मोलिटी क्या है? (उदाहरण सहित)

molalidad, लोअरकेस में अक्षर एम के साथ चिह्नित, एक समाधान की एकाग्रता का वर्णन करने के लिए इस्तेमाल किया जाने वाला शब्द है। इसे विलायक के मोल की संख्या के रूप में परिभाषित किया जा सकता है जो 1 किलोग्राम विलायक में भंग होता है.

यह विलेय के किलोग्राम (घुलने वाले पदार्थ) के बराबर होता है जिसे विलायक के किलोग्राम (भंग करने के लिए इस्तेमाल किया जाने वाला पदार्थ) (मोलिटी फॉर्मूला, एस.एफ.) द्वारा विभाजित किया जाता है।.

जहाँ विलेय के मोल समीकरण द्वारा दिए गए हैं:

फाइनल के लिए, मोललिटी समीकरण है

सूची

• 1 मोलिटी के लक्षण
• 2 अंतर और समानता के बीच समानता (एम) और मोलरिटी (एम)
• 3 मोलेस्टेशन के उदाहरण
  • 3.1 उदाहरण 1:
  • ३.२ उदाहरण २:
  • ३.३ उदाहरण ३:
• 4 संदर्भ

मोल के लक्षण

मोलिटी एक घोल में घोल की सांद्रता का एक उपाय है। इसका उपयोग मुख्य रूप से तब होता है जब तापमान एक चिंता का विषय है (विज्ञान नोट्स और प्रोजेक्ट्स, 2015).

मोलिटी उसकी समकक्षता, मोलरिटी (विलायक के लिल प्रति लीटर के मोल) जितनी आम नहीं है, लेकिन इसका उपयोग बहुत विशिष्ट गणनाओं में किया जाता है, विशेष रूप से संपत्तियों के संबंध में (क्वथनांक ऊंचाई, बिंदु अवसाद ठंड).

चूँकि मात्रा तापमान और दबाव के कारण भिन्नता के अधीन होती है, इसलिए दाढ़ भी तापमान और दबाव के अनुसार बदलती रहती है। कुछ मामलों में, वजन का उपयोग एक फायदा है क्योंकि द्रव्यमान पर्यावरणीय परिस्थितियों के साथ भिन्न नहीं होता है.

यह महत्वपूर्ण है कि विलायक द्रव्यमान का उपयोग किया जाता है और समाधान के द्रव्यमान का नहीं। मोल एकाग्रता के साथ चिह्नित समाधान एक लोअरकेस मीटर द्वारा इंगित किए जाते हैं। 1.0 मीटर के घोल में विलायक के प्रति किलोग्राम के 1 मोल होता है.

किसी दिए गए मोलिटी के समाधान की तैयारी आसान है, क्योंकि इसके लिए केवल एक अच्छे स्तर की आवश्यकता होती है। दोनों विलायक और घुला हुआ पदार्थ मात्रा द्वारा मापा जाने के बजाय मिश्रित होते हैं.

मोलिटी के लिए एसआई (अंतरराष्ट्रीय प्रणाली) इकाई मोल / किग्रा है, या मोल्स सॉल्वेंट प्रति किलो विलायक है। 1 मोल / किग्रा की एक मोलिटी के साथ समाधान को अक्सर "1 मोलल" या "1 मी" के रूप में वर्णित किया जाता है।.

हालांकि, एसआई इकाइयों की प्रणाली के बाद, नेशनल इंस्टीट्यूट ऑफ स्टैंडर्ड एंड टेक्नोलॉजी, जो माप पर संयुक्त राज्य प्राधिकरण है, का मानना ​​है कि शब्द "मॉल" और यूनिट प्रतीक "एम" अप्रचलित हैं और उपयोग करने का सुझाव देते हैं मोल / किग्रा (असीम, एसएफ).

अंतर और समानता (m) और molarity (M) के बीच समानताएं

किसी दिए गए मोलिटी के समाधान की तैयारी में विलेय और विलायक दोनों का वजन होता है और उनके द्रव्यमान प्राप्त होते हैं.

लेकिन दाढ़ की स्थिति में, घोल की मात्रा को मापा जाता है, जो तापमान और दबाव की पर्यावरणीय स्थिति के परिणामस्वरूप घनत्व भिन्नता के लिए जगह छोड़ देता है।.

इसका मतलब यह है कि आटे के साथ काम करने वाली गुड़ के साथ काम करना फायदेमंद है क्योंकि रासायनिक संरचना में, एक ज्ञात शुद्ध पदार्थ का द्रव्यमान इसकी मात्रा से अधिक महत्वपूर्ण है क्योंकि तापमान और दबाव के प्रभाव में संस्करणों को बदल दिया जा सकता है। द्रव्यमान अपरिवर्तित रहता है.

इसके अलावा, रासायनिक प्रतिक्रियाएं द्रव्यमान के अनुपात में होती हैं, और मात्रा के नहीं। द्रव्यमान पर आधारित होने के लिए, मोललिटी को आसानी से बड़े पैमाने पर अनुपात या एक बड़े अंश (मोलिटी क्या है ?, एसएफ) में परिवर्तित किया जा सकता है।.

जलीय घोल (ऐसे घोलों में जिसमें पानी में विलायक होता है) कमरे के तापमान के करीब होता है, दाढ़ और दाढ़ के घोल के बीच का अंतर नगण्य होता है.

यह इसलिए है क्योंकि परिवेश के तापमान के आसपास, पानी में 1 किलो / एल का घनत्व होता है। इसका मतलब है कि मोलरिटी का "प्रति एल" मोललिटी के "प्रति किलोग्राम" के बराबर है।.

इथेनॉल जैसे विलायक के लिए, जहां घनत्व 0.789 किग्रा / ली है, एक 1 एम समाधान 0.789 मीटर होगा.

अंतर को याद रखने का महत्वपूर्ण हिस्सा है:

मोलरिटी - एम → मोल्स प्रति लीटर घोल.

मोलिटी - m → मोल प्रति किलोग्राम विलायक (हेलमेनस्टाइन, 2017).

छेड़छाड़ के उदाहरण

उदाहरण 1:

समस्या: 25.0 ग्राम पानी में घुलने वाली NaCl के 0.086 मोल वाले घोल की पिघलाव क्या है? (भारद्वाज, 2014).

उत्तर: इस उदाहरण में molality का प्रत्यक्ष समीकरण उपयोग किया जाता है:

विलेय के मोल (NaCl) = 0.086 मोल

द्रव्यमान (पानी) = 25.0 ग्राम = 25.0 x 10^-3 किलो

आपके पास प्रतिस्थापन:

उदाहरण 2:

समस्या: यदि NaOH के 124.2 ग्राम को 1.00 लीटर पानी में घोल दिया जाता है, तो एक घोल की क्या स्थिति है? (पानी का घनत्व 1.00 g / ml के बराबर है).

उत्तर: पानी को सार्वभौमिक विलायक के रूप में जाना जाता है और घनत्व आमतौर पर 1.00 ग्राम प्रति मिलीलीटर के रूप में दिया जाता है, या वही 1 किलोग्राम प्रति लीटर होता है। यह लीटर को किलोग्राम में परिवर्तित करने की सुविधा प्रदान करता है (Molality, S.F.).

इस समस्या में 124.2 ग्राम NaOH को मोल्स में (विलेय के मोल के लिए) बदलना होगा और एक लीटर पानी को घनत्व का उपयोग करके किलोग्राम (विलायक के प्रति किलोग्राम) में बदलना होगा।.

सबसे पहले, NaOH के दाढ़ द्रव्यमान है:

PM_ना= 22.99 ग्राम / मोल

PM_हे= 16 ग्राम / मोल

PM_एच= 1 जी / मोल

PM_NaOH= 22.99 g / mol +16 g / mol +1 g / mol = 39.99 g / mol

दूसरी बात, NaOH का कण मोल में परिवर्तित होकर मोलर द्रव्यमान का उपयोग करता है:

तीसरा, घनत्व का उपयोग करके पानी की लीटर को किलोग्राम में बदल दिया जाता है.

आटा साफ करना 

अंत में मोललिटी समीकरण हल हो गया है:

उदाहरण 3:

समस्या: 0.52 ग्राम बेरियम क्लोराइड (BaCl) युक्त जलीय घोल के पानी का द्रव्यमान क्या है₂, MW = 208.23 g / mol) जिसकी सांद्रता 0.005 mol / kg है?

उत्तर: इस मामले में समाधान में पानी की मात्रा निर्धारित करने के लिए मोल एकाग्रता का उपयोग किया जाता है.

सबसे पहले आप BaCl के मोल्स की संख्या प्राप्त करें₂ समाधान में:

दूसरी बात, विलायक के समीकरण से विलायक के किलोग्राम साफ हो जाते हैं और हल हो जाते हैं.

संदर्भ

1. विज्ञान के नोट्स और प्रोजेक्ट। (2015, 22 फरवरी). मोलिटी उदाहरण समस्या की गणना. Sciencenotes.org से लिया गया.
2. भारद्वाज, एम। (2014, 26 नवंबर). क्या है छेड़छाड़ का उदाहरण? Socratic.org से लिया गया.
3. (S.F.). molality. असीम से पुनर्प्राप्त। Com.
4. हेल्मेनस्टाइन, टी। (2017, 19 फरवरी). मोलरिटी और मोलिटी के बीच अंतर क्या है? सोचाco.com से लिया गया.
5. मोलिटी फॉर्मूला. (S.F.)। Softschools.com से पुनर्प्राप्त.
6. molality. (S.F.)। Chemteam.l से पुनर्प्राप्त किया गया
7. मोलिटी क्या है? (S.F.)। Freechemistryonline.com से लिया गया.