उदाहरण कैल्शियम डाइऑक्साइड के साथ कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड का संयोजन हो सकता है जिसके परिणामस्वरूप कैल्शियम कार्बोनेट और पानी हो सकता है:

Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O

3 - जब हाइड्रॉक्साइड को एनहाइड्राइड के साथ मिलाते हैं.

4 - जब ऑक्साइड के साथ हाइड्रॉक्साइड मिलाते हैं। एक उदाहरण बेरियम हाइड्रॉक्साइड के साथ नाइट्रिक एसिड का संयोजन बेरियम नाइट्रेट और पानी के परिणामस्वरूप हो सकता है, इस प्रकार है:

2HNO3 + Ba (OH) 2 → बा (NO3) 2 + 2H2O

- सुविधाओं

- उनका नमकीन स्वाद है.

- वे अम्लीय या बुनियादी हो सकते हैं.

- वे अच्छे विद्युत कंडक्टर हैं.

5- हाइड्राइड्स

हाइड्राइड्स हाइड्रोजन और किसी भी गैर-धातु तत्व द्वारा निर्मित अकार्बनिक रासायनिक यौगिक हैं.

वे आम तौर पर गैसीय अवस्था में होते हैं और उन एसिड के समान गुण होते हैं। हालांकि, कुछ विशेष हाइड्राइड जैसे पानी (H2O) हैं जो कमरे के तापमान पर तरल अवस्था में हो सकते हैं.

- शब्दावली

हाइड्राइड बनाने के लिए, पहले हाइड्रोजन प्रतीक और फिर तत्व प्रतीक (गार्सिया, 2007) लिखें.

उन्हें नाम देने के लिए, हाइड्रोजन की उपस्थिति को निर्दिष्ट करते हुए, उरो प्रत्यय और गैर-धातु जड़ जोड़ें। कुछ उदाहरण निम्नलिखित हैं:

एचएफ = हाइड्रोजन फ्लोराइड

HCl = हाइड्रोजन क्लोराइड

HBr = हाइड्रोजन ब्रोमाइड

संदर्भ

1. (21 नवंबर, 2011). BuenasTareas.com. ऑक्साइड, एसिड, हाइड्रॉक्साइड, हेलोइडस लवण आदि से प्राप्त: buenastareas.com.
2. गार्सिया, आर। ई। (2007). अकार्बनिक रासायनिक कार्य और उनके नामकरण / अकार्बनिक रासायनिक कार्य और यह नामकरण है. संपादकीय त्रिलस.
3. हाउस, जे। ई।, और हाउस, के। ए। (2016). वर्णनात्मक अकार्बनिक रसायन विज्ञान. लंदन: एल्सेवियर.
4. वास्केज़, एल। एन।, और ब्लैंको, डब्ल्यू। वाई। (25 अप्रैल, 2013). रसायन. ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड, एसिड और साल्ट से प्राप्त: quimicanataliamywendyd.blogspot.com.
5. विलियम्स, ए। (1979). अकार्बनिक रसायन विज्ञान के लिए सैद्धांतिक दृष्टिकोण. बर्लिन: स्प्रिंगर - वर्लग.