के लिए आवर्त सारणी क्या है? 7 महत्वपूर्ण उपयोग

आवर्त सारणी यह विभिन्न तत्वों के बीच संबंधों को दिखाने का कार्य करता है; इसका उपयोग अभी तक खोजे गए या अभी तक नहीं खोजे गए नए तत्वों के गुणों की भविष्यवाणी करने के लिए भी किया जा सकता है.

रासायनिक व्यवहार का विश्लेषण करते समय आवर्त सारणी भी एक उपयोगी रूपरेखा प्रदान करती है; यह व्यापक रूप से रसायन विज्ञान के क्षेत्र में और कई अन्य विज्ञानों में उपयोग किया जाता है.

यह 1869 में रूसी वैज्ञानिक दिमित्री इवानोविच मेंडेलियेव द्वारा विभिन्न रासायनिक तत्वों के बीच विभिन्न संबंधों की कल्पना करने के लिए बनाया गया था।.

आवर्त सारणी को उसके परमाणु संख्या, इलेक्ट्रॉनों के विन्यास और आवर्तक रासायनिक गुणों द्वारा आदेशित किया जाता है। यह भी आदेश दिया जाता है ताकि समान व्यवहार वाले तत्व एक ही कॉलम में हों.

तालिका में समान रासायनिक गुणों के साथ चार आयताकार ब्लॉक हैं। आम तौर पर, एक पंक्ति के बाईं ओर स्थित तत्व धातु होते हैं, और गैर-धातुएं दाईं ओर स्थित होती हैं.

तत्व अपनी परमाणु संरचना के आधार पर आवर्त सारणी में स्थित हैं। प्रत्येक पंक्ति और प्रत्येक स्तंभ की विशेष विशेषताएं हैं.

तालिका में सभी पंक्तियों को बाएं से दाएं पढ़ा जाता है और प्रत्येक पंक्ति को एक अवधि के रूप में संदर्भित किया जाता है। तालिका के प्रत्येक स्तंभ को एक समूह कहा जाता है। तालिका में प्रत्येक समूह में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान है.

तालिका के प्रत्येक तत्व के बाहरी शेल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या का पता लगाना आसान है। समूह एक में एक इलेक्ट्रॉन होता है, समूह दो में दो होते हैं, और इसी तरह.

रसायन विज्ञान के क्षेत्र में समस्याओं को हल करते समय एक अच्छी आवर्त सारणी एक बेहतरीन उपकरण है। आवधिक तालिकाओं को नेटवर्क पर पाया जा सकता है या मुद्रित किया जा सकता है.

आवर्त सारणी के उपयोग, इसके लिए क्या है??

रासायनिक तत्व के प्रतीक को जानें

प्रतीक तत्व नाम का संक्षिप्त नाम हैं। कई मामलों में, संक्षिप्त नाम लैटिन में मूल नाम से आता है.

प्रत्येक प्रतीक में संक्षिप्त नाम के रूप में एक या दो अक्षर होते हैं। आमतौर पर, प्रतीक तत्व के नाम का एक संक्षिप्त नाम है, लेकिन कुछ प्रतीक तत्वों के पुराने नामों का उल्लेख करते हैं.

इस मामले का एक उदाहरण चांदी है; इसका प्रतीक एजी है, जो अपने पुराने नाम को संदर्भित करता है Argentum.

तत्व की परमाणु संख्या ज्ञात कीजिये

यह प्रोटॉन की संख्या है जिसमें इस तत्व का एक परमाणु होता है। प्रोटॉन की संख्या निर्णायक कारक है जब यह एक तत्व को दूसरे से अलग करने की बात आती है। इलेक्ट्रॉनों या न्यूट्रॉन की संख्या में भिन्नता तत्व के प्रकार को नहीं बदलती है.

इलेक्ट्रॉनों की संख्या में परिवर्तन से आयन उत्पन्न होते हैं, जबकि न्यूट्रॉन की संख्या में परिवर्तन समस्थानिक का उत्पादन करते हैं। आधुनिक आवर्त सारणी का आयोजन परमाणु संख्या के बढ़ते क्रम में किया जाता है.

पहचानें कि आवर्त सारणी के अवधियों और समूहों का क्या अर्थ है

क्षैतिज पंक्तियों को अवधियों कहा जाता है। प्रत्येक अवधि ऊर्जा के उच्चतम स्तर को इंगित करती है कि उस तत्व के प्रत्येक इलेक्ट्रॉनों को उसके आधार स्थिति में रहता है.

ऊर्ध्वाधर स्तंभों को समूह कहा जाता है। एक समूह के प्रत्येक तत्व में समान वैलेंस इलेक्ट्रॉन संख्या होती है और आमतौर पर अन्य तत्वों से संबंधित होने पर इसी तरह से व्यवहार किया जाता है.

अंतिम दो पंक्तियाँ, लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स, समूह 3 बी के हैं और अलग-अलग सूचीबद्ध हैं.

तत्व का नाम पता है

कई आवधिक तालिकाओं में तत्व का पूरा नाम भी शामिल है। यह तब उपयोगी होता है जब यह कुछ जानने के लिए आता है क्योंकि आप हमेशा सभी तत्वों के प्रतीकों को याद नहीं रख सकते हैं.

परमाणु द्रव्यमान की इकाइयों में तत्व के परमाणु द्रव्यमान के साथ खुद को परिचित करें

यह संख्या एक रासायनिक तत्व के आइसोटोप के भारी औसत द्रव्यमान को संदर्भित करती है। मेंडेलीव की मूल आवर्त सारणी का आयोजन किया गया ताकि तत्वों को परमाणु द्रव्यमान या भार के आरोही क्रम में दिखाया जाए.

तत्वों के प्रकारों को पहचानें

कई आवधिक तालिकाएं विभिन्न प्रकार के तत्वों के लिए अलग-अलग रंगों का उपयोग करके विभिन्न प्रकार के तत्वों की पहचान करती हैं.

इन प्रकारों में क्षार धातुएँ, क्षार धातुएँ, संक्रमण धातुएँ, अधातुएँ, उदात्त गैसें, मिश्रधातुएँ, क्षारीय पृथ्वी, अर्धवृत्त, एक्टिनाइड्स और लैंथेनाइड्स शामिल हैं।.

अलग-अलग प्रवृत्तियाँ (आवधिकता) दिखाएं

विभिन्न प्रकार की प्रवृत्ति (आवधिकता) दिखाने के लिए आवर्त सारणी का आयोजन किया जाता है। उनमें से:

• परमाणु त्रिज्या, जो दो परमाणुओं के केंद्र के बीच की आधी दूरी है जो मुश्किल से एक दूसरे को स्पर्श करते हैं:

1. जैसे-जैसे यह आवर्त सारणी के ऊपर से नीचे की ओर बढ़ता है, यह बढ़ता जाता है.
2. यह आवर्त सारणी के माध्यम से बाएं से दाईं ओर बढ़ने पर उतरता है.

• आयनिकरण ऊर्जा, जो परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा है.

1. यह आवर्त सारणी के ऊपर और नीचे आते ही उतरता है.
2. आवधिक तालिका के बाईं ओर दाईं ओर बढ़ने पर बढ़ाएं.

• वैद्युतीयऋणात्मकता, जो रासायनिक बंधन बनाने की क्षमता को मापती है.

1. यह ऊपर से नीचे की ओर बढ़ने पर उतरता है.
2. यह बाएं से दाएं की ओर बढ़ने पर बढ़ता है.

• इलेक्ट्रॉन आत्मीयता, जो एक इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करने के लिए तत्व की क्षमता को संदर्भित करता है.

तत्वों के समूहों के आधार पर इलेक्ट्रॉन आत्मीयता की भविष्यवाणी की जा सकती है। आर्गन और नियॉन जैसी महान गैसों में लगभग शून्य का एक इलेक्ट्रॉन संबंध है और इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार नहीं करते हैं.

हेलोजन, जैसे क्लोरीन और आयोडीन में उच्च इलेक्ट्रॉन समानताएं होती हैं। तत्वों के अधिकांश अन्य समूहों में इलेक्ट्रॉनों की कम संपत्तियां होती हैं, जो कि एलोजेन की तुलना में अधिक होते हैं, लेकिन महान गैसों की तुलना में बहुत अधिक होती हैं.

संदर्भ

1. आवर्त सारणी का उद्देश्य क्या है? Reference.com से पुनर्प्राप्त
2. कैसे एक आवर्त सारणी (2017) का उपयोग कैसे किया जाता है, यह विचारco.com से लिया गया है
3. आवर्त सारणी के तत्व कैसे व्यवस्थित होते हैं? Reference.com से पुनर्प्राप्त
4. आवर्त सारणी। Wikipeda.org से लिया गया
5. आवर्त सारणी क्यों उपयोगी है। Reference.com से पुनर्प्राप्त