10 सबसे प्रासंगिक गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक लिंक उदाहरण

गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधों के उदाहरण वे कार्बन डाइऑक्साइड, इथेन और हाइड्रोजन शामिल हैं। सहसंयोजक बंधन एक प्रकार का बंधन है जो परमाणुओं के बीच बनता है, जो उनकी अंतिम परत को भरता है और अत्यधिक स्थिर बांड बनाता है.

एक सहसंयोजक बंधन में यह आवश्यक है कि परमाणुओं की प्रकृति के बीच वैद्युतीयऋणात्मकता बहुत बड़ी नहीं है, क्योंकि अगर ऐसा होता है तो एक आयनिक बंधन बन जाएगा.

इस वजह से, गैर-धात्विक प्रकृति वाले परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधन होते हैं, क्योंकि एक गैर-धातु के साथ एक धातु में काफी बड़ा विद्युत अंतर होगा और एक आयनिक बंधन दिया जाएगा।.

सहसंयोजक बंधों के प्रकार

यह कहा गया था कि यह आवश्यक है कि एक परमाणु और दूसरे के बीच कोई महत्वपूर्ण वैद्युतीयऋणात्मकता न हो, लेकिन ऐसे परमाणु होते हैं जो एक मामूली चार्ज को प्रस्तुत करते हैं और जिससे लिंक वितरित किए जाने का तरीका बदल जाता है.

सहसंयोजक बंधों को दो प्रकारों में विभाजित किया जा सकता है: ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय.

fleeces

ध्रुवीय लिंक उन अणुओं को संदर्भित करते हैं जिनके चार्ज को दो ध्रुवों में वितरित किया जाता है, सकारात्मक और नकारात्मक.

ध्रुवीय नहीं

गैर-ध्रुवीय बांड वे होते हैं जिनमें अणुओं को उनके आवेश उसी तरह वितरित किए जाते हैं; अर्थात्, दो समान परमाणु एक ही इलेक्ट्रोनगेटिविटी के साथ जुड़ जाते हैं। इसका तात्पर्य है कि ढांकता हुआ क्षण शून्य के बराबर है.

गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बांड के 10 उदाहरण

1- ईथेन 

सामान्य तौर पर, गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधों का प्रतिनिधित्व करने के लिए हाइड्रोकार्बन के सरल बंधन सबसे अच्छे उदाहरण हैं.

इसकी संरचना दो कार्बन परमाणुओं द्वारा बनाई गई है जिसमें प्रत्येक में तीन हाइड्रोजेन हैं.

कार्बन का दूसरे कार्बन के साथ सहसंयोजक बंधन होता है। इन दोनों के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी की कमी के कारण, एक गैर-ध्रुवीय बांड परिणाम.

2- कार्बन डाइऑक्साइड

मानव उत्पादन के कारण कार्बन डाइऑक्साइड (CO2) पृथ्वी पर सबसे प्रचुर गैसों में से एक है.

यह संरचनात्मक रूप से बीच में एक कार्बन परमाणु और पक्षों पर दो ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ आकार का है; हर एक कार्बन परमाणु के साथ एक दोहरा बंधन बनाता है.

आवेशों और भारों का वितरण समान होता है, इसलिए एक रैखिक सरणी बनती है और आवेशों का क्षण शून्य के बराबर होता है.

3- हाइड्रोजन

अपने गैस रूप में हाइड्रोजन प्रकृति में दो हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच एक बंधन के रूप में पाया जाता है.

हाइड्रोजन अपने परमाणु द्रव्यमान के कारण ओकटेट नियम का अपवाद है, जो सबसे कम है। लिंक केवल फॉर्म में बनता है: एच-एच.

4- एथिलीन

एथिलीन इथेन के समान एक हाइड्रोकार्बन है, लेकिन प्रत्येक कार्बन से तीन हाइड्रोजेन जुड़े होने के बजाय, इसमें दो हैं.

वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को बनाने के लिए, प्रत्येक कार्बन के बीच एक डबल बॉन्ड बनता है। एथिलीन के विभिन्न औद्योगिक अनुप्रयोग हैं, मुख्य रूप से मोटर वाहन उद्योग में.

5- तोलीन

टोल्यूने एक सुगन्धित वलय और CH3 की श्रृंखला से बना है.

यद्यपि अंगूठी सीएच 3 श्रृंखला के संबंध में एक बहुत बड़े द्रव्यमान का प्रतिनिधित्व करती है, लेकिन एक गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन का गठन इलेक्ट्रोनगेटिविटी की कमी के कारण होता है.

6- कार्बन टेट्राक्लोराइड

कार्बन टेट्राक्लोराइड (CCl4) केंद्र में एक कार्बन परमाणु और प्रत्येक दिशा में चार क्लोरीन परमाणुओं के साथ एक अणु है.

हालांकि क्लोरीन एक अत्यधिक नकारात्मक यौगिक है, सभी दिशाओं में होने के कारण द्विध्रुवीय गति शून्य के बराबर हो जाती है, इसलिए यह एक गैर-ध्रुवीय यौगिक है.

7- इसोबूटेन

आइसोब्यूटेन एक हाइड्रोकार्बन है जो अत्यधिक शाखित होता है, लेकिन कार्बन बॉन्ड में इलेक्ट्रॉनिक विन्यास द्वारा एक गैर-ध्रुवीय बंधन उपस्थित होता है.

8- हेक्सेन

हेक्सेन एक षट्भुज के रूप में एक ज्यामितीय व्यवस्था है। इसमें कार्बन और हाइड्रोजन बॉन्ड हैं और इसका द्विध्रुवीय क्षण शून्य है.

9- साइक्लोपेंटेन

हेक्सेन की तरह, यह एक पंचकोण के रूप में एक ज्यामितीय व्यवस्था है, यह बंद है और इसका द्विध्रुवीय क्षण शून्य के बराबर है.

10- नाइट्रोजन

वायु में लगभग 70% संरचना के साथ नाइट्रोजन वायुमंडल के सबसे प्रचुर यौगिकों में से एक है.

यह एक अन्य बराबर के साथ एक नाइट्रोजन अणु के रूप में आता है, एक सहसंयोजक बंधन बनाता है, जिसमें एक ही चार्ज होता है जो ध्रुवीय नहीं होता है.

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