टकराव का सिद्धांत क्या है? मुख्य विशेषताएं

 टक्कर सिद्धांत के सिद्धांत को उजागर करता हैकि हर रासायनिक प्रतिक्रिया एक दूसरे से टकराने से जुड़े अभिकर्मकों के अणुओं, परमाणुओं या आयनों की बदौलत उत्पन्न होती है.

प्रजातियों के बीच टकराव हमेशा एक जैसा नहीं होगा। यह एकाग्रता और आपके द्वारा काम कर रहे अभिकर्मक के प्रकार पर निर्भर करेगा.

इस हद तक कि अभिकर्मकों की एकाग्रता बढ़ती है, झटके की संख्या बढ़ जाती है। एकाग्रता घटने पर विपरीत होगा.

यह इस तथ्य के कारण है कि अभिकारकों की एकाग्रता जितनी अधिक होगी, परमाणुओं की संख्या अधिक होगी और उनके बीच के झटके अधिक होंगे।.

हालांकि, सभी टकराव प्रभावी नहीं होते हैं और इसलिए सभी अणु जो प्रतिक्रिया करते हैं वे उत्पादों को उत्पन्न नहीं करेंगे.

यदि ऐसा होता, तो तरल या विघटित पदार्थों के बीच सभी प्रतिक्रियाएं बहुत तेज़ होतीं, क्योंकि इन राज्यों में अणुओं के बीच अधिक टक्कर होती है.

वास्तविक जीवन में कुछ प्रतिक्रियाएं होती हैं जो उच्च गति पर बनती हैं। कई प्रतिक्रियाएं धीमी हैं क्योंकि उत्पादित अधिकांश टक्कर प्रभावी नहीं हैं.

मौलिक पहलू

टकराव जितना संभव हो उतना प्रभावी होने के लिए, टक्करों को प्रभावी रूप में जाना जाना चाहिए.

सी क्या हैं?प्रभावी होक्स?

क्या ऐसे झटके हैं जो प्रतिक्रिया के कारण उत्पादों को उत्पन्न करते हैं। यदि दो महत्वपूर्ण पहलू मिलते हैं तो ये टकराव उत्पन्न होते हैं.

पहली जगह में, बातचीत पर्याप्त होने के लिए, अणुओं के बीच की दिशा जो टकराती है वह सही होनी चाहिए.

दूसरा, टक्कर के समय अभिकारकों के बीच पर्याप्त न्यूनतम ऊर्जा (सक्रियण ऊर्जा) होनी चाहिए.

यह ऊर्जा मौजूदा बांडों को तोड़ देगी और नए बनाएगी, क्योंकि सभी प्रतिक्रियाओं को उत्पादों के निर्माण के लिए ऊर्जा योगदान की आवश्यकता होती है.

सक्रियण ऊर्जा क्या है?

स्वीडिश वैज्ञानिक Svante Arrhenius के अनुसार, सक्रियण ऊर्जा ऊर्जा की मात्रा है जो अभिक्रिया को विकसित करने और उत्पादों को प्राप्त करने के लिए अभिकर्मकों के औसत ऊर्जा स्तर से अधिक है।.

टकराव का सिद्धांत और प्रतिक्रिया की गति

टक्करों का सिद्धांत सीधे प्रतिक्रियाओं के रासायनिक कैनेटीक्स से संबंधित है.

प्रतिक्रिया दर को "-r" के रूप में व्यक्त किया जाता है और उस गति के साथ करना होता है जिसके साथ किसी भी अभिकर्मक को समय और मात्रा के अनुसार प्रति इकाई रूपांतरित किया जाता है.

नकारात्मक चिह्न (-) अभिकर्मक की खपत के कारण है। दूसरे शब्दों में, यह वह गति है जिस पर उत्पादों को बनाने के लिए अभिकर्मक की खपत होती है.

एक अपरिवर्तनीय प्रतिक्रिया के लिए, जहां सभी अभिकर्मक को एक उत्पाद में बदल दिया जाता है, प्रतिक्रिया दर समीकरण इस प्रकार होगा: -r = k * C ^ a

इस सूत्र में "k" प्रतिक्रिया का विशिष्ट वेग स्थिर है और स्वतंत्र है। इसके भाग के लिए, "सी" प्रतिक्रियावादियों की एकाग्रता है.

एकाग्रता जितनी अधिक होगी, टकराव उतना ही अधिक होगा और प्रतिक्रिया की गति अधिक होगी.

प्रतिक्रिया की विशिष्ट गति स्थिर (के)

इस स्थिरांक से संबंधित सूत्र k = A * e ^ (E / R * T) है

"ए" आवृत्ति कारक है और इसमें "के" के समान इकाइयां हैं। "ई" को टक्कर देने के लिए सक्रियण ऊर्जा आवश्यक है, "R" गैसों का सार्वभौमिक स्थिरांक है और "T" कार्यशील तापमान है.

संदर्भ

1. प्रतिक्रिया दर: टकराव सिद्धांत [ऑनलाइन दस्तावेज़]। पर उपलब्ध: quimicaparaingenieros.com। 17 दिसंबर, 2017 को लिया गया.
2. टकराव का सिद्धांत। [ऑनलाइन दस्तावेज़]। यहां उपलब्ध है: 100ciaquimica.net 17 दिसंबर, 2017 को परामर्श दिया गया.
3. टक्करों का सिद्धांत। [ऑनलाइन दस्तावेज़]। पर उपलब्ध: es.wikipedia.org 17 दिसंबर, 2017 को लिया गया.
4. पेरी, आर। (1996) "केमिकल इंजीनियर का मैनुअल"। छठा संस्करण। मैकग्रा-हिल। मेक्सिको। पृष्ठों से परामर्श: 4-4; 4-5.