सोडियम पेरोक्साइड (Na2O2) सूत्र, गुण, जोखिम और उपयोग

सोडियम पेरोक्साइड सूत्र ना का रासायनिक यौगिक है₂हे₂ जिसमें दो सोडियम परमाणुओं और O2 अणु के बीच दो आयनिक बंधन होते हैं। यह Na सहित कई हाइड्रेट्स और पेरोक्सीहाइड्रेट में मौजूद है₂हे₂ · 2 एच₂हे₂ · 4 एच₂ओ, ना₂हे₂ · 2 एच₂ओ, ना₂हे₂ · 2 एच₂हे₂ और ना₂हे₂ · 8 एच₂हे.

हालांकि, एक हेक्सागोनल क्रिस्टलीय संरचना है, हालांकि जब इस रूप को गर्म किया जाता है, तो यह 512 डिग्री सेल्सियस पर अज्ञात समरूपता के चरण में संक्रमण से गुजरता है। इसकी क्रिस्टलीय संरचना चित्र 2 (सोडियम: सोडियम पेरोक्साइड, 1993-2016) में प्रस्तुत की गई है।.

सोडियम पेरोक्साइड को 130-200 डिग्री सेल्सियस (एशफोर्ड, 1994) पर ऑक्सीजन के साथ धातु सोडियम पर प्रतिक्रिया करके बड़े पैमाने पर तैयार किया जा सकता है, एक प्रक्रिया जो सोडियम ऑक्साइड उत्पन्न करती है, जो एक अलग चरण में ऑक्सीजन को अवशोषित करती है:

4 ना + ओ₂  → ना₂हे

२ ना₂ओ + ओ₂  → 2 ना₂हे₂

वर्तमान बैच प्रक्रिया में सोडियम मोनोऑक्साइड में सोडियम का ऑक्सीकरण शुष्क हवा के साथ होता है और बाद में मोनोऑक्साइड का ऑक्सीकरण 90% ऑक्सीजन के साथ होता है।.

1951 में, यूएसआई ने सोडियम पेरोक्साइड के उत्पादन के लिए पहली सतत प्रक्रिया का संचालन शुरू किया। प्रक्रिया एक मामले में अद्वितीय है: यह शुद्ध ऑक्सीजन के बजाय हवा का उपयोग करता है.

लगभग 70 वर्षों के लिए, एक बैच प्रक्रिया के रूपों का उपयोग किया गया है (SCHOW, 1957), उदाहरण के लिए, वाणिज्यिक उत्पाद में 90 से 95% हाइड्रोजन पेरोक्साइड होता है।.

सूची

• 1 सोडियम पेरोक्साइड के भौतिक और रासायनिक गुण 
• 2 प्रतिक्रिया और खतरों
• ३ उपयोग
• 4 संदर्भ

सोडियम पेरोक्साइड के भौतिक और रासायनिक गुण 

सोडियम पेरोक्साइड एक पीले रंग का दानेदार ठोस होता है जो वातावरण के संपर्क में पीला हो जाता है (नेशनल सेंटर फॉर बायोटेक्नोलॉजी इन्फॉर्मेशन, एस.एफ.)। इसका स्वरूप चित्र 3 में चित्रित किया गया है.

सोडियम पेरोक्साइड का आणविक भार 77.98 g / mol और घनत्व 2.805 g / ml है। यौगिक में 460.00 डिग्री सेल्सियस का गलनांक होता है, जहां यह प्रतिक्रिया के अनुसार सोडियम ऑक्साइड और आणविक ऑक्सीजन का विघटन शुरू करता है:

2 Na2O2 → 2 Na2O + O2

इसका क्वथनांक 657 ° C (रॉयल सोसाइटी ऑफ केमिस्ट्री, 2015) है.

सोडियम पेरोक्साइड एजेंटों, दहनशील सामग्रियों और हल्की धातुओं को कम करने के साथ हिंसक प्रतिक्रिया करता है। एक मजबूत आधार (NaOH) और ऑक्सीजन (O2) बनाने के लिए पानी के साथ एक्ज़ोथिर्मिक और जल्दी या विस्फोटक रूप से प्रतिक्रिया करता है.

यदि इसे गर्म किया जाता है, या गैसीय कार्बन डाइऑक्साइड की एक धारा इसके ऊपर से गुजारी जाती है, तो अमोनियम के साथ मिश्रण का विस्फोट हो सकता है।.

गैसीय हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ बहुत सख्ती से प्रतिक्रिया करता है। यहां तक ​​कि हवा की अनुपस्थिति में, प्रतिक्रिया एक ज्वाला के साथ हो सकती है। एक विस्फोट तब होता है जब गैसीय कार्बन डाइऑक्साइड मैग्नीशियम पाउडर के साथ सोडियम पेरोक्साइड के मिश्रण पर पारित हो जाता है.

एसिटिक एसिड या एसिटिक एनहाइड्राइड के साथ मिश्रण अगर वे ठंडे नहीं रखे जाते हैं तो विस्फोट हो सकता है। वे अनायास अनालीन, बेंजीन, डायथाइल ईथर या कार्बनिक पदार्थों जैसे कि कागज और लकड़ी के संपर्क में ज्वलनशील होते हैं.

लकड़ी का कोयला, ग्लिसरीन, कुछ तेलों और फास्फोरस के साथ मिश्रण जलने या विस्फोट होता है। आर्द्र हवा के संपर्क में आने पर कैल्शियम कार्बाइड (पाउडर) के साथ मिश्रण फट सकता है और गर्म होने पर फट जाता है.

यह विघटित होता है, अक्सर मैंगनीज डाइऑक्साइड की उत्प्रेरक मात्रा की उपस्थिति में हिंसक होता है। सल्फर मोनोऑक्साइड के साथ मिश्रण एक हिंसक प्रतिक्रिया की ओर जाता है। ईंधन पर प्रतिक्रिया और प्रज्वलित कर सकते हैं (सोडियम परॉक्साइड, 2016).

प्रतिक्रिया और खतरों

सोडियम पेरोक्साइड एक यौगिक है जिसे इसकी प्रतिक्रियाशीलता चेतावनी के अनुसार एक मजबूत आधार, विस्फोटक और मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में वर्गीकृत किया गया है। दहनशील सामग्री वाले मिश्रणों को आसानी से घर्षण, गर्मी या नमी के साथ संपर्क द्वारा प्रज्वलित किया जाता है.

यह गर्मी के लंबे समय तक जोखिम के तहत सख्ती से विघटित हो सकता है, जिससे कंटेनरों के टूटने का कारण बनता है.

त्वचा और आंखों (चिड़चिड़ाहट) और अंतर्ग्रहण और साँस लेना के मामलों में बहुत खतरनाक है। लंबे समय तक संपर्क त्वचा के जलने और अल्सर का कारण बन सकता है। साँस लेना द्वारा overexposure श्वसन जलन पैदा कर सकता है.

आंख की सूजन में लालिमा, जलन और खुजली की विशेषता है। त्वचा की सूजन खुजली, छीलने, लालिमा या कभी-कभी फफोले से होती है.

आंखों के संपर्क के मामले में, आपको यह देखना चाहिए कि क्या आप संपर्क लेंस पहन रहे हैं और उन्हें हटा दें। कम से कम 15 मिनट तक बहते पानी से आंखों को रगड़ें, जिससे पलकें खुली रहें.

त्वचा के संपर्क के मामले में, धीरे-धीरे और सावधानी से दूषित त्वचा को बहते पानी और गैर-अपघर्षक साबुन से धोएं। आप ठंडे पानी का उपयोग कर सकते हैं। चिड़चिड़ी त्वचा एक कम करनेवाला के साथ कवर किया जाना चाहिए.

यदि त्वचा के साथ संपर्क गंभीर है, तो इसे एक कीटाणुनाशक साबुन से धोया जाना चाहिए और एक एंटी-बैक्टीरियल क्रीम से दूषित त्वचा को कवर करना चाहिए।.

साँस लेने की स्थिति में, पीड़ित को एक अच्छी तरह हवादार क्षेत्र में आराम करने की अनुमति दी जानी चाहिए.

जितनी जल्दी हो सके पीड़ित को एक सुरक्षित क्षेत्र में हटा दें। ढीले कपड़े जैसे शर्ट कॉलर, बेल्ट या टाई। यदि साँस लेना मुश्किल है, तो ऑक्सीजन का प्रबंध करें। यदि पीड़ित साँस नहीं ले रहा है, तो मुँह से मुँह से पुनरुत्थान करें.

घूस के मामले में, उल्टी को प्रेरित न करें। यदि पीड़ित साँस नहीं ले रहा है, तो मुँह से मुँह से पुनरुत्थान करें.

सभी मामलों में, तत्काल चिकित्सा की मांग की जानी चाहिए (सामग्री सुरक्षा डेटा शीट सोडियम पेरोक्साइड, 2013).

अनुप्रयोगों

सोडियम पेरोक्साइड का उपयोग कपड़े धोने के ब्लीच में किया जाता है, क्योंकि यह हाइड्रोजन पेरोक्साइड का उत्पादन करने के लिए पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, प्रतिक्रिया के अनुसार एक विरंजन एजेंट:

ना₂हे₂ + 2 एच₂ओ → 2 नाओह + एच₂हे₂

हाइड्रोजन पेरोक्साइड के अलावा, प्रतिक्रिया से सोडियम हाइड्रॉक्साइड (लाइ) का उत्पादन होता है, जो क्षारीय समाधान को बनाए रखता है। ब्लीच के रूप में बेहतर काम करने के लिए हाइड्रोजन पेरोक्साइड के लिए गर्म पानी और एक क्षारीय घोल दोनों आवश्यक हैं (फील्ड, एस.एफ.).

सोडियम पेरोक्साइड का उपयोग कागज और वस्त्रों के उत्पादन के लिए लकड़ी के गूदे को सफेद करने के लिए किया जाता है। वर्तमान में यह मुख्य रूप से विशेष प्रयोगशाला संचालन के लिए उपयोग किया जाता है, उदाहरण के लिए, खनिजों का निष्कर्षण। इसके अलावा, रासायनिक प्रतिक्रियाओं में सोडियम पेरोक्साइड का उपयोग ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में किया जाता है.

इसे ऑक्सीजन और सोडियम कार्बोनेट के उत्पादन के लिए कार्बन डाइऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करके ऑक्सीजन स्रोत के रूप में भी उपयोग किया जाता है, इसलिए, यह विशेष रूप से डाइविंग उपकरण, पनडुब्बी, आदि में उपयोगी है (कार्बन डाइऑक्साइड उत्सर्जन को साफ़ करने के लिए सोडियम पेरोक्साइड का उपयोग करके).

संदर्भ

1. एशफोर्ड, आर। (1994)। एशफोर्ड डिक्शनरी ऑफ इंडस्ट्रियल केमिकल्स। लंदन: प्रकाशन लिमिटेड.
2. फील्ड, एस (एस.एफ.)। सामग्री -सोडियम पेरोक्साइड। Sci-toys.com से लिया गया.
3. सामग्री सुरक्षा डेटा शीट सोडियम पेरोक्साइड। (2013, 21 मई)। Sciencelab.com से लिया गया.
4. जैव प्रौद्योगिकी सूचना के लिए राष्ट्रीय केंद्र। (S.F.)। पबकेम कम्पाउंड डेटाबेस; CID = 14803। PubChem से लिया गया.
5. रॉयल सोसाइटी ऑफ केमिस्ट्री। (2015)। सोडियम पेरोक्साइड Chemspider.com से लिया गया.
6. शो, एच। आर। (1957) सोडियम पेरोक्साइड उत्पादन कहानी। रसायन विज्ञान में उन्नति, वॉल्यूम 19, 118-123.
7. सोडियम परॉक्साइड। (2016)। कैमोकैमिकल से पुनर्प्राप्त.
8. सोडियम: सोडियम पेरोक्साइड। (1993-2016)। Webelements से लिया गया.
9. कार्बन डाइऑक्साइड उत्सर्जन को साफ़ करने के लिए सोडियम पेरोक्साइड का उपयोग करना। (2014, 10 नवंबर)। Stackexchange से प्राप्त किया गया.